Щелевая коррозия механизм

Для меди и ее сплавов щелевая коррозия в атмосфере не представляет большой опасности. Однако в условиях погружения эти металлы подвержены щелевой коррозии, механизм которой отличается от [c.26]

Механизм последней до настоящего времени еще не вскрыт. Наиболее вероятно, что это явление по своей природе имеет много общего со щелевой коррозией [162]. Применительно к нержавеющим сплавам подобный механизм легко реализуется. [c.207]

Таким образом, ингибиторы по их влиянию на щелевую коррозию можно разделить на две группы одна из них при концентрациях, достаточных для защиты открытой поверхности от коррозии, приводит к интенсивной коррозии металла в щели другая — уменьшает коррозию металла в щелях при любых концентрациях, так же как и на открытой поверхности. К первой группе относятся нитрит натрия, бихромат калия, двузамещенный фосфат и любые другие ингибиторы, которые защищают металл благодаря частичной пассивации электрода. Ко второй группе относятся сульфат цинка, нитрат кальция и другие ингибиторы, защищающие металлы от коррозии благодаря замедлению скорости катодной реакции. К этой группе ингибиторов можно, очевидно, отнести и такие анодные ингибиторы, механизм действия которых не связан с частичной пассивацией электрода, а обусловлен лишь уменьшением скорости анодной реакции, например, метаванадат натрия. [c.105]

Несмотря на то, что щелевой коррозии было уделено большое внимание в исследованиях ряда авторов [2, 3, 7, 9—18], механизм процесса оставался мало изученным. Последнее затрудняло разработку рациональных методов противокоррозионной защиты, а также правильный выбор материалов для изготовления аппаратуры и приборов. [c.204]

Однако механизм щелевой коррозии не может быть сведен к одной дифференциальной аэрации. Усиленная щелевая коррозия наблюдается часто и в кислых электролитах, а также в электролитах, освобожденных полностью от кислорода. [c.205]

Процессы, развивающиеся в щелях, на самом деле более сложны и обусловлены рядом факторов. Оказалось, что по механизму щелевой коррозии протекает гораздо большее число процессов, чем это ранее предполагалось. В частности, к этому виду коррозии надо отнести коррозию полифазных контактов в кислых электролитах [19—21], питтинговую коррозию нержавеющих сталей [15, 16], коррозионные процессы, развивающиеся вдоль ватерлинии [22]. [c.205]

Весьма плодотворными оказались электрохимические методы исследования щелевой коррозии [13, 23] с их помощью удалось установить ряд закономерностей и получить новые результаты, вскрывающие механизм щелевой коррозии. Они убедительно показали, что эти явления не связаны с какими-то особыми свойствами поверхности раздела, а обусловлены изменением электрохимических свойств металла в тех местах, куда доступ электролита затруднен. [c.205]

На основе результатов, полученных нами при систематическом изучении большого числа металлов [14, 24, 25, 26], в настоящее время представляется возможным выявить наиболее характерные особенности процесса, свойственные большинству металлов, и на этой основе сформулировать в наиболее общем виде взгляды на механизм щелевой коррозии. [c.205]

Механизм щелевой коррозии [c.213]

При количественном определении соотношения между омическим и поляризационным сопротивлением оказалось, что несмотря на узкую щель, образуемую мениском, в данном случае омическое сопротивление элемента мало. Было также показано, что по механизму щелевой коррозии происходит и разрушение стали в зоне ватерлинии в ингибированных средах при неправильной дозировке ингибитора. Очень часто наблюдались случаи сильного разрушения конструкций вдоль ватерлинии в средах с такой концентрацией ингибитора, которая, казалось, должна была полностью исключать коррозию. [c.228]

Изложенный выше экспериментальный материал позволяет наметить наиболее вероятный механизм щелевой коррозии нержавеющих сталей. Первопричиной являются различия в концентрации кислорода, приводящие к нарушению пассивного состояния металла в зазоре. Со временем возникают активно-пассивные элементы, функционирующие весьма устойчиво вследствие значительной начальной разности потенциалов. Последняя сохраняется благодаря подкислению среды в зазоре, уско- [c.236]

Механизм щелевой коррозии для пассивных металлов и сплавов можно представить следующим образом. Во времени, вследствие затруднения доступа окислителя и расходования его в коррозионном процессе, снижается его концентрация в щели, и эффективность катодного процесса уменьшается. Если при уменьшении концентрации окислителя катодный ток обеспечивает поддержание пассивного состояния и потенциал коррозии сплава остается в пассивной области, то коррозионный ток практически не меняется. При дальнейшем уменьшении концентрации величина катодного тока становится настолько малой, что потенциал металла смещается в отрицательную сторону, металл в щели переходит в активное состояние и скорость его растворения увеличивается. Появление в растворе продуктов коррозии и их гидролиз приводят к подкислению раствора. Протекание коррозионного процесса при ограниченной скорости подвода свежего электролита вызывает дальнейшее понижение pH, что облегчает анодный процесс растворения металла и создает возможность протекания катодного процеса с водородной деполяризацией. Это увеличивает коррозионный ток. Процесс под-кисления коррозии в щели особенно ускоряется, если металл в щели при смещении потенциала в отрицательную сторону становится анодом по отношению к металлу открытой поверхности, что обычно наблюдается в практических случаях щелевой коррозии. [c.84]

Объяснение механизма коррозии в районе ватерлинии при спокойном зеркале коррозионной среды дается с позиций механизма щелевой коррозии. [c.269]

Нередко коррозию металла, развивающуюся при неплотном прилегании бетона к арматуре, также объясняют исходя из механизма щелевой коррозии (третий случай коррозии). Хотя здесь и существует своя специфика, тем не менее важнейшая особенность подобного коррозионного процесса—образование макрокоррозионных пар (в том числе пар дифференциальной аэрации) — присуща и коррозии арматуры в трещинах. [c.169]

Локальное разрушение по механизму пробойной и пробойно-щелевой коррозии возникает исключительно на анодных участках,причем только в тех случаях, когда плотность анодного тока превыше- ет критическую величину /3/. [c.22]

Механизм биоповреждения незащищенного металла (алюминиевого сплава) следующий. Продукты метаболизма повышают агрессивность влаги на поверхности металла. Последняя растворяет защитную окисную пленку и стимулирует процесс солеобра-зования. Кристаллы солей хорошо видны после высыхания поверхности вокруг колоний грибов (рис. 23, г). Длительное сохранение влаги вызывает язвенную коррозию. Особую опасность представляют капиллярные зазоры возможно развитие щелевой коррозии. Рост актиномицетов на опытных образцах показан на рис. 23, д. [c.58]

Эти процессы играют важную роль при использовании титановых сплавов в установках опреснения воды и в сверхзвуковых самолетах. Некоторые опреснительные установки сконструированы частично из титана или из малолегированных сплавов титана. Было показано, что добавки 0.2% Рс1 (а также никеля и молибдена) уменьшают тенденцию к щелевой коррозии [232]. Необходимо отметить, что эти малолегироваиные титановые сплавы не чувствительны к КР в водных средах. Полное разрушение не будет происходить по этому механизму. Для конструкции сверхзвуковых самолетов используют более высокопрочные сплавы, которые проявляют некоторую чувствительность к коррозионному растрескиванию, поэтому щелевая и питтинговая коррозия могли привести к участкам зарождения трещин. [c.415]

Представляло интерес получить непосредственные доказательства в пользу выдвигаемого нами механизма питтинговой коррозии. Очевидно, если питтинговая коррозия представляет собой вид щелевой коррозии, в которой особенности электрохимического поведения металла обусловлены, как известно, лишь различием в доступе коррозионной среды и отводе продуктов коррозии, то при обеспечении одинакового доступа электролита к питтингу и остальной поверхности питтинговая коррозия должна прекратиться. Опыты, поставленные с этой целью, подтвердили эти предположения. Оказывается, если вскрыть возникшие на поверхности металла питтинги и тем самым обеспечить к ним свободный доступ электролита, то они перестают расти, в то время как невскрытые питтинги, куда доступ электролита затруднен, продолжают непрерывно расти (рис. 174). [c.336]

В работе Маршакова и Заниной [22] эти явления подробно изучены количественно. Было установлено, что большинство из них протекает по механизму щелевой коррозии, рассмотренному выше. Согласно взглядам, развиваемым в работах 8, 22], мениск на границе металл — [c.227]

Многочисленные наблюдения за характером коррозионных структур, а также за процессом возникновения и развития питтингов позволяют, как нам представляется, сформулировать новую точку зрения на механизм питтинговой коррозии. В наших работах 38, с. 6, 18, 39] была высказана идея о том, что питтинговую коррозию на нержавеющих сталях следует рассматривать как особый вид щелевой коррозии и интерпретировать ее, исходя иа теоретических представлений о щелевой коррозии, развитых в работе автора совместно с Маршаковым [40, 41]. По обычно принятым представлениям [42] питтинг рассматривается как относительно глубокое открытое точечное разрушение сплава (рис. 172, а). На самом же деле, как показали наши исследования, питтинги, возникающие на нержавеющих сталях в самых разнообразных электролитах [РбМН4( 504)2 X- [c.334]

Наряду с выбором металла с высоким значением должны быть предусмотрены мероприятия, предотвращающие снижение (р в зонах воздействия внешнего тока. Такое снижение может происходить в результате образования щелей [12] и на сварных швах [13]. Механизмы развития щелевой коррозии и преимущественного разрушения сварных швов в условиях воздействия внешнего тока и при его отсутствии могут существенно отличаться. Однако конструктивные меры в том и другом случав сходны и сводятся к исключению щелей и сварных швов из зоны воздействия внешнего тока [1-4]. Примером конструктивного решения, при котором сварной шов вообще не контактирует с агрессивной средой, является приварка фланцев к наружной поверхности трубопровода [ 2 ]. Подобное решение оказалось эффективным также при защите трубопровода из стали 12Х18Н10Т от коррозии внешним током в сернокислом электролите при электролизе меди [141. В этих же условиях удалось повысить стойкость титановых баков дегазации, которые разрушались в зоне сварки на днищах [14]. Днища баков располагались на увлажненных в результате постоянных проливов поддонах, и зона сварных швов совпадала с зоной воздействия внешнего тока, "стекающего" с баков в электролит в поддонах. Опыты показали, что потенциал на сварных июах из титана в этих условиях снижается со 140 до 10,5 В [c.48]

Опубликованные за последнее время в литературе работы [1—4] объясняют механизм процесса развития питтинговой коррозии на основании теоретических представлений о щелевой коррозии. Известна также повышенная агрессивность органических хлоридов в присутствии аминов при повышенной температуре [5—6], Так как восстановление ХНБ производится водородом при повышенной температуре и давлении, не йсключена возможность и водородной коррозии металлов. [c.164]

Причины и механизм питтинговой коррозии вблизи Екор рассмотрим позднее, после анализа факторов, влияющих на щелевую коррозию сплавов титана. [c.137]

Что же касается питтинга вблизи кор, то пока примем допущение (которое будет доказано ниже), что причины и механизм питтинговой коррозии вблизи Екор и щелевой коррозии должны быть идентичны, и в питтинге титан находится в активном состоянии (другое состояние в отсутствие внешней поляризации представить трудно). Тогда становится понятным, что на титане с питтингами будет устанавливаться смешанный коррозионный потенциал, который зависит от числа питтингов, т. е. от соотношения активной и пассивной поверхностей. Екор таких образцов с питтингами будет более отрицательным, чем пассивных образцов. Предельным станет потенциал активно растворяющегося титана в данном подкисленном растворе. Поэтому кор образца с питтингами может на анодной потенциодинамической кривой находиться как в пассивной области, так и на ниспадающем участке активно-пассивного перехода или на ветви активного растворения. Последнее и наблюдается в случае щелевой коррозии (см. рис. 4.33, кр. 5), которой было охвачено более 50% поверхности образца. [c.156]

О влиянии анодной поляризации на щелевую коррозию титана можно судить по кривым на рис. 4.34. Необходимо обратить внимание на принципиальные различия в характере кривых 1—3. При снятии анодной кривой обратного хода в объеме раствора (кр. 1) при достижении Ерп ток резко уменьшается, тогда как в щели (кр. 2) уменьшения тока (тем более резкого) ие наблюдается при снятии обратных кривых. Это обстоятельство — один из аргументов для подтверждения представлений, что механизмы питтинговой при Е>Епо и щелевой коррозии различны. [c.156]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология