Аммиак кислород

Технологический процесс производства синильной кислоты методом каталитического окисления метана и аммиака кислородом воздуха состоит из следующих основных стадий [c.77]

Современные технологические схемы производства разбавленной азотной кислоты, основанные на контактном способе окисления аммиака кислородом воздуха в присутствии платинового катализатора и последующем поглощении оксидов азота водой, можно разделить на три группы [77] [c.212]

Другое важнейшее соединение азота — азотная кислота. В настоящее время ее получают либо в результате каталитического окисления аммиака кислородом воздуха, либо так называемым дуговым способом [c.89]

Реакции (а) — (г) практически необратимы и поэтому направление процесса определяется соотношением скоростей реакций. В отсутствие катализаторов прн высоких температурах (выше 900°С) окисление аммиака идет в основном с образованием азота по реакции (в). Для производства азотной кислоты необходимо наиболее полное окисление аммиака по реакции (а), поэтому применяют катализаторы, избирательно ускоряющие ее. На практике степень окисления аммиака кислородом воздуха до оксида азота, т. е. селективность процесса, достигает 98%. В качестве избирательных катализаторов, ускоряющих процесс окисления аммиака до оксида азота, могут служить платина и ее сплавы с металлами платиновой группы, оксиды железа, марганца, кобальта и др. До [c.100]

Решение. Азотную кислоту получают окислением аммиака кислородом воздуха с последуюш,ей переработкой образующихся оксидов азота. Балансовое уравнение производства азотной кислоты из аммиака можно записать следующим образом [c.20]

Повышение температуры вследствие выделения тепла при окислении аммиака кислородом воздуха можно определить по формуле [41 [c.236]

При окислении аммиака кислородом воздуха на катализаторе возможно протекание следующих реакций [c.214]

С промышленной точки зрения метан является более перспективным исходным материалом для синтеза цианистого водорода, чем ацетилен. Реакции (1) и (2) весьма эндотермичны, и в случае применения обычного трубчатого реактора интенсивный подвод большого количества тепла для поддержания температуры 1500° представляет в промышленных условиях очень значительные трудности. Выше упоминалось о проведении реакции в электрической дуге как об одном из решений этой проблемы. Вторым решением является сожжение части реагирующих газов внутри реактора. Последний способ был применен при осуществлении реакции (2) и используется сейчас при промышленном производстве цианистого водорода из нефтяного сырья. Этот метод разработан в начале тридцатых годов Андрус-совым [6], который пропускал при 1000° над платиновым катализатором смесь аммиака, кислорода и метана, полученного гидрированием угля или из коксовых газов. В смеси должно находиться достаточное количество кислорода, чтобы могла протекать реакция [c.376]

Особым типом се,лективной каталитической реакции является отравление катализатора прн каталитическом синтезе аммиака кислородом или кислородсодержащими газами, такими, как СО, СО) и Н О. Все эти газы легко взаимодействуют с поверхностью железного катализатора, приводя к образованию на ней хемо-сорбированного слоя атомов кислорода [294]. Во время реакции с водородом эти кислородные атомы конкурируют с ато.мами азота. Поскольку хемосорбция кислорода происходит со значительно большей теплотой хемосорбции, чем азота, прис тствие в газовой смеси даже очень малых количеств кислорода вызывает серьезное отравление поверхности катализатора. [c.161]

Аргон Азот Аммиак Кислород Диоксид углерода Оксид углерода Четыреххлористый углерод [c.234]

При окислении аммиака кислородом получается в зависимости от условий оксид азота N0, или оксид азота МаО, или азот. Наш. шите уравнения этих трех реакций и укажите, не прибегая к вычислениям, сколько по объему необходимо взять кислорода для окисления определенного количества аммиака до указанных веществ. [c.93]

Первый путь непосредственное окисление аммиака кислородом с образованием водяного пара и газообразного N0. Тепловой эффект этой реакции АЯ = 450 кДж [c.75]

Как объяснить, что при окислении аммиака кислородом воздуха над нагретой платиной [c.172]

С участием катализатора реакция окисления аммиака кислородом воздуха происходит иначе (этот процесс используется в производстве азотной кислоты) [c.399]

Азотная кислота и ее соли. При описании свойств аммиака в 3 было отмечено, что он горит в кислороде с образованием воды и молекулярного азота. Однако в присутствии специального катализатора окисление аммиака кислородом может протекать с образованием воды и окиси азота. Современные промышленные способы получения азотной кислоты основаны именно па каталитическом окислении аммиака кислородом воздуха. Обычно смесь аммиака с воздухом, нагретую до 1- 700°, пропускают над катализатором (в качестве катализаторов используются сплавы на основе платины) [c.301]

Метод получения акрилонитрила совместным окислением пропилена и аммиака кислородом воздуха разработан фирмой 5о1110 и реализован на одном из ее заводов в г. Лайма (шт. Огайо, США) в 1960 г, на установке мощностью 18 тыс. т/год. [c.282]

Получение азотной кислоты в промышленных масштабах осуществляется каталитическим окислением аммиака кислородом воздуха. Этот метод состоит из нескольких стадий. Вначале смесь аммиака с воздухом пропускают над платиновым катализатором при 800 °С. Аммиак окисляется до оксида азота (II) [c.204]

Оксид азота (II) N0 может быть получен, как уже отмечалось, прямым синтезом из азота и кислорода. В промышленности азотной кислоты его получают окислением аммиака кислородом в присутствии катализатора [c.257]

Почему реакция окисления аммиака кислородом практически необратима [c.111]

Аммиак может реагировать с кислородом и иначе. Если, пропуская через нагретый в стакане раствор аммиака кислород или воздух, опустить в стакан платиновую спираль, не касаясь ею жидкости (рис. 12), то спираль раскаляется и ярко светится. Выделяющийся из раствора аммиак реагирует на ее поверхности с кислородом с образованием окиси азота и водяного пара [c.46]

В одном цехе синтезируют аммиак из азота воздуха и водорода природных газов. В другом цехе окисляют аммиак кислородом воздуха в присутствии катализатора (сетка из сплава платины с родием) до оксида азота (II) [c.350]

Рассчитайте, сколько теплоты выделится при окислении на платиновом катализаторе 1 кг аммиака. Энтальпия реакции окисления NH3 АЯ298——226,825 кДж/моль. Степень окисления аммиака кислородом воздуха достигает 98%. [c.128]

Применительно к процессам каталитического гидрооблагораживання остатков знание общих закономерностей превращения отдельных гетероатомных соединений может быть полезно только в части того, что, например, сера из любого серусодержащего соединения удаляется в виде сероводорода, азот из азотсодержащих соединений удаляется в виде аммиака, кислород из кислородсодержащих компонентов в виде воды и пр. Скорость тех или иных реакций превращения гетероатомных соединений может быть оценена лишь косвенно на основе изучения элементного состава сырья и продуктов, а также замером количества вьщелив-шегося сероводорода, аммиака, воды, высадившихся металлов на поверхность катализатора. Интенсивность реакций гидрирования может быть оценена также косвенно по изменению содержания водорода и углерода в жидких продуктах реакции. В связи с этим, для выявления эффективности процессов каталитического гидрооблагораживання нефтяных остатков может быть применен принцип оценки брутто-реакций . Однако, ввиду многообразия остатков, выделенных из различных типов нефтей, характеризующихся различным содержанием компонентов с надмолекулярной структурой (асфальтенов, смол), знание только данных по элементному составу недостаточны. Механизм превращения нефтяных остатков тесно связан со структурными изменениями сырья при нагреве и контакте с каталитической поверхностью. [c.47]

На воздухе зажечь струю NH3 невозможно, однако каталитическое окйсление аммиака кислородом воздуха происходит и ир пользуется в производстве HNO3, в этом случае реакция идет иначе [c.397]

Термическое окисление аммиака кислородом (без применения специальных катализаторов) протекает с измеримой скоростью только при температурах выше 300° С. Температура начала окисления аммиака в основном зависит от материала стенок реактора, которые, вероятно, оказывают каталитическое действие. При термическом окислении аммиака образуется вода и азот со Следами окиси азота. В присутствии катализаторов это окисление можно регулировать соответствующим подбором температуры и объемной скорости таким образом, чтобы получать либо закись, либо окись азота. Так при окислении аммиака на окисном марганцевом катализаторе нри температурах до 250° С образуется только азот и закись азота NjO. Дальнейшее повышение темнерату ры приводит к образованию окиси азота N0. На смешанном катализаторе (45% СиО -Ь 45% MnOj -h -Ь 10% СаСОз) ДО 350° С также образуется только азот и закись азота. При повышении температуры появляется окись азота, а доля азота и закиси азота снижается. На других катализаторах и в области более высоких температур ( 600° С) закись азота не образуется, но получаются одновременно окись азота и азот в различных соотношениях. [c.155]

Процесс гидрирования осуществляется в 3 реакторах с мешалками при температуре около 170 °С, давлении 1—1,7 МПа в присутствии суспензированного палладиевого катализатора, осажденного на угле. Степень превращения 99,9%, при этом выход циклогексанкарбоновой кислоты близок к теоретическому. Гидрогенизат отделяют от катализатора и подвергают вакуумной перегонке. Дистиллированная циклогексанкарбоновая кислота направляется затем на стадию нитро-зирования. В качестве нитрозирующего агента используется 73%-ный раствор нитрозилсерной кислоты в серной кислоте, получаемый окислением аммиака кислородом воздуха на платинородиевом катализаторе с последующей абсорбцией образующихся окислов азота в олеуме, [c.310]

Азотную кислоту получают абсорбцией окислов азота водой и водными растворами азотной кислоты. С водой реагируют высшие окислы азота NOj, N364 и N2O3, поэтому окись азота, образующаяся при конверсии аммиака кислородом, должна быть окислена. [c.256]

Необходимо отметить, что наиболее полными являются технические условия ОШ52622 (ФРГ), поскольку они охватывают широкий круг различных показателей, обусловливающих применение СНГ в различных областях (в двигателях внутреннего сгорания, как котельно-печное топливо, в том числе городской газ, и как сырье для химической промышленности). В эти технические условия включены требования по ограничению большинства примесей (по элементарной сере, коррозионным свойствам, масляным остаткам, фтору, хлору, щелочи, аммиаку, кислороду, азоту и т.п.), которые практически во всех других технических условиях как потребителей, так и поставщиков не учитываются. Однако следует подчеркнуть, что даже при самых строгих технических условиях не будет достигнут положительный эффект, если неизвестно, какие специфические требования по некоторым показателям качества топлива предъявляет рассматриваемый процесс. [c.76]

Определим изменение энтропии в реакции окисления аммиака кислородом 4H ,N (г)+502 (r)=4N0 (г)+6Н20 (г) 192,6 205,0 210,6 188,7 Л5 98= (6- 188,7 + 4-210,6) - (4- 192,6 + 5-205,0) = 179,2 Дж/К Согласно уравнению реакции число молей продуктов болыпе, чем число молей исходных веп еств, поэтому объем системы в результате реакции увеличивается, что и отражается в росте энтропии. [c.126]

Вычислите ДОгэв процессов окисления аммиака кислородом с образованием соответственно оксида азота (И) и молекулярного азота. [c.64]

В промышленности азотная кислота получается каталитическим окислением аммиака. Открытие промышленного способа окисления аммиака в азотную кислоту принадлежит ннженеру-химику И. И. Андрееву — основателю азотной промышленности в России. Андреев предложил применять при окислении аммиака кислородом воздуха катализатор — платиновую сетку — и реализовал этот способ сначала на опытной установке в Макеевке (1916), а затем на заводе в Донецке (1917). [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология