Условия кристаллизации хлористого калия

Условия кристаллизации хлористого калия [c.326]

По данным С. К- Чиркова , в реальных условиях кристаллизации хлористого калия при адиабатическом испарении щелока К 1,8, а при охлаждении щелока /< =1,6. [c.55]

Все известные способы механического обогащения калийных руд не требуют применения технологического пара (за исключением сравнительно малого расхода на термообработку галитового от вала), поэтому при строительстве перерабатывающих фабрик иск лючается необходимость сооружения дорогостоящих ТЭЦ. По скольку все технологические операции протекают без нагрева резко снижается коррозия аппаратуры и улучшаются условия труда Хлористый калий, получаемый таким образом, меньше слеживается и лучше рассевается, чем получаемый путем растворения и кристаллизации. [c.169]

Система в точке Е при заданной температуре безвариантна поэтому состав раствора Е не может изменяться, пока имеются твердые фазы—хлористый калий и карналлит. Отсюда следует, что фигуративная точка жидкой фазы остается в точке Е и указанные три вектора должны дать нулевую равнодействующую. Однако на рис. 75 векторы 5, 6 к 7 расположены так, что фигуративная точка должна будет перемещаться влево, вопреки правилу фаз. Следовательно, один из векторов должен быть обращен в противоположную сторону. Таким вектором является вектор 6 кристаллизации хлористого калия, поскольку обратный процесс имеет смысл по отношению к ранее выпавшей соли при этом условии векторы направлены в разные стороны и дают нулевую равнодействующую. [c.173]

Сопоставление (15) с экспериментальными данными для ряда солей оказалось удовлетворительным [2]. В качестве примера на рис. 4 показано сопоставление этого уравнения с данными, относящимися к растворам хлористого калия и хромовокислого калия. Однако несмотря на отмеченные положительные моменты трактовка предельных концентраций как растворимости имеет и существенные недостатки. Дело в том, что зависимость величины предельного пересыщения от условий его получения не может быть объяснена исходя из представлений о растворимости. Растворимость сама по себе зависит от температуры и давления, но не от скорости охлаждения или присутствия нерастворенных частиц. Не должно влиять на нее и перемешивание раствора. До сих пор речь в основном шла о предельном пересыщении. Но примерно с таких же позиций подходят в ряде исследований и при объяснении физической сущности предельного переохлаждения [78, 99]. При этом используется зависимость [99], дающая связь между температурой кристаллизации переохлажденного раствора и температурой его насыщения [c.18]

Многие вещества при кристаллизации из водных растворов образуют кристаллы при участии воды. Например, совершенно сухие по внешности кристаллы медного купороса содержат значительные количества воды (36%). Эту воду можно удалить нагреванием, причем голубые кристаллы медного купороса разрушаются и образуется пепельно-серый аморфный порошок. Если полученный порошок облить небольшим количеством воды, то вновь образуются синие кристаллы, причем вся масса разогревается. Вода, входящая в состав кристаллов, называется кристаллизационной. Кристаллические тела, образованные при участии воды, называются кристаллогидратами. Кристаллогидраты образуют медный купорос, квасцы и др. Далеко не все вещества образуют кристаллогидраты. Например, поваренная соль, хлористый калий, бертолетова соль и др. в обычных условиях не образуют кристаллогидратов. [c.80]

Вообще на диаграмме, построенной в треугольной системе координат, направление изменения состава раствора при изменении условий его существования определяется лучом, проведенным из вершины угла того компонента, который претерпевает изменение. Так, при испарении воды это будет луч испарения, при выделении соли — луч кристаллизации. При изотермическом испарении воды при 100° из ненасыщенного раствора Р количество воды в системе уменьшается и состав раствора изменяется по лучу испарения, проведенному из вершины, отвечающей HgO. Конечная точка определится пересечением этого луча с кривой насыщения для данной температуры (точка Pj). При охлаждении раствора g от 100 до 10° в отсутствие хлористого натрия выпадает хлористый калий. [c.113]

Следует указать, что если на соседних полях насыщения пути кристаллизации направляются к линии пересечения этих полей, то по этой линии пойдет дальнейшее изменение состава раствора при кристаллизации двух солей. Так, например, пути кристаллизации на полях насыщения шенита и хлористого калия направлены к линии MN. Это указывает на то, что вдоль линии ММ будут кристаллизоваться шенит и хлористый калий. Указанное условие не имеет места вдоль линии КМ, проведенной пунктиром здесь вначале кристаллизуется сернокислый калий, а затем происходит выделение шенита. [c.362]

Для более полного извлечения брома из сильвинитовых щелоков предложено в бромный цех направлять горячие щелока, т. е. до кристаллизации из них хлористого калия. В этих условиях может быть использован весь бром, содержащийся в сильвините . [c.58]

Рассмотренный механизм подтвержден экспериментальными исследованиями [36]. Он был изучен на примере влияния ионов свинца на зародышеобразование в растворах хлористого калия. Доказательством возможности образования зародышей не из частиц затравки служат опыты с хлоратом натрия, кристаллизующимся в двух энантиоморфных модификациях. При известных условиях затравочные кристаллы одной модификации инициировали появление кристаллов обеих модификаций. Сравнивая эти результаты с данными по кристаллизации сульфата магния, видим, что в зависимости от условий образования осадка возможны различные механизмы появления вторичных зародышей. [c.59]

Процесс, проводимый в производственных условиях, отклоняется от описанной идеальной схемы. Это объясняется прежде всего тем, что природная сильвинитовая руда содержит нерастворимые глинистые примеси. Руды некоторых месторождений, например, калушских, содержат повышенное количество илов (до 30%), что особенно сильно отражается на балансе процесса. Другим источником отклонений служит неполное растворение КС1 в маточных растворах (практический коэффициент растворения КС1 составляет около 0,97). Нераство-рившийся хлорид калия переходит в отвал вместе с галитом и илами. В товарном хлористом калии практически всегда содержится некоторое количество Na l и воды (остается при отделении осадка КС1 на центрифугах). Отвалы после их отделения и промывки на вакуум-фильтрах и в сгустителях также содержат воду. В процессе вакуум-кристаллизации хлористого калия частично выделяются пары воды. [c.220]

Обнаружить комплексы двух низших алюминийтриалкилов было легко, так как от исходных веществ эти новые соединения отличаются рядом характерных свойств. По самопроизвольной кристаллизации или же по образованию второй жидкой фазы они могут быть признаны особыми новыми веществами. При переходе к высшим алюминийтриалкилам такая возможность исчезает. Комплексные соединения часто не кристаллизуются, они почти всегда растворимы в алюминийтриалкилах и поэтому двух жидких фаз не образуется. Несмотря на это, о комплексо-образовании можно уверенно судить по тому, что галогениды щелочных металлов растворяются в молярных соотношениях, не превышающих соотношения 1 1. Если установлено, что хлористый калий в триэтилалюминии подчиняется этому условию, а бромистый калии нерастворим даже в виде следов, то это явление не следует объяснять тем, что хлорид как таковой специфически растворим, а бромид нерастворим. Необходимо допустить в первом случае образование нового вещества, поскольку бромиды щелочных металлов в органических растворителях более растворимы, чем хлориды щелочных металлов. Еще более убедительно то, что такой галогенид щелочного металла, как хлористый рубидий, в одном из двух алюминийтриалкилов, алкильные группы которых по числу атомов С близки между собой, а именно в три-н-бутилалюминии, растворяется до молярного соотношения 1 1, а во втором — три-н-гексилалюми-нии — совсем нерастворим. В первом случае комплекс стабилен, во втором — комплекс неустойчив. [c.55]

При технологическом изучении вулканического стекла, содержащего (%) SiOz 69,7 AI2O3 12,4 РегОз 1,31 СаО 2,51 NazO 2,23 К2О 2,27 и Н2О 9,12, разработаны условия выщелачивания цезия раствором хлористого калия концентрация реагента 300 г/л, Ж Т=5, температура пульпы 250°С, продолжительность 2 ч. Низкотемпературное (350°С) прокаливание вулканического стекла, приводящее к частичной дегидратации и небольшому вспучиванию, интенсифицирует выщелачивание и позволяет применять обычное измельчение (до 0,1—0,15 мм). Извлечение цезия в раствор составляет 80%, рубидия — 85%. Автоклавную пульпу фильтруют, раствор упаривают для кристаллизации основной массы хлористого калия. Цезий выделяют из маточного раствора осаждением с ферроцианидами или жидкостной экстракцией. [c.147]

Эти смеси изображаются на диаграмме состояния системы точками, лежащими в области первичной кристаллизации соединения KjZr U- Рассмотрим данные тензиметрического исследования тройных сплавов в интервале температур 250—650° С. Четыреххлористый цирконий в этих условиях полностью связан с хлористым калием и в конденсате не обнаружен. [c.101]

С применением диаграмм растворимости связаны разделение солевых систем на компоненты и выбор условий, отвечающих максимальному равновесному выходу солей. Так, производство основного калийного удобрения — хлористого калия нз природного минерала — сильвинита (КС1 Na l) основано на различных температурных коэффициентах растворимости хлоридов калия и натрия. Растворимость в системе КС1 — Na l — HjO (рис. 54) показывает возможность разделения этих солей растворением КС1 при высокой температуре и последующей кристаллизацией КС при охлаждении. [c.177]

В 1932 г. на Сталинском азотном заводе группой исследователей были проведены лабораторные и полузаводские опыты по получению нитрата калия из растворов синтетического нитрата натрия и твердого хлористого калия. Был найден оптимальный реяшм конверсии исходных солей с целью максимального выделения в донную фазу образующегося хлористого натрия, определены зависимости между составами маточных растворов и содержанием хлоридов в первичных кристаллах нитрата калия при их кристаллизации, найдены условия для разрушения примесей нитритов путем добавки небольших количеств аммиачной селитры. [c.49]

Влияние добавок ПАВ на скорость роста кристаллов было определено для следующих солей хлористого калия, хлористого аммония, бромистого калия, иодистого калия, сернокислого калия. Из числа ПАВ использовались, в основном, лишь те, которые оказывали влияние на качество кристаллов, получаемых при массовой кристаллизации [1]. Только для кристаллов хлористого калия и хлористого аммония, с целью сравнения, было оценено влияние на скорость их роста ПАВ, не изменяющих качества кристаллов (сульфонат, арквад 2НТ, октиловый спирт, жирная кислота Сд). Все опыты, за исключением опытов с сернокислым калием, проводились в условиях, указанных при описании методики эксперимента. [c.98]

В Советском Союзе в области изучения фазовых равновесий работал крупнейший ученый и выдающийся деятель отечественной промышленности Н. С. Курнаков (1860—1941 г.). Изучение Н. С. Курнаковым равновесий в различных солевых системах способствовало выяснению условий кристаллизации солей в природе, что дало возможность научно эксплуатировать соляные богатства нашей страны. Н. С. Курнаковым совместно с учениками были решены такие важные соляные проблемы, как проблемы извлечения глауберовой соли Ыа2504- ЮНгО из вод залива Каспийского моря — Кара-Богаз-Гола, проблема переработки соликамского карналита КСЬМдСЬ-бНгО с целью извлечения из него чистого хлористого калия и получения фосфорно-аммиачно-калиевых концентрированных удобрений в форме, легко усваиваемо растениями, и многие другие. [c.179]

Очистка растворов КВг и NaBr. Перед упариванием и кристаллизацией раствор необходимо очистить от примесей, которые попали в раствор с исходными материалами или были внесены по ходу технологического процесса. Удаление сульфата и тяжелых металлов, попадающих вместе со щелочью, не представляет затруднений сульфат осаждают раствором едкого бария, а тяжелые металлы-раствором сульфида калия. Значительно сложнее освободиться от хлорида, который постоянно присутствует в обоих исходных материалах, применяемых для получения бромистого калия. Бромистый калий и хлористый калий образуют непрерывный ряд твердых растворов. На рис. 4 и 20 показаны диаграммы зависимости состава, твердой фазы от состава жидкой фазы в системах Na l—NaBr—H.jO и K l—КВг—Н,0. Коэффициент изоморфного замещения при небольшом содержании хлористого калия в бромистом калии составляет примерно 0,6. В таких условиях достигнуть значительного снижения содержания хлористого калия путем однократной перекристаллизации невозможно. Поэтому при получении бромистого калия обычно применяют бром и едкий кали с минимальным содержанием хлора. [c.267]

Получаемые продукты содержат не более 0.02% окиси железа, что вполне отвечает техническим условиям на сернокислый глинозем и ка-лий-алюминиевые соли. Получаемый после отделения железа фильтрат, содержащий в основном сульфаты алюминия и натрия, обрабатывается соответствующим количеством хлористого калия с целью переведения сернокислого глинозема в калий-алюминивые квасцы, отделение которых от образовавшегося в процессе конверсии КаС1 дробной кристаллизацией не представляет трудности. [c.91]

Метиленовый голубой, поступающий в продажу в виде двойной соли с хлористым цинком, применяется для крашения, а в виде солянокислой соли, не содержащей цинка, — для ситцепечатания. Солянокислая соль 99,7%-ной концентрации может быть получена обработкой карбонатом натрия продажной двойной соли с хлористым цинком, кристаллизацией из разбавленной соляной кислоты и перекристаллизацией из спирта. Благодаря яркости и чистоте оттенка Метиленовый голубой широко применяется для крашения и печати хлопка по таннину или по протраве типа Катанола и в меньшей степени для крашения шелка, несмотря на малую прочность к свету, характерную для класса основных красителей. Лаки из Метиленового голубого ценятся не только в текстильной, но и в других отраслях промышленности. Краситель не обладает сродством к непротравленному хлопку, но оксицеллюлоза и целлюлоза, содержащая минеральные вещества или связанную кислоту, окрашиваются этим красителем, и абсорбция Метиленового голубого в стандартных условиях может быть использована для качественного и количественного определения изменений в молекуле целлюлозы. Из многочисленных основных красителей, обладающих подобным свойством. Метиленовый голубой выбран для этой цели именно потому, что он может быть легко получен в аналитически чистом виде. Метиленовый голубой является окислительно-восстановительным индикатором и может быть использован, например, при титрованиях хлористым титаном и в иодометрии вместо крахмала. Концентрация Метиленового голубого может быть определена прямым титрованием хлористым титаном. Другой метод основан на образовании нерастворимого бихромата Метиленового голубого, который может быть взвешен. Можно определить Метиленовый голубой также и объемным методом обработкой его избытком бихромата калия и определением этого избытка с помощью иодистого калия [c.908]

Другой изокамфон (fi) при окислепии хамелеоном в совершенно аналогичных условиях также дал двухосновную кислоту состава GioHtn04. После перекристаллизации из воды кислота эта плавится при 204—206 . Она была обработана избытком хлористого ацетила и дала кристаллический продукт, весьма мало растворимый в смеси бензола с петролейным эфиром. При дробной кристаллизации ого из горячего хлороформа были получены три фракции кристаллов с т. пл. 1) 174—176° 2) 165—205° (немного) и 3) остаток 120—124°, Все эти фракции были обработаны последовательно едким кали, затем слабой серной кислотой и, наконец, пере-кристаллизованы из воды. Получились следующие результаты. [c.236]