Аналитические реакции в растворах

Реакции обнаружения ионов по изменению цвета раствора. В результате проведения многих аналитических реакций раствор меняет свою окраску. Например, если в растворе содержатся малые количества РеЗ+, он бесцветен. Введение роданида калия или аммония при- [c.47]

Подготовка пробы и переведение определяемого вещества или компонента в раствор, конкретно, в реакционноспособную, в зависимости от химизма аналитической реакции, форму. [c.53]

Закон Бугера—Ламберта — Бера строго справедлив лишь для разбавленных растворов при определенных условиях. Применительно к аналитическим целям условия таковы постоянство состава и неизменность поглощающих частиц в растворе, определяемые химизмом выбранной аналитической реакции и условиями ее проведения монохроматичность проходящего через пробу лучистого потока, его ограниченная интенсивность и параллельность, определяемые в основном конструктивными особенностями фотометрического прибора, в частности, способом монохроматизации излучения постоянство температуры. [c.57]

Селективных аналитических реакций очень мало. Поэтому перед качественным и количественным определением часто приходится проводить разделение определяемых компонентов. Иногда в анализируемом растворе содержание определяемых компонентов меньше, чем пределы их обнаружения. В этом случае перед определением таких компонентов необходимо проводить их концентрирование. Операции разделения и концентрирования часто совмещаются. Многие методы разделения и концентрирования веществ основаны на различии их распределения между двумя фазами. Известны методы, основанные на разделении в одной фазе—электродиализ, диффузионные методы. При любом разделении необходимо осуществление следующих стадий процесса 1) контакт фаз и установление равновесия между ними и 2) разделение фаз. [c.308]

Протекание аналитической реакции в растворе часто осложняется конкурирующими реакциями, в которые вступает один или несколько участников основного процесса. Это могут быть реакции взаимодействия катиона с компонентом буферного раствора, аниона слабой кислоты с протоном и т. д. В этом случае для расчета равновесий в растворе удобно использовать так называемые условные константы равновесия, которые относятся к фиксированной концентрации какого-либо компонента или компонентов раствора, например к постоянному значению pH. Условные константы равновесия связаны с концентрационными, или термодинамическими, простыми соотношениями. Практическое применение условных констант равновесия будет рассмотрено позднее. [c.27]

Условия фотометрического определения и их оптимизация. Фотометрическое определение выполняют при оптимальных условиях, обеспечивающих полноту образования аналитической формы в растворе и отсутствие или минимизацию отклонений от закона Бугера — Ламберта — Бера. Важнейшие из них оптимальное значение pH раствора, достаточный избыток реагента, обеспеченная избирательность аналитической реакции и выбор наилучших условий измерения поглощения. [c.59]

Если партнеры аналитической реакции не обладают собственным поглощением или оно очень мало, выполняют индикаторное титрование. При этом в титруемый раствор перед титрованием вводят индикатор, образующий окрашенное соединение с определяемым веществом Ind+k—>Ind А или с избытком титранта Ind- -B—>/ndB. В момент эквивалентности вследствие протекания аналитической реакции происходит резкое уменьшение концентрации А или резкое увеличение концентрации В и протекают следующие реакции [c.83]

Точно так же ион 1 может быть открыт с помощью иона РЬ " ", поэтому их называют реактивами друг на друга. Нужно иметь в виду, что аналитические реакции указывают на наличие (или в случае отрицательного результата — на отсутствие) того или иного иона лишь при соблюдении определенных условий (концентрация раствора, реакция среды, температура, время). Чувствительность реакции выражается в величине предельного разбавления, т. е. такой концентрации раствора, ниже которой продукты реакции становятся незаметными. Во многих случаях среда раствора влияет на результат реакции. Например, попытка обнаружить ионы алюминия путем перевода их в осадок гидроксида алюминия целесообразна лишь в нейтральной среде, так как в кислой и щелочной среде гидроксид алюминия растворим. Иногда из-за образования пересыщенных растворов ожидаемый осадок не появляется. Чтобы осадок выделить, понижают температуру раствора или потирают палочкой о внутренние стенки сосуда. [c.287]

Аналитические реакции на анионы приведены на стр. 290—292. Чтобы определить, сильной или слабой является данная кислота, ис-пользуйте гидролиз ее натриевых или калиевых солей, основываясь на том, что гидроксиды натрия и калия — сильные щелочи. Следовательно, нейтральная реакция, например, водного раствора нитрата натрия будет указывать на то, что азотную кислоту следует считать сильной, а щелочная среда раствора карбоната натрия — на то, что угольная кислота слабая и т. п. Для сопоставления слабых кислот используйте данные о константах их диссоциации по первой ступени (стр. 324). [c.296]

Характерными реакциями называют аналитические реакции, свойственные данному веществу. Их различают по селективности. Селективные, или избирательные, реакции дают одинаковые или сходные аналитические эффекты с ограниченным числом ионов (2—5), причем чем меньше ионов, тем выше селективность. К селективным реакциям относят взаимодействие диметилглиоксима (реактив Чугаева) с ионами Ni +, Fe +, Pd2+. Путем регулирования pH селективность многих реакций может быть повышена. Так, из аммиачных растворов 8-оксихинолин осаждает ионы Mg , Ве +, Са +, Sn +, а из уксуснокислых — ионы Си +, Bi +, d2+, V (V) АР+, Zn + и некоторые другие. Высокоселективные реакции назы вают специфичными (см. разд. 1.2). Создание приемов анализа обеспечивающих высокую избирательность по отношению к опре деляемому компоненту, — одно из основных направлений аналити ческой химии. Избирательность реакции может быть повышена [c.114]

В качественном анализе пределом обнаружения называется наименьшее количество вещества, которое с уверенностью обнаруживается данной реакцией. Аналитическая реакция тем чувствительнее, чем ниже предел обнаружения. Предел обнаружения зависит от концентрации реагентов, присутствия посторонних ионов электролитов или мешающих веществ, среды и температуры растворов. Его можно повысить с помощью приемов концентрирования, понижения растворимости осадка. [c.115]

В химическом анализе неорганических веществ имеют дело преимущественно с водными растворами электролитов, т. е. соединений, диссоциирующих в растворах с образованием ионов. Поэтому аналитическими реакциями открывают образующиеся катионы и анионы. Преимущественно в форме катионов существуют в водных растворах элементы групп IA, IB, ИА, ПВ, П1А, IVA, VUI периодической системы. К наиболее важным аналитическим свойствам относятся способность элемента образовывать различные типы ионов, цвет и растворимость соединений, способность вступать в те или иные реакции (см. гл. 2). [c.198]

Аналитическая реакция — химическое превращение анализируемого вещества при действии аналитического реагента с образованием продуктов с заметными аналитическими признаками. В качестве аналитических реакций чаще всего используют реакции образования окрашенных соединений, выделение или растворение осадков, газов, образование к])и-сталлов характерной формы, окрашивание пламени газовой горелки, образование соединений, люминесцирующих в растворах. На результаты проведения аналитических реакций влияют температура, концентрация растворов, pH среды, присутствие других веществ (мешающих, маскирующих, катализирующих процессы). [c.13]

Предельная концентрация С) (i min) — наименьшая концентрация, при которой определяемое вещество может быть обнаружено в растворе данной аналитической реакцией. Предельная концентрация выражается в г/мл. [c.20]

Так, например, ионы калия в водном растворе открывают аналитической реакцией с гексанитрокобальтатом(1П) натрия Каз[Со(Ы02)б] [c.21]

Минимальный объем предельно разбавленного раствора Ут — наименьший объем анализируемого раствора необходимый для обнаружения открываемого вещества данной аналитической реакцией. Выражается в мл. [c.21]

Аналитическая реакция тем чувствительнее, чем меньше ее открываемый минимум, минимальный объем предельно разбавленного раствора и чем больше предельное разбавление. [c.21]

При использовании аналитических реакций, основанных на образовании осадков, первостепенное значение имеет полнота осаждения вещества из раствора. Обычно добиваются такой полноты осаждения, чтобы остаточное содержание в растворе осаждаемого вещества не превышало 10 моль/л. В таких случаях осаждение обычно считают полным для веществ, обладающих не слишком большой молекулярной массой. [c.100]

Для выполнения аналитических реакций раствор готовят следующим образом. В 1 л горячего н-бутанола при подогревании растворяют 150 мг дитио-р-изоиндиго, охлаждают и фильтруют. Полученный раствор имеет интенсивно-красную окраску (при до- бавлении аммиака появляется черно-красная окраска). [c.154]

Галогены хорошо растворимы в органических растворителях. При охлаждении водных растворов СЬ и Вг2 выделяются клатраты, имеющие состав, близкий к СЬ-5,75Н20 ( гидрат хлора ) и Вг2-7,66И20. с крахмалом иод дает соединение включения яркосинего цвета его образование является аналитической реакцией на Ь- [c.474]

На протекапие аналитической реакции значительное влияние оказывает состояние ионов лантана в растворе. В реакцию с арсеназо III вступает гидратированный ион лантана [La (Н2О) Согласно гипотезе аналогий эта реакция начинается примерно при тех же pH, при которых начинается гидролиз ионов лантана, т. е. в слабокислой среде (рН = 3). Ионы других элементов взаимодействуют с реагентом при другой кислотности раствора, поэтому изменяя ее можно в определенной степени управлять избирательностью реакции арсеназоIII. Например, арсеназоIII реагирует с ионами кальция в щелочной среде. В кислой среде эта реакция подавляется, поэтому можно определять лантан в присутствии кальция. Избирательность арсеназо III недостаточ- [c.78]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Большинство реакций аналитической химии протекает в растворе. Глубокое изучение и понимание этих реакций невозможно без выполнения многочисленных ра1Счето1В на основе закона действия масс и других фундаментальных соотношений. Поэтому первая часть сборника посвящена задачам а расчет ионных равновесий, возникающих в растворе при проведении химико-аналитических реакций. За исключением специальной главы расчеты выполнялись В предположении, что закон действия масс применим в его классической форме, т. е. в терминах концентраций. Вопрос об учете коэффициентов активности кратко рассматривается в гл. VI. Это не означает, что эффект ионной силы не следует изучать до проработки материала первых пяти глав. [c.6]

Реакция катиона v + с раствором гидроксида аммония, в которой вначале образуется сине-зеленый осадок ( u0H)2S04, растворяющийся в избытке гидроксида аммония с образованием интенсивно-синего раствора [Си(ЫНз)4] +, является аналитической (реакцией на ион Си +. В условиях этого же опыта можно воспользоваться другой реакцией. [c.405]

Выпадающий при действии конц. HNOз на сурьму белый осадок гидратированного оксида ЗЬ Об лНгО нерастворим в воде и явлаетса слабой кислотой. Нагреванием этого вещества с раствором КОН можно получить гексагид-роксоантимонат калия К 5Ь(ОН)б . Соответствующая натриевая соль мало растворима я воде, ее образов, )ние является аналитической реакцией на N8. [c.425]

Гастворы солей Со в органических растворителях имеют синий цвет (из-за пространственных аатрудйений шесть больших молекул растворителя не могут расположиться около иона Со ).. При растирании твердых солей СоСЬ -бНаО и NH4S N образуется ярко-синий тетратиоцианатокобальтат(П) аммония (NH4)l o(S N)4]. В разбавленном водном растворе этот комплекс малоустойчив, однако его можно экстрагировать органическими растворителями (аналитическая реакция). [c.537]

В зависимости от количества имеющейся пробы работают в химической]посуде различной емкости в макро-, полумикро- и микропробирках, с микротиглями и микростаканчиками, с часовыми стеклами, а также в стеклянных капиллярах. В последнем случае пробу и реактив смешивают в капилляре на центрифуге, а результат реакции наблюдают под микроскопом. Для проведения такого анализа достаточно несколько микролитров (мкл) раствора пробы (ультрамикроанализ). Осуществление аналитических реакций в одной капле исследуемого раствора делает возможным качественный микроанализ, называемый капельным анализом. [c.53]

Изложены общие теоретические основы аналитической химии и качес1 венный анализ. Рассмотрены гетерогенные (осадок — раствор), протолитические, окислительно-восстановительные равновесия, процессы комплексообразования, применение органических реагентов в аналитической химии, методы разделения и концентрирования, экстракция, некоторые хроматографические методы, качественный химический анализ катионов и анионов, использование физических и физико-химических методов в качественном анализе. Охарактеризованы методики аналитических реакций катионов и анионов, нх идентификация по ИК-спектрам поглощения. Приведены примеры и задачи. [c.2]

Аналитические реагенты и аналгггические реакции позволяют обнаруживать определяемое вещество в анализируемом растворе только тогда, когда это вещество содержится в растворе при достаточной концентрации, превышающей некоторый минимальный предел. Если концентрация определяемого вещества ниже этого предела, то и концентрация продуктов аналитической реакции окажется настолько незначительной, что их невозможно будет определить аналитическими методами. Указанный минимальный концентрационный предел неодинаков для разных аналитических реакций, что обусловливает их чувствительность. [c.20]

Чувствительность аналитических реакций определяет возможность обнаружения вещества (ионов, молекул) в растворе. Она характеризуется предельным разбавлением предельной концентрацией i или Стп), минимальным объемом предельно разбавленного раствора V n, пределом обнаружения открываемым минимумом) т, показателем чувствительности p iim. [c.20]

Предельное разбавление — максимальный объем раствора, в котором может быть однозначно (больше чем в 50 опытах из 100 ошлтов) обнаружен один грамм данного вещества при помощи данной аналитической реакции. Предельное разбавление выражается в мл/г. [c.20]

Предел обнаружения открываемый минимум) т (в мкг) — наименьшая масса определяемого вещества, однозначно открываемого данной аналитической реакцией в минимальном объеме предельно разбавленного раствора. Выражается в мкг (1 мкг = 10" г), иногда обозначае-мьхх греческой буквой у (гамма) 1 мкг = 1 у. [c.21]

Заметим, что в отечесгвенной Государственной Фармакопее чувствительность фармакопейных аналитических реакций обычно характеризуют, указывая предельную чувствительность реакции (в мг или мкг) в 1 мл раствора, т. е. приводя, в сущности, значение сп в мг/мл или в мкг/мл. Так, например, чувствительность открытия катионов кальция Са реакцией с оксалатом аммония [c.22]

Успешная попытка систематизировать многочисленные аналитические реакции с участием соединений металлов по определенной логической схеме была осуществлена немецким химиком Генрихом Розе (1795—1864) и описана в 1829 г. в его книге Руководство по аналитической химии . Разработанная им общая схема систематического качественного анализа металлов (катионов металлов — на современном языке) основана на определенной последовательности действия химических реагентов (хлороводородная кислота, сероводород, азотная кислота, раствор аммиака и др.) на анализируемый раствор и про укты реакций компонентов этого раствора с прибавляемыми реагентами. При этом исходный анализируемый раствор в схеме Г. Розе содержал соединения многих известных к тому времени металлов серебро, рт>ть, свинец золото, сурьма, олово, мышьяк кадмий, висмут медь, железо, никель, кобальт, цинк, марганец, алюминий барий, стронций, кальций, магний. Здесь химические элементы перечислены в последовательности их разделения или открытия по схеме Г. Розе. [c.35]