Мышьяковая известь

Известь для мышьяковых и мышьяковистых препаратов [c.256]

Избыток Са(0Н)2 предотвращает переход мышьяка в раствор. Однако при длительном хранении или нахождении препарата на воздухе содержащаяся в воздухе двуокись углерода карбонизует известь, вследствие чего гидролиз интенсифицируется и появляется свободная мышьяковая кислота, В отличие от лежалого продукта свежий арсенат кальция, состоящий главным образом из основной соли, выделяет водорастворимый мышьяк медленно и в небольших количествах, чем объясняется его безопасность для растений. [c.651]

При этом арсенит кальция выделяется в осадок. Известь, применяемая для получения арсенита кальция (и других мышьяковых препаратов), должна легко гаситься водой и содержать не менее 92% активной окиси кальция (или 70% активной окиси кальция в пушонке). Существуют два способа производства — мокрый и полусухой. [c.660]

Мышьяковая кислота является полупродуктом для производства различных мышьяковых препаратов. Сравнительно редко ее применяют в качестве окислителя (например, при изготовлении некоторых красителей) Мышьяковую кислоту получают окислением белого мышьяка. Окисление может быть осуш,ествлено азотной кислотой смесью окислов азота и воздуха хлором,, хлорной известью, а также электрохимическим, термическим и другими способами. [c.667]

Получение мышьяковой кислоты окислением белого мышьяка хлором и хлорной известью не имеет большого практического значения, так как расход окислителей велик, а продукт получается загрязненным (хотя примесь хлорида кальция не препятствует использованию мышьяковой кислоты для производства арсената кальция). Кроме того, для разрушения остатков окислителя необходимо затрачивать тиосульфат. [c.669]

Осаждение мышьяковой кислоты может производиться и карбонатом кальция, но реакция идет медленнее, чем с известью. [c.676]

Э. В. Брицке был предложен способ получения арсената кальция термическим путем, основанный на окислении паров мышьяковистого ангидрида кислородом воздуха при высокой температуре в мышьяковый ангидрид и взаимодействии последнего с раскаленными кусками окиси кальция. Вначале процесс предполагалось осуществить в шахтной печи при 700—900° с применением сухой извести. Однако при этом возникли значительные трудности вследствие разности температур образования арсената кальция и возгонки мышьяковистого ангидрида. Арсенат кальция образуется при температуре более высокой, чем температура возгонки АзгОз. В результате этого значительные количества возогнанного Аз Оз не вступали в реакцию с окисью кальция. Эти затруднения были впоследствии преодолены при использовании смоченной извести в виде пасты. Разработанный вариант этого способа, так называемый полусухой метод получения арсената кальция, заключается в следующем [c.677]

Известь для мышьяковых и мышьяковистых препаратов (по ОСТ 10908—40) [c.256]

Мышьяковистый водород часто является примесью к газообразному водороду, а также сопутствует иногда реакциям соляной и серной кислот с металлами, обычно это несколько осложняет работу. Отделение или поглощение мышьяковистого водорода необходимо тогда, когда в реакции он является побочным продуктом. Имеется ряд методов поглощения мышьяковистого водорода. Наиболее эффективным является применение ловушек со смесью двух частей грубозернистой хлорной извести с одной частью влажного чистого песка. Мышьяковистый и мышьяковый ангидриды относятся к группе сильнодействующих ядовитых веществ, поэтому их хранение, применение и выдача регламентируются специальными правилами, а использование по назначению контролируется в каждом отде.льном с.лучае составляется акт комиссии, назначаемой администрацией. [c.70]

Для производства соды в Германии и других промышленных странах применяется в настоящее время почти исключительно мокрый или аммиачный способ (способ Сольвея, 1866 г.), а сухой способ (способ Леблана, 1791 г.) почти прекратил свое существование. По последнему методу образования сточных вод не происходит. В качестве же отходов образуются остатки до 1—1,5 т на 1 /те соды, состоящие из сернокислого кальция, углекислых солей натрия, железа и кальция, а также едкой извести, глинозема, мышьяковых соединений, песка, угля и т. д. Эти осадки сваливались у заводов в отвалы и под влиянием атмосферных осадков вымывались и отравляли атмосферу, загрязняли приле- [c.204]

К негашеной извести (83,56% СаО) добавляли мышьяковую кислоту. . [c.105]

В мышьяковую кислоту прибавляли негашеную известь (83,56% СаО). [c.105]

Процесс состоит из стадий 1) получение мышьяковой кислоты 2) приготовление пушонки 3) смешение кислоты с гашеной известью 4) сушка 5) размол. [c.109]

Полученные данные показывают, что арсенат кальция, приготовленный непосредственно путем смешивания концентрированной мышьяковой кислоты и гашеной извести, с добавкой к пасте воды в количестве 35—40%, содержит повышенное количество водорастворимой АзгОз (определенной по методу с карбонизацией свободной окиси кальция) по сравнению с арсенатом кальция, полученным стандартным способом из тринатрий-арсената и известкового молока. [c.108]

Мышьяковая кислота является полупродуктом для производства различных мышьяковых препаратов. Ее получают окислением белого мышьяка. Окисление может быть осуществлено азотной кислотой, смесью двуокиси хлора и воздуха, хлором, хлорной известью и другими способами. [c.397]

Производство арсената кальция из мышьяковой кислоты нейтрализацией ее известью имеет преимущества перед каталитическим и другими способами. Продукт, полученный этим спосо- [c.401]

Двузамещенный арсенат кальция (так называемая мышьяковая известь) aHAsOi—белый порошок, применяемый для опыления растений с самолетов. Содержит не менее 42,5% AsaOg. [c.259]

В 1841 г. знаменитый немецкий химик К. Р. Фрезениус в книге Руководство по качественному хш1ическому анализу предложил более совершенную схему систематического качественного химического анализа многих элементов. Для построения своей схемы он выбрал систему, содержавшую наиболее важные, по его мнению, металлы или их соединения, которые он разбил на шесть групп первая группа — калий, натрий, аммоний вторая группа — барит, стронцианит, известь, магнезия третья группа — глинозем и оксид хрома четвертая группа — оксиды цинка, марганца, никеля, кобальта и железа пятая группа — оксиды серебра, ртути, свинца, висмута, меди, кадмия шестая группа — оксиды золота, платины, сурьмы, олова, мышьяковая и мышьяковистая кислоты. [c.35]

При окислении хлорной известью получается раствор мышьяковой кислоты с хлоридом кальция. Применяемая для окисления хлорная известь должна содержать небольшой избыток Са(ОН)г во избежание разложения ее с потерей хлора. Избыточная щелочность хлорной извести приводит к частичной нейтрализации мышьяковой кислоты с образованием труднорастворимого арсената кальция. Окисление АзгОз в суспензии хлорной извести при 20—25 достигает в лабораторных условиях 98%, если в хлорной извести содержится не меньше 30% активного хлора, а суспензия не очень концентрированная Практически, однако, выход не больше 857о- [c.669]

Способ производства арсената кальция из мышьяковой кислоты нейтрализацией ее известью имеет преимущества перед каталитическим и другими способами. Арсенат кальция, полученный этим способом, обладает повышенной дисперсностью и пригоден для авиационного опрыскивания концентрированными суспензиями. Предварительное получение мышьяковой кислоты позволяет перерабатывать ее не только на арсенат кальция, но и на другие соли — арсенат свинца (джипсин), арсенат бария и проч. Арсенат бария, являющийся хорошим зооцидом, получают взаимодействием мышьяковой кислоты с хлоридом бария [c.674]

Перекись водорода может действовать как окислитель и как восстановитель. Она окисляет сульфат двухвалентного железа до трехвалентного, сернистую кислоту — до серной, азотистую кислоту — до азотной, мышьяковистую кислоту — до мышьяковой и сернистый свинец — до сернокислого свинца. Из иодистоводородной кислоты она выделяет свободный иод и обесцвечивает раствор индиго. Восстанавливающим образом НгОг действует на такие вещества, которые легко отдают свой кислород, например на перманганат калия или на хлорную известь. Н2О2 восстанавливает также и соединения благорЬдных металлов. Так, при ее действии из растворов солей золота выделяется металлическое золото, окись серебра ею восстанавливается до металлического серебра, окись ртути — до металлической ртути. [c.78]

В сообщении [1] указывалось, что в сручае выделения побочных продуктов из мышьяково-содового раствора серной кислотой в фильтрате остается до 0,2 г л соединений мышьяка в расчете на АйгОз- При такой высокой концентрации мышьяка фильтрат в виде сточной воды не может быть сброшен в производственную канализацию и но санитарным нормам должен быть дополнительно обезврежен. На существующих установках сточная вода подвергается подщелачиванию содой или известью фильтрата с последующей обработкой сернокислым железом. [c.133]

Алифатические и ароматические арсонокислоты, которые согласно общей формуле Н(Аг)А80(0Н)2 содержат пятивалентный мышьяк, нет необходимости прокаливать с известью для перевода мышьяка в арсенат кальция. Эти кислоты, аналогично мышьяковой кислоте, непосредственно реагируют с подкисленным раствором иодида щелочного металла [c.133]

При ЭТОМ, возможно, образуется промежуточное соединение КАзЛг. Открываемый минимум такой же, как для мышьяковых соединений, прокаливаемых с известью. [c.133]

В 1934 г. было освоено производство арсепата кальцня, применявшегося для борьбы с вредителями плодовых культур и хлопчатника. Арсе-нат кальция получали каталитическим окислением арсепита натрия в присутствии солей меди с последуюш,им осаждением из водных растворов арсепата кальция известью [2]. В более поздний период был также разработай метод получения арсената кальция окислепием белого мышьяка азотной кислотой с нейтрализацией мышьяковой кислоты известью. Производство арсената кальция несколько позднее было также организовано на Константиновском химическом заводе. Однако в связи с низкой эффективностью применения арсената кальция для борьбы с вредителями растений его производство прекращено. [c.216]

В лаборатории и на модельной установке были проведены исследования по получению арсената кальция из концентрированной мышьяковой кислоты, содержащей 890—1140 <г AS2O5 в 1 л, путем непосредственного смешивания ее с гашеной известью (пушонкой). [c.97]

При нейтрализации мышьяковой кислотой известкового теста и при температуре не более 60° образуется арсенат кальция с соотношением СаО AS2O5, равным 3,50—3,73. При нейтрализации жженой извести или пушонки мышьяковой кислотой образуется (при 40—105°) продукт с соотношением СаО AS2O5, равным 2,3—2,5. [c.102]

Для приведения во взаимодействие концентрированной мышьяковой кислоты с известью можно использовать тип смесителя, описанный ниже для нроизводства парижской зелени, а также вакуум-сушилку типа Венулет. [c.109]

Для установления качества арсената кальция, получаемого путем действия концентрированной мышьяковой кислоты на негашеную известь, были поставлены соответствующие опыты. Эти опыты проводились на заводском аппарате — вакуум-греб-ковой сушилке типа Венулет. Схема опытов изображена на рис. 10. Анализы показали, что продукт имеет следующий состав 39,24% AS2O5 (общей) 0,95%) АззОз 44,6% СаО (общей) 17,14% СаО (свободной) 2,15% СО2 СаО As20s = 2,58. [c.103]

Для многих случаев в технических лабораториях применяется и очень рекомендуется способ отвешивания, заключающийся в том, что отвешивают количество вещества, соответствующее (или кратное его) %-ному содержанию искомой составной его части, определяемому из количества употребленных миллилитров титрующей жидкости или выделяющегося газа (при газволюмометрическом способе), что избавляет от всякого вычисления или позволяет сделать его простым делением или умножением. В дальнейшем будет приведено много таких примеров здесь мы ограничимся лишь несколькими. Допустим, определяют отбеливающий хлор , а мышьяковый раствор Р е п о t соответствует 0,1 г мол., т. е. 3,546 г на 1 л, или 0,003546 г на 1 мл. Растворяют 20 X 0,3546 г = 7,092 г белильной извести в 1 л, берут из него 50 мл, т. е. 0,3546 г, и титруют в таком случае каждый миллилитр мышьякового раствора соответствует 1% активного хлора. Или"другой пример в известняке определяется объемным путем углекислый кальций [c.87]

Можно также по Penot или Kertesz у (см. стр. 381) титровать мышьяковистокислым натрием с капельной пробой на иодокрахмальной бумажке до прекращения появления на ней синей окраски или же добавить избыток мышьякового раствора и оттитровать его раствором иода, как описано при анализе хлорной извести. [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология