Характеристика элементов группы кислорода

Характеристика элементов группы кислорода. Подобно тому, как фтор, хлор, бром и иод, будучи сходны по своим свойствам, составляют семейство галогенов, так и кислород и сера вместе с селеном и теллуром составляют группу сходных элементов. [c.155]

Рас. 24. Изменение физико-химических характеристик элементов группы кислорода [c.91]

Групповые характеристики элементов по отношению к кислороду закономерно изменяются при переходе от данной группы к следующей соответственно постепенному изменению типа связи в оксидах. [c.286]

Общая характеристика. Элементы кислород, сера, селен, теллур и полоний составляют главную подгруппу шестой группы периодической системы. Общая характеристика этих элементов такова [c.144]

Тест № 13 по теме Общая характеристика неметаллов. Водород. Галогены 349 8.4. Халькогены (элементы главной подгруппы группы). Кислород, его получение и свойства 351 8.5. Сера и ее важнейшие соединения 361 8.6. Общая характеристика элементов подгруппы азота. Азот. Аммиак. [c.725]

Общая характеристика элементов. К главной подгруппе VI группы периодической системы относятся кислород, сера, селен, теллур и полоний. Атомы этих элементов содержат (табл. 18) на внещнем энергетическом уровне по шесть электронов (два на 5- и четыре на /3-подуровнях), поэтому они проявляют стремление к дополнению электронами внешнего энергетического уровня до октета. [c.270]

Общая характеристика элементов. Главную подгруппу шестой группы составляют кислород, сера, селен, теллур и полоний. Все эти элементы имеют электронные конфигурации внешнего валентного слоя типа пз пр (га = 2, 3, 4 и 5 соответственно у кислорода, серы, селена и теллура), что обусловливает прежде всего окислительные свойства этих элементов, хотя при переходе от кислорода к теллуру и полонию окислительная способность элементов резко ослабляется. [c.191]

Характеристика элемента. Сера — типичный неметалл, обладает твердостью известна кристаллическая структура для некоторых из ее многочисленных аллотропных модификаций. По своим характеристикам сера ближе к своему аналогу во 2-м периоде — кислороду, чем фосфор к азоту. Такая тенденция усиливается в следующей УП группе и приводит к тому, что элемент 3-го периода хлор становится практически полностью подобен члену 2-го периода — фтору. Однако и в VI группе ощутимо принципиальное отличие серы от кислорода — наличие во внешнем энергетическом уровне незаполненных -орбиталей [c.264]

Общая характеристика элементов. К главной подгруппе VI группы периодической системы относятся кислород, сера, селен, теллур и полоний. [c.254]

Общая характеристика группы азот . Главную подгруппу пятой группы периодической системы составляют азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут, объединяемые под общим названием подгруппы азота. Их атомы имеют в наружном слое пять электронов, что обусловливает преобладание у них неметаллических свойств. Их наибольшая положительная валентность равна пяти, что соответствует номеру группы в периодической системе отрицательная валентность равна трем. В системе Менделеева элементы подгруппы азота расположены левее, чем галогены и элементы подгруппы кислорода. Это объясняет их меньшее химическое сродство к водороду и металлам, т. е. более слабо выраженные неметаллические свойства. [c.154]

ГРУППА КИСЛОРОДА I. Общая характеристика элементов шестой группы [c.264]

Неметаллы играют исключительно важную роль в жизни человека. Все основные жизненные процессы связаны с кислородом, водородом и другими неметаллами. Кислород и кремний являются самыми распространенными элементами земной коры. Азот, кислород, сера, хлор, фосфор и фтор в огромных масштабах потребляются в мировой экономике. Учитывая, что многие неметаллы изучались в школе, в данном разделе больше внимания обращается на общие свойства элементов семейств, чем на их индивидуальные характеристики. В группы неметаллов в данной главе включены также и некоторые полуметаллы (теллур, мышьяк, германий). [c.382]

Обратим внимание на то, что в пределах отдельных групп Менделеев располагал элементы в порядке возрастания атомных весов. Записи же элементов, составляющих столбцы в черновой таблице, идут в обратном порядке-, двигаясь по столбцу сверху вниз, мы видим не возрастание, а уменьшение атомного веса. Очевидно, что если бы Менделеев сразу располагал элементы столбцами, т. е. составлял из элементов периоды, то более легкий элемент стоял бы не под более тяжелым, а над ним, как это мы видим в более поздней таблице (см. фотокопии IV и V). Это указывает на то, что запись элементов вряд ли делалась столбцами. Напротив, в каждой строке элементы располагаются строго в порядке возрастания атомного веса, так что при нормальной записи элементов, т. е. слева направо, за более легким элементом во всех без исключения случаях следует более тяжелый элемент. Это свидетельствует о том, что, по-видимому, элементы записывались в строку, группой подряд, и что под одной группой ставилась другая. Столбцы же, или периоды, образовались позднее, после того, как были внесены в таблицу все основные группы элементов. На это указывает и следующее замечание Менделеева, сделанное им в 1871 г. по поводу истории открытия периодического закона За немногими исключениями я принял те же группы аналогичных элементов, что и мои предшественники, но поставил целью изучить закономерности во взаимоотношении групп. Тем самым я пришел к вышеупомянутому общему принципу, который приложим ко всем элементам [И, стр. 222]. Это замечание имеет исключительно большое значение для выяснения интересующего нас вопроса. Оно показывает, что Менделеев, приняв сопоставление элементов по группам за исходное, стал искать закономерность во взаимоотношении между самими группами для этого он, естественно, стал сопоставлять группы по величине атомных весов входящих в них элементов. Практически это достигалось тем, что под одной группой подписывалась другая, а затем рассматривались соотношения в атомных весах каждой пары элементов, один из которых (верхний) принадлежал к одной группе, другой (нижний) — к другой. Изучение первого издания Основ химии показывает, что Менделеев неоднократно для характеристики взаимоотношения групп элементов располагает их одну под другой в порядке убывания (а не возрастания ) атомных весов, если двигаться сверху вниз. Так, по поводу взаимоотношения группы галоидов и группь, кислорода, составляющих в табл. 1 вторую и третью строки, он пишет [И, стр. 79] Сопоставление атомных весов элементов двух названных групп прямо указывает то отношение, какое здесь существует. [c.42]

Наконец, в-третьих, следует обратить внимание на то, что не всегда, особенно в последних столбцах таблицы, у Д. И. соблюдается принцип возрастания атомных весов в пределах периодов, тогда как в пределах групп оп соблюден повсюду и совершенно точно. Это можно объяснить тем, что Д. И. уже заранее располагал элементы по определенным группам в порядке возрастания атомных весов, а затем ставил целиком одну группу под другой. При атом он, естественно, заботился о том, чтобы группы в целом правильно следовали друг за другом. Так, за группой галоидов (Р, С1, Вг, Д) естественно следует группа кислорода (О, 8, Зе, Те) как наиболее близкая к ней по своей химической характеристике и по значениям атомных весов у каждой пары сближенных элементов (Р = 19 и 0 = 16, С1=35,5 и 3 = 32, и т.д.). Но при сопоставлении по вертикали оказывается, что более тяжелый Те оказался не сверху, а снизу более легкого иода. Если бы Д. И. располагал элементы сразу в вертикальные столбцы по периодам, а не в горизонтальные строки по группам, то, естественно, этого не могло бы случиться, так как элементы в пределах каждого отдельного периода располагались бы строго в порядке изменения их атомного веса, и лишь потом при сопоставлении периодов между собой обнаруживались бы несоответствия и вносились бы поправки в них. [c.51]

Характеристика каждой группы определенным числом, выражающим максимальную валентность входящих в нее элементов по кислороду, сыграла огромную роль при определении атомного веса и места в системе элементов, временно из нее исключенных (1)г, 1п, ТЬ, У1, Се, Ьа, [c.798]

Общая характеристика группы. Атомы элементов VI группы содержат по б валентных электронов. Это приводит к дальнейшему усилению электронофильных свойств элементов по сравнению с с V группой. Так, кислород — более ярко выраженный металлоид, чем азот, сера — чем фосфор, и т. д. [c.492]

Неметаллы VI и VII групп вступают в реакции почти со всеми элементами, как металлами, так и неметаллами, способными предоставлять электроны для образования ионных или ковалентных связей. Так, кислород непосредственно соединяется со всеми элементами, кроме благородных газов и некоторых металлов с предельно низкой химической активностью (Аи, 1г и т.п.). В табл. 18.4 приведены типичные значения теплоты образования и стандартной свободной энергии образования оксидов металлов. Последовательное уменьшение этих характеристик по абсолютной величине приблизительно соответствует уменьшению реакционной способности металлов. Подобные закономерности изменения термодина- [c.332]

Вторым важным свойством спектров ЯМР, позволяющим получить более полную их характеристику, является мультиплетная структура линий. Параметр /, количественно характеризующий расщепление резонансных линий, называется константой связи (см. раздел 1.2.3). Величина / называется константой гомоядерного взаимодействия, если рассматривается взаимодействие между ядрами одного сорта, и константой гетероядерного взаимодействия, если взаимодействующие ядра принадлежат ядрам различных элементов. Расщепление резонансных линий, показанное на рис.2.1, отражает гомоядерное взаимодействие между протонами, которые входят в состав различных химических групп в этаноле. Этанол состоит не только из атомов водорода, но и атомов углерода и кислорода, однако константа гетероядерного взаимодействия не может быть обнаружена по спектрам ЯМР, поскольку изотопы и 0 обладают нулевым спином. При более детальном рассмотрении спектра можно наблюдать очень слабые дополнительные линии по обе стороны от основной - так называемые сателлиты С. Эти линии возникают за счет взаимодействия протонов с изотопом углерода С, естественное содержание которого составляет порядка 1 % и спин 7=1/2. [c.59]

Рассмотрение данных по теплотам образования соединений элементов I—VIII групп с галогенами и элементами группы кислорода показало, что изменения этой характеристики при возрастании атомного номера определяются различиями строения внутренних электронных оболочек катионов. Сдвиги аналогов из вертикальных рядов подтверждаются кривыми теплот образования соединений элементов каждой группы с галогенами и оксигенами (см. рис. 33—39). Поскольку теплоты образования соединений и их термодинамические потенциалы являются фундаментальными термохимическими характеристиками энергии химической связи, отражение закономерностей их изменения в периодической системе Менделеева, представленной в табл. 11, придает этой таблице определенные преимущества по сравнению с таблицами, где элементы располагаются в вертикальных столбцах и, таким образом, не содержат какой-либо информации о сложном характере изменения свойств элементов-аналогов с возрастанием атомного номера. Смещения элементов, намеченные еще Менделеевым [1—5], оправдываются и с термохимической точки зрения. [c.118]

Общая характеристика элементов главной подгруппы VI группы периодической системы. Кислород, строение атома, аллоторопия. Промышленные и лабораторные способы получения. Физические и химические свойства. Роль кислорода в природе и применение в технике. Озон, строение молекулы. Получение и химические свойства озона. Сравнительная характеристика окислительных свойств кислорода и озона. Роль атмосферного озонного слоя для развития жизни на Земле. Сера, строение атома, возможные степени окисления. Физические свойства серы, аллотропные модификации. Химические свойства серы. Сероводород, получение. Физические и химические свойства. Восстановительные свойства сероводорода. [c.6]

Характеристика элемента. Расхождение между первым элементом побочной подгруппы и двумя последующими, которое начинает заметно проявляться в V группе, в подгруппе VHB настолько велико, что химия марганца резко отличается от химии технеция и рения, следующих за ним в подгруппе. Даже изменение радиуса при переходе в соответствующих периодах к элементам подгруппы VHB носит разный характер. Радиус марганца больше, чем у предшествующего ему в периоде хрома, а у технеция и рения меньше, чем у молибдена и вольфрама соответственно. Устойчивым для марганца является небольшая степень окисления +2, а высшая +7 проявляется только в соединениях с кислородом МпО Г, МщОт и МпОзР. В таком состоянии марганец является сильным окислителем и стремится восстановиться до Мп(П) или Mn(IV). Для него известно еще одно состояние +6, но оно крайне неустойчиво и может существовать только как промежуточное. [c.365]

Периодический закон элементов был открыт Менделеевым в том же 1869 г., когда вышла в свет монография Бломстранда, но подробно вопрос о количественных законах, относящихся к способности элементов к соединению, был рассмотрен Менделеевым в 1872 г. в обширной статье, напечатанной на немецком языке [13]. Мы будем ссылаться на публикацию ее русского оригинала Периодическая законность химических элементов [14, стр. 102—176]. В этой работе Менделеев писал Ныне для характеристики элемента, кроме прочих данных, требуются два путем наблюдений, опыта и сличений добываемых данных знание атомного веса и знание атомности. Закон периодичности, выставляя зависимость этих двух данных, дает возможность определить одно из них, а именно так называемую атомность, при посредстве другого, то есть атомного веса, а потому он определяет и формы химических соединений элемента, если это свойство прпппсывается учению об атомности элементов [там же, стр. 174]. Заметил , что Менделеев был противником учения об атомности (и к этому вопросу мы еще вернемся), по, как следует из приведенной выдержки и как это было на самом деле, его соображения о формах химических соединений легко можно было неревести на язык, привычный для сторонников этого учения. Согласно Менделееву, элементы соединяются с водородом в одной из четырех форм КН, ВНг, ВНз и НН4, а для кислородных соединений существует восемь форм ВгО, ВО, ВоОз, ВО2, ВгОо, КОд, ВгО, и КО4. Он говорит Закон периодичности, указывая предел для присоединений кислорода, устраняет... важный недостаток учения атомности элементов [там же, стр. 165]. Менделеев отмечает также, что сумма эквивалентов водорода и кислорода, присоединяющихся порознь к одному атому элемента, не превышает 8 [там же, стр. 172). Способность же элементов соединяться с кислородом и водородом, а также и с другими элементами определяется их положением в периодической системе. Например В V группе элементы дают ВНз и то есть по отношению к водороду пх [c.223]

Металлорганическими соединениями называют соединения, в которых атомы углерода органических групп непосредственно связаны с атомами металлов. Поэтому в этот класс не включают соединения, в которых атом углерода связан с металлом через какой-либо другой элемент, например кислород, азот или серу. Например, считают, что (СзН70)4Т1 не является металлорганическим соединением, тогда как СвНдТ (ОСзН7)з, в котором есть одна прямая связь металл — углерод, относится к типичным металлорганическим соединениям. Поскольку органические группы могут быть связаны через атом углерода тем или иным образом фактически с атомами всех элементов, за исключением инертных газов, то термин металлоргани-ческий не определен достаточно четко и органические соединения явно неметаллических элементов типа В, Р и 51 часто включают в этот класс. Специфические соединения будут рассмотрены в разделах, посвященных химии отдельных элементов, поскольку считают, что органические производные являются такой же характеристикой любого элемента, как его соединения с галогенами или окислы. [c.146]

Шестая рукопись (стр. 121) представляет собой наиболее ранний вариант статьи К системе элементов . Особого заглавия эта рукопись у Д. И. еще не имела. Дата рукописи определяется из следующего указания, содержащегося в ней Д. И. пишет о том, что в Журнале Р, X. О. полтора года назад он обратил внимание на периодичность свойств элементов. В Журнал Р. X. О. статья была передана, очевидно, в марте 1869 г., а вышел журнал не ранее апреля того же года, что видно из примечания, сделанног о Д. И. (т. II, стр. 15). Прибавляя к марту — апрелю 1869 г. 18 месяцев (полтора года), получаем сентябрь — октябрь 1870 г., а возможно, и начало ноября 1870 г. Рукопись написана сугубо начерно. Почти все слова сокращены, что очень затруднило ее расшифровку. Главная часть рукописи посвящена последовательной характеристике отдельных групп элементов согласно их расположению в периодической системе. Позднее эту часть подготовительных материалов Д. И. использовал во второй своей статье, посвященной Естественной системе элементов . 8-я группа не получила здесь своего обозначения цифрой VIII и стоит пока без всякого обозначения. Для водородных соединений делается попытка ввести формулу RH (для бора), что находит отражение в таблицах элементов позднейших статей — О месте церия в системе элементов и Естественная система элементов . Впервые такая попытка была сделана Д. И. в октябре 1869 г. в статье О количестве кислорода в соляных окислах и об [c.141]

Хромофорные группы. Несмотря на большую сложность макромолекул, в них содержатся отдельные составные элементы — хромофоры, обладаюш ие определенными индивидуальными структурными и спектральными характеристиками. Пептидная группа — основной характеристический хромофор полипептидных цепей — дает полосу поглош ения при 190 нм, обусловленную к —> т1 -переходами. Другой хромофорной группой является карбонильная группа >С=0, суш ествуюш ая у всех аминокислот. В поглош ение в ультрафиолетовой области спектра вносят свой вклад не только к —> 71 -переходы, но и так называемые п —> т1 -переходы. Они обусловлены тем, что на р-орбитали (п-уровень) кислорода расположена неподеленная пара электронов, не участвуюш ая в образовании связи с углеродом. Поглош ение света в области 225 нм вызывает п - т1 -переходы, в результате которых электрон от неподеленной пары кислорода попадает на разрыхляюпдую т1 -орбиталь (рис. ХП.7). [c.362]

При характеристике комплексообразующей способности элемента необходимо учитывать то, что один и тот же элемент в разных валентных состояниях может давать с одними и теми же аддендами комплексы различной устойчивости и каждый элемент образует комплексы с аддендами, содержащими определенные атомы донора. Например, элементы П группы главной подгруппы дают комплексы с кислород- и фторсодержащими аддендами, тогда как их бромо- или иодокомплексы неизвестны. Для наиболее типичных комплексообразователей — элементов УП группы — связи Ме—5 или Ме—N характернее и прочнее, чем связи Ме—О. Следовательно, чем больше группа аддендов, образующих с данным элементом комплексы, и чем более устойчивыми они оказываются, тем более типичным комплексообразователем является этот эле.мент. [c.184]

Общая характеристика. К галогенам относится фтор (Р), хлор (С1), бром (Вг), иод (I) и астат (А1). Все они располагаются в седьмой группе периодической системы элементов, в ее главной подгруппе. Название галогены (солероды или солеоб-разователи) они получили потому, что способны с металлами непосредственно (без участия кислорода) давать соли. [c.139]

Для германия и олова наиболее характерно валентное состояние со степенью окисления 4-4, а для свинца — со степенью окисления 4-2. Различную стабильность состояний 4-4 и 4-2 для этих элементов иллюстрирует опыт по окислению кислородом соответствующих простых веществ. Так, при сжигании германия, олова и свинца в атмосфере кислорода образуются, с одной стороны, двуокиси германия (IV) и олова (IV) (ОеОа и ЗпОа) и, с другой стороны, окись свинца (II) (РЬО). В то время как соединения двухвалентных германия и олова проявляют восстановительные свойства, соединения четырехвалентного свинца — сильнейшие окислители. Другая важная для общей характеристики подгруппы тенденция — п.зменеиие кислотно-основных свойств химических соединений. Обычно для этой цели рассматривают свойства окислов и гидроокисей. Поскольку элементы главной подгруппы IV группы образуют два ряда окислов (и гидроокисей), различающихся и по кислотно-основным свойствам, и по окислительно-восстановительной стабильности, удобно охарактеризовать эти тенденции в одной схеме (на примере гидратов окисей) [c.185]

Физические и химические свойства. Бериллий — серебристо-белого цвета, отличается твердостью п хрупкостью. В отличие от многих металлов он — диамагиетнк. На воздухе бериллий покрывается тонким слоем оксида, предохраняющим от коррозии (как и алюминий). Из элементов ПА-группы бериллий наименее активен, а потому отрицательное значение его стандартного электродного потенциала наименьшее. Следует также отметить близость этой характеристики для Ве ( -=—1,7) и А1 (Е >=—1,67 В), т. е. по химической активности эти металлы очень близки. Бериллий растворяется в разбавленных щелочах п кислотах, в том числе в HF. С водородом бериллий непосредственно не взаимодействует, при нагревании реагирует с галогенами, в атмосфере кислорода сгорает, при повышенных температурах взаимодействует с азотом и серой. [c.126]

Для характеристики связей М—О в гидроксокомплексах часто используют данные о связи М—О в оксидах. Полярность связи Э—О можно охарактеризовать значением парциального заряда на кислороде (по Сандерсену, парциальный заряд — мера различия электроотрицательностей атомов, образующих соединения). Значение парциального заряда на кислороде в оксидах является периодическим свойством и характеризует химические (кислотно-основные) и физические (температуры плавления) свойства. Как показал эксперимент, этот подход применим и для связок на основе элементов IV группы — значения прочностных показателей коррелируют со значениями энергии связи Э—О и длинами связи Э—О в твердых оксидах. Следовательно, понижение прочностных свойств в ряду связок силикатная германатная станнатная можно связать с уменьшением энергии связи Э—О в этом направлении и с увеличением длины связи Э—О в оксидах. [c.50]

В органических молекулах несвязывающие электроны (п-типа) расположены главным образом на атомных орбиталях азота, кислорода, серы и галогенов. Такие элементы часто присутствуют в молекулах в форме полярных групп, например —ОН, —5Н, —КНг, —ОСНз, —С1, —Вг, —I. Хотя некоторые полярные группы поглощают излучение и с большей длиной волны, перечисленные группы обычно поглощают в различной степени в далекой ультрафиолетовой области (переходы п—>-а ) и не влияют на поглощение, характерное для других групп. Однако в случае, когда полярные группы расположены соответствующим образом по отношению к хромофорным группам, происходит значительное изменение характеристик поглощения хромофора. Тогда эти группы называют аук-сохромами. [c.138]

Ацилсиланы показывают аномальные спектральные характеристики, например насыщенный кетон (301) имеет у акс 1645 см и А,макс (п->я ) 388 нм (е 93), а сопряженный кетон (296) имеет Тмакс 1618 см и 1макс 413 нм (е 118). Смещение полосы поглощения карбонильной группы в инфракрасную область обычно объясняют индуктивным эффектом кремния (что противоположно индуктивному эффекту электроотрицательного элемента, например хлора). Сдвиг полосы п- л -поглощения приблизительно на 100 им в длинноволновую область объясняют перекрыванием вакантных /-орбиталей кремния с я -орбиталью карбонильной группы это снижает энергию л-орбитали. Здесь указанные орбитали ближе друг к другу по энергии, чем в большинстве случаев, когда для объяснения особенностей поведения кремнийорганических соединений привлекают взаимодействие с -орбиталями. Другим существенным фактором может быть перекрывание орбиталей связи карбонил-кремний с неподеленной парой кислорода это повышает энергию п-орбитали и уменьшает разницу в уровнях энергии орбиталей п и я [552]. [c.190]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология