Окись лития устойчивость

Окись бериллия устойчива до 800° С по отношению к расплавленным щелочным металлам — литию, натрию и калию и почти не взаимодействует с церием, платиной, торием, никелем, железом. С ниобием, кремнием, титаном и цирконием ВеО взаимодействует при 1800° С. с молибденом при 1900° С и с вольфрамом прн 2100° С. [c.307]

Окись бериллия устойчива до 800° по отношению к расплавленным щелочным металлам — литию, натрию и калию — и почти совсем не реагирует с Се, Р1, Мо, ТЬ, N1 и Ре только при 1800° взаимодействует с МЬ, 81, Ti и 2г. [c.171]

Окись лития термически устойчива и весьма тугоплавка сублимация ее начинается при температуре выше 1000°. При более детальном изучении [22 ] удалось установить, что в вакууме давление паров окиси лития — величина незначительная даже при 1000—1040°. Однако в присутствии паров воды летучесть окиси лития значительно возрастает, что видно из табл. 9. [c.44]

Соединения лития. Окись лития при частичной замене ею окиси натрия сообщает легкоплавкость и улучшает химическую устойчивость эмали. Для введения окиси лития применяют углекислый литий или литиевые минералы. Из них наиболее распространены в. природе лепидолит и сподумен. [c.6]

При замене окиси натрия на окись лития до 0.2 моля устойчивость к кислоте при высоких температурах и давлениях возрастает. При этом значительно повышается растекаемость стекол. [c.197]

Окись лития корродирует большинство даже коррозионноустойчивых материалов, легко разрушает многие металлы и взаимодействует со многими окислами. Ниже 1000° устойчивы против ЫзО никель, золото и платина. Выше 1000° ЫгО разрушает даже платину, и устойчивым против ее действия оказывается только сплав платины с 40% родия [3 . [c.15]

Если исходить из этого, что активность алюмохромовых катализаторов определяется содержанием в них Сг , то следует допустить, что окислы лития, калия, рубидия, цезия и железа ингибируют активность катализаторов в процессе дегидрирования н-бутана, ибо для достижения той же активности, в присутствии этих окислов необходимо большее содержание Сг" в катализаторе, чем в присутствии окислов кальция или магния. Увеличение количества окиси калия, вводимой в состав алюмохромового катализатора, вызывает сильное повышение содержания Сг" (см. рис. 1 и 3). Однако активность катализатора, промотированного 4—5% окиси калия, практически не увеличивается по сравнению с образцом, содержащим 2% окиси калия. Это также позволяет предположить, что окись калия, с одной стороны, увеличивает активность катализатора вследствие образования термически устойчивых хроматов, что соответствует повышению содержания Сг" при регенерации, а с другой — ингибирует процесс дегидрирования. [c.279]

Менее известный четырехчленный циклический эфир, окись триметилена (СН2)зО, также расщепляется легко, однако труднее, чем окись этилена. Окись тетраметилена (тетрагидрофуран) представляет собой сравнительно устойчивое соединение, которое смешивается с водой и обладает ценными свойствами в качестве органического растворителя. Он часто используется вместо диэтилового эфира в реакциях Гриньяра и нри восстановлении литий-алюминийгидридом (стр. 310). [c.371]

Несмотря на то, что для лития характерны почти все важнейшие реакции, свойственные остальным щелочным элементам, протекают они менее энергично. Литий очень медленно реагирует с сухим воздухом и окисляется в нем только при нагревании, тогда как натрий и калий окисляются легко, а при нагревании загораются. Во влажном воздухе литий окисляется, образуя гидроокись. С сухим кислородом при низких температурах не реагирует, при нагревании горит голубым пламенем, образуя окись. Образование перекисных соединений при окислении не характерно для лития из-за высокой поляризующей способности. Значительно большая устойчивость по отношению к воздуху (сравнительно с другими щелочными металлами) проявляется в том, что литий может подвергаться прокатке. [c.13]

Известно [510—514], что основным условием высокой устойчивости эмали к кислотам является значительное содержание в ней кремнезема, что обеспечивает образование плотной защитной кремнеземистой пленки. Содержание щелочных окислов может достигать 20%, причем окись калия должна быть в небольшом количестве, а часть щелочных окислов целесообразно вводить в виде лития, что улучшает плавкость и кислотоустойчивость эмали [514]. [c.200]

Соединения с кислородом. Окись лития ЫгО — бесцветное кристаллическое вещество с кубической гранецентрированной решеткой типа флюорита СаРз а = 4,628 А), построенной из четырех молекул (2 = 4) [10, 18]. Плотность 2,013г/см (25°) [10], температура плавления 1427° [10], кипения — около 2600° [10], теплота образования Д//°298 = —142,4 ккал/моль [10]. Термически устойчивое соединение [10]. Сублимация начинается выше 1000°. В вакууме давление пара ЬцО при 1000° еще незначительно, ко в присутствии паров воды возрастает. Это объясняется реакцией, в которой благоприятное изменение свободной энергии определяется возрастанием энтропии с образованием второй молекулы газа [10] [c.9]

Окись лития — термически устойчивое соединение [107—109] и начинает сублимироваться только выше 1000° С. Экспериментальное определение давления пара LI2O выполнено для интервала температур 1248—1534° К [109] и 1383—1506° К [ПО]. Средняя теплота испарения LI2O в интервале температур 1383—1506° К, отнесенная к теплоте испарения при 0° К, равна 95,28/с/са /л(олб [107]. [c.24]

Окись лития разрушает большинство даже коррозионноустойчивых материалов, многие металлы и окислы. Ниже 1000° С устойчивыми против действия LI2O являются только Ni, Au и Pt выше 1000° С LI2O разрушает даже платину, и устойчивым оказывается только сплав платины с 40 /о родия [12, 42]. Она не восстанавливается водородом, углеродом или окисью углерода. Получение из LI2O металлического лития возможно лишь при действии алюминия, магния или кремния при температурах выше 1000° С [12, 39]. [c.24]

Применение самой ЫгО невелико. Однако благодаря ее ценным свойствам она вносится со многими другими соединениями лития в различные системы, составляющие основу таких материалов, как стекло, фарфор, эмали, глазури. Окись лития является эффективным плавнем, часто позволяющим сократить общее количество вводимых в состав стекол щелочей, что способствует повышению термостойкости изделий [114]. В составе различных стекол, глазурей и эмалей окись лития снижает вязкость силикатных расплавов, коэффициент термического расширения стеклокерамнче-ских материалов и температуру обжига изделий [114—117]. Положительное влияние оказывает Ь1гО и на физико-химические свойства силикатных материалов повышает их химическую и термическую устойчивость, поверхностную твердость, усиливает блеск глазурей и эмалей [114, 118]. [c.25]

В отличие от. водородных соединений, окислы лития в обычных условиях тверды и труднолетучи. Окись лития [Ь120] устойчива перекись лития [ЫгОг] разлагается с выделением части своего кислорода уже при 160° надокись очень неустой- [c.100]

Большой термической устойчивостью окись лития и в особенности окись бериллия обязаны, очевидно, в значительной мере стабилизации, связанной с их конденсацией. Если бы окись бериллия не имела большой склонности к превращению в твердое состояние и была при обычных температурах газообразной, как, например, N0, она стремилась бы к зкзораспаду на простые тела и существовала бы при невысоких температурах (подобно окиси азота) лишь в химически замороженном состоянии. [c.100]

Таким образом, наибольшей устойчивостью к испарению и диссоциации обладают моноуранат лития и диуранаты лития и натрия. В этом они приближаются к уранатам щелочноземельных металлов [42]. Это понятно, если учесть, что литий и в меньшей мере натрий по свойствам значительно отличаются от своих тяжелых аналогов и приближаются к кальцию [43]. В частности, окись лития термически устойчива до 1500°С и образует изоморфные смеси с окисью кальция [44, 45]. Температура плавления МзгО также достаточно высока и равна 920° С. Но все же термическая устойчивость уранатов лития и натрия значительно уступает устойчивости уранатов щелочноземельных металлов. Но грубой оценке, скорость испарения Ыги04 при 1000° С в двадцать раз больше скорости испарения моноуранатов щелочноземельных металлов при 1300° С [42]. [c.74]

Соединения с кислородом. Окись лития Ь120 — бесцветное кристаллическое вещество с гранецентрированной кубической решеткой типа флюорита СаРг т. пл. 1570° [7], т. кип. 2600° [1]. Термически устойчивое соединение. Сублимация начинается выше 1000°. В вакууме давление пара Ы20 незначительно и при 1000— 1040°, но в присутствии паров воды летучесть Ы20 возрастает. Возможно, имеет место реакция [c.14]

Натрий быстро тускнеет на сухом воздухе, более тяжелые металлы еще легче реагируют с воздухом с образованием окислов. При сгорании при атмосферном давлении литий образует только окись Li20 натрий дает перекись натрия Ыа Ог калий, рубидий и цезий образуют надперекиси МО,. Ыа,0 при повышении давления и температуры может дальше реагировать с кислородом, образуя КаОз. Надперекиси и перекиси тяжелых металлов можно также приготовить при пропускании стехиометрического количества кислорода в аммиачный раствор соответствующего металла. Известны также озониды МО3. Структура ионов ОГ, О , и О " и их солей со щелочными металлами были уже обсуждены (гл. 13). Заслуживает внимания факт повышения устойчивости надперекисей и перекисей с увеличением размера иона щелочного металла это является типичным примером стабилизации большого аниона большим катионом как эффект энергии решетки. [c.265]

Малый заряд, а также (хотя и в меньшей степени) большой размер катиона металла благоприятствуют предпочтительному образованию гидроокиси, а не окисла, в то время как высокая валентность и малый размер катиона благоприятствуют образованию истинного окисла. Например, окислы одновалентных щелочных металлов (лития, натрия, калия) менее устойчивы, чем их гидроокиси, тогда как в случае четырехвалентных металлов (например, титана и циркония) справедливо обратное действительно, их гидроокиси неизвестны. Магний обычно образует гидроокись (бруцит Мд(ОН)г), в то время как алюминий в зависимости от температуры и состава раствора образует либо байерит (]3-тригидрат А1(0Н)з), либо бемит (а-моногидрат АЮ(ОН)), либо истинную окись (А120,з) железо ведет себя подобно алюминию. В группе катионов одной и той же валентности определяющую роль играет размер иона например, окись или гидроокись бериллия при комнатной температуре обладает равной стабильностью, тогда как в случае элементов второй группы периодической таблицы в направлении от кальция через барий к стронцию гидроокиси при комнатной температуре ста- [c.446]

Наиболее полные данные о влиянии состава эмали на ее устойчивость к растворам NaOH и Nag Og, а также на плавкость приведены в работах [254, 255]. Показано, что основным компонентом эмали, резко увеличивающим ее щелочеустойчивость, является двуокись циркония. Улучшают щелочеустойчивость также окись олова, окись кальция и замена окиси натрия окисью лития окись цинка значительно повышает устойчивость к растворам углекислых щелочей. Количество щелочных окислов мало влияет на щелочеустойчивость эмали. [c.261]

Таким образом, на основании вышеизложенного о влиянии отдельных окислов на химическую устойчивость стекла можно сделать следующее заключение. При разработке новых лабораторных стекол с высокой водо- и кислото-устойчивостью необходимо вводить в их состав возможно большие количества кремнезема, но меньшей мере 72—75 мол.%. Из щелочей наиболее целесообразно вводить окислы натрия и лития в количествах, не превышающих 10—12%. Что касается окислов элементов второй грунны, то наиболее благоприятное влияние на химическую устойчивость оказывают окиси кальция и цинка. Окись алюминия в сравнительно небольших количествах, около 5—7%, чрезвычайно эффективна в отношении повышения химической устойчивости, особенно по отношению к воде. Увеличение содержания окиси алюминия в составе стекол должно сопровождаться уменьшением количества окислов щелочных металлов и увеличением кремнезема. Допустимое содержание борного ангидрида при сохранении высокой устойчивости к кислотам и воде лимитируется содержанием кремнезема последнего в составе стекла должно быть в 8—9 раз больше, чем BgOg. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология