Бикарбонат в угольной кислоте

Одной из важнейших буферных систем крови является пара НСОГ/Н СО, (ион бикарбоната/угольная кислота). Угольная кислота образуется в крови в результате взаимодействия растворенной двуокиси углерода с водой, содержащейся в плазме [c.154]

Но насытить тесто двуокисью углерода можно и любым другим способом. Например, можно добавить в тесто двууглекислый натрий (питьевую соду) в смеси со слабой кислотой, например винной. Под действием винной или любой другой слабой кислоты к иону бикарбоната, который входит в состав двууглекислого натрия, снова присоединяется атом водорода, и образуется угольная кислота. Это происходит только тогда, когда смесь соды и кислоты добавляют в тесто они растворяются в содержащейся в нем воде, и при этом образуется угольная кислота. [c.170]

Предположим, чto вода не содержит солей слабых кислот, помимо угольной кислоты. Тогда при титровании воды количество добавляемой кислоты будет эквивалентно количеству карбонатов и бикарбонатов, плюс ОН или минус №, в зависимости от pH воды [c.404]

Из рис. 16.7 следует, что форма существования растворенного СО2 в условиях равновесия сильно зависит от pH среды. Этот рисунок характерен для поведения СО2 в водном растворе, который может считаться разбавленным по отношению к ионным частицам. Однако при повышении суммарной концентрации ионных частиц в воде значения соответствующих констант равновесия становятся другими . Например, равновесия ионизации угольной кислоты в морской воде смещаются относительно положения, относящегося к разбавленному водному раствору, что показано на рис. 17.1. Сплошные линии на этом рисунке соответствуют линиям, показанным на рис. 16.7, а штриховые линии относятся к морской воде. Мы видим, что при pH морской воды, примерно равном 8, концентрация в ней ионов СО3 намного выше, чем в разбавленном водном растворе при том же значении pH. Чтобы правильно понимать равновесия с участием карбонат- и бикарбонат-иона в морской воде, следует учитывать именно эту измененную картину. [c.146]

Угольная кислота образует два типа солей средние — карбонаты и кислые — гидрокарбонаты (старое название бикарбонаты). [c.91]

Соли угольной кислоты более прочны и существуют в чистом виде. Угольная кислота, как двухосновная, образует кислые соли (бикарбонаты) и средние (карбонаты), например [c.438]

Кислые соли угольной кислоты (бикарбонаты) образуются прн ее избытке. Например, при пропускании СО2 через известковую воду Са(0Н)2 сначала выпадает муть от образовавшегося карбоната кальция [c.438]

Напишите а) электронную и структурную формулу угольной кислоты, б) формулы карбонатов и бикарбонатов калия, магния. Назовите их. [c.99]

На поверхности металла и внутри полости коррозионных трещин имелись катодные отложения и продукты коррозии железа белого, желтого, бурого и черного цвета [2, 25]. Рентгенофазовыми исследованиями было установлено, что эти продукты в основном представлены солями угольной кислоты - карбонатами и бикарбонатами (в ряде случаев - кристаллогидратами), а также окислами железа (как правило, магнетитом). [c.26]

Рис.2.1. Диаграмма равновесия солей угольной кислоты (карбонатов и бикарбонатов)

Исследованиям электрохимического поведения металлов в растворах солей угольной кислоты посвящено много работ. Установлено, например, что в карбонатах и бикарбонатах натрия наблюдаются нулевые скорости коррозии [57, 123, 174, 200, 216, 222] вследствие самопассивации железа, что подтверждает правомерность их использования в качестве ингибиторов коррозии [77]. [c.65]

П — при 60°С в угольной кислоте и бикарбонатах. [c.261]

Это обусловлено тем, что при таких давлениях часть растворенного газа, находящаяся в форме ионов бикарбоната, становится ощутимой, что следует учитывать при определении растворимости. Водные растворы диоксида углерода содержат очень небольшое (обычно менее 1 %) по сравнению с количеством моле-кулярно растворенного Oj количество угольной кислоты. [c.102]

Следует иметь и виду, что при нейтрализации угольной кислоты до бикарбоната аммония речь не идет о полном прекращении ее воздействия па медные сплавы. [c.52]

Буферные растворы играют важную роль в аналитической химии и вообще в лабораторных работах, особенно в области биохимии, где равновесия и скорости реакций очень сильно зависят от pH. Кровь, молоко и другие жидкости животного происхождения содержат большое количество буфера (ионы бикарбоната и угольная кислота, а также белки). Нормальное значение pH крови человека равно примерно 7,4. Обычные колебания составляют менее 0,1 единицы pH, и повышение или понижение pH на 0,4 приводит к смертельному исходу. Скорости большинства ферментативных реакций существенно зависят от pH. [c.215]

В лаборатории сравнительно редко используют в качестве растворителей этиловый эфир угольной кислоты (т. кип. 127°), метиловый (т. кип. 31,5°) и этиловый (т. кип. 54°) эфиры муравьиной кислоты, метилацетат (т. кип. 56°), бутилацетат (т. кип. 126°), изобутилацетат (т. кип. 118°), и-амилацетат (т. кип. 149°), изоамилацетат (т. кип, 135°) и бутилфталат (т. кип. 340°). Для очистки их в большинстве случаев промывают раствором карбонатов или бикарбонатов щелочных металлов (удаление свободных кислот), осушают безводными карбонатами, сульфатом магния или пятиокисью фосфора и, наконец, перегоняют. В случае этилформиата не рекомендуется использовать в качестве осушителя хлористый кальций, так как эти вещества образуют аддукт [31. Для очистки метилацетата было предложено нагревание с небольшим количеством уксусного ангидрида с последующей перегонкой на колонке, сушка дистиллята углекислым натрием и повторная перегонка. [c.606]

При высоких температурах может протекать реакция между металлическим железом и угольной кислотой с образованием растворимого бикарбоната железа. При десорбции СОа регенераторе бикарбонат железа превращается в нерастворимый карбонат железа, который осаждается на стенках аппаратов и трубопроводов. [c.213]

Состояние бикарбонатного буфера может значительно изменяться, если часть бикарбоната расходуется на нейтрализацию кислот. Такого рода изменения характерны для ацидоза, обусловленного накоплением в крови при нарушении окислительных процессов в тканях нелетучих органических кислот, главным образом ацетоуксусной и 5-оксимасляной. В этом случае одним из механизмов нейтрализации накапливающихся в крови кислот является вытеснение ими углекислоты из бикарбоната. О состоянии бикарбонатного буфера судят не по содержанию в плазме оснований, но только по содержанию связанной в виде бикарбоната угольной кислоты или так называемой резервной щелочности. [c.216]

Гемоглобиновая буферная система — это основная и наиболее мощная (75 % буферной емкости) эритроцитарная буферная система крови. Она состоит из неионизированного гемоглобина ННЬ (слабая органическая кислота, донор протонов) и калиевой соли гемоглобина КНЬ (сопряженное основание, акцептор протонов). Действие гемоглобиновой и бикар-бонатной буферных систем строго взаимосвязано, что имеет важное биологическое значение. В тканевых капиллярах такое взаимодействие обеспечивает сохранение бикарбонатов, т. е. щелочных резервов крови. В легких гемоглобин вытесняет из бикарбонатов угольную кислоту и тем самым понижает щелочные резервы крови. Константа диссоциации кислотных групп белка гемоглобина меняется в зависимости от степени насыщения его кислородом (см. главу 5). Оксигенация гемоглобина приводит к сдвигу рАд ряда кислотных групп гемоглобина с 7,71 до 6,17, т. е. оксигемоглобин является более сильной кислотой, чем неоксигенированный гемоглобин. Таким образом, присоединение кислорода способствует диссоциации кислотных групп в гемоглобине [c.454]

Молекула угольной кислоты может лишиться как одного, так и обоих атомов водорода. Если отделить от нее один из них, останется ион бикарбоната. А второй атом водорода отделяется от молекулы в тысячу раз труднее, чё и первый. Если все-таки отде.шть и его, то останется ион карбоната. У человека в крови и тканях всегда ес ь сама угольная кислота, ион бикарбоната и растворенная двуокись углерода, а карбонатного иона в них нет. Оба этих иона легко соединяются с ионами различных металлов. Получающиеся соединения, хотя и содержат углерод, во многом подобны неорганическим веществам. Например, карбонат кальция, или углекислый кальций, есть не что иное, как минерал известняк. Иногда он встречается в природе и в виде другого минерала, покраси- [c.162]

Степень влияния температуры на селективность процесса определяется природой амина и в большей степени заметна при использовании третичных аминов. Влияние температурного фактора на селективность МДЭА-очистки сырого газа от кислых компонентов связана с различным характером взаимодействия третичного амина с углекислым газом. Если первичные и вторичные амины способны быстро напрямую реагировать с СО2 с образованием карбамата (соли замещенной карбаминовой кислоты), то третичные амины, у которых нет подвижного атома водорода в аминовой группе, не могут образовывать карбаматы, а образование карбоната и бикарбоната лимитируется медленной стадией образования и диссоциации угольной кислоты. Взаимодействие НгЗ с любыми аминами протекает с образованием гидросульфида и сульфида мгновенно. Повышение температуры до некоторого предела (до 70 °С) будет прежде всего сказываться на образовании малоустойчивой угольной кислоты, что и приводит к значительному снижению степени извлечения СО . Степень извлечения Нз8 [c.26]

Исследованиям электрохимического поведения металлов в раст-во )ах солей угольной кислот i посвящено много работ. Установлено, например, что в карбонатах и бикарбонатах натрия, наблюдаютоя нулевые скорости коррозии вследствие самопассива19Ш железа, что подтвер. ает правомерность их использования в качестве ингибиторов коррозии. [c.27]

При повышении pH равновесие сдвигается в сторону образования карбонат-ионов, которые доминируют при рН> 10. При понижении pH равновесие сдвигается в сторону образования Н2СО3, которая превалирует при рНС 6. Вода, у которой угольная кислота, бикарбонат- и карбонат-ионы находятся в равновесии, называется стабильной водой. При сдвиге равновесия в сторону образования угольной кислоты вода становится агрессивной, при этом повышается ее коррозионная активность. При сдвиге равновесия в сторону образования карбонат-ионов из воды выпадает малорастворимый карбонат кальция. [c.344]

Угольная кислота как двухосновная образует средние соли — карбонаты и кислые соли — бикарбонаты. Характерной реакцией на карбонат-ионы является действие на них кислот, образующаяся при этом Н2СО3 частично разлагается (по реакции 5), и выделяется углекислый газ — эта реакция является качественной реакцией на карбонат-ион [c.312]

Будучи двухосновной кислотой, Н2СО3 дает два ряда солей средние (с анионом СОз ) и кислые (с анионом НСОГ). Первые называются углекислыми (иначе, карбонатами), вторые — кислыми углекислыми бикарбонатами). Подобно самим анионам угольной кислоты, большинство ее солей бесцветно. [c.494]

В противоположность большинству карбонатов все бикарбонаты в воде растворимы. Наиболее важной кислой солью угольной кислоты является ЫаНСОз ( двууглекислая , или питьевая сода). Гидролиз ее при обычных условиях незначителен (реакция раствора на лакмус почти нейтральна). При нагревании он заметно увеличивается, а около 60 °С углекислый газ начинает частично выделяться из раствора. Сильными кислотами бикарбонаты разлагаются аналогично карбонатам. [c.494]

В 1808 г. в трудах Королевского общества была опубликована статья В. Волластона О кислых и основных солях , в которой автор изложил результаты своих исследований состава бикарбоната и карбоната калия. Он установил, что количества угольной кислоты СО2) в этих солях относятся как 2 1. То же самое отношение он получил и при исследовании бисульфата и сульфата калия. Автор указал на то, что устаиовленные нм факты являются частными случаями более общего наблюдения мистера Дальтона [c.129]

Простые алкановые кислоты являются слабыми кислотами (разд. 8.2.1), образующими с сильными основаниями устойчивые соли, например СНзСОг К" ". Однако по кислотности они сильнее угольной кислоты и поэтому вытесняют диоксид углерода из карбонатов и бикарбонатов. [c.145]

Как двухосновная, угольная кислота образует два ряда солей средние и кислые. Средние соли угольной кислоты называются карбонатами (например, СаСОз — карбонат кальция), а кислые — бикарбонатами (например, Са(НСОз)г — бикарбонат кальция). Из средних солей ее растворимы лишь карбонаты щелочных металлов и аммония. [c.98]

Средние соли угольной кислоты называются карбонатами, кислые соли — бикарбонатами. В природе происходит процесс образования растворимой соли бикарбоната кальция из ма-лорастворимого карбоната кальция, углекислого газа и воды по уравнению [c.176]

В противоположность большинству карбонатов все б и к а р-б о и а т ы в воде растворимы. Наиболее важной кислой солью угольной кислоты является КаНСОз ( двууглекислая , или питьевая , сода). Гидролиз ее при обычных условиях незначителен, но при нагревании заметно увеличивается. Сильными кислотами бикарбонаты разлагаются аналогично карбонатам, например, по реакции [c.294]

Ввиду двухосновности угольной кислоты она со щелочными металлами образует соли двух типов—кислые (ЭНСО3) и средние (Э2СО3). Кислые карбонаты (бикарбонаты) известны для всех щелочных металлов кроме Li. Из растворов они выделяются без кристаллизационной воды. При нагревании бикарбонаты довольнО легко переходят в средние соли угольной кислоты [c.407]

Гидрокарбонаты (бикарбонаты) — кислые соли угольной кислоты. Из Г. практическое значение имеют Г. аммония КН4НСОз — азотное удобрение Г. натрия ЫаНСО.ч применяется в медицине (питьевая сода), хлебопечении и др. [c.39]

В большинстве случаев раздельное извлечение карбоновых кислот (включая окси-, альдегидо- и кетокислоты) и фенолов из смесей органических веществ основано иа различии в их кислотности. Несмотря на то что карбоновые кислоты являются слабыми, они все же сильнее угольной кислоты, и поэтому, взаимодействуя с бикарбонатами и карбонатами щелоч1Ш1Х металлов, вытесняют ее. Фенолы не способны вытеснять угольную кислоту из ее солей и переходят в феноляты лишь в щелочных средах. Соли карбоновых кислот и феноляты в отличие от свободных кислот и фенолов практически нерастворимы в углеводородах и серном эфире [1], но хорошо растворимы в водно-спиртовых и водных средах. Поэтому карбоновые кислоты удается извлечь из их смесей с углеводородами экстракцией водным раствором соды. К- Бауер [2] указывает, что в растворах карбонатов щелочных металлов фенолы нерастворимы. Этот взгляд разделяют и другие исследователи [31. Изучая возможность селективного извлечения карбоновых кислот из продуктов окисления, содержащих фенолы, 10%-ным раствором карбоната натрия, Н. И. Черпожуков и С. Э. Крейн [4] иришли к выводу, что в условиях анализа увлечение фенолов содой настолько незначительно, что не может отражаться на точности результатов. Однако в литературе есть и противоположные указания. Ф. Фишер [5] наблюдал образование фенолятов при кипячении фенолов с раствором соды. Вайбель 6] рекомендует применять бикарбонат, отмечая, что большинство кислот растворимо в 5%-ном растворе бикарбоната натрия, между тем как другие растворимые в щелочах соединения в раствор не переходят за исключением тех, которые растворимы в воде. [c.206]

Из приведенных данных видно, что все карб0110вые кислоты, включая п наиболее слабые из них — нафтеновые, вытесняют угольную кислоту из растворов ее солей, превращаясь в соли. Раствором бикарбоната можно выделить все кислоты с pH < 6,37, Нафтеновые кислоты масел с pH, близким к этой величине, при непродолжительной обработке практически не извлекаются (следует иметь в виду, что вследствие неустойчивости Н,СОз диссоциация на СО2 и Н,0 приводит к смещению равновесия, поэтому нагревание и длительная обработка недопустимы). [c.208]

Все амины реагируют с Н23 одинаковым образом с образованием гидросульфида или сульфида амина, причем реакция классифицируется как мгновенная. Первичные и вторичные амины могут реагировать с СО2 с образованием карбамата (соли замещенной карбаминовой кислоты - амин-СОО -Н ), которая трактуется как быстрая реакция второго порядка. Кроме того, с СО2 образуются карбонаты и бикарбонаты аминов, но образованию их предшествует медленная реакция растворения СО2 в воде с образованием угольной кислоты Н2СО3. Считается, что ири умеренных степенях карбонизации амина (до 0,5 моль С02/моль амина) преимущественно протекает реакция образования карбамата. Карбаматы аминов - нестойкие соединения и в слабощелочной среде они медленно разлагаются с образованием бикарбоната (на примере вторичного амина) [c.268]