фиг равновесий системы КгО АЬОз SiO

Фиг. 783. Часть диаграммы равновесия системы кремнезем — глинозем — окись калия условия кристаллизации муллита в различных керамических материалах показаны точками на соединительных линиях. Эвтектика (985-1-20°С) соответствует составу 86,4, 5102 7,0 АЬОз

Фазовые равновесия в системе АЬОз—Н2О при высоких температурах и давлениях. [c.191]

Боуэн и Шерер опубликовали предварительную диаграмму равновесия тройной системы кремнезем— глинозем — окись калия в области смесей с содержанием кремнезема более 40 /о (фиг. 504). Никаких кристаллических растворов ни в одной части диаграммы не образуется замечательны неустойчивые выделения кристобалита вместо тридимита, особенно в бинарном сечении лейцит — кремнезем и вблизи него. Кристаллизация при температуре ниже 1345°С из кремнеземистых расплавов в обезвоженном состоянии достигалась с таким трудом, что приходилось прибегать к интерполяции по данным тройных составов, лежащих не слишком близко к соединительной линии лейцит — кремнезем. Кварц никогда не кристаллизуется легко из сухих расплавов таких составов, из которых он мог бы выделиться в качестве первичной кристаллической фазы. Вследствие этого можно было определить данные только для метастабильного ликвидуса тридимита. Также наблюдался неустойчивый Р-глинозем одновременно с устойчивым корундом однако при длительном нагревании р-АЬОз исчезал. Особенно характерны в этой системе чрезвычайно плоская поверхность области первичной кристаллизации ортоклаза и очень крутой подъем температуры в соседнем поле муллита. Точка бинарной эвтектики [c.473]

Положительное значение АО указывает на возможность протекания хлорирования оксида только при условии одновременного удаления продуктов реакции или связывания одного из них, в частности кислорода. Исходя из этих термодинамических предпосылок, оксидные соединения алюминия хлорируют обычно в присутствии восстановителей (угля, кокса, оксида углерода, фосгена). Температура начала реакции хлора с оксидом алюминия составляет 1250 °С [39], а в присутствии угля 700 °С [40]. Утверждается [41], что- добавление восстановителя не вызывает снижения температуры начала хлорирования, а лишь увеличивается скорость и полнота реакции. Первая стадия процесса — вытеснение кислорода из оксида хлором, вторая — связывание кислорода восстановителем, что смещает равновесие реакции в сторону образования хлорида. Взаимодействие АЬОз с хлором, в частности влияние динамических и химических параметров на процесс хлорирования, результаты кинетических исследований системы А гОз—С—СЬ и др. рассмотрены в работах [42, 43]. [c.152]

Уэлс, Карлсон. Гидратация глиноземистых цементов и ее зависимость от фазового равновесия в системе СаО — АЬОз — Н2О., РЖХ 22, 1957. [c.202]

Система АЬОз—Н2О. Эта система — одна из самых распространенных среди минералобразующих в земной коре, поэтому ее изучали подробно. Исследование равновесия в этой системе проводилось в диапазоне температур 100...700°С и при давлении паров воды до 8 ГПа. На основании опытов получена следующая диаграмма состояния (рис. 44) и произведен термодинамический анализ процессов, протекающих в системе. Как видно, повышение температуры при неизменном давлении приводит к дегидратации соединений. К обратному явлению приводит повышение давления в системе при постоянной температуре. Это свидетельствует о том, что процесс гидратации в данном случае сопровождается уменьшением объема. Образующийся при относительно низких давлениях и температурах бемит является метастабиль-ным соединением, и поэтому кривая между ним и стабильным в данных условиях диаспором не является линией истинного термодинамического равновесия между этими веществами. Бемит и диаспор отличаются друг от друга по кристаллическому строению. При высоких давлениях паров воды и не слишком высоких температурах образуется новая модификация — А1(0Н)зП, которая плотнее обычного минерала—гиббсита на 14%. [c.157]

Фиг. 801. Предварительная диаграмма равновесия системы СаО—АЬОз—РегОз (Tavas i).

Образование молекулярных соединений, которые могут быть стабильны (конгруэнтны) или нестабильны (инконгруэнтны) в точках их плавления. Влияние интермолекулярных соединений на равновесие бинарных систем рассмотрено в разд. 5.4. Соединения, образованные парой веществ, вполне обычны для тройных органических систем, но ни одного тройного органического соединения вспомнить не удается. Однако тройные соединения обычны для систем на основе диоксида кремния, например для системы СаО—АЬОз—SiOi. [c.297]

Кюль [8], описывая исследования процессов спекания в системе СаО — АЬОз — SiOs, отметил связь между усадкой материала и началом течения основных реакций при спекании, приводящих смесь из метаста-бильного состояния к истинному равновесию при высоких температурах. [c.260]

Представляет несомненный интерес дальнейшее развитие теории гетерогенных равновесий на сложных окисных системах с участием силикатов и алюминатов р. з. э, В первую очередь будут изучены тройные системы 263—8102—Ме2 0(Ме —Ь1, Na) и 263-810.2-СаО, 203—АЬОз—ЬпзОз при этом наряду с получением новых кристаллических фаз будет выявлено влияние третьего компонента на устойчивость и характер кристаллизации силикатов и алюминатов р. з. э. и их твердых растворов, поскольку в силу кинетических причин в двойных системах ряд таких соединений существует лишь в метастабильном состоянии или при сравнительно низких температурах. Так, например, силикаты с апатитоподобной структурой Ьп4 670[8104]з для малых катионов устойчивы при очень низких температурах в метастабильном состоянии находятся весьма интересные в кристаллохимическом отношении соединения метасиликатного типа (Ьп[8104]з) наконец, чрезвычайно важные для электронной техники алюминаты иттрия обладают ограниченной областью стабильности (особенно это относится к УЛЮз). Можно предположить, что введение третьего компонента в двойные системы в виде окислов щелочных, щелочноземельных или редкоземельных элементов позволит определить [c.34]

Этот метод, в частности, был применен при изучении равновесий в системе СаО—MgO—АЬОз—SiOa, по.лпое исследование которой еще не закончено в настоящее время. [c.193]

Этот метод был применен, в частности, при изучении равновесий в системе СаО — MgO — АЬОз — Si02, полное исследование которой еще не закончено. [c.200]

Хемосорбция водорода была изучена с помощью Нг — Ог-об-мена. Экспериментальная методика заключалась в нагревании образцов до 482°, пропускании водорода над образцами в течение 1 часа и в откачке системы в течение 24 час. Затем в систему до общего давления 1100 мм рт. ст. вводили дейтерий и оставляли в контакте с образцом катализатора в течение 1 часа. Степень обмена определяли по данным масс-спектрометрического анализа газа на содержание Нг, НО и Ог. Если бы реакция обмена уже достигла равновесия, соотнощенне количеств Нг и Ог, присутствующих в газовой фазе, было бы эквивалентно отношению Нг Ог на поверхности катализатора. Из этого соотношения для каждого катализатора было рассчитано количество способного к обмену водорода. На сплошной кривой, проведенной через экспериментальные точки, обнаруживается минимум при 12% МоОз. Этот минимум можно объяснить, если мы предположим, что способный к обмену водород поступает из хемосорбированного водорода и из связанной катализатором воды. По мере прибавления МоОз к АЬОз количество способного к обмену водорода, поступающего из воды, уменьшалось, а количество способного к обмену хемосорбированного водорода увеличивалось. Скорость уменьшения количества способного к обмену водорода воды, пропорциональна наклону линии АВ на рис. 5. При добавлении каждого моля МоОз 1.5 моля воды становились неэффективными, т. е. терялись. При 12% МоОз обменная емкость, обусловленная водой, уменьшилась до нуля. При увеличении содержания МоОз количество хемосорбирован- [c.300]

Следует заметить, что хотя замена СаО на MgO понижает сульфидную емкость ( s), шлаки с повышенным содержанием MgO (введенной за счет АЬОз и ЗЮг) дают в доменных печах лучшее распределение серы [50 96]. Например, значения (S)/[S], полученные со шлаком из 43% СаО, 12% MgO,. 30% ЗЮг и 15% А1гОз, в четыре раза больше, чем с обычно употребляемым (44% СаО, 3% MgO, 33% ЗЮг и 20% АЬОз). Поскольку величины s здесь различаются только в два раза [5,43-10- и 2,52-10- % (вес.) при 1500° С], наблюдаемый эффект обязан еще и меньшей вязкости первого шлака (2,1 вместо 3,8 пз), т. е. большей степени приближения системы к равновесию. [c.471]

В ионизационную камеру в виде молекулярного пучка. Давление атомов углерода при этом было пропорционально Ьг-Т, где /12— интенсивность ионного пучка С, а Т — температура. Величина /12 пропорциональна не только числу атомов в пучке, но также времени пребывания их в ионизационной камере. Еще один метод испарения углерода — использование графитовой нити [969]. Масс-спектрометрическое исследование паров углерода [333—337] показывает, что С, Сг и Сз присутствуют в сравнимых количествах и что можно измерить теплоту сублимации каждой из перечисленных частиц. Значения, полученные Чапкой и Инграмом [336], были соответственно 171, 183 и 200 ккал1моль. Эти величины можно проверить путем определения абсолютного давления. При исследовании многих других неорганических систем были установлены уникальные преимущества масс-спектрометра для получения различных термодинамических характеристик [1620]. Исследовали, например, систему А1 — АЬОз [1618]. Летучесть АЬОз в присутствии алюминия примерно в 100 раз больше, чем в отсутствие последнего. Наблюдали, что при испарении системы образуются алюминий и АЬО, которые дают пики ионов с массами 27 и 70 соответственно. Полагая, что газообразный А12О находится в равновесии с жидким А1 и твердым А12О3, теплоту реакции можно вычислить по уравнению [c.491]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология