Кулонометрия при постоянном токе

Величину прошедшего количества электричества Q находят методом интегрирования или (для кулонометрии при постоянном токе) путем умножения силы тока на время. [c.737]

Кулонометрия при постоянном токе пригодна для определения малых количеств веществ с небольшой ошибкой. [c.56]

Кулонометрию при постоянном токе рассматривают как одни из наиболее точных аналитических методов. Точность метода настолько высока, что в качестве стандарта предложена единица количеств электричества — кулон [63]. Кулонометрическим методом исследован бихромат калия в качестве вторичного стандарта [64]. Разработанная методика является одной из наиболее точных. Результаты анализа бихромата приведены ниже [c.60]

Дифференциальная электролитическая потенциометрия применима для определения бромидов. Использование метода кулонометрии при постоянном токе позволяет определять 10- М бромида, реакцию проводят в ячейке емкостью 0,5 мл в среде [c.271]

Для определения субмикроколичеств бромида и хлорида применяют дифференциальную электролитическую потенциометрию (ДЭП) в сочетании с кулонометрией при постоянном токе. Этот метод непригоден для определения иодида, так как выделяющаяся на генерирующем аноде пленка иодида легко разлагается. [c.391]

Кулонометрия при постоянном токе. В некоторых кулонометрических методах источник питания обеспечивает протекание через ячейку постоянного тока в течение определенного периода време- [c.35]

Прибор для кулонометрии при постоянном токе. Конечная точка титрования определяется амперометрически с двумя индикаторными электродами [c.237]

Какая величина тока в миллиамперах потребуется для кулонометрии при постоянном токе, так чтобы секундомер показывал бы непосредственно микроэквиваленты электродной реакции [c.197]

Кулонометрия давно развивается в СССР, но в течение длительного времени ей уделялось гораздо меньше внимания, чем полярографии. Первые работы по кулонометрии выполнили в нашей стране М. С. Захарьевский, Ф. И. Тришип, заметный вклад в развитие этого метода внес М. Т. Козловский. В настоящее время интенсивно разрабатываются и методы кулонометрии при постоянном токе, и методы, основанные на регулировании потенциала. [c.56]

В умеренно кислой среде превалируют ионы СггО и НСг04. При pH > 8 преобладает ион СгОГ- Теоретические основы химического определения хрома даны в монографии [Г Хром(VI) часто определяют в неорганических материалах, опре деление его в органических веществах весьма затруднительно Обзор методов определения хрома дан в работах [2, 3]. В каче стве стандарта при определении хрома (VI), как правило, приме няют бихромат калия. При необходимости содержание хрома (VI) в бихромате можно определить с высокой точностью методом кулонометрии при постоянном токе, как описано ниже. [c.52]

Важным моментом титриметрического определения хрома (VI) является установление титра раствора бихромата калия, применяемого в анализе. Это соединение можно получить высокочистым. После высушивания К2СГ2О7 при 150—180 °С его можно использовать в качестве стандарта. Для этого необходима точная навеска. Однако бихромат калия не отвечает требованиям, предъявляемым к стандартам, и для высокоточных анализов необходимо установить титр раствора. Наиболее подходящим методом установления титра раствора бихромата калия является метод кулонометрии при постоянном токе, а также приведенные ниже титриметрические методы. [c.54]

Описан ряд методов определения ванадия с использованием кулонометрии при постоянном токе с электрогенерацией Ag, Ре, 5п и Т1. Метод определения миллиграммовых содержаний ванадия основан на генерировании олова (П) [53]. Конечную точку определяли потенциометрически и спектрофотометрически. [c.253]

В работе [140] изучали кулонометрическую генерацию мак роколичеств Ag+ и нашли, что метод позволяет с высокой точ ностью определять хлориды, бромиды и иодиды. Основным ис точником ошибок при условии тщательного проведения экспери мента является разложение осадка Ag l под действием света Рекомендуется проводить экстремально прецизионное определе ние (ошибка анализа 0,0012%) вообще в отсутствие света [141] Экстремально высокая точность была реализована [142] в мето дах определения поверхностной влаги и чистоты монокристаллов В этой работе использовали кулонометрию при постоянном токе время электролиза измеряли с использованием осциллятора ча стотой 50 Гц на кристалле кварца. О высокой прецизионности метода позволяют судить полученные результаты содержания Na l в монокристаллах 99,988%, 99,993%, 99,995%, стандартное отклонение составляло 0,0143%, 0,0138% и 0,124% соответственно. [c.317]

Каким должен быть ток (в миллиамперах) в кулонометрии при постоянном токе, чтобы электрохронометр сразу давал отсчет микроэквивалентов вещества в электродной реакции [c.377]

Один цикл развертки ЦВА тетрафенилэтилена (ТФЭ) в смеси трифторуксусная кислота — дихлорметан (1 3) показывает наличие двух окислительно-восстановительных пар [74]. Первая пара объясняется образованием катион-радикала ТФЭ. Кулонометрия при постоянном токе приводит к поглощению 96 485 Кл/моль (1 фарадей/моль) электричества с образованием катион-радикала ТФЭ. Период полураспада последнего в этих условиях составляет несколько часов в присутствии большого избытка ТФЭ. Катион-радикал ТФЭ разлагается, давая эквимолярные количества 9,10-дифенилфенантрена (ДФФ) и ТФЭ по реакции, которая имеет второй порядок по катион-ра-дикалу и минус первый — по неокисленному ТФЭ. В соответствии с этими результатами для реакции циклизации катион-радикала ТФЭ предполагается механизм диспропорционирова-пия [реакции (2-21) и (2-22)]. [c.78]

Циклическая вольтамперометрия модельного соединения — а-токоферола (1)—в смеси дихлорметан — трифторуксусная кислота (3 1) в присутствии M-BU4NBF4 указывает на присутствие электрохимически обратимой окислительно-восстановительной па ры с потенциалами пиков при соответственно 0,80 и 0,74 В относительно нас. к.э. [112]. Отношение катодного тока к анодному равно 1,0, т. е. процесс окисления соединения 1 имеет одноэлектронный характер и приводит к интермедиату, устойчивому в условиях циклической вольтамперометрии с медленной разверткой. Почти такое же поведение наблюдается и в чистой трифторуксусной кислоте. Кулонометрия при постоянном токе для обеих систем растворителей дает поглощение 96485 Кл/моль (1 фарадей/моль) электричества цри этом получается относительно стабильный продукт одноэлектронного окисления. В качестве промежуточных частиц могут образоваться либо 2, либо 3, которые практически невозможно различить электрохимическими методами в кислой среде. При сцен- [c.79]

Кулонометрия при постоянном токе (амперостатическая кулонометрия) электрохимическая реакция протекает при контролируемом постоянном токе в среде соответствующего электролита. Продукт реакции взаимодействует в растворе с определяемым веществом. При этом необходимо с помощью соответствующего метода следить за протеканием реакции и устанавливать точку эквивалентности электрохимического титрования. Количество прореагировавшего вещества пропорционально количеству электричества, необходимого для кулонометрического титрования [c.197]

В кулонометрии при постоянном токе используют источник постоянного тока, точный таймер (измеритель времени) и различные способы определения конечно точки. В зависимости от ситуации можно использовать Л обые обычные методы определения конечной точки, например индикаторный, нотен-циометрическш , амперометрический, спектрофотометрический. При достиже- ии конечно ТОЧКИ ток можно прерывать вручпу о или автоматически. В последнем случае все автоматические детекторы конечной точки титрования можно применять в кулонометрических определениях. [c.302]

Преимуществом методов кулонометрии при постоянном токе является простота оборудования и манипуляций. Эти методы достаточно быстрые и имеют высоку о точность. Проблемы, связанные с избирательностью и определением конечной точки, их главнь Й недостаток. Однако почти любое [c.302]

Титраторы для кулонометрии при постоянном токе можно приобрести или легко смонтировать из отдельных частей. Титраторы, дающие точность 0,1%, производятся несколькими фирмами. Фирма Leeds and Northrup ompany выпускает титраторы, которые имеют источник питания, регулируемый с точностью до нескольких сотых процента. Когда таймер приводится в движение источником постоянной частоты, может быть достигнута общая точность того же порядка. [c.303]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология