Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Давление изотоническое

    Растворы с равными осмотическими давлениями называются изотоническими. Гипертонический раствор имеет большее осмотическое давление, а гипотонический — меньшее относительно другого сравниваемого раствора. [c.202]

    В чем заключается явление осмоса Что такое осмотическое давление Какие растворы называются изотоническими, гипотоническими, гипертоническими  [c.50]

    Отношение повышения температуры кипения электролита и неэлектролита при одинаковых концентрациях растворов обычно значительно больше 1. Аналогично, больше 1 и отношение понижения давления насыщенного пара, температуры кристаллизации и осмотического давления растворов электролитов и неэлектролитов. Все формулы, относящиеся к этим явлениям, в приложении к растворам электролитов должны быть уточнены путем введения предложенного Вант-Гоффом изотонического коэффициента г, который учитывает увеличение соответствующих эффектов по сравнению с растворами неэлектролитов. Растворы электролитов имеют в I раз большее осмотическое давление л, чем растворы неэлектролитов той же концентрации  [c.202]


    Осмотическое давление крови, лимфы и тканевых жидкостей человека равно 7,7 атм при 37° С. Физиологические растворы должны быть изотоническими, т. е. изотоничными крови. Таким, например, является 0,15М (0,9%) раствор КаС1. У лягушек осмотическое давление меньше у морских животных больше. В тканях растений осмотическое давление составляет 5—20 атм, а у растений в пустынях доходит до 170 атм. [c.138]

    Не зная, чем можно объяснить эти отклонения, но стремясь сделать соответствующие уравнения пригодными для этих растворов, Вант-Гофф ввел в них поправочный множитель I, названный изотоническим коэффициентом. Подстановка коэффициента Вант-Гоффа i в уравнение осмотического давления п в уравнения закона Рауля делает их пригодными для разбавленных растворов всех веществ, в [c.164]

    Изотонический коэффициент показывает, во сколько раз наблюдаемое на опыте осмотическое давление (/ ), понижение давления пара (Ар ), повышение температуры кипения (A n), понижение температуры замерзания (A/ ) данного раствора электролита больше тех же величин, вычисленных на основании законов Вант-Гоффа и Рауля для неэлектролитов  [c.206]

    Здесь Ро — давленне насыщенного пара над чистым растворителем, П2 — количесгво растворенного вещества n — количества вещества растворителя / — изотонический коэффициент или коэффициент Вант-Гоффа. [c.128]

    Понижение давления пара над жидкостью при растворении в ней нелетучего вещества пропорционально числу частиц растворенного вещества в объеме жидкости, т. е. частичной концентрации (см. разд. IV. 11). Отсюда следует, что в случае растворов электролитов, аналогично тому, как это было с осмотическим давлением, при расчете изменений температур начала замерзания и кипения следует внести соответствующую поправку, равную изотоническому коэффициенту Вант-Гоффа  [c.212]

    Опираясь на результаты эксперимента, Вант-Гофф пришел к выводу о пропорциональности осмотического давления не молярной, а частичной концентрации раствора. В соответствии с этим, он ввел в уравнение (IV.7) коэффициент г, названный им изотоническим (о физическом смысле этого коэффициента было сказано в разд. IV.9). Так получилось выражение, приемлемое для исследования осмоса в разбавленных растворах электролитов  [c.209]

    Аналогичное объяснение имеет и результат опыта Б. Как известно, каждый эритроцит состоит из оболочки и содержащегося в ней сложного, раствора. В крови эритроциты находятся в изотоническом растворе, так как в крови имеется значительное количество растворенных веществ и в том числе главным образом хлорид натрия. Поэтому при попадании эритроцита в чистую воду или раствор, у которого осмотическое давление меньше, чем давление внутри эритроцита, он начинает активно поглощать воду. В результате увеличения давления оболочка эритроцита разрывается и свертывается, а красящее вещество, содержащееся в нормальной крови в оболочке и не проходящее через нее, выливается и смешивается с окружающим раствором, в результате чего этот раствор приобретает хорошо заметную окраску. Это явление получило название гемолиза крови. [c.53]


    Обобщая наблюдения, Вант-Гофф пришел к выводу, что в отношении осмотического давления растворы электролитов ведут себя так, как будто онн содержат больше частиц, чем это следует из аналитической концентрации. Исходя из этого, Вант-Гофф внес в уравнение (111,9) для растворов электролитов поправку, получившую название коэффициента Вант-Гоффа или изотонического коэффициента (i)  [c.109]

    Два раствора различных веществ при одинаковых температуре и молярной концентрации обладают одинаковым осмотическим давлением и называются изотоническими (закон Авогадро). К разбавленным растворам также применимо уравнение состояния идеального газа Клапейрона — Менделеева (1.15)  [c.83]

    Установив, таким образом, закон осмотического давления и получив выражения для константы осмотического давления и температурной зависимости константы равновесия, Вант-Гофф поставил перед собою задачу нахождения путей определения величины I (еще до возникновения теории электролитической диссоциации). Он дает 4 способа определения этой величины 1) из определений растворимости газов 2) из определений упругости пара 3) из осмотического давления (изотонический коэффициент) 4) из температуры замерзания растворов. Он указывает, что, по его мнению, определение I из температур замерзания заслуживает предпочтения как по возможности точных определений, так и по приложимости этого метода к исследованию большого числа тел. [c.418]

    В медицине обычно используют изотонические растворы. Иногда применяют гипертонические, т. е. имеющие большее по сравнению с кровью осмотическое давление. Например, при глаукоме (характеризующейся повышением внутриглазного давления) гипертонический раствор, введенный в вену, оттягивает избыток влаги из передней камеры глаза. [c.146]

    Количественную сторону осмотического давления изучал голландский ученый Вант-Гофф (1852—1911). Им установлено, чтО осмотическое давление в растворах находится в зависимости от числа растворенных в нем частиц (т. е. от моляльной концентрации). Растворы, имеющие одинаковую моляльную концентрацию, должны иметь при равных температурах одинаковое осмотическое давление. Такие растворы называются изотоническими. [c.21]

    Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими. [c.164]

    Следует обратить внимание иа то, что осмотическое давление может достигать значительной величины. Так, при О С даже для такой малой концентрации, как один моль растворенного вещества в 22,4 л раствора, опо равно 1 атм. Растворы, осмотические давления которых одинаковы, называются изотоническими (изоосмотическими) [c.306]

    Множитель г получил название изотонического коэффициента. Он равняется отношению наблюдаемого осмотического давления к рассчитываемому по ур. (IX, 15)  [c.390]

    Раствор, содержащий 1,5 г КС] в 100 г воды, замерзает при —0,684° С. Определить изотонический коэффициент и давление паров воды над этим раствором при 25° С. Давление паров чистой воды при 25° С равно [c.175]

    Образование ионных двойников, тройников и незаряженных комплексов является причиной особого поведения сильных электролитов в неводных средах уменьшения изотонического коэффициента, снижения осмотического давления, электрической проводимости и т. д. по сравнению с водными растворами равнозначных концентраций. [c.120]

    Основы теории электролитической диссоциации. В 1887 г-Вант-Гофф установил, что определенное экспериментально осмотическое давление в растворах солей, кислот и оснований превышает вычисленное по уравнению (2.59). Подобные отклонения измеренных величин от вычисленных по соответствуюш,им уравнениям наб.5юдаются в сторону повышения для температуры кипения и в сторону понижения для температуры отвердевания этих растворов. Так, например, молекулярная масса Na l равна 58,5, а на основании криоскопических измерений она оказалась равной при-щ мерно 30. Не зная, чем можно объяснить эти отклонения, но стремясь сделать соответствующие уравнения пригодными для этих растворов, Вант-Гофф ввел в них поправочный множитель i, названный изотоническим коэффициентом . Подставляя коэффициент i в уравнение для расчета осмотического давления и в уравнения законов Рауля, получаем соотношения, пригодные для описания разбавленных растворов всех веществ, в том числе и для растворов солей, кислот и оснований  [c.246]

    Для растворов электролитов величина осмотического давления, понижение температуры замерзания и другие коллигативные свойства определяются суммарной концентрацией частиц — ионов и недиссоциированных молекул. С. Аррениус показал, что степень диссоциации электролита можно связать с изотоническим коэффициентом i. Если до диссоциации в растворе находилось N молекул электролита и степень диссоциации его равна а, то число диссоциированных молекул равно aN, а число недиссоциированных молекул будет N — aN = = N — а). В общем случае, когда каждая молекула способна распадаться на V ионов, число всех частиц (молекул и ионов) будет  [c.216]


    Чтобы распространить это уравнение на растворы с ненормальным осмотическим давлением, Вант-Гофф ввел в него поправочный коэффициент г изотонический коэффициент), показывающий, во сколько раз осмотическое давление данного раствора больше нормального  [c.231]

    Изотонический коэффициент определяется для каждого раствора экспериментально по понижению давления пара, или по понижению [c.206]

    Осмотические явления играют очень важную роль в биологии. Клетка окру-жена мембраной, которая хорошо проницаема для воды и плохо для солей, т. е. является полупроницаемой мембраной. Поэтому клетки должны находиться в приблизительно изотонической среде, т. е. среде с осмотическим давлением, близким к осмотическому давлению внутри клетки. Иначе вода начнет поступать в клетку и в конечном итоге разорвет ее, произойдет так называемый осмотический шок. [c.211]

    Осмотическое давление может достигать больших значений. Так, при 273,15 К для одномолярных растворов я = 22,0-10 Па, для растворов, содержащих 1 моль вещества в 22,4 л, л = = 1,01-10 Па. Растворы с одинаковым осмотическим давлением называются изотоническими (изоосмотическими). К числу их относятся различные кровезаменители и физиологические растворы, [c.214]

    В предыдущей главе мы видели, что растворы кислот, солей л щелочей обнаруживают некоторые особенности как только мы пытались установить обшле свойства растворов — величину осмотического давления, температуру кипения и температуру замерзания растворов — оказывалось, что в случае исследования растворов кислот, солей и щелочей обнаруживаются отклонения от общего правила, справедливого для растворов веществ иного типа органические соединения). Растворы различных веществ, которые содержат в равных объемах одина- Ковое число молекул, обнаруживают одинаковое осмотическое давление (изотонические растворы), одинаковое понижение температ ры замерзания и одинаковое повышение тем1перату-ры кипения. [c.140]

    Почему электролиты не подчиняются законам В сущности, если в каждом случае вычисленный тео-)етически результат умножить на некое число (Вант-"офф назвал его изотоническим коэффициентом), то получится истинная величина осмотического давления, и величина понижения температуры замерзания раствора, и величина повышения температуры его кипения. Вант-Гофф назвал растворы с одинаковым осмотическим давлением изотоническими. Если какой-то раствор имел осмотическое давление ниже, чем другой, то он назывался гипотоническим, а если его давление было выше — то гипертоническим раствором. [c.63]

    Изотонический коэффициент показывает, во сколько раз наблюдаемое осмотическое давление (роп) раствора больше теоретически вычисленного (Рвыч) для раствора неэлектролита, т. е. [c.109]

    В растворах электролитов вследствие электролитической диссоциации и увеличения числа частиц опытное осмотическое давление всегда больше, чем теоретически вычисленное по уравнению (П1.5). Степень отклонения наблюдаемого осмотического давления Поп от теоретически вычисленной величины Явыч выражается изотоническим коэффициентом = Поп/явыч. Поэтому при вычислении осмотического давления растворов электролитов в уравнение [c.83]

    Очевидно, изотонический коэффициент всегда больше единицы. Его величина возрастает, стремясь к определенному пределу для данного электролита. Поскольку осмотическое давление пропорционально числу частиц растворенного вещества в растворе, то, очевидно, изотонический коэффициент равен отношению действительного числа всех частиц в растворе Мобщ, т. е. ионов и недиссо-циированных молекул, к числу молекул Мо электролита АтВ в растворе при полном отсутствии диссоциации  [c.375]

    ИЗОТОНИЧЕСКИЕ РАСТВОРЫ - ра створы с одинаковым осмотическим давлением. Обычно И. р. называют такие, осмотическое давление которых равно осмотическому давлению крови или внутриклеточной жидкости живых организмов. Поэтому растворы, вводимые в живой организм в лечебных целях, должны быть изотоническими по отношению к этим объектам. И. р., приближающиеся по своим свойствам к сыворотке крови или другим биологическим жидкостям, называются физиологическими растворами. В состав И. р., используемых в качестве кровезаменителей, вводят различные химические вещества (Na l, K l, a la, NaH Oa, [c.105]

    Экспериментально найдены величины осмотического давления л, АТз , позволяют по уравнениям ( 1.1.2), ( 1.1.3) определить значение изотонического коэффициента I и далее с помощью уравнения ( 1.1.5) степень диссоциации а. [c.159]

    Осмотическое давление не зависит от природы мембран и вещества, а зависит от концентрации раствора и может быть большим. Например, раствор сахара при Т" —293 К концентрации 6 мае. долей, % имеет осмотическое давление 4,36-10 Па, морская вода — 2,83-10 Па. В клетках животных осмотическое давление достигает 300 кПа. Явление осмоса имеет огромное значение для жизнедеятельности животных и растительных организмов. Процессы поступления в клетки питательных и лекарственных веществ, а также вывод из клеток продуктов обмена связаны с осмосом. Действие многих лекарственных веществ связано с повышением или понижением осмотического давления. Например, действие слабительных средств основано на повышении концентрации солей в кишечнике, что вызывает приток воды. Для промывания ран применяют изотонический раствор Na l концентрации 0,9 мае. долей %, так как он имеет одинаковое осмотическое давление с клеточными растворами, благодаря чему клетки при промывании не разрушаются. [c.75]

Смотреть страницы где упоминается термин Давление изотоническое: [c.246]    [c.155]    [c.96]    [c.57]    [c.23]    [c.375]    [c.146]    [c.8]    [c.10]    [c.263]    [c.170]    [c.222]    [c.159]   
Неорганическая химия (1974) -- [ c.149 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.193 ]



ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте