Рений теплота плавления

Теплота плавления (гб С), кДж/моль Первая теплота раство- рения, кДж/моль Теплота гидратации, кДж/моль [c.28]

Тепловые и термодинамические. Рений имеет температуру плавления пл = 3180°С, температуру кипения кип = 5630°С, характеристическую температуру 0в = 415 К, удельную теплоту плавления ДЯпл= = 178 кДж/кг, удельную теплоту испарения Д// сп = 3822 кДж/кг, удельную теплоту сублимации Д//субл = 4180 кДж/кг. Молярная энтропия рения х°=37,24 Дж/(моль>К) при 298 К. [c.455]

Грубо говоря, теплота, требуемая для плавления одного моля вещества в точке плавления (теплота плавления), является мерой величины сил в решетке кристалла и увеличения числа степеней сво- боды или числа состояний, приобретаемых веществом при переходе в жидкую фазу. С точки зрения последнего положения, отношение молярной теплоты плавления к температуре плавления в градусах Кельвина — энтропия процесса плавления — является величиной более показательной, чем сама теплота плавления. Следовательно, можно ожидать, что близкими значениями энтропии плавления будут обладать твердые тела, претерпевающие в точке плавления аналогичные внут ренние процессы. [c.26]

Возрастание теплоты возгонки (атомизации), температур плавления и кипения в ряду Мп—Тс—Re объясняется, как полагают, усилением доли ковалентной связи, образованной за счет (п—1) d-орбиталей. По тугоплавкости рений уступает лишь вольфраму (т. пл. 380°С). [c.570]

Возрастание теплоты возгонки (атомизации), температур плавления и кипения в ряду Мп—Тс—Ке объясняют усилением доли ковалентной связи за счет электронов (га—1) -орбиталей. Но тугоплавкости рений уступает лишь вольфраму (т.пл. 3420 °С). [c.620]

Далее имеется большая группа металлов, включающая металлы подгруппы меди, платиновые металлы, рений, молибден, вольфрам, ниобий и тантал. В этих металлах вследствие их тугоплавкости и вопреки отчасти относительно высокой теплоте образования окислов еще содержатся малые количества кислорода и водорода, большую часть которых можно удалить нагреванием или плавлением в высоком вакууме. Этот метод применим также к железу, кобальту и никелю, если металл предварительно восстановить в атмосфере водорода. Но все-таки остается несколько металлов, которые не удается получить свободными от кислорода, потому что теплоты образования их окислов слишком высоки. В частности, это относится к металлам [c.343]

Анри Виктор Реньо (1810—1878). Родился в Аахене, учился в Париже-в Политехнической и Горной школах, затем работал у Либиха, под влиянием которого начал исследования в области органической химии (и проводил их вплоть до 1840 г.). Был профессором химии в Политехнической школе и Французском коллеже, служи управляющим Севрской фарфоровой фабрики. Его имя вошло в историю физической химии благодаря работам по удельным теплоемкостям, скрытым теплотам плавления, теплотам испарения и сжимаемости газов. В 1846 г. он сделал важное наблюдение, что при действии электрической искры на смесь азота и водорода образуется аммиак. Написал Начальный курс химии (1847—1849), получивший широкое распростране-вве (был переведен на немецкий язык Штреккером) [c.191]

Марганец, технеций и рений — -переходные металлы VII группы — имеют внешние оболочки V. У марганца в связи с устойчивостью наполовину заполненной "-оболочки, состоящей из пяти электронов с параллельными спинами (конфигурация ), и высокими значениями потенциалов ионизации отделение всех семи валентных электронов при образовании кристаллической структуры оказывается уже невозможным. По-видимому, свободными электронами в металлическом состоянии могут стать не более двух электронов с внешнего -уровня. Это соответствует тому, что в наиболее прочных соединениях марганец двухвалентен (МпО). На значительно более низкую концентрацию свободных электронов в металлическом марганце (1—2 эл атом) указывает также резкое падение температуры плавления при переходе от ванадия (5- -) и хрома (6-)-) к марганцу (l" ). При низких температурах марганец образует сложные не типичные для металлов хрупкие структуры. До 727° устойчив а-Мп, имеющий сложную объемноцентрированную кубическую структуру с 58 атомами в элементарной ячейке, в которой 24 атома марганца, по-видимому, находятся в двухвалентном состоянии (Мп " ), а остальные — в одновалентном (Мп ). Средняя электронная концентрация близка поэтому к 1,5. В интервале 727—1095° стабилен р-Мп, имеющий сложную плотную кубическую упаковку с 20 атомами в элементарной ячейке. Структура состоит из ионов и Мп и характеризуется электронной концентрацией 1,5 и координационными числами для обоих сортов ионов, близкими к 12. Такой тип структуры имеют многие электронные фазы с электронной концентрацией например AgHg. При еще более высоких температурах (1095—1134°) появляется плотная кубическая модификация "f-Mn, имеющая после закалки небольшую тетрагональность (с/а=0,95). Между 1134° и температурой плавления (1244°) существует объемноцентрированная кубическая модификация 6-Мп. Марганец, помимо устойчивых соединений, где он двухвалентен, образует, хотя и менее устойчивые, одновалентные соединения. Коулз, Юм-Розери и Мейер считают одновалентным марганец в uaMnIn. Доказательством того, что марганец может находиться в собственной решетке в одновалентном состоянии, служат более низкие температуры его плавления и кипения, меньшие теплоты плавления и испарения и очень высокое давление паров по сравнению с его соседом — железом, атомы которого в металлическом состоянии двухкратно ионизированы (Fe " ). Эти константы марганца ближе к соответствующим термодинамическим характеристикам меди, атомы которой в металлическом состоянии однократно ионизированы (Си " "). [c.225]

При относительно низкой температуре окисел еще легко восстановить, если теплота образования на1 атом кислорода не превышает 70 ккал. Если она выше 70 ккал, требуется значительно более высокая температура и большее количество водорода. В этом случае труднее предупредить внесение примесей вследствие контакта со стенками реакционного сосуда. А при теплоте образования выше 90 ккал мefoд совсем не пригоден. Все металлы V группы также можно легко получить восстановлением их окислов водородом для металлов первых четырех групп этот метод исключен. Марганец, хром и ванадий представляют промежуточный случай. Благодаря высоким температурам плавления, несмотря на относительно более высокие теплоты образования, можно получить рений, молибден, вольфрам, ниобий и тантал высокой степени частоты. Металлы, окислы которых восстанавливаются водородом, в большинстве случаев можно также получить электролизом водных растворов. Электролитическое получение металлов 5-го и 6-го периодов, которые [c.342]

Метод накаленной проволоки также основан на очистке путем выделения из газовой фазы. Поэтому он превосходит метод Гросса именно тем, что образуется компактный металл. Этим методом впервые были получены металлы четвертой группы в более ковкой форме. При правильном применении этого метода получается металл со значительно меньшим содержанием кислорода, чем полученный методом Кролла. Хром, полученный иодидным способом, имеет нормальную ковкость. Этот. метод можно применить ко многим металлам тантал, молибден, вольфрам и рений получали диссоциацией хлоридов, ванадий, хром, железо и. медь — из иодида, а платину, железо и никель — из карбонилов. Условиями применимости метода накаленной проволоки являются малая теплота образования иодида и высокая температура плавления металла. Поэтому этот метод применим для получения металлов первых трех групп периодической системы, а также лантанидов и актинидов, за исключением тория. Попытки получить бериллий из иодида не удались, так как иодид реагирует с кварцем сосуда и поэтому получается не чистый металл, а силицид. [c.345]

Желтая семиокись рения КегОу образуется при сжигании металлического рения и при нагревании перекиси рения Ке Оз выше 150°. Теплота образования этого соединения из элементов +297,5 ккал/.чоль. Плотность НеаО определена разной 8,2 г/см -, температура плавления 304° и температура кипения 363° С. Прн нагревании в кислороде этот окисел переходит в перекись [c.558]