Химическое равновесие Обратимость химических реакций

Химическое равновесие. Обратимость химических реакций. Закон действующих масс для химического равновесия. Константа равновесия. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Влияние температуры, давления и концентрации. [c.26]

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ Обратимые химические реакции [c.59]

Химическое равновесие. Все химические реакции можно разделить на два типа необратимые и обратимые. Обратимыми называют реакции, протекающие одновременно в двух противоположных направлениях необратимыми — реакции, протекающие практически до конца в одном направлении. Число необратимых реакции ограничено большинство реакций практически обратимы. [c.91]

В 1898 г. Д. П. Коновалов в своей речи О химическом сродстве обратил внимание на огромное значение принципа непрерывности Б химии. Главное содержание физико-химии, — говорил он, — как нового отдела науки,—соотношение между факторами, управляющими самим процессом химического превращения, а главная ее особенность — отыскание условий непрерывной зависимости между этими факторами и химическими превращениями. Благодаря изысканиям этого рода круг явлений, намеченный еще Бертолле, все более и более расширяется. На первый план выдвигаются химические равновесия, обратимые химические реакции и особенно простейший их вид — явление диссоциации. Здесь изучение химического превращения подчиняется законам термодинамики [13]. [c.199]

Двусторонняя химическая реакция, естественно, обратима в термодинамическом смысле только в непосредственной близости к состоянию химического равновесия. В состоянии же, далеком от равновесия, когда скорости прямого и обратного процессов сушественно различны и суммарная (результирующая) скорость реакции значительно отличается от нуля, она термодинамически необратима. Область применения понятия двусторонняя реакция шире, чем термодинамическое понятие обратимая реакция. Поэтому для реально протекающих реакций следовало бы придерживаться первого термина. Однако термин обратимая реакция в широком, не термодинамическом смысле укрепился и приходится, использовать его. [c.121]

Значения констант равновесия обратимых химических реакций можно представить в виде уравнения [c.165]

Константа равновесия обратимых химических реакций. Реакции часто протекают в прямом и обратном направлении обратимые реакции). В этом случае в реакции не достигается полного превра-ш ения исходных компонентов (константа скорости к- ) и реакция идет в обратном направлении (константа скорости к ), при этом устанавливается равновесие, определяемое величиной константы равновесия К .. Поэтому при расчете обратимых химических реакций необходимо вычислять константу равновесия, определяемую на основании закона действуюш их масс. [c.283]

С увеличением обратимости химической реакции уменьшается скорость взаимодействия абсорбируемого компонента и хемосорбента и возрастает глубина проникновения абсорбируемого компонента. Химическая реакция выходит аа пределы пограничного реакционно-диффузионного слоя и охватывает всю массу жидкости. Для массопередачи с обратимой реакцией характерно такое состояние, когда Аж заметно больше нуля и существенно зависит от количества жидкости в аппарате иж- В зависимости от степени турбулизации жидкости, константы равновесия К и иж можно рассматривать две предельные области диффузионную (отношение Аж/Ар незначительно) и кинетическую (Аж/Ар = 1). [c.67]

На смещение равновесия обратимых химических реакций (протекающих в газовой или жидкой фазе) под действием внешнего электрического поля в сторону образования продуктов реакции в случае, когда образующиеся продукты имеют больший диполь- [c.158]

Термодинамические представления. Константа равновесия обратимых химических реакций связана с изменениями основных термодинамических характеристик в процессе реакции следующими простыми соотношениями [c.203]

Эти соотношения позволяют непосредственно выявить влияние как энтальпийного фактора (т. е. теплового эффекта реакции), так и энтропии на константу равновесия обратимых химических реакций. [c.203]

Принцип Ле Шателье. Закономерное влияние внешних условий (например, температуры, давления, концентраций реагентов) на положение равновесия обратимых химических реакций было установлено в 1847 г. французским ученым Ле Шателье. Правило или принцип Ле Шателье заключается в следующем если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в системе усиливаются те процессы, которые стремятся свести это воздействие к минимуму. [c.167]

Как мы уже говорили, каталитические процессы подчиняются законам термодинамики и, следовательно, катализаторы пе сдвигают химическое равновесие. Большинство химических реакций является процессами обратимыми. Это значит, что такие процессы не доходят до конца, а в известный момент времени устанавливается равновесие, характеризующееся тем, что вещество, которое образуется при реакции, будет с такой же скоростью подвергаться разложению. Химическое равновесие обычно сильно зависит от температуры. [c.185]

Принцип Ле Шателье. Закономерное влияние внешних условий (например, температуры, давления, концентраций реагентов) на положение равновесия обратимых химических реакций установлено в 1847 г. французским ученым Ле Шателье. Правило или принцип Ле Шателье заключается в следующем [c.175]

Термодинамическая зависимость между потенциалами электрода и константой равновесия обратимой химической реакции на электроде позволяет приближенно рассчитать изменения концентрации потенциалопределяющего иона (ОН ), если принять, что электрохимическая цепь находится в состоянии, при котором концентрация ионов ОН равна единице. [c.60]

Рассмотрим влияние отдельных факторов на смещение равновесия обратимой химической реакции. [c.158]

Химическое равновесие при обратимой реакции наступает тогда, когда произведение концентраций продуктов реакции деленное на произведение концентраций оставшихся не-превраи енными взятых веществ [А]-[В), становится равным некоторой постоянной величине К. Эта постоянная величина, характерная для данной реакции при данной температуре, называется константой химического равновесия. [c.44]

Константа равновесия обратимых химических реакций. Реакции [c.155]

В основе любого химико-технологического процесса лежит химическое превращение вещества —химическая реакция. Теоретически все реакции обратимы, т. е. в зависимости от условий могут протекать как в прямом, так и в обратном направлениях. Однако во многих из них равновесие смещено полностью в сторону продуктов реакции и обратная реакция практически не протекает. Поэтому технологические процессы делят на обратимые и необратимые. Необратимые процессы протекают лишь в одном направлении. [c.45]

Термохимические величины для неорганических соединений довольно часто определяют и не калориметрическими методами, например, изучая равновесие обратимой химической реакции при различных температурах по давлению пара одного из веществ, или путем измерения э. д. с. обратимого гальванического элемента. Эти методы в Советском Союзе применяются довольно широко. [c.319]

Константа равновесия обратимой химической реакции представляет интерес для химической кинетики как величина, определяющая предел [c.163]

Выше мы рассматривали простейший тип обратимой химической реакции, уравнение которой А- -В С- -0) содержит стехиометрические коэффициенты, равные единице. Вообще же в выражении константы равновесия указанные коэффициенты являются показателями степеней при концентрациях соответствующих веществ см. выражение для скорости химической реакции, стр. 106, формула (8—2а)]. [c.123]

Если в системе п веществ претерпевают химические изменения в обратимой химической реакции, то в условиях равновесия имеем два уравнения Связи для одной нз фаз [c.194]

В данной работе знакомятся с основными свойствами обратимых реакций и с одним нз методов исследования химического равновесия на примере реакции [c.252]

Обратимые реакции одновременно протекают в двух направлениях до достижения химического равновесия скорость прямой реакции выше скорости обратной химической реакции. Когда скорости прямой и обратной реакций становятся одинаковыми, система достигает состояния химического равновесия. [c.589]

Необходимо подчеркнуть, что термодинамическое понятие обратимости пе совпадает со значением этого термина, в химической кинетике. -Обратимой в кинетике считают такую химическую реакцию, результирующая скорость которой определяется разностью скоростей протекания ее в прямом п обратном направлениях, причем на величину этой разности не накладывается каких-либо ограничений. Для термодинамической обратимости требуется, чтобы реакция проходила в условиях, бесконечно близких к равновесию, когда скорости прямого и обратного процессов различаются лишь на бесконечно малую величину. [c.18]

Опыт 6i Смещение химического равновесия обратимых реакций [c.47]

Между ионами и недиссоциированными молекулами устанавливается динамическое равновесие, как при обратимой химической реакции [c.43]

С другой стороны, имеется группа работ, в которых делается попытка осмыслить, как же образуется опорное значение для тех или иных переменных в организме [216, 253, 295, 362]. В частности, считается, что при более широком понимании установочная точка аналогична константе равновесия обратимой химической реакции [216, стр. 28]. Тем самым подчеркивается, что установочная точка — уставка — не столько является чем-то навязанным системе извне, сколько формируется в самой системе под влиянием взаимодействия ее компонент, а ее величина зависит от структуры системы. Например, для системы ориентации у рыб установочная точка определяется функциональной анатомией соответствующих органов чувств [216]. В системе терморегуляции поддержание нормальной температуры обеспечивается одновременным функционированием механизмов потоотделения, дрожи, сосудистых реакций и т. д., так что вся эта система, благодаря своей структуре, автоматически смещается к такому значению температуры, при котором суммарный темп теплопродукции равен темпу суммарной теплоЬтдачи [295, 362]. Эта равновесная температура и играет роль установочной точки в системе терморегуляции. Таким образом, в этих работах не предполагается, что все элементы модели рис. 7.4, а реально существуют в биологическом прототипе. Наконец, в ряде работ в свое время допускалось, что сравнивающие устройства (или их аналоги) и опорные значения могут реально существовать в организме [9, 34, 95]. [c.214]

Принцип Ле Шателье (1884). Если на систему, находящуюся в равновесии, оказывать внеихнее воздействие (изменение температуры, давления или концентрации), го а системе возникают процессы, уменьигающие внешнее воздействие. Рассмотрим влияние отдельных факторов на смещение равновесия обратимой химической реакции. [c.162]

Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие. Все химические реакции можно разбить на две группы необра-тимые и обратимые реакции. Необратимые реакции протекают до конца — до полного израсходования одного из реагирующих веществ. Обратимые реакции протекают не до конца при обратимой реакции ни одно из реагирующих веществ не расходуется полностью. Это различие связано с тем, что необратимая реакция может протекать только в одном направлении. Обратимая же реакция может протекать как в прямом, так и в обратном направлениях. [c.176]

Химическое равновесие. Многие химические реакции являются -обратимыми, т. е. течение их возможно в прямом и обратном направлениях. Оба процесса совершаются одновременно и независимо друг от друга, но скорость одного из них больше, чем другого. При определенных условиях скорости прямой и обратной реакций становятся равными, наступает момент химического равновесия. Химическое равновесие является динамическим, подвижным. Взаимодействие при этом не прекращается. Примером обратимой реакции может служить реакция образования воды при температуре от 2000 до 4000° С 2Н2-Ь02=< 2Н20. Вначале взаимодействие водорода с кислородом идет с достаточно высокой скоростью в сторону образования воды. Запишем выражение скорости этого процесса [c.30]

Этим термином выражают способность веществ вступать в химическое взаимодействие между собой. До развития учения о химических равновесиях были попытки применить в качестве меры химического сродства тепловой эффект реакции, считая, что чем больше теплоты выделяется в реакции, тем больше и сродство между веществами. Это приводило к выводу, что самопроизвольно могут протекать только реакции, сопровождающиеся выделением теплоты (так называемый принцип Бертло), но, как указывал еще в 1875 г. Д. И. Менделеев, существование реакций, протекающих с поглощением теплоты, прямо опровергает это положение. Рассмотрение любой обратимой химической реакции также опровергает этот вывод, так как в зависимости от кон-центращш реагирующих веществ она может протекать как в одном, так и в противоположном направлении. [c.179]

Для случая мгновенной обратимой химической реакции траектории процесса ректификации будут располагаться иа многообразиях химического равновесия, в связи с чем структура полной диаграммы фазового равновесия будет оказывать лишь косвенное влияние на поведение этих траекторий. В случае протекания одной обратимой реакции размерность многообразия химического равновесия будет на единицу меньше размерности концентрационного симплекса, соответствующего всей рассматриваемой многокомпонентной смеси. Это и понятно, так как выбранным условиям соответствует одно дополнительное уравнение связи. Естественно, каждое из многообразий химического равновесия будет обладать своей термодинамико-топологичес кой структурой, при> ем в основу различия этих структур может быть также положено общее число и взаимное расположение особых точек рассматриваемого многообразия. [c.195]

Свойства химического равновесия. Обратимость. Движущая сила самопроизвольного движения к равновесию. АО-как мера движущей силы реакции. Соотношение АС° = - КТ 1п Кравн- [c.91]

Исследование условий фазового и химического ргвновесия. Знание условий фазового и химического равновесия позволяет не только принципиально решить вопрос о возможности разделения смеси методами ректификации, экстракции и т. д. или определить степень превращения в случае обратимых химических реакций, но и найти оптимальную схему разделения или условия проведения реакции. Данные по равновесию частично имеются в литературе, однако в большинстве случаев их необходимо либо измерять непосредственно, либо рассчитывать. Непосредственное измерение обычно связано с большими затратами времени и средств. Поэтому чаще всего приходится прибегать к расчетным методам получения равновесных данных на основе минимального объема экспериментальных параметров. Поскольку точность данных определяет качественные и количественные характеристики результатов расчета, необходимы точные базисные данные, равно как и надежные методы расчета. [c.98]