Щавель

Вам уже известно, что до начала XIX столетия господствовало мнение, что между неорганическими и органическими веществами существует резкая грань. Но первые же синтезы органических веществ показали несостоятельность этих взглядов. Так, например, немецкий химик, Ф. Вёлер в 1824 г. доказал, что из неорганических веществ можно получить органическое — щавелевую кислоту, которая содержится в некоторых растениях, например в щавеле. Процесс получения щавелевой кислоты из неорганических веществ в лаборатории можно осуществить следующим путем. В электрической дуге при взаимодействии азота с углеродом образуется дициан СгЫа [c.141]

Однако вскоре новые открытия в области органических соединений опровергли виталистические воззрения. В 1824 г. Ф. Велер, немецкий врач и химик, ученик Берцелиуса, впервые получил из неорганического газообразного вещества — дициана при нагревании его с водой щавелевую кислоту это типично органическое вещество до тех пор выделяли только из растений — щавеля, некоторых водорослей и т. п. Через четыре года, в 1828 г., Велер осуществил синтез органического вещества животного происхождения нагревая неорганическое соединение — циановокислый аммоний, он получил мочевину — вещество, которое ранее выделяли только из мочи — продукта жизнедеятельности животных организмов. [c.11]

Первый представитель предельных двухосновных кислот, щавелевая кислота, впервые была выделена из сока щавеля она содержит цепь из двух углеродных атомов. Следующий гомолог, малоновая кислота, содержит цепь из трех атомов углерода. Кислоты с цепями из четырех и пяти углеродных атомов называются соответственно янтарной и глутаровой кислотами [c.173]

В виде соли кальция щавелевая кислота содержится во всех растениях в щавеле она находится в основном в виде кислой калиевой соли. В промышленности щавелевую кислоту получают главным образом путем быстрого нагревания до 400° С щелочных солей муравьиной кислоты [c.178]

Содержится в печени, дрожжах, зеленых листьях растений (шпинате, салате, щавеле и др.). Синтезирована. [c.173]

В растительных пищевых продуктах витамин А как таковой не встречается, но многие из них (морковь, шпинат, салат, зеленый лук, щавель, красный перец, черника, смородина, абрикосы и др.) содержат каротин, являющийся провитамином А. [c.643]

Рис. ]4, Схема хромато-гр аммы а нтр аде нпр оиз-водных щавеля конского

Щавелевая (этандиовая) кислота (С0гН)2 встречается в природе во многих растениях, например в щавеле и ревене. Ее можно получить при окислении этан-1,2-диола или гидролизе циана (СЫ)2. При окислении сахаров или полисахаридов (гл. 17) под действием азотной кислоты также образуется щавелевая кислота. В промышленности ее получают при пиролизе формиата натрия [c.185]

Щ.К. содержится в щавеле в виде оксалата калия. [c.402]

Ольховую кору положите в воду на несколько дней, а потом приготовьте отвар. Вновь у вас получится красный краситель. Его можно извлечь также из корней конского щавеля, но в этом случае не забудьте прибавить к готовому отвару немного алюминиевых квасцов - иначе цвет будет тусклым. [c.86]

Дигидрат щавеле-ВОН кислоты [c.83]

Щавелевая кислота, (СООН)2,-не вполне безвредное вещество, содержащееся в листьях щавеля и ревеня. Вычислите объем 0,114 н. раствора NaOH, требуемый для полной нейтрализации 0,273 г щавелевой кислоты, если ее грамм-эквивалент равен 45,0 г. Если это значение грамм-эквивалента верно, что оно указывает относительно числа атомов водорода, которые отщепляются при диссоциации молекулы щавелевой кислоты [c.109]

Количество щавелевой кислоты, выделившейся при растворении ос.едка, эквивалентно количеству кальция. Грамм-эквивалент щавелеЕ.ой кислоты равен половине молекулярного веса поэтому грамм-эквивалент кальция равен половине атомного веса. [c.385]

Приборы и реактивы. Водяная баня, Чаше 1ка фарфоровая. Метавакадат аммо ния. Олово (гранулированное), щавелев 1Я кислота. Оксид ванадия (V). Сульф(гг натрия. Цинк. Феррованадий. Железо (порошок). Растворы . лакмуса (нейтрал .-ный) едкого натра (2 н., 4 н.,) едкого кали (40%-ный) серной кислоты (2 и., I 3 плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см > азотной кислоты (1 1) метаванадата натрия или аммония (насыщенный) хлорида бария (0,5 и ) сульфата меди (И) (0,5 н.) нитрата серебра (0,1 н.) нитрата свинца (0, 5 н.) перманганата калия (0,5 н.) пероксида водорода (3% -ный) сульфида аммония или натрия (0,5 н.) ниоОата калня (насыщенный). [c.241]

Щавелевая кислота С2Н2О4 2НгО — это бесцветные кристаллы она входит в состав многих растений, причем в щавеле ее содержится довольно большое количество. Общая формула гомологов кислот с одной двойной связью С Н2Л+1СООН. Первым представителем их является акриловая кислота [c.345]

ДЕЙСТВИЕ НАГРЕВАНИЯ НА ДИКАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЬХ. Простейшим примером необычного поведения дикарбоновых кислот может служить их отношение к нагреванию. Так, при 150 °С щавелевая кислота разлагается на муравьиную кислоту и СОа- Щавелевая кислота токсична она содержится в ревене и щавеле. [c.133]

Двухоснов- ная ноос-соон НООС —СНг-СООН Щавеле- вая Малоно- вая [c.233]

Натрий гидрооксалат Щавеле й, внсл м мононатриевая соль [c.355]

В жесткой воде плохо развариваются продукты питания, так как катионы кальция Са " с белками пищи образуют нерастворимые соединения. В такой воде плохо заваривается чай, кофе. Постоянное употребление ж есткой воды может привести к расслаблению желудка и стло-жению солей в организме человека. Употребление в пищу щавеля в районах с повышенным содержанием в воде ионов a + приводит к образованию в организме соли щавелевой кислоты — оксалата кальция СаСз04, который трудно растворим в воде. В результате этого образуются.камни в почках (мочекаменная болезнь). [c.290]

Содержание витамина С в некоторых пищевых продуктах (в мг на 100 г) таково щиповник сушеный— 1500 черная смородина — 300 красная — 30 рябина — 50 цитрусовые — 30—40 перец красный— 250 укроп — 150 томаты красные — 40 (кансервы пюре, сок— по 25) капуста белокочанная — 30, цветная — 70 лук зеленый — 60 ботва огородная — 50—150 картофель—10 крыжовиик — 50 клубника — 60 яблоки — антоновка и титовка — 30 щавель — 60 хрен —200 кумыс —20 молоко коровье—1. [c.174]

Щавелевая кислота очень распространена в природе кислая калиевая соль ее НООС— OOK находится в щавеле и кислице, щавелевокислый кальций (С00).2Са—во многих растениях. [c.272]

Химическое железнение пока еше ие нашло достаточно широкого применения в промышленности Для железнення могут 3 75 быть использованы растворы, аналогичные растворам химического никелирования и ко- jj бальтирования Основными компонентами являются водорастворимая соль железа ком- xj, плексообразователи (сегнетова соль щавеле- вая лимоннокислая кислота или их солн) и восстановитель (гипофосфит натрия) Процесс проводится в щелочной среде (pH 8—10) при температуре 50—75 °С Для этой цели может быть использован раствор следую щего состава (г/л) водорастворимая соль железа (хлорид или сульфат) 30 гипофосфит [c.93]

Р-ции открыты А. Штреккером соотв. в 1850, 1862 и 1868. ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА (этапдиовая к-та) НООССООН, fпл 189,5°С, iмaг 125°С гигр. раств. в воде, сп., эф. (соотв. 9,5 г, 33,7 г и 16,9 г в 100 мл) образует дигидрат ( пл 101,5°С). Сильная к-та (Кг 5,9-10 Кг 6,4-10-=) восстановитель. Соли и эфиры Щ. к. наз. оксалатами. Содержится в щавеле в виде оксалата К. Получ. быстрым нагреванием (> 350°С) формиата Ка. Примен. для очистки металлов от ржавчины и накипи компоненг композиций для чистки А1, Ag, Сг и медных сплавов компонент анодных ванн для получ. защитных плеиок па А1, Т и 5п протрава в колсев. произ-ве текст.-вспомогат. в-во для осаждения РЗЭ. ПДК 1 мг/м . [c.691]

Изучение органических соединений в их нативной форме было начато Шееле в начале XVIII века Им были выделены кислоты винная — из винограда, лимонная —из лимонов, яблочная— из яблок, молочная — из скисшего молока, щавелевая — из лесного щавеля, мочевая — из мочи животных. Многие из выделенных им кислот и их соли являются лекарственными препаратами, дошедшими до наших дней. [c.142]

В круглодонную колбу емкостью 500 мл помещают 50 г тон-коизмельченного песка. Колбу нагревают до 150° и быстро вносят в нее 4 г очищенного металлического калия. Смесь энергично встряхивают до образования пастообразной серой массы. Затем колбу соединяют с источником меченой двуокиси углерода и эвакуируют систему до давления 3 10 мм рт. ст. Двуокись углерода-С получают из 3,381 г карбоната-С бария. В процессе реакции массу в колбе постоянно нагревают, постепенно повышая температуру. Поглощение двуокиси углерода происходит достаточно активно уже при температуре 190°, однако при медленном нагревании до 240° оно несколько замедляется, вновь ускоряясь при 260° при 270° окисление становится очень быстрым (примечание 5). Содержимое колбы выдерживают во влажной атмосфере в течение 8 дней и разлагают 10 мл воды. Полученный оксалат калия растворяют в 100 мл горячей воды, подкисляют раствор 60 мл 2 н. соляной кислоты и выделяющуюся при этом непрореагировавшую двуокись угле-рода-С поглощают раствором едкого натра. Реакционную смесь обесцвечивают углем и осаждают оксалат-Сг кальция, добавляя смесь уксуснокислого и солянокислого кальция. Отделяют оксалат-Сг кальция, растворяют его в 20 мл 20%-ного раствора соляной кислоты и непрерывно экстрагируют щавеле-вую-Сг кислоту эфиром в течение 52 час. Выход 0,7248 г. По- [c.110]

Аналогичным образом, исходя из бромистого ацетила-2-С , были получены [8] следующие соединения грег-бутнлацетат-2-С трег-бутиловый эфир щавелевоуксусной-З-С кислоты и щавеле-воуксусная-З-С кислота (2-кетоянтар11ая-3-С кислота). [c.396]

Аналогичным способом по методу II были получены щавеле-воуксусный-З-С эфир (Йоргенсен [1]) и щавелевоуксусный-4- эфир (Бенсон [4] и Ванг [5] выход калиевой соли 87% в расчете на ацетат-1-С натрия). [c.513]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология