Иттрий, изотопы

Радиоактивность природных вод в основном вызвана присутствием в ней естественных радиоактивных изотопов калия, радия, радона, урана и некоторых искусственных, образованных ядерными взрывами или авариями, — стронция, иттрия, цезия. Их периоды полураспада составляют [c.412]

Металлы подгруппы скандия и их соединения широкого применения пока не имеют. Однако в настоящее время намечаются пути использования соединений скандия в электронике некоторые ферриты, содержащие небольшие количества оксида скандия, применяются в быстродействующих счетно-решающих устройствах. Металлический скандий используется в электровакуумной технике как геттер (поглотитель газов). Оксид иттрия также применяется в производстве ферритов. Ферриты, содержащие иттрий, используются в слуховых приборах, в ячейках памяти счетно-решающих устройств. Изотоп У применяют в медицине. Лантан применяется главным образом в смеси с лантаноидами. [c.282]

Каждый изотоп имеет характерный для него период полураспада. Например, период полураспада стронция-90 составляет 29 лет. Если взять 10,0 г стронция-90, то через 29 лет останется только 5,0 г этого изотопа. Остальная половина стронция-90 за это время превратится в иттрий-90 в результате реакции [c.253]

Умеренные количества реагентов приводят к удалению более 90 % радиоактивных изотопов лантана, кадмия, скандия, иттрия, циркония и ниобия. Однако большие дозы извести и соды снижают концентрацию цезия-137, бария-137, вольфрама-185 только на 50 %. Одна известь способна очистить раствор от смеси цирконий-95 + ниобий-95. Содово-известковый способ очистки воды не применим для ее очистки от радиоактивного йода. [c.323]

Скандий 5с, иттрий и лантан Ьа относятся к весьма рассеянным элементам. Содержание их в земной коре составляет примерно по 0,6 — 3 10 масс.%. Актиний радиоактивен, устойчивых изотопов не имеет. Содержание его в земной коре оценивается в 6> 10 масс. %, Некоторые свойства металлических скандия, иттрия и лантана приведены в табл. 14. [c.74]

Массовое содержание скандия, иттрия и лантана в земной коре составляет приблизительно 10" %. Массовое содержание актиния в земной коре значительно ниже (порядка 10 %), поскольку оба его изотопа Ас и Ас, встречающиеся в природе, радиоактивны. [c.282]

Скандий, иттрий и лаптан содержатся в. 1емнон коре в количествах порядка 10 % (масс,). Актиний содержится в значительно меньшем количестве (порядка 10 % (масс,)], так как оба его природные изотопа — и диоактивны, [c.640]

Изотопы (Ту, =65 дней) и (7 1/,= 17 час.) образуются из короткоживущих изотопов криптона, рубидия, стронция и иттрия [213]. Выделение 2г следует производить не ранее, чем через 1,75 часа после окончания облучения (это время равно девяти периодам полураспада материнского V ). Выделение и очистку 2г следует проводить сразу после облучения. [c.415]

Предварительное -облучение не оказывает влияния на каталитическую активность окислов р.з.э. и иттрия. Облучение в ядерном реакторе медленными нейтронами (в результате которого образуется радиоактивный изотоп), а также препаративное введение изотопа изменяет каталитические свойства окислов р.з.э. [c.275]

Подготавливают посуду, как описано в пункте 1. Готовят или получают смеси солянокислых солей стронция и иттрия с концентрацией Ю- М каждого элемента. Прибавляют растворы радиоактивного изотопа каждого элемента в количестве, достаточном для достижения объемной удельной активности около 10 ООО имп/мин- мл. Прибавляют буферный раствор с рН=9. Доводят раствор в колбе до метки дистиллированной водой. Отбирают две пробы по [c.335]

Остальные РЗЭ вполне стабильны и, как будет показано ниже, образуют много природных минералов. Некоторые элементы представляют собой природные смеси нескольких изотопов, некоторые же природных изотопов не имеют, но для всех РЗЭ получены искусственным путем радиоактивные изотопы, образующиеся, в частности, при делении ядра урана в реакторах, в табл. 28 приведено общее количество природных и искусственных изотопов для всех РЗЭ и иттрия. [c.236]

Комплексный оксинат иттрия был использован Н. П, Руденко [726] для отделения радиоактивного изотопа уэо от стронция, получаемого в ядерных реакторах, экстракцией хлороформом [c.277]

Электролиз с ртутны-м катодом оказался весьма эффективным и при выделении радиоактивных изотопов РЗЭ, т. е. при работе с количествами вещества порядка 10" —10 жоль/л (и даже меньше). В. П. Шведов и Фу И-Вей [774] установили оптимальные условия выделения европия и исследовали возможность выделения некоторых РЗЭ, не образующих двухвалентных ионов — лантана, церия, неодима, празеодима, эрбия, лютеция и иттрия. При этом выяснилось, что труднее всех восстанавливаются лютеций и эрбий, для которых не удалось получить сколько-нибудь заметного выхода в амальгаму. Во всех [c.295]

Иттрий имеет один устойчивый изотоп с массовым числом 89. Искусственным путем получены следующие радиоактивные изотопы [c.876]

Природный иттрий состоит из одного устойчивого изотопа У. Известно 18 искусственных радиоактивных изотопов, важнейшими из которых являются У и о У, образующегося при делении урана и тория. Ниже приведены периоды их полураспада [c.191]

Оксид нттрия также применяется в нроизводетае ферритов. Ферриты, содержащие иттрий, используются в слуховых приборах, в ячейках памяти ечетно-рсшающих устройств. Изотоп иттрия Y применяется а медицине. [c.641]

Скандий, иттрий н лантан имеют ио одному устойчивому изотопу 5с-45, -89 и La-I39. Для всех лантаноидов, кроме прометия, известны устойчивые и ютоны нромстнй не имеет ни одного устойчивого и 0Т0па. Актиний и актиноиды также не имеют устойчивых изотопов—дни все радиоактивны. Однако среди радиоактивных изотопов тория и урана встречаются относительно устойчивые, в свяан с чем эти элементы встречаются в природе в относительно больших количествах, представляющих практический интерес. [c.260]

Оксиды иттрия и других редкоземельных металлов входят в состав керамики, обладающей высокотемпературной сверхпроводимостью (разд. 33.4). Оксиды также используются как катализаторы, люминофоры. Из оксида иттрия получается совершенно прозрачная керамика, выдерживающая нагревание до 2200 °С. Оксиды скандия и иттрия также применяются в пр<зизводстве ферритов. Ферриты, содержащие иттрий, используются в слуховых приборах, в ячейках памяти счетно-решающих устройств. Изотоп иттрия здУ применяется в медицине. [c.500]

ЭРБИЙ (Erbium, название от г. Иттербю в Швеции) Ег — химический элемент П1 группы 6-го периода периодической системы Д. И. Менделеева, п. н. 68, ат. м. 167,26, относится к группе лантаноидов. Открыт в 1843 г. К. Мозандером. Природный Э. имеет шесть стабильных изотопов, известны 14 радиоактивных изотопов. Э. встречается в природе вместе с иттрием. Нагретый оксид ErjO светится зеленым светом. В химических соединениях Э. трехвалентен. Применяется для производства некоторых сплавов, стекла, которое хорошо поглощает инфракрасные лучи. [c.293]

Некоторые из радиоактивных изотопов этих элементов используют в качестве индикаторов. Радиоактивное излучение изотопа зв5г (период полураспада 27,7 года), образующегося в результате ядерных взрывов в атмосфере, вызывает лучевую болезнь, саркому костей и лейкоз крови. Накопление его в атмосфере представляет большую опасность для человека, в особенности для детей. В небольших количествах в смеси с радиоактивным изотопом иттрия V он может быть использован в атомных батареях. [c.43]

Ядра и изотопы. Скандий, иттрий и лантан имеют по одному устойчивому изотопу 2iS (100%), Y (100%), sfLa (99,911%). Для изотопа La, являющегося радиоактивным, характерен большой период полураспада — 10 лет в природе он открыт в незначительных количествах (0,089%). Актиний не имеет ни одного устойчивого изотопа. Известно 10 его радиоактивных изотопов, из которых наиболее устойчивым является Ас с периодом полураспада 21,6 года. [c.57]

Оксид иттрия (III) YsOa высокой чистоты идет на изготовление ит-триевых ферритов (используемых в радиоэлектронике, в слуховых приборах и т. п.). Изотоп применяют в медицине для лечения опухолей. [c.408]

Таким образом, к 1907 г. были открыты 14 редкоземельных элементов (а также скандий и иттрий). Элемент №61 до настоящего времени в природе обнаружен не был даже в ничтожных количествах. Он впервые искусственно получен только в 1947 г. Маринским и Гленденином в США [8] из продуктов деления урана в ядерном реакторе назван прометием. Установлено существование одиннадцати его изотопов — от до Фт. Наиболее долгоживущий изотоп (2,64 г) полу- [c.50]

Радиоактивная защита основана на использовании в составе необрастающих ЛКП радиоактивных изотопов углерода, кобальта, меди, таллия, иттрия, технеция с добавкой их, по массе 0,1...1,5 %. Радиоактивный технеций Тс с периодом полураспада 2,1-105 лет и его соединения применяют для защиты гидротехнических сооружений, корпусов судов, поверхностей резервуаров, трубопроводов, теплообменников, КИП и другой аппаратуры, эскплуатирующихся в морской или речной воде от обрастаний микроорганизмами. Эффект достигается при нанесении соединений Тс на металлы, древесину, оргстекло, стеклоткань, полимеры и другие соединения. Например, металлический Тс осаждали на аустенитные стали из электролита на основе пертехната аммония (рЯ=1) при плотности тока 1,3 А/дм2 (аноды — платина), толщина слоя до 1,6 мкм. [c.93]

Определение V. Поскольку изотопы У обладают сравнительно небольшими периодами полураспада, то иттрий можно анализировать только в свежих осколочных продуктах. Так же как для многих рзэ, для У не существует селективных приемов отделения непосредственно из исходной смеси радиоизотопов, и его определение можно проводить только после выделения суммы рзэ и ее очистки. Отделение У от обычных осколочных продуктов цериевой группы удобно проводить экстракцией, например, 0,5 М. раствором ди-(2-этоксигексил)-фосфорной кислоты в растворителе Амско [763, 764] из раствора в 1 N ННОд. При этом следует удерживать Се в состоянии низшей валентности. Реэкстракция 10 М НЫОз переводит У в водную фазу. Общий выход по методике 80%. В препарате может быть < 1% исходной активности Се и около 4% активности Рт, но последняя не мешает радиометрическому определению изотопов У. Отделение изотопов У можно осуществлять также после отделения радиоактивных Се и 5г при помощи экстракции ТБФ из раствора смеси в 14 М НЫОз в присутствии Са(ЫОз)2 с концентрацией 1 М [71]. Многостадийная экстракция в противоточном приборе дает количественный выход изотопов У с высокой радиохимической чистотой. [c.261]

Исследования по дезактивации воды коагулированием, проводимые при исходной радиоактивности примесей от 1-10 до 1- 10 кюри/л и дозах коагулянтов 10—500 мг/л, показывают, что в ходе двухступенчатой очистки активность воды снижается на 70— 90%. Причем РВ, ассоциированные со взвесью, удаляются на 97—100%. На 90—98% удаляются изотопы элементов, способных гидролизоваться с образованием малорастворимых соединений ниобия, церия, иттрия, циркония, празеодима, неодима и др. Концентрация остальных элементов уменьшается лишь на 10—60%. К трудноудаляемым коагулированием изотопам относятся 8г, 8г, Сз, Ва [37 (стр. 397), 134—137]. Особенно плохо удаляется, образующий с другими ионами высокорастворимые соединения. [c.227]

По эффективности дезактивации некоторые авторы отдают предпочтение железосодержащим коагулянтам [139, 140], что связано, по-видимому, с образованием малорастворимых продуктов гидролиза железа в области более высоких, чем для алюминия, значений pH. При pH 10 с помощью сульфата железа (100 мг л) 8г удалялся примерно на 30% [141]. Комацу [142], исследуя дезактивацию воды, содержащей смесь изотопов стронция и иттрия, выявил преимущества гидроокиси титана по сравнению с солями алюминия и железа. [c.227]

Для очистки сточных вод от РВ в качестве сорбентов рекомендованы иллит, джибсит, лимонит [150]. Использование тонкоиз-мельченных глинистых сланцев позволяет повысить степень дезактивации воды коагулированием, отстаиванием и фильтрацией с 60—85 до 90—98%. Изотопы стронция, иттрия, цезия, бария, церия и празеодима обработкой воды полиэлектролитами (лайтрон-886 и сепаран-2610) с предварительной добавкой измельченных глинистых сланцев удаляются на 65,5—100% [151]. [c.228]

ИТТРИЙ м. I. Y (Yttrium), химический элемент с порядковым номером 39, включающий 21 известный изотоп с массовыми числами 81-100, 102 (атомная масса единственного природного изотопа 88,9059) и имеющий типичную степень окисления + III. 2. Y, прюстое вещество, серебристо-белый металл применяется как конструкционный мате1 ал в ядерных реакторах, а также как легирующий элемент в сплавах с алюминием, магнием, хромом, титаном, железом и др. [c.162]

Основные научные работы посвящены исследованию редкоземельных элементов. Разработал (1940-е — начало 1950-х) способ выделения индивидуальных редкоземельных элементов с помощью ионообменной хроматографии. Благодаря этому способу редкоземельные элементы стали сравнительно доступными и дешевыми материалами, Совместно с Льюисом разработал (1933) методы получения тяжелой воды. Изучал энергетические уровни ионов редкоземельных элементов. Во время второй мировой войны руководил работами по получению урана высокой степени чистоты. Предложил использовать кальций и позднее магний для восстановле1шя четырехфтористого урана в металлический уран. Разработал промышленный процесс производства высокочистого металлического торил, а также церия и иттрия. Использовал ионообменную хроматографию для разделения изотопов а,зота (получил 200 г азота-15 со степенью чистоты 99,8%). [332J [c.474]

К 500 мл мочи добавляют 5 мг стабильных изотопов стронция и иттрия, 25 мл. конц. HNO3 и 5 мл перекиси водорода. Раствор медленно нагревают до тех пор, пока он не станет прозрачным, и [c.383]

Алимарин и сотр. [59—61] разработали метод субстехиометри-ческого извлечения различных металлов с использованием колонки, заполненной хлороформным раствором диэтилдитиокарбамината цинка 2п(ДДК)2, который нанесен на пористый фторопласт ПФ-4. Метод применен для радиоактивациоиного определения следовых количеств цинка, меди, кадмия, серебра, ртути, марганца и железа в различных материалах — молибдене, иттрии, цирконии. При использовании образцов весом 0,1—1 г, облученных потоком нейтронов 1,2-10 н-см -с , чувствительность определения составляет 10 —10 %. ЫаДДК оказался наиболее удобным реагентом для такого метода (кроме него были изучены дитизон, купферон и 8-меркаптохинолин). Для разработки метода определения цинка изучен гетерогенный изотопный обмен между раствором 2п(ДДК)2 в хлороформе и водным раствором радиоактивного изотопа цинка (pH 6—7) выбраны условия такого изотопного обмена. [c.410]

С 1935 г. венгерские химики Хевеши и Леви исследовали искусственные радиоактивные изотопы, образующиеся при облучении нейтронами редкоземельных элементов. На основании своих исследований в 1936 г. они разработали методы определения диспрозия, содержащегося в препаратах иттрия [1]. Позднее Сиборг и Ливеигуд 12 применили дейтро-6 [c.6]

Парадоксальные относительные атомные массы, не соответствующие массовым числам стабильных изотопов, можно найти и у других элементов в Периодической таблице элементов Д. И. Менделеева-у гелия, фтора, фосфора, скандия, марганца, кобальта, мышьяка, иттрия, ниобия, родия, иода, цезия, празеодама, тербия, гольмия, тулия, лютеция, золота, висмута, урана и тория. При этом только у гелия, лютеция и урана имеются два или три стабильных (или очень долго живущих изотопа) все остальные-это элементы-одиночки, имеющие лишь по одному стабильному изотопу-для них дефект масс выявляется наиболее наглядно. Так, у марганца только один стабильный изотоп-это марганец-55, однако атомная масса марганца меньше 55 и равна 54,9380. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология