Гидрид лития получение

Эти же реакции используются и для получения двойных гидридов лития, играющих важную роль в современном неорганическом и органическом синтезах [10, 18, 85, 861. Способность образовывать двойные гидриды с рядом металлов — характерная особенность LiH. Из двойных гидридов лития наибольший практический интерес представляют его алюмогидрид и боргидрид. [c.26]

Написать уравнение реакции получения гидрида лития. Как отличаются гидриды щелочных и щелочноземельных металлов от водородных соединений неметаллов по характеру валентной связи и физическим свойствам [c.263]

Полученный эфирный раствор, не встряхивая колбу, осторожно сливают через воронку с тампоном из стеклянной ваты. Осадок с воронки и из колбы (смесь бромида лития с избытком гидрида лития при хранении па воздухе может воспламениться) небольшими порциями переносят под тягой в сосуд с водным (1 1) этанолом. Содержание алюмогидрида лития в растворе определяют методом иодометрического титрования. С этой целью в коническую колбу вместимостью 100 мл наливают 20 мл 0,4 н. бензольного раствора иода и быстро добавляют к нему 1 мл эфирного раствора алюмо- [c.149]

Гидрид лития, полученный данным методом, можно в небольшом количестве осторожно растирать в ступке иа воздухе. С большими количествами работают в инертной среде. [c.37]

Для получения чистого гидрида лития, предназначенного для физико-химических измерений, реакцию вначале проводят при 720° С и атмосферном давлении основное количество водорода поглощается за 1 ч [3]. После этого медленно снижают температуру до 680° С и выдерживают 16 ч, затем снижают до 500° С и выдерживают еще 20 ч. После охлаждения получают чистые слегка голубоватые кристаллы длиной в несколько миллиметров, не содержащие непрореагировавшего лития. Образцы гидрида лития, полученные таким способом, содержат 99,6—99,8% водорода от теоретического количества. [c.56]

Взаимодействие лптпя с [1еочИ1Ценпым водородом приводит к загрязнению гидрида кислородом (оксидом лития) и часто сопровождается самовоспламенением металла. Поэтому для получения чистого гидрида лития водород нужно тщательно очистить от паров воды и кислорода, пропустив его через раскаленные магниевые стружки (см. очистка водорода). [c.109]

Напишите уравнение реакции получения диборана из гидрида лития и трифторида бора. [c.146]

Какой объем водорода (н. у.) может выделиться при гидролизе гидрида бериллия, полученного при взаимодействии 15 г хлорида бериллия с гидридом лития в эфирном растворе [c.162]

Гидриды лития и натрия используются для получения алюмогидридов [c.253]

Для равномерного протекания реакции необходимо с самого начала иметь в колбе затравку—эфирный раствор небольшого количества готового алюмогидрида лития. По предложению Маэ затравку готовят следующим образом в плоскодонную колбу емкостью 200 мл помещают 2,1 г измельченного гидрида лития и приливают к нему сначала 30 мл абсолютного эфира, а затем 30 мл эфирного раствора хлористого алюминия, приготовленного для получения затравки. При смешении начинается бурная реакция, длящаяся 0,5 — 1 минуту, по истечении которой содержимое колбы сливают в реакционную колбу А. Затем так же готовят и сливают в реакционную колбу еще четыре порции затравки таким образом, на приготовление затравки расходуется 10,5 г гидрида лития и 24 г хлористого алюминия. В колбу вливают еще 300 мл абсолютного эфира, пускают в ход мешалку и после перемешивания в течение 10 минут осторожно подогревают смесь на предварительно нагретой водяной бане, постепенно доводя температуру смеси до 30". Продержав эту температуру в течение 3-5 минут, дают смеси охладиться до комнатной температуры и, продолжая перемешивание, всыпают в колбу 35,2 г гидрида лития. Затем опять осторожно подогревают на водяной бане до 30 и снова дают смеси охладиться, после чего начинают медленно, по каплям, прибавлять раствор хлористого алюминия при этом температура постепенно повышается до 27—28 . Если после прибавления первых 15—20 мл раствора хлористого алюминия повышения температуры не наблюдается, прикапывание прекращают и осторожно подогревают смесь на водяной бане до 27—28 (накопление в смеси значительного количества непрореагировавшего хлористого алюминия обычно приводит к быстротечной бурной реакции, во время которой происходит частичное выбрасывание реакционной смеси из колбы). Затем снова начинают осторожное прикапывание раствора хлористого алюминия, и если температура смеси (нагретой до 27—28°) при этом не понижается, то это является признаком начавшейся реакции. Прибавление в даль- [c.25]

В 1951 г. удалось получить гидрид магния синтезом из элементов, проводя его под. давлением и при высокой температуре в присутствии Mgl,. Гидрид бериллия может быть получен обменной реакцией в эфирном растворе между хлоридом его и гидридом лития [c.253]

Наибольшее практическое значение имеют гидриды лития и кальция. Гидролиз этих соединений является удобным, хотя и дорогим способом получения водорода в полевых условиях. Он применяется для наполнения шаров-зондов и надувных спасательных средств на воде. Количество водорода, образующегося на единицу массы гидрида лития, довольно велико исходя из 1 моль этого гидрида, т. е. 8 г, можио получить 2 г водорода, т. е. 22,4 л при н. у. [c.179]

Какой объем займет водород (н. у.), полученный из пакета, содержащего гидрид лития массой 40 кг Ответ 112 м [c.281]

Литий реагирует с водородом при температуре выше 440 °С с образованием гидрида при 600—630°С реакция протекает очень бурно. Поскольку литий и гидрид лития выщелачивают кремний из стекла и фарфора, а пары гидрида при температуре синтеза создают значительное давление, при проведении реакции следует соблюдать особые меры предосторожности. Лучше всего синтез проводить в фарфоровой трубке, облицованной внутри на протяжении всей обогреваемой зоньг листовым никелем. Литий гидрируют в лодочке из листового железа, полученного электролизом. Для полной очистки железных и никелевых частей установки от оксидов ее вместе с лодочкой нагревают до 800 °С в потоке чистого сухого водорода (водород, полученный электролизом, пропускают над паллади-рованным асбестом при 300 °С, СаСЬ и Р4О10). После охлаждения литий очищают парафиновым маслом, промывают безвод-ньш эфиром, помещают в железную лодочку, поверхность которой полностью очищена от оксидов, и во влажном состоянии как можно быстрее вносят в установку. Вакуумируют, нагревают до 200°С для удаления остатка растворителя, пропускают через установку поток водорода и продолжают нагревание. При 440 °С начинается поглощение водорода, которое энергично протекает при 600—630°С. В этот момент устанав- [c.602]

Алюмогидрид лития в зависимости от способа получения может содержать примеси гидрида лития, хлористого лития, гидрида алюминия, остатки растворителя. Для получения чистых препаратов твердый продукт растворяют в эфире и осаждают добавлением большого количества бензола [26]. [c.39]

Нами разработан способ получения карбида лития, основанный на взаимодействии гидрида лития с сажей в вакууме [c.43]

Последняя из этих трех реакций протекает примерно в 100 раз быстрее, чем две первые. Поэтому она больше подходит для получения энергии путем ядерного синтеза и, по-видимому, как раз и используется в водородной бомбе. Другой реакцией ядерного синтеза, удобной для получения энергии, поскольку при этом применяется соединение с низким молекулярным весом (гидрид лития), является реакция [c.437]

Важное значение имеет металлический литий и в неорганическом синтезе для получения амида, гидрида лития и двойных гид- [c.16]

Эти же реакции используются и для получения двойных гидридов лития (см. ниже), играющих важную роль в современном неорганическом и органическом синтезах. [c.21]

Способ 1 [25]. В реакционную колбу загружают 12 г гидрида лития и 50 мл абсолютного эфира. Колбу охлаждают до 0° тающим льдом. 1Чедленно по каплям прибавляют эфирный раствор хлористого алюминия, полученный из 36 г А1С1з и 125 мл абсолютного эфира, следя, эа тем, чтобы температура не поднималась выше 5 . Скорость приливания должна быть 0,3 0,5 мл в минуту. После добавления 25 мл эфирата смесь церемешивается 15—20 минут, после чего добавляют вторую половину (50 мл) абсолютного эфира. Затем прибавляют остальные 100 мл эфирата в течение 3 часов. В общей сложности прикапывание эфирата (125 мл) продолжается около 4,5 часа. После этого смесь перемешивают в течение 2 часов и фильтруют в цилиндрическую про бирку с отводом на 0,5 л через воронку с пористым дном № 3 под давлением сухого азота. Осадок на фильтре промывают 3—4 раза абсолютным эфиром. Эфир отгоняют под вакуумом при нагревании до 40° и улавливают в ловушках, охлаждаемых смесью ацетона и сухого льда. После отгона эфира продукт окончательно высушивают под вакуумом при температуре 50—60° в течение 3 часов. [c.40]

Гидрид лития нашел широкое применение как легкодоступный источник простого и быстрого получения водорода (при разложении водой 1 кг LiH выделяется 2,8 м водорода [10]), используемого для наполнения аэростатов и автоматического морского и воздушного спасательного снаряжения (надувных лодок, спасательных поясов и воздушных шаров, поднимающих антенны передатчиков) при авариях самолетов в открытом море [10, 52]. [c.22]

Активно реагируют с влажным воздухом — даже гидрид лития воспламеняется, если находится в мелкораздробленном состоянии. Их применяют в основном в качестве восстановителей, например при получении порошков металлов и гидридов других элементов. Гидриды LiH, NaH, СаНг используют для получения сложных гидридов типа LiAlH4, NaBHi, обладающих сильными восстановительными свойствами. Раствор NaH в расплавленной щелочи применяют для снятия оксидных пленок с поверхности металлов. [c.238]

Синтез полиэтилена из поливинилхлорида. При исследовании строения макромолекул поливинилхлорида последний подвергали восстановлению гидридом лития в растворе тетрагидрофурана при 150°. При этом был получен полиэтилен. Превращение поливинилхлорида в полиэтилен связано с полным замещением в нем лтомов хлора атомами водорода [c.199]

При получении гидрида лития пользуются прибором, изображенным на рисунке 1. Лодочку 4 с литием, залитым эфиром, помещают в стальную трубку, которую вдвигают в фарфоровую пли кварцевую трубку (реактор) 1. Через реактор пропускают ток сухого водорода до полного удаления эфира из лодочкп и из прибора. Трубку медленно нагревают до 100 °С, затем (не прекращая ток водорода) до 600—630 °С. Гидрид лития, получаемый при этой температуре, содержит несколько меньшее количество водорода по сравнению с теоретически вычисленным. Поэтому температуру в конце процесса лучше повысить до 700—720 °С, все время пропуская через прибор в течение двух часов медленный ток водорода. В атмосфере водорода продукт охлаждают. Гидрид лития получается в сплавленном виде. [c.108]

Вторично перегнанный нитрил помещали в трехгорлую колбу емкостью 250 мл, охлаждаемую сухим льдом и оборудованную мещалкой, капельной воронкой и обратным холодильником, охлаждаемым также сухим льдом. При той же низкой температуре и перемешивании постепенно прибавляли эфирный раствор гидрида литий-алюминия (0,06 моля в 70 мл), причем реакционная масса окрашивалась в ярко-желтый цвет. По мере того как смесь нагревали до комнатной температуры, цвет ее переходил в коричневый. Тогда начинали осторожно вводить концентрированную соляную кислоту до тех пор, пока смесь не становилась прозрачной. Раствор непрерывно экстрагировали эфиром в течение 48 час. Эфирный экстракт, содержащий гидрат альдегида, подвергали фракционированной перегонке, пока он не достигал 10% своего первоначального объема. Этот концентрат затем добавляли по каплям к 15 г пятиокиси фосфора и смесь нагревали полученный таким образом дестиллят снова фракционировали на охлажденной до 0° колонке, чтобы получить требуемый альдегид. Выход был равен 10,5 г (46% от теоретического). Попытка определения температуры кипения с помощью аппарата Энглера к успеху не привела, так как, вследствие частичной полимеризации, определить точнее —20гЬ1° не представлялось возможным. Гидрат альдегида образовался с большой легкостью, заметно сублимируясь при температуре около 50 . И альдегид и его гидрат дают [c.211]

Способ 3 [28]. В реакционную колбу загружают 16 г гидрида лития и 120 мл абсолютного эфира. В капельную воронку заливают раствор бромистого алюминия, полученный из 115 г А1Вгз и 100 мл толуола. [c.41]

Напишнте урзвнения реакций получения гидрида лития из полуокиси лития и вззимодействия гидрвда с водой. Как отличаются гидриды щелочных металлов от водородных соединений неметаллов по хзрактеру химической связи и физическим свойствам [c.227]

Жидкий металлический литий применяется как теплоноситель в ядерных реакторах. Гидроксид лития используется в больших количествах как добавка к электролиту щелочных аккумуляторов. Гидрид лития иашел ири-меиение как легкий и портативный источник получения водорода, в органических синтезах и ири получении бороводородов. Моиокристаллы ЫР )1ашли применение в производстве оптических приборов. Фторид и хлорид лития (источник получения металлического лития) применяются как флюсы в производстве многих металлов и сплавов. [c.115]

Сколько баллонов емкостью 100 л каждый потребуется для транспортировки 1120 м (н. у.) водорода, если он находится в них под давлением 5-1,013-Ю Па и ири температуре 27 °С Сколько пакетов порошка гидрида лития по 100 кг каждый потребуется для получения того же объема водорода Отет 246 баллонов и 40 пакетов. [c.64]

В отдельной конической колбе приготавливают эфирный раствор безводного А1Вгз, вносят 96 г (0,36 моля) его маленькими порциями в 0,27 л абс.эфнра, охлаждая при этом колбу ледяной водой. Полученный раствор в течение 1 ч добавляют при перемешивании к смеси гидрида лития и эфира. Затем реакционную смесь нагревают перемешивая 4 ч на водяной бане. [c.71]

Но наиболее впечатляющий пример неводного электролиза — это, конечно, электроосаждение алюминия, одного их важнейших металлов современной техники, доныне получаемого путем электролиза фторидных расплавов — процесс, протекающий при температуре около 1000 °С и экологически далеко не благополучный. Разработано достаточно много композиций различных соединений алюминия и неводных растворителей, позволяющих с помощью электролиза выделять металлический алюминий. Так, совместный раствор гидридов лития и алюминия (или, что одно и то же — ли-тийалюминийгидрида ЫА1Н4) в диэтиловом эфире, либо раствор галогенида алюминия и амина в том же растворителе широко используют для получения алюминиевых покрытий, которые, кстати, обладают благородным блеском и весьма декоративны. [c.76]

Примечание В случае отсутствия борогидрида лития как катализатора процесс получения диборана проводят следующим образом. К суспензии гидрида лития в эфире в течение 2 часов добавляют при температуре 0—3° 40°/о от теоретически необходимого эфирата трехфторнстого бора. Смесь перемешивают 2 часа и затем нагревают до 30°, при [c.29]

Ниже приведены 3 методики получения алюмогидрида лития. Каждая из них имеет свои преимущества и недостатки. По первому способу получаются чистые препараты, но для успешного синтеза требуется большой избыток гидрида лития и поддержание в процессе реакции низких температур. По Второму способу получаются препараты ЫА1Н4, содержащие [c.39]

В работе [698] N-метил изоиндолин в абсолютном эфире обрабатывали избытком фениллития, и после ряда операций был выделен с выходом 12 % 2-метилизоиндол. По-виднмому, первоначально возникает литийпроизводное изоиндолина, а затем отщепляется гидрид лития с получением целевого продукта. [c.13]

Химические свойства фторуксусной кислоты не были подробно исследованы. Окисление и восстановление протекают с трудом. Для восстановления этой кислоты требуется такой мощный восстановитель, как гидрид лития-алюминия. Для получения трифторуксусной кислоты из трифторсоединений применялись смеси хромовой и серной кислот, а также перманганат калия, что свидетельствует о ее устойчивости по отношению к окислению. Трифторуксусная кислота обладает высокой термической устойчивостью ее можно нагревать в сосудах из боросиликатного стекла при 400° без заметного разложения [1003]. Это вещество является сильной кислотой, столь же сильно ионизированной, как и соляная, и легко образует соли и эфиры. Группа F3 не гидролизуется кислотами и основаниями [623]. Трифторуксусная кислота весьма гигроскопична [1042]. [c.445]

Трифторэтиловый спирт. Было найдено более целесообразным восстанавливать бутилтрифторацетат, а не хлорангидрид трифторуксусной кислоты, так как последний имеет очень низкую температуру кипения (— 27°). 116 г (0,68 моля) бутил-трифторацетата было прибавлено в течение 2 час. при пере-мещивании к раствору 17,8 г (0,46 моля) гидрида лития-алюминия в 500 мл сухого эфира. Под влиянием выделившейся теплоты реакции смесь закипала кипячение с обратным холодильником продолжали еще 15 мин. после прибавления всего бутилтрифторацетата. Избыток гидрида лития-алюминия разлагали осторожным прибавлением воды, после чего смесь выливали в разбавленную серную кислоту со льдом. Водный слой экстрагировали двумя порциями эфира по 100 мл. Экстракт высушивали сульфатом магния и перегоняли. Полученный при этом трифторэтанол еще содержал воду. Он был полностью обезвожен перегонкой над пятиокисью фосфора. Выход продукта 76%. Т. кип. 73,9—74° (750 лл) 1,3842. [c.199]

Д., полученный восстановлением днфеиилдихлорсилана алюмо-гидридом лития [П (лучше всего в ТГФ [2]), восстанавливает некоторые диарилкетоны до соответствующих углеводородов при кипячении (температура 260 ). Бензофенондифенилметан (37 о) антрахинонантрацен (45%) [2]. [c.396]

Многие гидриды, или водородистые соединения, известны с давних пор (Н2О, НС1 и др.). В 1810 г. Г. Дэви открыл фосфористый водород РНз. Мышьяковистый водород был получен в 1850 г. Т. Флейтманом. В 1857 г. Ф. Велер открыл силан. Гидрид лития был обнаружен французским химиком Л. Ж. Тростом (1825—1911), а в дальнейшем был выделен и исследован А. Муас-саном. В 1891 г. К. Винклер получил гидриды щел очноземель-ных металлов и т. д. [c.225]

Другим примером служит разработанный Бэром и Хаузом [106] метод получения метилциклогексилкетона нз циклогексанкарбоно-вой кислоты. К суспензии гидрида лития в 1,2-диметоксиэтане (свежеперегнанном над 1лАШ ) при перемешивании добавляют по каплям раствор циклогексанкарбоновой кислоты в 1,2-диметокси-этане смесь кипятят с обратным холодильником при перемешивании до завершения образования литиевой соли циклогексанкарбоновой кислоты и прекращения выделения водорода, затем охлаждают и добавляют по каплям в течение 30 мип эфирный раствор М. После [c.298]

Получение [1]. Реагент получают добавлением свежеперегнанного и-пропилмеркаптана к суспензии гидрида лития в гексаметилтриамиде фосфорной кислоты (ГМТФК)- Реагент окисляется на воздухе, и его следует хранить в аргоне при 0 . [c.153]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология