Щавелевая кислота определение воды

Щавелевая кислота. 0,01 н. раствор. Растворяют 0,6303 г свежеперекристаллизованной щавелевой кислоты в мерной колбе вместимостью 1 л в небольшом количестве воды с добавлением 1 мл разбавленной (1 3) Нг504, затем разбавляют водой до метки. Для установки нормальности раствора перманганата проводят титрование 0,01 н. раствора щавелевой кислоты непосредственно после определения окис-лясмостн. Отбирают 100 мл дистиллированной воды, добавляют 5 мл разбавленной (1 3) N5804, 1 мл раствора щавелевой кислоты, нагревают до кипения и титруют 0,01 н. раствором перманганата калия до слабо-розового окрашивания. Добавляют пипеткой 10,0 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты и вновь титруют 0,01 н. раствором перманганата калия до появления бледно-розового окрашивания. Коэффициент нормальности 0,01 н. раствора перманганата калия равен [c.300]

Определение окисляемости воды. Окисляемость воды определяют методом перманганатометрии. При этом окисляются только легко-окисляющиеся органические примеси. Для получения более точных результатов используют обратное титрование избытка перманганата калия. К прокипяченной пробе прибавляют избыток щавелевой кислоты, при этом часть ее окисляется оставшимся перманганатом калия, а остальное количество щавелевой кислоты оттитровывают перманганатом калия. [c.12]

Ряд предельных двухосновных кислот начинается со щавелевой кислоты НООС — СООН. Щавелевая кислота может быть получена из муравьиной, а также образуется при окислении многих органических веществ (в частности, углеводов). Подобно первому члену ряда предельных одноосновных кислот (муравьиной), щавелевая кислота является гораздо более сильной, чем ее гомологи. Кальциевая соль щавелевой кислоты малорастворима в воде и применяется поэтому для количественного определения щавелевой кислоты или кальция. [c.205]

Щавелевая кислота легко окисляется с образованием двуокиси углерода и воды. На этом основано применение ее как восстановителя, в частности, в количественном анализе для определения титра растворов перманганата [c.178]

Выполнение определения. Навеску руды 0,1—0,2 г разлагают при нагревании в платиновой чашке в 10—15 мл фтористоводородной кислоты, приливают 5 мл серной кислоты (1 1) и упаривают раствор до состояния влажных солей. Сульфаты растворяют при охлаждении в 80— 100 мл воды с добавлением двух-трех капель пероксида водорода. Затем к раствору добавляют 10 мл 0,01 М соляной кислоты и кипятят до его просветления. В раствор вводят 1 мл раствора хлорида кальция, нагревают до кипения, добавляют 1,5 г щавелевой кислоты, а затем аммиак до рН 5 (контроль по универсальной индикаторной бумаге) и выдерживают в течение 2 ч или оставляют на ночь. При осаждении руд с высоким или неизвестным содержанием кальция перед осаждением оксалатов производят осаждение гидроксидов аммиаком, не содержащим СОг по фенолфталеину, причем аммиак берут с избытком в 10 мл. Осадок оксалатов отфильтровывают и промывают три раза 1%-ным раствором щавелевой кислоты. Фильтр с осадком высушивают в фарфоровом тигле и прокаливают при 600 °С до разложения оксалатов. [c.202]

Определение заканчивают высушиванием или прокаливанием осадка оксихинолината. Высушивание проводят при 100—105 °С или при 130—140 " С, или при 150—160 °С в зависимости от количества связанной воды. Прокаливание до оксидов металлов проводят осторожно при температуре до 1000 °С. Предварительно влажный осадок смешивают с 1—2 г безводной щавелевой кислоты, затем высушивают и прокаливают, постепенно повышая температуру. Иногда осадок растворяют в 2 н. растворе соляной кислоты и определяют 8-оксихинолин броматометрическим методом. По количеству 8-оксихинолина определяют количество металла. [c.185]

Часто осадок щавелевокислого кальция растворяют в кислоте и заканчивают определение титрованием щавелевой кислоты перманганатом. В этих случаях, разумеется, нельзя заканчивать промывание раствором щавелевокислого аммония, так как эта соль остается на фильтре поэтому промывают осадок 3—4 раза холодной водой. [c.163]

Опыт 16. Определение вольфрама в сталях. На поверхность стальной пластинки нанесите одну каплю бромной воды и после исчезновения бурого окрашивания добавьте 2 капли смеси растворов пероксодисульфата аммония, щавелевой кислоты и серной кислоты. Все перемешайте. Если после испарения раствора на пластинке остается синее пятно, то это указывает на присутствие вольфрама в стали. Механизм реакции выяснен недостаточно. [c.247]

При гравиметрическом определении суммы ш елочных металлов в минералах и рудах микрохимическим методом навеску разлагают фтористоводородной кислотой для удаления кремневой кислоты [19]. Остаток фторидов нагревают с щавелевой кислотой, которая при высокой температуре вытесняет фтор. Образовавшиеся оксалаты металлов прокаливают при 800° С. При этом большинство металлов образует оксиды, а щелочноземельные элементы, магний и щелочные металлы — карбонаты. При обработке прокаленного остатка горячей водой в раствор переходят карбонаты щелочных металлов, гидроксид магния и небольшое количество карбонатов щелочноземельных элементов. Если образец содержит большие количества алюминия, железа и хрома, последние при прокаливании могут образовать алюминаты, ферраты и хромиты. Для их разложения раствор с осадком нагревают на водяной бане и после охлаждения обрабатывают насыщенным раствором карбоната аммония. Небольшое количество катионов, главным образом магния, оставшихся в растворе, осаждают 8-оксихинолином. Осадок отфильтровывают, раствор упаривают досуха и остаток прокаливают. Полученные карбонаты щелочных металлов переводят в сульфаты, которые взвешивают. Умножая на фактор пересчета, находят сумму оксидов лития, натрия, калия, рубидия и цезия. [c.57]

В коническую колбу пипеткой наливают от 1 до 20 мл исследуемой воды, в зависимости от концентрации растворенных в ней веществ, дистиллированной воды до 100 мл общего раствора ш Ъ мл 25% раствора серной кислоты. Раствор на плитке доводят до кипения. Затем прибавляют к нему из бюретки 10 мл 0,01 н. раствора перманганата калия и кипятят ровно 10 мин с момента появления первого пузырька пара. После кипячения жидкость должна иметь красную окраску, что гарантирует необходимый избыток окислителя. В случае исчезновения окраски следует повторить определение, взяв для анализа меньшее количество воды. К горячей жидкости приливают из бюретки 10 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты, при этом раствор обесцвечивается. Избыток щавелевой кислоты оттитровывают 0,01 н. раствором перманганата калия до появления розовой окраски. [c.332]

Если желают получить амин в очень чистом виде, то описанный выше продукт растворяют вместе с 1,04 частями кристаллической щавелевой кислоты в 8 частях горячей воды. После обесцвечивания углем из профильтрованного раствора по охлаждении выпадают кристаллы щавелевокислой соли. В каждых 100 мл маточного раствора остается около 5 г соли большая часть ее может быть выделена путем выпаривания и дополнительной кристаллизации. Амин выделяется из чистого оксалата с помощью едкого кали. Его отгоняют с водяным паром н очищают так, как это описано выше. Когда надо получить определенное количество амина в водном растворе (например для расщепления на оптические антиподы), берут взвешенное количество (безводного) оксалата, разлагают его и амин количественно перегоняют с водяным паром. [c.525]

Выполнение определения. В мерную колбу емкостью 50 мл вливают отмеренный объем анализируемой воды (см. стр. 403). Обескремненной водой доводят объем примерно до 40 мл, вводят последовательно, каждый раз перемешивая содержимое, 2,0 мл молибдатного раствора 2,0 мл 3%-ной серной кислоты и спустя 5 мин постепенно, порциями по <1,0 мл с последующим тщательным перемешиванием 3,0 мл раствора щавелевой кислоты. Затем добавляют 2,0 мл раствора для восстановления и, перемешав, доводят обескремненной водой объем жидкости до метки. Хорошо перемешав раствор, через 5 мин колориметрируют, как указано на стр. 402. [c.405]

Свободные азотная, соляная, серная, фосфорная, борная, щавелевая кислоты уменьшают результаты определения калия [842, 1047, 1284, 1301, 2025, 2185, 2908], однако при концентрации около 0,1 N это влияние уже не ощущается [1909]. Для уменьшения влияния кислот рекомендуется разбавить исследуемый раствор водой в известное число раз [1909]. Анионы несколько уменьшают результаты определения калия [985, 2004, 2091, 2879]. Изучалось влияние хлоридов [842, 985, 2055, 2770, 2879], сульфатов [842, 843, 1970, 2185, 2879], фосфатов [842, 843, 985, 1017, 1280, 1301, 1922, 1960, 1970, 2004, 2237, 2537], карбонатов [2770, 2894] и других анионов [2555, 2568]. Для удаления сульфатов и фосфатов, мешающих определению калия, исследуемый раствор пропускают через колонку с аниони том [1309]. [c.116]

Силикатные минералы (торит, оранжит, гадолинит, ортит и др.) чаще всего разлагают при двух- или трехкратном упаривании с концентрированной соляной кислотой сухой остаток смачивают той же кислотой, разбавляют горячей водой и затем отделяют кремнекислоту обычно принятым способом. После фильтрования и промывания осадка последней фильтрат обрабатывают при определенных условиях сероводородом и отделяют сульфиды металлов сероводородной группы. После удаления избытка сероводорода кипячением торий вместе с р. 3, э осаждают щавелевой кислотой в виде оксалатов. [c.159]

Для определения различных форм серы в горных породах и рудах предложен метод спекания навески с металлическим кальцием в атмосфере СОа и паров воды [487]. При этом все формы серы (кроме сульфатной) переходят в сероводород. Для определения ульфатов навеску спекают с металлическим кальцием л присутствии щавелевой кислоты. [c.191]

Содержание урана можно определять не только по давлению образующейся двуокиси углерода, но и по количеству израсходованной щавелевой кислоты. Пейдж, Тейлор и Шнейдер [311] предложили метод определения урана, основанный на линейной зависимости между количеством разложившейся щавелевой кислоты и концентрацией урана(У1). Для этого к слабокислому анализируемому раствору, содержащему 0,1—1 мг урана(У1), прибавляют 10 мл О, М раствора щавелевой кислоты, разбавляют водой до 500 мл и 15 мл полученной смеси облучают светом ртутно-кварцевой лампы (90%излучения с длиной волны 253 нм) в кварцевом сосуде 2 ч. По окончании облучения раствор переносят в коническую колбу, добавляют 5—10 мл 18 н. Н2504, разбавляют водой до 100 мл и оставшуюся щавелевую кислоту титруют 0,002 н. раствором КМПО4. [c.104]

Детерс [39] применил метод Петровича [32] для выделения и идентификации пентахлорфенола, используя подкисленные слои силикагеля, приготовленные с 0,05 н. щавелевой кислотой вместо воды. При элюировании хлороформом пентахлорфенол характеризуется Rf около 0,50. Измерив площадь пятна, можно провести полуколичественную оценку. Для более точного количественного определения пятна элюируют и измеряют поглощение элюата в ультрафиолетовой области спектра. [c.152]

Щавелевая кислота Н2С20 -2Н20. Щавелевая кислота кристаллизуется с двумя молекулами воды. При хранении кислоты некоторое количество воды выветривается, и состав препарата не соответствует определенной химической формуле. Поэтому нормальность едкого натра устанавливают по перекристаллизованной щавелевой кислоте. [c.334]

Определение кальция. Кальций определяют из фильтрата, оставшегося после отделения гидроокисей железа, алюминия и титана. Раствор содержит некоторый избыток гидроокиси аммония и имеет щелочную реакцию. Между тем, для осаждения щавелевокислого кальция лучше пользоваться кислым раствором (подробно об этом см. в 41). Поэтому к аммиачному фильтрату приливают 1—2 капли метилоранжевого и затем по каплям концентрированную соляную кислоту до появления красного окрашивания и еще небольшой ее избыток (10—15 капель). Раствор нагревают до кипения и осаждают кальций щавелевой кислотой и гидроокисью аммония (см. 41). Осадок щавелевокислого кальция отфильтровывают, промывают несколько раз холодной водой и заканчивают определение объемным методом, растворяя осадок в серной кислоте и от-титровывая сернокислый раствор раствором марганцовокислого калия (см. 105). [c.469]

Олово (II) определяют спектрофотометрическим титрованием раствором сульфата церия (IV) — хлориды олова (И) и олова (IV) прозрачны для ультрафиолетовых лучей. Поглощение, как и в предыдущем случае, определяется только раствором сульфата церия (IV), Методика определения свинца. Навеску сплава 0,01 или 0,1 г (микро- или макрохимическая методика выполнения) растворяют в 1,5—15 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты. Раствор разбавляют водой до 10—100 мл соответственно и нейтрализуют растворо,м аммиака по метиловому оранжевому. Для уничтожения образовавшейся мути прибавляют по каплям 78%-ную уксусную кислоту. Затем раствор упаривают до 1 —1,5 мл (микро) или 10—15 мл (макро) и, осадив ионы свинца известным количеством щавелевой кислоты, в фильтрате отти-тровывают сульфатом церия (IV) ее избыток при л = 365 нм. [c.269]

Этот метод пригоден, по данным Драверта и Купфера (1960), Драверта, Фельгенхауэра и Купфера (1960), для прямого количественного анализа низших одноатомных и двухатомных спиртов в водных растворах, а также специально для прямого количественного определения спирта в крови и содержания метилового спирта в винах и водках. Спирты анализируют при этом в виде эфиров азотистой кислоты. Превращение спиртов в алкил-нитриты достигается тем, что подкисленный винной кислотой водный раствор спиртов вводят шприцем в реакционную трубку, помещенную перед хроматографической колонкой и содержащую твердый носитель и нитрит натрия. Та же реакция может, однако, проходить также при применении смешивания водного раствора спиртов с нитритом натрия и заполнения реактора твердым носителем, содержащим винную или щавелевую кислоту. Во второй реакционной колонке перед разделительной колонкой, которая содержит гидрид кальция, происходит реакция с водой, присутствующей в пробе или образующейся при этерификации, с образованием водорода. [c.273]

Определение щелочных металлов в минералах и горнык породах 10—30 мг анализируемого материала разлагают в платиновом тигле фтористоводородной кислотой и выпаривают Остаток выпаривают с щавелевой кислотой и прокаливают Из охлаждеиноро остатка вода извлекает образовавшиеся при прокаливании карбонаты щелочных металлов, а также немного гищроокиси магния и карбонатов щелочноземельных металлов После осаждения 8-оксихинолином в фильтрате находятся только щелочные металлы (и избыток 8-оксихинолина) Фильтрат обрабатывают серной кислотой и т д, как указано выше [16] Можно после разложения фтористоводородной кислотой раствор выпарить досуха и остаток обработать раствором Са(0Н)2, который осаждает посторонние катионы в виде гидроокисей Фильтрат, содержащий калий, натрий и избыток гидроокиси кальция, обрабатывают карбонатом а М Мония для осаждения кальция В фильтрате определяют суммарное количество калия и натрия в виде сульфата описанным выше способом [35, 311] [c.25]

Титрование нитрокобальтиата калия и серебра. К нейтральному разбавленному раствору соли калия прибавляют 0,02 N раствор AgNOa и медленно при взбалтывании вводят 25%-ный раствор нитрокобальтиата натрия в избытке Спустя 30 мин осадок К2А [Со(М02)б] отфильтровывают через тигель Гуча, промывают его охлажденной водой и вносят в 1 N серную кислот>1, добавляют определенный объем 0,1 N раствора перманганата калия, нагревают до растворения, вводят известный объем 0,1 N раствора щавелевой кислоты и титруют 0,1 N раствором перманганата до порозовения [888] Содержание калия вычисляют по такому же уравнению, как при титровании K2Na[ o(N02)e] (стр 70) [c.72]

Продукт взаимодействия лимонной кислоты с уксусным ангидридом реагирует с ионами натрия и других щелочных металлов, образуя соединение фио.петово-красного цвета с максимумом светопоглощения при 560 нм [6881. Определению мешают соли других щелочных металлов и даже 1 мкг четвертичных аминов. Реакцию полностью ингибируют (в мкг) Fe(III) (0,5) Н3РО4 (40,0) и (в г) вода (0,03) СН3СООН (0,1) СНдОН (0,05) не мешают (в мкг) Са (32,6) Си (313,0) Fe(II) (13,0) Hg(II) (68,6) и щавелевая кислота (0,03 г). Селективность реакции повышают введением ацетилацетона. Закон Вера соблюдается до концентраций натрия 5-10 М. [c.78]

Для определения бора в алюминиевых сплавах готовят сначала смесь воды с этанолом в отнощении (35 965). Затем к 700 мл этанольной смеси добавляют 15 г безводной щавелевой кислоты, 12,5 мл концентрированной соляной кислоты и 85 мл воды. После растворения щавелевой кислоты добавляют 1 г растертого куркумина и разбавляют водой.до 1 л. Раствор устойчив в течение нескольких недель, если он не подвергается действию прямого света. [c.167]

При определении диоксида кремния по образованию молибденовой сини применяют раствор метола в качестве восстановителя. Растворяют 5 г метола в 230 мл воды, в которой растворено 3 г безводного сульфита натрия ЫагЗОз. После полного растворения метола раствор разбавляют до 250 мл водой и фильтруют. Для работы 85 мл раствора метола смешивают с 50 мл 10 %-ного раствора щавелевой кислоты Н2С204-2Н20 и 100 мл 25 %-ного раствора серной кислоты, смесь разбавляют водой до 250 мл. Этот раствор устойчив не более одной недели. [c.174]

По методу У. Шиффелина и Т. Каппона [28], который использовался в США [13, 15, 30], тонкоизмельченный (- 0,09 мм) лепидолит смешивали в стальном реакторе с концентрированной серной кислотой, взятой в количестве 110% (от массы минерала). Смесь выдерживали в течение 30 мин, а затем медленно, в течение более 8 ч, нагревали от 110 до 340° С по специальной прописи с фиксированной по времени выдержкой при определенных значе-ниях температур (степень разложения минерала достигала 94%). Скомковавшуюся массу еще в теплом состоянии обрабатывали водой, и, если из раствора выделялась двуокись кремния, ее отфильтровывали. В раствор переходили соли всех щелочных металлов, алюминия, марганца и железа. Для удаления алюминия в раствор вносили сульфат калия в количестве, рассчитанном на образование калиевых квасцов, первые порции которых особенно богаты рубидием и цезием, так что, проводя дробное выделение квасцов, можно было получать концентрат соединений рубидия и цезия. После отделения квасцов маточный раствор нейтрализовали карбонатом кальция. При этом отделяли остаток алюминия в виде гидроокиси. Далее осаждали кальций, магний, железо и марганец (щавелевой кислотой и раствором аммиака). Это обеспечивало получение чистого раствора сульфата лития. Из него с помощью карбоната калия осаждали технический карбонат лития, который промывали и высушивали при 60° С. [c.231]

При титровании избытка щавелевой кислоты раствор соли тория прибавляют к определенному количеству титрованного раствора щавелевой кислоты. Осадок фильтруют. Фильтрат и промывные воды разбавляют до 200 мл, нагревают до 85°, добавляют 10 мл разбавленной Нг504 (1 1) и титруют, как обычно, при этой же температуре 0.1Л раствором КМпО [884]. [c.53]

Метод успешно применяют для определения тория в монаците. Результаты отличаются на 0,07% по сравнению с результатами, полученными с ж-нитробензойной кислотой. После разложения монацита торий осаждают вместе с р. з. э. щавелевой кислотой. Осадок растворяют в концентрированной Д ЫОз и добавляют несколько капель Н2О2 для восстановления Се до Се . Раствор упаривают почти досуха на водяной бане. Остаток растворяют в воде, а торий определяют по методике, описанной ниже. [c.113]

Для определения урана (VI) анализируемый раствор объемом около 100 мл, содержащий до 100 лг урана в виде сульфата, нитрата или хлорида уранила, нейтрализуют раствором аммиака, прибавляют 1—2 г ацетата аммония, подкисляют приблизительно 5 мл уксусной кислоты, нагревают до кипения и по каплям прибавляют 3%-ный раствор 8-оксихинолина в 3%-ной уксусной кислоте. Раствор осадителя прибавляют до прекращения образования осадка при его соприкосновении с верхним отстоявшимся слоем раствора. После охлаждения выпавший осадок отфильтровывают через фильтрующий тигель, промывают теплрй водой до бесцветного фильтрата, высушивают при 105—140° и взвешивают, фактор пересчета равен 0,3385. В случае взвешивания в виде закиси-окиси урана осадок отфильтровывают через бумажный фильтр, промытый осадок высушивают в платиновом тигле, затем для предотвращения механических потерь при прокаливании присыпают слоем безводной щавелевой кислоты и прокаливают прн температуре около 900°. Определению урана в этих условиях не мешают щелочные и щелочноземельные металлы. [c.69]

Определение осаждением в виде окшлата.Щавелевая кислота осаждает четырехвалентный уран из солянокислых растворов в виде оксалата урана U( 204)2-6H20 [579]. Растворимость оксалата урана (IV) в воде найдена равной 0,05 г л [56]. В 0,12 N растворе соляной кислоты она является минимальной и составляет 0,005 г/л, в то время как в 6 Л/достигает 0,5 г/л. Однако осаждение из растворов с концентрацией соляной кислоты ниже 2 iV в присутствии цинка, железа (И), меди и некоторых других элементов приводит к частичному осаждению оксалатов перечисленных элементов. Вследствие этого осаждение урана (IV) в виде оксалата проводят из растворов с концентрацией соляной кислоты от 2 до 3 Л/. Выпавший осадок отфильтровывают через плотный бумажный фильтр только после перемешивания при комнатной температуре не менее 1 часа. Фильтрование сразу после осаждения приводит к тому, что некоторая часть осадка (0,5—1%) проходит сквозь фильтр. [c.72]

Наиболее удовлетворительные результаты при определении небольших количеств индия получают при его выделении из раствора, содержащего избыток щавелевой кислоты, нейтрализованного аммиаком по метилоранжу, при напряжении 3 в [398]. К анализируемому раствору в электролизере, содержащем около 2 мг 1п, прибавляют 1 з щавелевой кислоты, несколько капель метилоранжа и концентрированный NH40H до щелочной реакции, раствор разбавляют до 5 мл водой. Индий выделяют на взвешенном платиновом катоде при напряжении 3 в при 70—80 . Раствор перим1зшивают воздухом, пропущенным через концентрированный NHз. По окончании электролиза электроды промывают водой и спиртом под током, затем спиртом при выключенном токе, отъединяют катод, высушивают его на воздухе и взвешивают. При 17 определениях 1,996 мг 1п найдено, в среднем, 2,007 мг 1п. Метод дает несколько завышенные ре-зз льтаты. Вследствие этого он более пригоден для обогащения, чем для гравиметрического определения индия. Метод был применен при опрзделении индия в сфалерите. [c.198]

Можно взять для установки титра 3—4 отдельные навески перекристаллизованной щавелевой кислоты ( 0,16 г) в колбы для титрования вместимостью 250 мл и растворить их в 50—60 мл воды. Затем добавляют по 10 мл 2 н. раствора Н2504, нагревают почти до кипения (80—90°С) и титруют, как описано выше. По результатам титрования рассчитывают нормальность раствора перманганата, а затем находят среднее значение из нескольких близко сходящихся определений. Нормальность раствора по отдельной навеске находят по формуле [c.151]

Оксихинолинат кобальта Со(С9НбОМ)2 2НгО красного цвета был сначала рекомендован Бергом как весовая форма, однако более поздние исследования [594, 722] показали, что осадок содержит неопределенное количество воды. Осадок, высушенный при температуре 90—95° С, содержит 1,75 молекулы воды. Содержание воды постепенно уменьшается при дальнейшем нагревании. При гравиметрических определениях можно осадок высушивать при комнатной температуре и использовать эмпирический фактор пересчета. Осадок можно также прокалить до С03О4 со щавелевой кислотой. [c.100]

Момент полного окисления щавелевой кислоты до углекислого газа и воды фиксируется появлением розовой окраски от одной иябыточной капли титранта. При перманганатометрическом определении кальций осаждают оксалатом из кислой среды, а затем нейтрализуют аммиаком [272]. Осаждение из нейтральной или аммиачной сред приводит к заниженным результатам за счет загрязнения осадка основным оксалатом кальция или гидроокисью кальция. Осадок оксалата кальция растворяют обычно в разбавленной серной кислоте [31, 239, 323, 330, 341, 418, 610, 829 хорошие результаты получаются при растворении оксалата кальция в горячей воде в присутствии серной кислоты и сульфата марганца [1588J. Для растворения также могут быть рекомендованы разбавленные соляная [И, 692] и хлорная [757] кислоты. Иногда используют азотную кислоту и смесь серной и соляной кислот. Титруют горячий раствор (80 °С) [165, 1145, 1263, 1557, 1558]. Точность титриметрического варианта оксалатного метода не ниже точности гравиметрического. [c.70]

В связи с тем что вещества основного характера нельзя анализировать на сорбентах кислотного характера и, наоборот, вещества кислотной природы нельзя хроматографировать на щелочных сорбентах, в ряде случаев возникает необходимость в изменении pH хроматографического материала (подробнее на эту тему см. в оиисании условий хроматографии отдельных групп веществ). Так, например, основную окись алюминия можно перевести в нейтральную или слабокислотную подкислением водным раствором уксусной или щавелевой кислоты. Силикагель, имеющий слабо-кислотную природу, подщелачивают добавлением гидрата окиси щелочного металла. Слои с определенным значением pH готовят непосредственно при приготовлении суспензии сорбента при этом вместо дистиллированной воды применяют водные растворы уксусной кислоты, 0,5 или 0,1 н. растворы едкого кали и т. д. [198, 199]. Аналогично готовят слои с буферной емкостью при определенном значении pH [143, 144, 198]. Ряд фирм производит сорбенты и готовые слои с определенным значением pH. [c.106]