Группы сходных элементов

Сравнивая элементы, принадлежащие к одной и той же группе, нетрудно заметить, что, начиная с пятого ряда (четвертый период), каждый элемент обнаруживает наибольшее сходство не с элементом, расположенным непосредственно под или над ним, а с элементами, отделенными от него одной клеткой. Например, в седьмой группе бром не примыкает непосредственно к хлору и йоду, а отделен от хлора марганцем, а от йода — технецием находящиеся в шестой группе сходные элементы — селен и теллур разделены молибденом, сильно отличающимся от них находящийся в первой группе рубидий обнаруживает большое сходство с цезием, стоящим в восьмом ряду, но мало похож на расположенное непосредственно под ним серебро и т. д. [c.75]

Не останавливаясь на истории создания классификации химических элементов, отметим только, что усилия разных ученых долго не достигали желаемых результатов. Никто до Менделеева не создал классификации химических элементов. Причина неудач состояла в том, что элементы и группы сходных элементов рассматривались обособленно, т. е. вне связи с остальными. [c.39]

Характеристика элементов группы кислорода. Подобно тому, как фтор, хлор, бром и иод, будучи сходны по своим свойствам, составляют семейство галогенов, так и кислород и сера вместе с селеном и теллуром составляют группу сходных элементов. [c.155]

И. Доберейнер (1829) нашел закономерности в, изменении атомных масс для ряда триад элементов, сходных по химическим свойствам. А. Шанкуртуа (1862) расположил элементы в порядке возрастания атомных масс по винтовой линии, нанесенной на поверхности цилиндра. Причем выяснилось, что некоторые сходные элементы оказались один под другим (наметились группы сходных элементов). Ч. Одлинг (1857) опубликовал таблицу из 57 элементов, расставленных в порядке возрастания атомных масс. При этом в ряде случаев наметились более или менее удачные группы химических элементов. Дж. Ньюлендс (1866) расположил элементы в порядке возрастания их эквивалентов. Он выдвинул положение, что порядковые номера элементов отличаются обычно на семь или число, кратное семи, назвав эту закономерность законом октав. Л. Мейер (1864) на основании данных об атомных массах предложил таблицу, показываюш,ую соотношение атомных масс для нескольких характерных групп элементов. Вместе с тем никаких теоретических обобщений из своей таблицы он не сделал. [c.60]

В 60-х гг. появились сопоставления атомных и эквивалентных масс другого рода. Многие авторы придерживались желания показать справедливость гипотезы У. Праута, особенно в группах сходных элементов. Другие интересовались закономерностями в изменении значений атомных масс в группах сходных элементов. Первой из таких сопоставлений была так называемая винтовая линия , или земной винт (vis tellurique) А. де Шан-куртуа . В своих сообщениях он сделал попытку сопоставить свойства элементов в виде кривой. Он нанес на боковую поверхность цилиндра линию под углом 45° к его основанию. Поверхность цилиндра разделена вертикальными линиями на 16 частей (атомная масса кислорода равна 16). Атомные массы элементов и молекулярные массы простых тел были изображены в виде точек на винтовой линии в соответствующем масштабе. Если развернуть образующую цилиндра, то на плоскости получится ряд отрезков прямых, параллельных друг другу. При таком расположении сходные элементы оказываются друг под другом далеко не всегда. Так, в группу кислорода попадает титан марганец включен в группу щелочных металлов, железо — в группу щелочноземельных. Однако винтовая линия Шанкуртуа фиксирует и некоторые правильные соотношения между атомными массами ряда элементов. Тем не менее винтовая линия не отражает периодичности свойств элементов. На ее основе, например, нельзя предвидеть существование еще не открытых элементов и рассчитать их атомные массы. [c.151]

Ряд не привлек внимания ученого он не компактен и, что неприятнее всего, разрушал милые сердцу автора группы сходных элементов. Менделеевым, как и многими другими систематизаторами, владело какое-то стоическое пристрастие к таблице. Логично предположить, что, получив от ряда информацию о повторяемости свойств элементов, Менделеев вновь приступил к компоновке их в таблицу. Стремление к компактности сыграло здесь не последнюю роль. (Даже для перевозки удава делают ящик не во всю его естественную длину, а компактный, подчиняясь требованиям по перевозке грузов). [c.47]

Вначале пытались классифицировать элементы, положив в основу их физические и химические свойства. Так, элементы делили на металлы и неметаллы, на группы сходных элементов и т. д. Однако это не привело к желаемым результатам. Впоследствии было показано, что деление элементов на металлы н неметаллы условно,относительно. [c.54]

В последующие годы было сделано много попыток классификации, в которых идеи Деберейнера были расширены и намечены различные группы сходных элементов. Например, Дюма заметил такую [c.80]

Формирование понятий о естественных группах сходных элементов [c.269]

ГРУППЫ СХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.155]

Таким образом галоиды составляют совершенно определенную группу сходных элементо . [c.160]

Если радиоактивный изотоп получается в результате деления ядер или процесса глубокого расщепления, то его порядковый номер значительно отличается от порядкового номера элемента мишени, и, кроме того, он получается в сложной смеси радиоактивных изотопов. В этом случае выделение, как правило, проводится в два приема разделение смеси радиоактивных изотопов на группы сходных элементов и далее разделение группы на отдельные компоненты смеси. [c.200]

Вскоре после открытия аргона Рамзай нашел в воздухе еще ряд других газов гелий, неон, криптон и ксенон, которые вместе с аргоном образуют группу сходных элементов. [c.85]

Второй этап — создание периодической системы — оказался наиболее трудным. Нужно было распределить элементы на группы сходных элементов, исправить атомные массы у многих из них, оставить места для неоткрытых элементов и в результате построить такую систему, которая объективно отражала бы периодический закон. И с этой задачей Д. И. Менделеев успешно справился. Весь ряд элементов, расположенных в порядке возрастания атомных масс, он разделил на периоды. Внутри каждого периода закономерно изменяются свойства элементов (например, от щелочного металла до галогена). Размещая периоды так, чтобы выделить сходные элементы, Д. И. Менделеев создал периодическую систему химических элементов. При этом для 29 еще неоткрытых элементов были оставлены пустые места (прочерки). [c.36]

Второй этап — построение периодической системы — был наиболее трудным. Нужно было распределить элементы на группы сходных элементов, исправить атомные массы у многих из них, оставить места для неоткрытых элементов и в результате построить такую систему, которая объективно отражала бы периодический закон. [c.86]

Группы сходных элементов [c.97]

Первая Таблица простых тел появилась еще в конце XVHI в. в учебнике химии А. Лавуазье (1789). С начала XIX в. в связи с введением атомных масс основное внимание химиков было направлено на установление закономерных отношений между атомными массами элементов. В 1815 г. появилась гипотеза У. Пр аута. В 1829 г. И. Деберейнер высказал закон триад. В 1843 г. Л. Гмелин сопоставил все известные в то время группы сходных элементов в особой таблице. [c.151]

Таким образом, кислород, сера, селен и теллур составляют группу сходных элементов. В этой группе с возрастанием порядковых номеров металлические свой- [c.184]

Таким образом, азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут образуют группу сходных элементов. В этой группе с возрастанием порядковых номеров неметаллические свойства элементов ослабляются, а металлические усиливаются. Так, азот и фосфор в свободном состоянии не проявляют физических свойств металлов. Но этими свойствами обладают мышьяк, сурьма и висмут, особенно отчетливо они выражены у 5Ь и В1. Химические свойства этих элементов также подчиняются указанной закономерности. Характерные для металлов основные свойства усиливаются, а кислотные свойства, характерные для неметаллов, ослабляются (табл. 12). [c.210]

В середине XIX в., на основе использования триад и других групп сходных элементов заманчивой представлялась перспектива подтвердить таким путем справедливость гипотезы Праута. Другие попытки сопоставлений атомных весов были связаны со стремлением установить аналогию групп сходных элементов с гомологическими рядами органических соединений. Вскоре после открытия гомологии многим казалось, что химически сходные элементы, расположенные в порядке возрастания атомных весов, должны обнаружить свойства гомологического ряда с постоянной разницей в значениях атомных весов у членов такого ряда. [c.357]

М. Петтенкофер в 1850 г. произвел сопоставления атомных весов в группах сходных элементов, исходя из допущения спра- [c.357]

В 60-х годах XIX в. появились сопоставления атомных и эквивалентных весов и химических свойств элементов несколько иного рода. Наряду с сопоставлениями свойств элементов в группах химически сходных стали сопоставляться между собою и сами группы химически сходных элементов. Пример сопоставления отдельных групп в работе Дюма мы уже приводили. В отличие от него некоторые авторы стали сопоставлять несколько групп или даже все известные в то время группы сходных элементов. Такие попытки привели к созданию разнообразных таблиц и графиков, в которых объединялись все или больпшнство, известных элементов. Цели авторов таких построений были довольно различны. Больпшнство авторов придерживались прежних целей, в частности желания показать справедливость гипотезы Праута и проиллюстрировать генезис элементарных атомов из первичной материи. Другие исследователи интересовались закономерностями в разностях атомных весов соответственных элементов в группах сходных элементов, поставленных одна под другой и т. д. При этом в некоторых случаях были подмечены закономерности частного характера. [c.360]

Все группы сходных элементов Менделеев разделил на два главных разряда. В первом разряде он объединил группы, содержащие сходные элементы, но имеющие значительные различия в величине атомного веса. Это ясно видно хотя бы а примере первых двух групп этого разряда [c.311]

Генеральная поисковая линия Менделеева, на что и опирается Кедров, видна из следующего высказывания автора Периодического закона Давно известно много таких групп сходных элементов. Но знакомство с ними наводит на вопрос где же причина сходства и каково отношение групп друг к другу Ближе и естественнее всего искать зависимости между свойствами и сходствами элементов и атомными весами" [4, с. 348]. В этом высказывании Д. И. Менделеева есть и провидение, есть и заблуждение. Заблуждение заключалось в том, что эти группы элементов были искусственными — их члены надерганы из разных мест единого (натурального) ряда химических элементов, как если бы черные полоски из щкуры зебры были собраны в одну группу, а белые — в другую. Потому и нельзя было установить их отношение друг к другу . Сам поиск такой зависимости был иллюзорным. А вот заявление Д. И. Менделеева о необходимости искать зависимости между свойствами и атомными весами химических элементов совершенно справедливо. Оно и вывело его (как увидим далее) на открытие Периодического закона. [c.45]

Может показаться странным, что целью этой первой статьи Менделеева, посвященной способу объединения элементов в родственные группы, оказываются поиски соотношений между несходными элементами, что эта цель как бы противоречит всему сказанному нами, ибо ведь торжество закона Менделеева выразилось именно в том, что ему удалось расположить все элементы в закономерные ряды, в определенные группы, что и до сих пор находит свое отражение в структу ре учебников при изложении материала по менделеевским группам сходных элементов. [c.21]

Гкак и его предшественники, Д. И. Менделеев в качестве основной характеристики, однозначно определяющей химический элемент, выбрал атомную массу. Но в отличие от них Д. И. Менделеев искал закономерности в изменении атомных масс не только у химически сходных элементов, внутри одной естественной группы, но и между несходными элементами. Сопоставив крайне противоположные в химическом отношении, но близкие по атомным массам такие члены группы, как щелочные металлы и галогены, и написав первые под вторыми, Д. И. Менделеев расположил под и над ними и другие группы сходных элементов в порядке изменения атомных масс. Оказалось, что члены этих естественных групп образуют общий закономерный ряд, причем химические свойства элементов периодически повторяются. При этом обнаруживается, что распределение элементов по их атомной массе не только не противоречит их сходству, а, наоборот, прямо на него указывает, [c.29]

Выделение элемента (или группы сходных элементов) осаждением в форме малорастворимых соединений является одним из наиболее старых и часто применяемых методов. Осаждение многих сопутствующих ионов можно предупредить переведением их в устойчивые комплексные ионы. [c.24]

Таким образом, в системе Шанкуртуа намечались группы сходных элементов. [c.91]

В школьной программе принято такое построение темы. Вначале учащиеся получают недостающие опорные знания, необходимые и достаточные для понимания явления периодичности обобщение знаний о металлах и неметаллах, понятие об амфотерности и группах сходных элементов на примере галогенов (неметаллы), щелочных металлов и инертных элементов. Следующий этап — адализ периодической повторяемости свойств элементов, расположенных в ряд по возрастанию их атомных масс, и выведению периодического закона в менделеевской формулировке. Далее — изучение строения атома и установление связей приобретенных знаний с явлением периодичности. Затем — глубокий синтез полученных на двух предыдущих этапах знаний на материале изучения структуры периодической системы, формирования умений пользоваться ею для прогнозирования свойств элементов и их соединений. Завершается тема обобщением мировоззренческого характера изучением творческой деятельности Д. И. Мен-делеева. Последний этап имеет, воспитательное значение и способствует формированию целостной естественнонаучной картины мира. [c.223]

Идея непрерывного ряда, однако, не умерла. В явной или скрытой форме она присутствовала почти у всех систематизаторов, но ее значение мало кто понимал в полной мере. На долгое время доминирующее место в систематизации заняла дифференцирующая основа, что вело к расчленению множества химических элементов на разрозненные классы — группы сходных элементов. Это, по-прежнему, была классификация. К ее заслугам можно отнести формирование так называемых "естественных групп", сходных по химическим свойствам элементов — прообразов ньшешних валентных групп. Но естественными их можно назвать только с оговорками, так как они "надерганы" из разных мест естественного ряда химических элементов. [c.32]

Второй этап — построение периодическои системы — был наибод ее трудным. Нужно было распределить элементы на группы, сходных элементов, исправить атомные веса у [c.183]

Берцелиус применил здесь термины электроотрицательный и электроположительный в соответствии с полюсом электрического столба , на котором окисел элемента выделяется при электролизе. Заметим еще, что клаесифик-ация Берцелиуса была групповой, т. е. он распределял в один ря1д не элементы, а группы сходных элементов. А именно [c.238]

Эти сопоставления Дёберейнера и метод расчета атомных весов иа их основе получили в дальнейшем название закона триад Заметим, что Дёберейнер ограничил группы сходных элементов тройками, что было более пригодно для поставленной им цели — расчета значений атомных весов элементов средних в тройках. [c.356]

В 1851 г. Ж. Дюма в своем выступлении на съезде Британской ассоциации также обратил внимание на существование простых закономерных отношений между атомными весами в группах сходных элементов . В дальнейшем, в 1857 г., Дюма предложил простые формулы для выражения отношений между эквивалентными весами в группах химически сходных элементов. При этом он имел в виду, как и его предшественники Петтенкофер и особенно Дж. П. Кук , установить аналогию в изменениях эквивалентных весов в группах сходных элементов с такими же изменениями молекулярных весов в гомологических рядах органических соединений. Кроме того, Дюма, считая гипотезу Праута справедливой и отвечающей фактам, исходил из идеи существования неких субатомов, или видов первичных материй [c.358]

В 1863 г. 25-летний Ньюлендс опубликовал в журнале Лондонского химического общества hemi al News сообщение о соотношениях между эквивалентами элементов и их свойствами В ряде последующих публикаций Ньюлендс привел несколько таблиц элементов, расставленных в порядке возрастания их эквивалентов. При этом он пытался показать, что возрастание эквивалентного веса в группах сходных элементов близко к постоянной величине ( 16 — 17). В то же время, в числах, выражающих разности между эквивалентами элементов, расставленных в порядке возрастания их эквивалентных весов, не имеется какой-либо закономерности. Эти первые таблицы НьЮлендса можно рассматривать лишь как предварительные. [c.362]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология