Бикарбонаты, буфер крови

Важнейшими буферами крови являются бикарбонаты и фосфаты Ыа и К, белки плазмы и особенно гемоглобин эритроцитов. Механизм действия бикарбонатов и фосфатов как буферов, препятствующих изменению pH крови при появлении в ней кислот или оснований, подробно рассмотрен в главе Водно-солевой обмен (стр. 393). [c.435]

Буферная емкость бикарбонатного буфера крови и иных жидкостей организма велика, но все же она не безгранична. В тех случаях, когда м ого бикарбоната превращается в углекислый газ, емкость буфера истощается и концентрация водородных ионов может быть сдвинута в кислую сторону до pH 7,0 и даже ниже. Организмы человека и высших животных очень чувствительны к изменению обычной для него концентрации водородных нонов, и уже при pH 6,8 наступает смерть. Буферная емкость крови на /4—обеспечивается бикарбонатами. [c.209]

Буферные растворы играют важную роль в аналитической химии и вообще в лабораторных работах, особенно в области биохимии, где равновесия и скорости реакций очень сильно зависят от pH. Кровь, молоко и другие жидкости животного происхождения содержат большое количество буфера (ионы бикарбоната и угольная кислота, а также белки). Нормальное значение pH крови человека равно примерно 7,4. Обычные колебания составляют менее 0,1 единицы pH, и повышение или понижение pH на 0,4 приводит к смертельному исходу. Скорости большинства ферментативных реакций существенно зависят от pH. [c.215]

Бикарбонатная буферная система — мощная и, пожалуй, самая управляемая система внеклеточной жидкости и крови. На долю бикарбонатного буфера приходится около 10% всей буферной емкости крови. Бикарбонат- [c.586]

В случае накопления кислот в крови при нарушении обмена веществ или при поступлении их в больших количествах с пищей уменьшается количество НСО " (Н+ связывается с НСОг), Однако значение pH крови остается постоянным, так как повышение кислотности крови увеличивает объем легочной вентиляции, что приводит к уменьшению парциального давления СО2. Буферное соотношение таким образом не меняется. При увеличении щелочности концентрация бикарбоната [НСО ] повышается, но уменьшение концентрации водородных ионов приводит к замедлению вентиляции легких, поэтому двуокись углерода накапливается в организме и буферное соотношение остается неизменным. Таким образом, механизмы регуляции дыхания стабилизируют буферное соотношение в бикарбонатном буфере. Чувствительность дыхательного центра к изменению pH очень велика. Уменьшение pH на 0,1 увеличивает объем вен- [c.20]

Наибольшая часть угольной кИслоты находится в крови в виде бикарбонатов плазмы. Так как состав бикарбонатного буфера при pH крови 7,4, то [c.216]

Третий случай буферы — слабые кислоты или слабые основания в присутствии их солей. Буфером называют раствор, способный сохранять примерно постоянное значение pH при добавлении сравнительно больших количеств кислоты или основания. Конечно, ни один буферный раствор не имеет бесконечной емкости, и если выйти за пределы емкости, то pH раствора начнет заметно меняться. Одной из наиболее тонко отрегулированных буферных систем является кровь. Хотя какой-то вклад в буферные свойства крови вносит гемоглобин и другие белки, а также фосфаты, все же главным рабочим механизмом буферной системы служит пара бикарбонат натрия — угольная кислота. Истощение этой буферной системы при сильном повышении кислотности приводит к резкому изменению pH с вытекающими отсюда роковыми последствиями. [c.222]

A. Предосторожности. Плазма или сыворотка должны быть отделены от клеток крови и храниться в замороженном состоянии в закрытых пробирках. Б. Физиологическая основа. Бикарбонатный буфер— одна из важнейших систем, обеспечивающих нормальный pH жидкостей тела. Определение бикарбонатов и pH в артериальной крови—главные показатели при оценке кислотно-щелочного баланса. [c.370]

Буферные растворы находят большое применение в аналитической химии, лабораторных работах и особенно в биохимии, где желательно иметь минимальное количество переменных. Кровь, молоко и другие жидкости животного происхождения являются прекрасными буферами с ионами бикарбоната, с угольной кислотой и с протеинами. Обычно pH нормальной человеческой крови равен примерно 7,4. Допустимые отклонения составляют менее 0,1 единицы pH,а увеличение или уменьшение его до 0,4 смертельно. Скорости реакций различных энзимов заметно зависят от pH. [c.470]

Одна молекула гемоглобина содержит 38 остатков гистидина. При условии, что содержание иона бикарбоната в крови равно 0,027 экв1л, оцените, пользуясь значением рКа, приведенным в этой книге, что играет роль основного буфера крови при физиологическом рН7. Как изменится результат, если 22 остатка гистидина будут закрыты (недоступны для титрования) [c.228]

Наиболее мощными буферными системами крови являются гемо-глобиновый и оксигемоглобиновый буферы, которые составляют примерно 75% всей буферной емкости крови. Буферные свойства гемоглобина по своему механизму действия идентичны белковым буферным системам кислые продукты обмена веществ взаимодействуют с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества их калиевых солей и свободного гемоглобина, обладающего свойством слабой органической кислоты. Кроме того, система окси-гемоглобин — гемоглобин участвует в еще одном своеобразном механизме поддержания постоянства pH крови. Как известно, венозная кровь содержит большие количества углекислоты в виде бикарбонатов, а также СО2, связанной с гемоглобином. Через легкие углекислота выделяется в воздух однако сдвига pH крови в щелочную сторону не происходит, так как образующийся оксигемоглобин является более сильной кислотой, чем гемоглобин. В тканях, в артериальной крови под влиянием низкого парциального давления кислорода оксигемоглобин диссоциирует и кислород диффундирует в ткани. Образующийся при этом гемоглобин, однако, не обусловливает изменения pH крови в щелочную сторону, так как в кровь из тканей поступает углекислота. [c.82]

Бикарбонатный буфер, состоящий из МаНСОз и Н2СО3. Количество Н2СО3 представляет собой общее количество двуокиси углерода СО2 в крови, как химически связанной с водой, так и растворенной. Основная часть СО2 находится в растворенном состоянии. Количество растворенной СО2 в крови определяется коэффициентом растворимости с при 37° и парциальным давлением . Таким образом, для pH бикарбонат- [c.20]

Состояние бикарбонатного буфера может значительно изменяться, если часть бикарбоната расходуется на нейтрализацию кислот. Такого рода изменения характерны для ацидоза, обусловленного накоплением в крови при нарушении окислительных процессов в тканях нелетучих органических кислот, главным образом ацетоуксусной и 5-оксимасляной. В этом случае одним из механизмов нейтрализации накапливающихся в крови кислот является вытеснение ими углекислоты из бикарбоната. О состоянии бикарбонатного буфера судят не по содержанию в плазме оснований, но только по содержанию связанной в виде бикарбоната угольной кислоты или так называемой резервной щелочности. [c.216]

В ходе обмена веществ в организме образуется больше кислот, чем оснований, поэтому поддержание гомеостаза требует обычно снижения кислотности среды. Один из подкисляющих организм процессов — вьщеление при клеточном дыхании диоксида углерода. В воде он дает слабую угольную кислоту — Н2СО3, диссоциирующую на протон (Н+) и гидрокарбонатный, или бикарбонатньгй (НСО ) анион. Избыток протонов забуферивается гемоглобином по механизму, рассмотренному в разд. 14.8.3. Повышение уровня диоксида углерода в крови рефлекторно вызывает учащение легочной вентиляции, что позволяет вывести из организма его избыток. Этот механизм описан в разд. 9.5.5. Бикарбонат-ные анионы могут действовать как буфер, поскольку при высокой концентрации в растворе [c.33]

Фосфатный буфер состоит из смеси кислой соли 1ЧаН2Р04 и основной соли Ма2НР04. Эти соли оказывают на кислоту или щелочь буферное действие, как это происходит в системе угольная кислота — бикарбонат. Всякий избыток как кислого, так и основного фосфата, образовавшийся в крови, быстро выделяется почками. Величина pH мочи тесно связана с фосфатной буферной системой, поскольку многие кислотные или щелочные продукты обмена веществ выделяются с мочой в виде солей фосфорной кислоты. [c.396]

В плазме крови содержатся угольная кислота (НгСОз) и бикарбонаты натрия или калия (ЫаНСОд), причем содержание бикарбоната примерно в 20 раз выше содержания угольной кислоты. Эти два соединения создают бикарбонатный буфер, емкость которого зависит от их концентраций. Обычно соотношение между количествами НгСОз и ЫаНСОз в крови следующее [c.506]

Нри поступлении в кровь кислоты известная часть бикарбоната тратится на ее нейтрализацию с освобождением эквивалентного количества уголь-1ЮЙ кислоты. Однако сдвиг соотношения концентраций бикарбоната и угольной кислоты не влияет существенно на pH плазмы крови, так как угольная кислота очень слабая и степень ее диссоциации весьма незначительна. Далее, угольная кислота очень нестойка и разлагается по мере своего образования на углекислый газ и воду. Избыток СО2 удаляется через легкие. Все это приводит к тому, что соотношение концентраций НаСОз и К аНСОз в плазме крови относительно постоянно. Из приведенного следует, что удаление СО. при дыхании — существенный момент в проявлении функции бикарбонатного буфера. На примере бикарбонатного буфера легко проследить регулирующую роль нервной системы в сохранении постоянства pH крови. Ничтожно малые сдвиги концентрации водородных ионов в крови вызывают раздражение дыхательного центра головного мозга, что усиливает частоту дыхания, а отсюда скорость удаления через легкие избытка углекислого газа. [c.506]

В большинстве сред, как и в крови, в качестве главного компонента системы, поддерживающей pH, используется бикарбонат-ный буфер. В растворе бикарбоната осуществляется равновесие НС07=С02+0Н . Если СОг уходит из раствора, то равновесие сдвигается вправо и пропорционально концентрации бикарбоната увеличивается число гидроксильных ионов. Растворы с бикарбонат-ным буфером можно разделить на две группы. Одни, подобно раствору Хэнкса, содержат относительно малое количество бикарбоната и предназначены для поддержания pH в плотно закрытых сосудах в других, так же как в растворе Эрла, значительно больше бикарбоната, они используются в системах с повышенным парциальным давлением углекислого газа. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология