Селенид натрия, образование

Реакция дихлордиэтилсульфида с селенидом натрия также приводит к образованию замкнутого кольца [c.106]

Ненасыщенные окса-, тиа- и азафосфорины получают из алки-нилфосфинов несколькими методами. Ряд гетероциклических соединений (336 X = S, Se, Те, О, NR ) получается действием на ди (алкинил-1 )фосфиноксиды дисульфида натрия (он мягче, чем сульфид натрия, действует на вещества, чувствительные к сильным основаниям), селенида натрия, теллурида натрия или амииов (схема 120). В последнем случае первоначально образующийся енамин далее может циклизоваться с образованием продукта (336 [c.656]

Денни и Монк [23] провели более строгое исследование растворимости тиосульфата бария в ряде растворов, содержащих различные катионы. Были рассчитаны устойчивости соответствующих тиосульфатных комплексов и сделано допущение о присутствии ряда форм, находящихся в ступенчатом равновесии. Так как ионная сила не контролировалась, были введены поправки на изменение коэффициентов активности. Аналогично, этот метод может быть применен к системам В, А, Н. Например, для йодноватой кислоты было рассчитано значение по растворимости иодатов серебра [62] и бария [72] в растворах с различной кислотностью, а также получены константы образования ионов кислых сульфатов [42] и кислых селенидов [88] с помощью сульфата серебра и селенида натрия соответственно. [c.241]

Как и при получении желтого кадмия, более дисперсные осадки получаются при использовании в качестве исходной соли свежеосажденного карбоната кадмия. Особенность взаимодействия d Os с раствором Na2S-nSe еще и в том, что реакция проходит в щелочной среде вследствие образования МагСОз, поэтому свободный селен может дополнительно вступать в реакцию с образованием селенида натрия по уравнению [c.325]

Теплота образования. Согласно старым термохимическим данным Фабра [73], теплота образования HgSe составляет —19 700 (из теплоты растворения в бромной воде) или —16 ООО кал/моль (из теплоты смешения растворов сулемы и селенида натрия). Современный пересчет этих данных приводит к значениям—10 200 и—11 520 кал/моль [77, 93]. Эти величины, однако, являются мало надежными. [c.135]

I группы представлены на рис. 33, б. Ветви кривых для соединений меди, серебра и золота располагаются справа от ветвей для окислов, сульфидов и селенидов щелочных металлов. Теплоты образования окислов и сульфидов калия, рубидия и цезия лежат на прямых, близких к вертикалям, При переходе к сульфиду и селениду натрия наблюдается резкое понижение теплот образования, что соответствует сдвигу натрия вправо в табл. 11. Для соединений лития с халькогенами и окисла натрия наблюдаются некоторые отклонения, обусловленные отличием ls -оболочки иона лития от 8 р -оболочек ионов остальных щелочных металлов. Отсутствие данных для соединений золота не позволяет построить законченные ветви для подгруппы 1Ь, однако известно, что окисел AugOg образуется по эндотермической реакции (—АЯ298= +19 ккал/лоль) и очень непрочен. Поэтому можно ожидать значительного сдвига точек, отвечающих соединениям золота, вправо и появления вследствие этого перелома кривых на точках, соответствующих соединениям серебра. [c.111]

Трифенилфосфол (275) образует оксид (280), сульфид (281) и селенид (282), однако оказалось, что сульфид ди.меризует-ся. При взаимодействии с бромом замещения в цикле не происходит, получается только 1 1-дибромид (283). С метилиодидом гладко идет кватернизация с образованием иодида (284), а в случае этилбромацетата аналогичная реакция протекает медленнее и образуется фосфониевая соль (285), которая при обработке водным гидроксидом натрия дает фосфоран (286). Этот фосфорам не вступает в реакцию Виттига при длительном кипячении с никло-гексаноном в бензоле [147]. Гидрирование трифенилфосфолоксида [c.381]

Если оксид натрия ЫагО растворить в воде, то при выпарива-пии раствора образуется кристаллический гидроксид натрия КаОН. При выпаривании концентрированного раствора сульфида натрия КагЗ образуется гидрат. Ч агЗ-ЭНгО, а в разбавленном растворе сульфида сера почти полностью находится в впде гидросульфид-ионов 5Н , которые значительно менее усто11Чи-вы, чем гидроксид-ионы, а при нагревании растворы гидросульфидов выделяют сероводород. Растворы селенидов и теллури-дов гидролизуются еще легче, образуя гидриды, которые могут окисляться до элементов. Следовательно, в случае кислорода комбинация ионов 0 и дает очень устойчивый ион 0Н . Аналогично ведет себя сера, образуя менее устойчивый 5Н-ион, но у ионов 5е- и Те гидролиз легко доходит до следующей стадии — до образования НзЗе и НгТе. Возрастание тенденции к образованию гидрида у двухвалентного иона (Х- — -ХН —> — -ХНг) пронсходит не из-за увеличения устойчивости гидридов, которая быстро уменьшается от Н2О к НгТе (последний сильно эидотермичен), а вследствие уменьшения устойчивости отрицательных ионов в водном растворе. [c.192]

В соединениях Р. проявляет степени окисления +1 и +2, Р. является химически стойким элементом. Окисление Р. сухим воздухом происходит при повышенной температуре с образованием оксида Р.(II) HgO процесс значительно ускоряется в присутствии влаги, следов 2п, РЬ и др. При этом на поверхности Р. появляется серый налет оксидов. При растирании Р, с серой на холоду образуется сульфид Р.(II) HgS. Реакции Р, с галогенами приводят к образованию галогенидов Р. (I) и (II). Р. реагирует с фосфором и селеном с образованием фосфида и селенида. Со многими металлами, в частности с натрием и ка-лием, Р. образует сплавы — амальгамы. См. таки е приложение. [c.171]

Самым простым способом получения диалкил- и диарилдисе-ленидов (127) служит окисление селенолов. Последние так легко окисляются до диселенидов, что для того, чтобы произошло такое превращение, достаточно просто оставить раствор селенола на воздухе [128]. Реакция диселенид-дианиона с алкилгалогенидами приводит к диселенидам. Борогидрид натрия восстанавливает в водном растворе металлический селен С образованием раствора диселенида натрия [129]. Селенид водорода реагирует с ароматическими альдегидами и дает аддукты, которые при обработке пиперидином и последующем восстановлении натрийборогидридом С хорошим выходом превращаются в диарилдиселениды [130], [c.33]

Из неорганических реактивов под действием воды разлагаются сульфиды, селениды и нитриды щелочных и щелочноземельных металлов, соли слабых кислот и слабых основных или амфотерных окислов, галогениды неметаллов и т. п. Например, в присутствии воды висмут(П1) азотнокислый переходит в основную соль германий четыреххлористый, разлагаясь, образует окись калин циановокислый, выделяя аммиак, превращается в КНСО3 перекись магния, выделяя кислород, переходит в окись олово(П) сернокислое разлагается с образованием основного сульфата сурь.ма(П1) бромистая гидролизуется с образованием SbjOs, НВг и НВгО. К неорганическим реактивам, разлагающимся под действием воды, относятся также алюминий, калий и натрий селенистые алюминий и барий сернистые алюминий ванадиевокислый калий и натрий алюминиевокислые натрий-титанил сернокислый гафний, кремний, олово и селен четыреххлористые цинк бромистый трех- и пятихлористый фосфор трех- и пятибромистый фосфор медь цианистая олово(IV) хромовокислое цианур хлористый сера однохлористая тионил хлористый и др. [c.72]

Введение в раствор, содержащий определенное количество селеносуль-фита натрия, различных количеств цианидов приводит к уменьшению мак-снмального тока растворения селенида ртути. При избытке N образование HgSe прекращается. Характер данной зависимости показан на рис. 3. В определенном интервале концентраций СК эта зависимость линейна, что может быть использовано для определения малых количеств цианидов. [c.251]