Диффузия молибдена в ниобии

Промежуточное и, по-Еидимому, более точное значение энергии активации найдено [50] при помощи радиоактивного изотопа в интервале 1850—1350 С. Температурная зависимость коэффициента диффузии ниобия в молибдене определяется уравнением [c.171]

Диффузия молибдена в ниобии. Диффузия молибдена в ниобии [57], измеренная при 1300, 1800, 2000 и 2163° С, характеризуется очень высоким значением энергии активации, которая обнаруживает тенденцию к возрастанию при легировании ниобия молибденом. Об этом свидетельствует сопоставление температурной зависимости коэффициента диффузии молибдена в ниобии [c.162]

Существенно более высокую энергию активации диффузии ниобия в молибдене приводят авторы [57], изучавшие взаимодиффузию [c.170]

Диффузия ниобия в молибдене. Диффузионная подвижность ниобия в молибдене исследована при помощи локального рентгеноспектрального анализа в работе [52]. По данным этой работы, коэффициент диффузии может быть представлен уравнением [c.170]

Сплав основного металла и металлического покрытия происходит на поверхности, подвергаемой диффузии. Размеры обрабатываемого изделия изменяются незначительно. Диффузионные покрытия применяют для многих металлов и сплавов, включая медь, молибден, никель, ниобий, тантал, титан и вольфрам, но особенно часто — для черных металлов. [c.104]

Растворимость атомарного водорода в электродном металле вместе с процессом диффузии играют большую роль в том, что перенапряжение водорода устанавливается медленно, возможно в течение минут и даже часов. Водород растворяется прежде всего в платиновых металлах, металлах группы железа (железо, кобальт,, никель), в ничтожных количествах в серебре, меди, хроме, молибдене и совсем не растворяется в ртути. Особенно интенсивно поглощают атомарный водород металлы, образующие гидриды. К ним относятся лантан, церий, титан, цирконий, торий, ванадий, ниобий и тантал. [c.645]

Диффузия углерода в сплавах ниобия с титаном, цирконием, вольфрамом и молибденом. [c.228]

Диффузия фосфора в ниобии и молибдене. [c.267]

В общем же, скорость диффузии находится в сложной связи со сродством диффундирующего элемента к металлу-подложке. Возможно и обратное явление, когда не слабое, а сильное сродство служит причиной замедленной диффузии. Это происходит, если скорость диффузии в возникающей новой фазе намного меньше скорости диффузии в исходном металле. Тогда роль барьерного слоя начинает играть новая фаза, образовавшаяся в результате реакции. Например, углерод и азот диффундируют в ниобий, тантал, молибден, вольфрам значительно медленнее, чем в железо [c.245]

Защита металлов от химической коррозии в основном заключается в их легировании добавками элементов, более стойких к окислению. Защита легированием основана на образовании соединений а) с малой дефектностью кристаллической решетки, обладающих низкими коэффициентами диффузии по отношению к корродирующему агенту б) с кристаллической решеткой шпинелей (типа двойных оксидов), обладающих повышенной химической стойкостью. Наиболее эффективными легирующими добавками, сообщающими железу жаростойкость, являются хром, титан, молибден, вольфрам, алюминий, тантал, ниобий. Благодаря их применению созданы коррозионностойкие стали для реактивной, ракетной, атомной и другой техники. [c.153]

Диффузия молибдена и вольфрама в иттрии исследовалась с применением изотопов Мо и по той же методике, что и диффузия иттрия в молибдене, вольфраме и ниобии. В диапазоне температур 800—1400° С получены следующие уравнения температурной зависимости коэффициентов диффузии в иттрии для молибдена [c.118]

ЩИМИ скорость диффузии углерода хромом, молибденом, вольфрамом, ванадием, титаном, ниобием, цирконием [37]. Водородоустойчивость стали определяется парциальным давлением водорода, температурой и степенью легированности стали. При выборе стали, стойкой в определенных условиях против водородной хрупкости, пользуются кривыми, предложенными Нельсоном (рис. 21). [c.59]

При взаимодействии серы с большинством металлов при повышенных температурах образуются сульфиды и полисульфиды. Исключение составляют золото и некоторые металлы платиновой группы. Жидкий бром взаимодействует уже при комнатной температуре со многими металлами. К ним относятся медь, серебро, алюминий, олово, свииец, титан, ванадий, ниобий, хром, молибден, вольфрам, железо, кобальт, никель. Чистые жидкие органические неэлектролиты типа бензола, хлороформа не вызывают коррозии металлов. Ряд примесей, которые могут содержаться в них, например иод, вода, способствуют коррозии металлов. Серебро с иодом, растворенным в хлороформе, взаимодействует при комнатной температуре с образованием пленки иодида серебра. Проведенные исследования показали, что скорость взаимодействия серебра с иодом контролируется скоростью диффузии иода через пленку иодвда серебра, что и определяет параболическую зависимость толщины пленки от времени коррозии. [c.30]

Для уменьшения диффузии распыленных атомов металла предложено изготовлять полый катод в виде сферической полости, имеющей малое отверстие для вывода излучения [58] в этом случае диффузия атомов из полости сильно ограничена и в результате, как отмечает автор, возрастает продолжительность жизни катода и стабильность его работы. Автором указанной работы изучались в качестве материалов для катода титан, цирконий, гафний, ниобий, тантал, молибден, вольфрам, торий, железо, никель, кобальт, графит и барий из них только первые восемь обеспечивают существенно стабильный характер разряда. Сферическая полость диаметром 0,075 см с выходным отверстием 0,018 см при давлении неона 100 мм рт. ст. и токе 10 ма характеризуется высокой стабильностью разряда и отсутствием заметного разрушения под действием катодного распыления. Представляется интересным обнаруженное автором явление спонтанного образования сферической полости, заключающееся в том, что полуоткрйтый катод обычной цилиндрической формы при длительном действии разряда самостоятельно превращается в катод, имеющий сферическую полость с малым выходным отверстием. [c.14]

Титан, образовывая карбиды Т1С, повышая тем самым стойкость против межкристаллитной коррозии, снижает стойкость против межкристаллитной коррозии, снижает стойкость против общей коррозии в сильноокисленных средах, в частности в кипящей азотной кислоте высоких концентраций, способствуя возникновению ножевой коррозии сварных соединений высокохромистых и хромоникелевых сталей. В этом смысле введение титана в сталь, предназначенную для работы в кипящих азотнокислых растворах, вредно. В то же время титан (а также ниобий и особенно молибден и бор) термозит диффузию некоторых элементов, например никеля, что оказывает положительное влияние на сохранение гомогенности стали. К положительным явлениям надо отнести также увеличение межатомных связей под воздействием титана и ниобия примерно в 3—5 раз (по данным Г. В. Курдюмова и С. В. Бокщтейн) [28, 43]. [c.35]

Способность различных металлов к перемещению водорода весьма различна. В палладии и железе он перемещается легко никель, ниобий, тантал и молибден допускают лишь незначительное перемещение. В меди не происходит заметного перемещения [88]. Значительное влияние водорода на титан и цирконий упоминалось на стр. 315, Исследование диффузии водорода и дейтерия в цирконии было проведено Гульбрансеном и Эндрю [89]. [c.388]

Во многих практических случаях требуется знание результатов взаимодействия в течение десятков тысяч часов. Поэтому представляет интерес возможность предсказания количественных характеристик взаимодействия, что можно сделать, хотя бы ориентировочно, на основании диффузионных параметров. Константы диффузии иттрия в молибдене, вольфраме и ниобии были определены с применением радиоактивного изотопа на монокристаллах тугоплавких металлов. В процессе диффузионных экспериментов поддерживалась постоянная концентрация изотопа на границе раздела. Диффузионное проникновение изотопа иттрия в тугоплавкие металлы измерялось путем послойного радиометрического анализа. Расчет коэффициентов диффузии по результатам измерения остаточной радиоактивности проводился в соответствии с методикой, предложенной Р. Ш. Мал-ковичем [157]. В диапазоне температур 1200—1600° С получены следующие уравнения температурной зависимости коэффициентов диффузии иттрия в тугоплавких металлах [c.117]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология