Водородные связи в спиртах

Водородная связь в спиртах [c.125]

В уксусном альдегиде почти не возникают водородные связи, в спирте они есть. [c.168]

Спирты. Гомологический ряд предельных одноатомных спиртов. Номенклатура и строение спиртов. Водородная связь в спиртах. [c.212]

Какой тип связи называют водородной связью Какова ее энергия Как наличие водородной связи в спиртах отражается на их физических свойствах [c.52]

Н — 0 — Н. .. 0( соединенные водородной связью (в спиртах и фенолах) 3200—3400 Сильная, широкая [c.38]

Размеры молекул и межмолекулярное взаимодействие — вот что в значительной мере обусловливает величину температуры кипения. Так, например, температура кипения нормальных парафинов (С4—С12) возрастает на 20—30 °С при увеличении длины углеродной цепи на один С-атом. Соединения с разветвленными молекулами, как правило, обладают более низкими температурами кипения, чем соответствующие соединения линейного строения. При одинаковом числе атомов углерода температура кипения увеличивается в ряду простые эфиры < альдегиды < спирты, так как межмолекулярное взаимодействие (ассоциация) возрастает в том же порядке (водородные связи в спиртах). [c.117]

Физическое взаимодействие не изменяет или очень слабо сказывается на строении взаимодействующих молекул. Но, кроме физического взаимодействия, молекулы очень часто образуют друг с другом молекулярные комплексы с участием определенных атомов и молекулярных орбиталей. Молекулярные комплексы делятся на два больших класса комплексы с водородной связью и комплексы с переносом заряда (КПЗ). Молекулярные комплексы занимают промежуточное положение между ассоциатами молекул, возникающими за счет физического взаимодействия, например диполь-дипольного притяжения, и молекулами. Физическое взаимодействие возникает в результате электростатического притяжения молекул, обладающих постоянным или наведенным диполем, Число взаимодействующих молекул, образующих ассоциат, может быть достаточно велико и меняться в зависимости от условий. Молекулярный комплекс имеет постоянный состав (чаще всего 1 1 или 1 2) если он меняется, то меняется и структура комплекса. Водородная связь в спиртах возникает путем взаимодействия группы О—Н с парой электронов атома кислорода другой молекулы. В отличие от молекул, которые образуются из других молекул в реакциях, протекающих с энергией активации, молекулярные комплексы образуются в процессах ассоциации, происходящих без энергии активации. Поэтому молекулярные комплексы находятся в равновесии с исходными молекулами. [c.337]

Энергия водородных связей в спиртах несколько больше 5 кг-кал на моль. Строение жидких спиртов можно представить себе или так же, как и строение воды [c.62]

В кетонах (ацетоне) сила карбоновых кислот снижается на 8 единиц р/С, а фенолов на 3—4 единицы р/С. Это можно объяснить различными видами образования водородных связей в спиртах и кетонах. Наличие дополнительной водородной связи в спиртах приводит к увеличению кислотности карбоновых кислот [1]. Ацетон снижает силу оснований еще в большей степени, чем кислот [89]. Сила оснований в 90%-ном ацетоне уменьшается на б—8 единиц р/С, в то время как сила ароматических карбоновых кислот уменьшается приблизительно на 5 единиц, а фенолов на 3—4 единицы. Это объясняется тем, что у кетонов акцепторные свойства более выражены по сравнению с донорными. В среде метилэтилкетона и метилизобутилкетона определены р/Св моно-, ди- и триоктиламинов полученные [90] значения равны 4—5. [c.29]

Установлено, что по мере роста углеводородной цепочки первичных одноатомных насыщенных спиртов критическое содержание дисперсной фазы, необходимое для образования в спиртовой среде пространственного структурного каркаса, уменьшается (табл. 1). Согласно этому изменяется энергия взаимодействия между контактирующими частицами. Необходимо учитывать различную силу водородной связи в спиртах [c.234]

На физические свойства спиртов оказывает влияние их способность к ассоциации за счет образования водородных связей между молекулами, подобно ассоциации молекул воды. Ассоциация за счет водородных связей в спиртах возникает потому, что кислород, имеющий большее сродство к электрону, чем углерод, оттягивает на себя электронные облака, и в молекуле возникает дипольный момент, величина которого у разных спиртов 1,62—1,70D. В этих условиях атом водорода гидроксила взаимодействует с неподеленной электронной парой кислорода другой молекулы спирта, образуя между ними водородный мостик [c.158]

Средняя погрешность эксперимента для веществ, представленных в табл. 13, составляет 0,09, среднеарифметическая ошибка расчета 0,19 ккал/моль. Для этой группы веществ принято тождество групповых вкладов СНз - (О) и СНз - (С). Отметим большую величину вклада группы ОН-(С) в энтальпию испарения (7,97 ккал/моль), что характеризует энергию водородной связи в спиртах. [c.200]

Таким образом, изучение ИК-спектров тетрагидрофурфурилового спирта и его растворов в неполярном растворителе показало наличие межмолекулярной водородной связи в спирте. [c.180]

Энергия водородных связей в спиртах несколько больше —5 кг кал на моль, но остается все же значительно меньше энергии нормальных связей (энергия нормальной связи О—Н равна 109 кг кал на моль). [c.272]

О-Н Ассоциированные за счет водородных связей (в спиртах и фенолах) 3200-3100 Сильная, широкая [c.90]

Сравните прочность водородных связей в спиртах и карбоновых кислотах. В чем причина различия [c.73]

Можно установить схему, по которой происходит образование водородной связи в спиртах и аминах. [c.155]

При плавлении силикатных стекол цепи кремнекислородных тетраэдров, по-видимому, не подвергаются разрыву, благодаря большой прочности связей Si—О—Si. Сохранение этих связей тем более вероятно, что при плавлении оказываются устойчивыми, например, значительно более слабые водородные связи в спиртах. [c.192]

Существований мононитрилов в аиде димерных, а полинитри-лов — в виде полимерных ассоциатов наилучшим образом объясняется образованием между двумя антипараллельно ориентированными нитрильными группами царной дипольной связи Энергия этой связи составляет около 8 ккал/моль, что на- 25% больше энергии водородной связи в спиртах. Чем больше размер молекулы нитрила, тем меньшее число молекул в жидком состоянии образует парные дипольные св зи . Ограниченные [c.21]

Неплоским деформационным колебаниям 00—Н в гидроперекисях А. В. Карякин и др. приписывают поглощение в области 810—840 см К Так как при замещении водорода дейтерием частота обсуждаемого колебания должна сместиться, примерно в 1,37раза, то для D-гидроперекисей этому колебанию будет соответствовать поглощение в области 600 см К Такое значительное снижение частоты должно обусловливать существенное увеличение энергии разрыва водородных связей и вызывать повышение степени ассоциации гидроперекисей, что и наблюдается на опыте. Нами была приближенно рассчитана разность энергий разрыва водородных связей в спиртах H3OD и СН3ОН. Получилось, что эта разность составляет 80 20 кал моль. Для D2O и Н2О соответствующая разность составляет 315 25 кал моль. Эти результаты хорошо согласуются с экспериментальными данными. [c.469]

Среди других физических свойств температура кипения вещества является наиболее простым и удобным для наблюдения свойством, позволяющим обнаружить наличие водородной связи. В спиртах и фенолах водородная связь есть, в меркаптанах и тиофенолах она отсутствует. Поэтому спирты и фенолы кипят выше своих сернистых аналогов. По этой же причине при метилировании спиртов и фенолов мы всегда наблюдаем понижение температуры кипения, а при метилировании меркаптанов и тиофенолов — ее увеличение в соответствии с ростом молекулярного веса. Ниже приведены тем-пературы кипения соответствующих соединений. [c.59]

Взаимодействия растворенное вещество — растворитель, имеющие интересные последствия с химической точки зрения, проявляются во многих спектроскопических измерениях. Для изучения подобных взаимодействий небхо-дима возможность проводить измерения в разбавленной газовой фазе, которые могут служить в качестве эталона оптических свойств изолированной молекулы растворенного вещества. Однако измерения в газовой фазе не всегда возможны, поэтому широко пользуются инертным растворителем. Короче говоря, пытаются найти растворитель, в котором, если не считать тех изменений, которых нельзя избежать (например, изменение общей диэлектрической проницаемости), исследуемые молекулы находятся в окружении, заметно не отличающемся от их окружения в газовой фазе. Например, при спектроскопическом изучении водородной связи в спиртах в качестве эталонной растворяющей среды применяли [1] углеводород гексан. [c.321]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология