Нитрозоантипирин

Реакция с антипирином (фар.иакопейная). Нитрит-ион при взаимодействии с органическим реагентом антипирином в слабо кислой среде образует нитрозоантипирин, окрашивающий раствор в изумруднозеленый цвет (см. также выше гл. 8) [c.468]

Получающийся при этой реакции нитрозоантипирин — вещество зеленого цвета — является Важным промежуточным продуктом при синтезе производного антипирина — амидопирина. [c.394]

Раствор антипирина, подкисленный разведенной серной кислотой, при добавлении нескольких капель раствора нитрита натрия принимает зеленое окрашивание, а при больших количествах выпадает зеленый осадок нитрозоантипирина [c.237]

Определение по реакции с антипирином Нитрокобальтиат калия растворяют при нагревании в 1 мл 5%-ного раствора едкого натра, центрифугируют, раствор сливают, осадок промывают водой 3 раза по 1 мл Центрифугат и промывные воды нейтрализуют серной кислотой и разбавляют водой до 7 мл Сюда добавляют 3 мл 5%-ного водного раствора антипирина и 1 каплю конц НгЗО, Образуется нитрозоантипирин, зеленую окраску которого сравнивают с окраской стандарта, полученного таким же способом [20751-Погрешность определения — около 3% Метод не отличается высокой чувствительностью [c.98]

Оставляют на 20—25 мин при 22 °С, затем измеряют оптическую плотность сине-зеленого раствора 4-нитрозоантипирина при 350 нм. [c.306]

Подлинность препарата определяется а) реакцией образования нитрозоантипирина (изумрудно-зеленого цвета) при взаимодействии препарата с раствором нитрита натрия в кислой среде. [c.305]

Качественной реакцией для обнаружения антипирина, рекомендуемой ГФ X, служит реакция с азотистой кислотой, в результате которой образуется 4-нитрозоантипирин изумрудно-зеленого цвета. Амидопирин дает с азотистом кислотой продукты окисления с нес гойкой фиолетовой окраской. [c.368]

Например, индоксил и нитрозобензол (VI) дают изатин-2-анил (VII), который гидролизуется в изатин [567]. Этот тип конденсации был открыт на примере нитрозоантипирина [616]. [c.149]

При больших концентрациях получается зеленый осадок нитрозоантипирина [c.251]

Если 0,02 г пирамидона растворить в 5 мл воды и прибавить к раствору 2 капли концентрированной серной кислоты и 2 капли раствора азотистокислого натрия, то жидкость, после исчезновения сине-фиолетового окрашивания, должна оставаться бесцветной (появляющееся зеленое окрашивание указывает на присутствие антипирина — образование нитрозоантипирина). [c.393]

Так, например, при нитрозировании антипирина получается нитрозоантипирин [c.79]

Что же касается химизма этой реакции, то первоначально одна молекула бисульфита натрия присоединяется к двойной связи нитрозогруппы нитрозоантипирина [c.401]

Восстановление нитрозоантипирина может проходить только бисульфитом натрия по схеме [c.402]

Восстановление проводят в стальном футерованном аппарате для восстановления, снабженном свинцовым змеевиком и деревянной рамной мешалкой. В аппарат заливают предварительно заготовленную сульфитно-бисульфитную смесь, которую охлаждают до 18—20°, и засасывают пасту нитрозоантипирина. Реакция экзотермична необходимо при помощи змеевика вести интенсивное охлаждение водой. [c.402]

Цветная реакция с антипирином ,iHi2N20. К 5 каплям 5%-ного водного раствора антипирана добавляют 2 капли раствора нитрита и маленькую каплю концентрированной H2SO4. Тщательно перемешивают стеклянной микропалочкой. Появляется ярко-зеленое окрашивание, присущее нитрозоантипирину [c.259]

Свойства Нитрозоантипирин нерастворим в воде и разбавленных кислотах, растворим в щелочах и в уксусной кислоте, сравнительно хорошо растворим в спирте, трудно—в хлороформе и эфире. При нагревании до 200° изонитрозоантипирин дает вспышку. [c.255]

В эмульсию, состоящую из 217 ч. нитрозоантипирина в 3000 ч. 30%-ной уксусной кислоты и 1000 ч. винного спирта медленно вносят (при охлаждении и при помешивании) цинковую пыль. Вначале жидкость окрашивается в красно-фиолетовый цвет, который переходит в слабо-желтый, после чего можно считать реакцию оконченной. Тогда жидкость отфильтровывают и вливают в раствор 110 ч. бен-зальдегида в 200 ч. спирта. После некоторого стояния отсасывают выделившийся бензилиденамидоантипирин [c.255]

Некоторую роль в анализе бромат-ионов играют цветные реакции (с тионолином [791], o-арсаниловой кислотой (672) и антипирином [769]), обеспечивающие более высокую чувствительность определения, а иногда и большую избирательность, чем рассмотренные выше окислительно-восстановительные превращения. Механизм взаимодействия установлен и рассмотрен только для реакции взаимодействия BrOg с антипирином, который в присутствии нитрита натрия и хлорной кислоты сначала превращается в 4-нитрозоантипирин, частично димеризующийся через N —N-связь, а затем оба вещества окисляются в 4-иитроантипнрин. Эта реакция представляет ценность для быстрого и достаточно надежного количественного определения микрограммовых количеств бромат-ионов. [c.36]

Полученный при восстановлении нитрозоантипирина цинковый раствор точно нейтрализуют разбавленной серной кислотой и цинковый осадок отсасывают на нуче. [c.180]

N 2 (б) N02 поглощает свет при 355 нм (е = 23,3 л моль см" ), 302 нм (г = 9,12 л моль см" ) при pH = 6 или в 0,01 моль л" ОН при 211 нм (е = 5800 л моль" см" ) НЫ02 при pH < 5 поглощает свет максимально при 357 нм вдвое сильнее, чем N 2 при 355 нм [30, 32] (с) образование 4-нитрозоантипирина с антипирином в 0,02-0,04 моль л" серной кислоты Хтах = 227, 283, 343 нм 343 нм оптимально т. к. г = 7550 л моль" см , и сам антипирин при данной длине волны не поглощает свет [31] [c.310]

Антипирин. К 5 каплям водного раствора антипирина с массовой долей СбН5СзНОН2(СНз)2 5% прибавьте 2 капли раствора нитрита, каплю концентрированной серной кислоты и перемешайте стеклянной палочкой. Наблюдается ярко-зеленое окрашивание нитрозоантипирина бH5 зON2(NO)( Hз)2. [c.151]

Антипирин (кристаллы, т. пл. 112°) является сильным однокислотным основанием и применяется как анальгетическое средство. Сходным физиологическим эффектом обладает также салицилат антипирина, называемый салипирином. При непосредственном нитрозировании антипирина образуется 4-нитрозоантипирин, зеленого цвета, превр ш,аю-щийся при восстановлении в 4-аминоантипирин метилированием последнего по МИа-грунне получается -диметиламиноантипирин, или пирамидон. [c.677]

Водный раствор (1 100) дает с раствором таннина обильный белый осадок. Если 2 мл водного раствора (1 100) смешать с 2 каплями дымящей азотной кислоты, то появляется зеленое окрашивание, вследствие образования нитрозоантипирина (реакция, отличающая антипирин от пирамидона, который не дает нитрозосоединения). При нагревании зеленого раствора изонитрозоантипирина еще с одной каплей дымящей азотной кислоты зеленое окрашивание, вследствие идущего дальше разложения, переходит сначала в красивое красное и затем в грязно-красное. Если 2 мл водного раствора (1 1000) смешать с 1 каплей раствора хлорного железа, то появляется темнокрасное окрашивание, переходящее после прибавления 10 капель серной кислоты в хромово-желтое. [c.386]

Микрохимическое определение антипирина. По Tunmann у к реакциям идентификации, ведущим к безукоризненному выделению кристаллов, следует отнести образование нитрозоантипирина и феррипирина. Для нитрозоантипириновой пробы Т и п m а п п дает следующий способ. Исследуемый препарат смачивают каплей воды, смешивают с одной каплей Ю / -го раствора нитрита натрия и затем прибавляют каплю ледяной уксусной кислоты. Появляется и без нагревания зеленое окрашивание. Зеленый раствор принимает постепенно по краям слабое красноватое окрашивание, причем выпадают голубовато-зеленые, сильно преломляющие, дихроичные кристаллы, которые скорее узнаются по цвету, чем по форме. [c.387]

Действие антипирина. К 5—10 мл 5%-ного раствора антипирина прибавляют 2—5 мл испытуемого раствора, затем каплю концентрированной H2SO4 и перемешивают появляется зеленое окрашива гие вследствие образования нитрозоантипирина [c.510]

В другой цилиндр добавляют серную кислоту, а затем из капельной юронки азотистокислый натрий, — появляется зеленое окрашивание вслед- твие образования нитрозоантипирина. [c.447]

При метилировании метиловым эфиром п-толуолсульфокис-лоты получается соль антипирина, нитрозирование которой проходит хуже, чем свободного основания, так как в данном случае имеет место переход плохо растворимой толуолсульфокислой соли антипирина в еще менее растворимый нитрозоантипирин. [c.397]

Восстановление нитрозоантипирин а. Восстановление нитрозоантипирина или получение натриевой соли сульфоаминоантипирина ведут в водной среде сульфитом или смесью сульфита и бисульфита натрия [c.401]

После загрузки всего количества нитрозоантипирина проводят холодное восстановление при температуре 25—30° в течение 3 ч. Масса приобретает бурую окраску, и нитрозоантипирин переходит в раствор. Затем ведут горячее восстановление, пропуская пар в змеевик. Постепенно доводят температуру массы до 75—80°. После часовой выдержки при этой температуре остывшую до 45° массу фильтруют через вакуум-фильтр, на котором остается дифенилсульфон, а фильтрат сульфамино-антипирнна и промывные воды через промежуточный сборник передают на гидролиз. [c.402]

Нитрозоантипирин в сухом виде легко воспламеняется. Не следует пасту нитрозоантипирина оставлять на продолжительное время. Динатриевая соль сульфаминоантипирина в высушенном состоянии обладает раздражающим действием на слизистые оболочки. Выгрузку ее из сушилок производят в респираторе. [c.409]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.230 , c.468 ]

Гетероциклические соединения Т.3 (1954) -- [ c.149 ]

Курс органической химии (1979) -- [ c.394 ]

Курс органической химии (1970) -- [ c.385 ]

Химия и технология химикофармацефтических препаратов (1964) -- [ c.400 , c.401 ]

Капельный анализ органических веществ (1962) -- [ c.217 , c.550 , c.707 , c.708 , c.713 , c.743 ]

Основные начала органической химии Том 2 1957 (1957) -- [ c.567 ]

Основные начала органической химии Том 2 1958 (1958) -- [ c.567 ]

Химия органических лекарственных препаратов (1949) -- [ c.595 ]

Анализ органических соединений Издание 2 (1953) -- [ c.157 ]

Химия органических лекарственных веществ (1953) -- [ c.27 ]

Химия и технология химико-фармацевтических препаратов (1954) -- [ c.127 , c.260 , c.261 , c.266 ]

Курс органической химии _1966 (1966) -- [ c.491 ]

Органическая химия Издание 4 (1970) -- [ c.303 ]

Курс органической химии (1955) -- [ c.634 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология