Энтальпия стандартная образования вещества

Таблица IV. . Стандартные энтальпии образования веществ и соединений при 298,16 К

Таблица 2. Стандартная энтальпия образования и стандартная энтроляя веществ при 298,15 К

Энтальпия (теплота) образования. В термохимических расчетах широко используют энтальпии (теплоты) образования веществ. Под энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества из простых веществ. Обычно используют стандартные энтальпии образования их обозначают ДЯ обр.298 или АЯ /,298 (часто ОДИН ИЗ индексов опускают). Стандартные энтальпии образования простых веществ, устойчивых в стандартных условиях (газообразный кислород, жидкий бром, кристаллический иод, ромбическая сера, графит и т. д.), принимают равными нулю. Стандартные энтальпии образования некоторых веществ приведены в табл. 24. [c.162]

Для расчета значений термодинамических параметров при температуре, отличной от 298 К, в справочниках приводится информация о теплоемкостях различных веществ при различных температурах при стандартном давлении = 1 атм. В этом случае, например, стандартное значение энтальпии образования вещества А из простых веществ при температуре Г можно рассчитать, учитывая зависимость энтальпии в стандартном состоянии от температуры в соответствии с уравнением (1.25), по формуле [c.39]

Значения стандартных энтальпий образования веществ ДЯв при 298,15 К приведены в табл. 2 Приложения. [c.57]

По заданным термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию реакций образования указанных сложных веществ из простых веществ [c.60]

В термодинамических таблицах приводят термодинамические функции веществ, измеренные или рассчитанные при стандартном давлении (р°= 101325 Па) теплоемкость Ср°, энтропию 5°, энтальпию (теплоту) образования АН°ов, энтальпию (теплоту) сгорания АН°, энергию Гиббса образования АО°об, логарифм константы равновесия образования lg/ °poб. По этим величинам находят стандартную энергию Гиббса исследуемой реакции А0°, а по ней константу равновесия Кр° и равновесный состав [c.64]

По определению теплота образования вещества есть теплота реакции, единственным продуктом которой является это вещество, а реагентами — составляющие его элементы. В этом случае естественно приписать продукту стехиометрический коэффициент, равный единице. Согласно принятому ранее соглашению, по которому (ДЯ )у приравнивается к мольной энтальпии вещества А, при стандартных условиях, для идеальных смесей имеем [c.43]

Энтальпия (теплота) образования- В термохимических расчетах широко используют энтальпии (теплоты) образования веществ. Под энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования 1 моль вещества из простых веществ. Обычно используют стандартные энтальпии образования их обозначают ДЯ° р 298 или [c.180]

Так как тепловой эффект реакции и энтальпия зависят от давления, температуры и пр., то пх обычно относят к стандартному состоянию веществ. Большую роль в термохимии играет стандартная энтальпия АЯ° образования вещества, под которой понимают энтальпию реакции образования 1 моль данного соединения из простых веществ при условии, когда они находятся в стандартном состоянин. В качестве стандартного состояния выбирают модификацию элементного вещества, устойчивого при 25°С и атмосферном давлении (101 325 Па), энтальпия которого АЯ принимается равной нулю. В таблицах стандартных термодинамических величин для [c.18]

Так как тепловой эффект реакции и энтальпия зависят от давления, температуры и пр., то их обычно относят к стандартному состоянию веществ. Большую роль в термохимии играет стандартная энтальпия А№ образования вещества, под которой понимают энтальпию реакции образования одного моля данного соединения из элементарных веществ при условии, когда они находятся в стандартном состоянии. В качестве стандартного состояния выбирают модификацию элементарного вещества, устойчивого при 25° С и атмосферном давлении [7, стр. 29], энтальпия которого АН принимается равной нулю. В таблицах стандартных термодинамических величин для обозначения того, что они относятся к стандартным условиям, их записывают с абсолютной температурой в виде индекса внизу и с верхним индексом °, указывающим на давление 1 атм, т. е. Яма. Не следует путать стандартную энтальпию образования с энтальпией образования того же вещества из атомов элементов. В табл. 1 приведена АН-въ некоторых веществ. Отрицательное значение ее отвечает экзотермическому процессу (Ср>0), положительное—эндотермическому (Qp<0). [c.16]

Условились знак плюс приписывать изменению энтальпии в эндотермических реакциях и знак минус — в экзотермических реакциях. Изменения AU и АН не зависят от пути протекания процесса, Qv и Qp также не зависят от пути протекания химического процесса, а зависят только от начального и конечного состояния веществ. Теплоты реакций зависят от физического состояния веществ и от условий проведения реакции. Для удобства сравнения теплот образования веществ и тепловых эффектов реакций было введено понятие стандартного состояния — это состояние вещества при давлении 1 атм (0,1013 МПа). Тем- [c.64]

Изменение стандартной молярной энтальпии при образовании веществ из простых веществ Изменение стандартной молярной энтальпии при образовании бесконечно разбавленного водного раствора вещества из простых веществ [c.11]

В таблицах находим следующие значения стандартной энтальпии образования веществ, участвующих в реакции [c.227]

Стандартная энергия Гиббса образования вещества определяется аналогично стандартной энтальпии образования того же вещества с формулой В (см. разд. 4.1) ее обозначают как А(7г,в, а при 298,15 К как АС298.в и выражают в кДж/моль. Эта величина при некоторой температуре Т пропорциональна энергии Гиббса реакции образования вещества В из простых веществ, для которых энтальпии образования условно приняты равными нулю. [c.65]

Все подсчеты по таблицам стандартных величин основаны на свойствах аддитивности AZ, АН и S, поэтому сводятся к простому алгебраическому суммированию, аналогичному расчетам по закону Гесса. Так, изменение энтальпии реакции АН равно алгебраической сумме изменений энтальпий при образовании веществ— участников реакции, причем с плюсом берутся продукты реакции, а с минусом — исходные вещества. Это же относится и к AZ к AS реакции. Следует заметить, что АН и AZ простых веществ равны нулю, поэтому они в таблицах не помещены. [c.148]

Пользуясь энергиями связи, можно по аддитивной схеме найти стандартную теплоту образования любого соединения из атомов. Если, кроме того, известны стандартные энтальпии диссоциации простых веществ на атомы (эти величины определяют калориметрически или спектроскопически), то могут быть вычислены стандартные энтальпии образования этих соединений из простых веществ. [c.82]

По этим уравнениям подсчитываются AGt и Кр реакции. Расчет полезен в тех случаях, когда стандартные энтальпии образования веществ определены с большими погрешностями или являются оценочными величинами, а также когда отсутствуют данные для других методов расчета. Значения приведенных изобарных потенциалов веществ при стандартных условиях табулированы. [c.151]

Для расчетов изменения энтальпии при прохождении химической реакции — короче, энтальпии реакции — чаще всего пользуются энтальпиями образования веществ. Энтальпией образования называется изменение энтальпии в реакции образования 1 моль химического соединения из простых веществ, устойчивых при данных условиях. Энтальпии образования А//°обр.298 в справочниках даются для стандартных условий и температуры и в расчете на 1 моль образующегося соединения. Энтальпии образования простых вешеств в их наиболее устойчивых состояниях при стандартных давлении и температуре принимаются равными нулю. [c.124]

Определенные для веществ в стандартном состоянии стандартные энтальпии и другие стандартные термодинамические величины. обозначают верхним индексом (°), нижним индексом указывают температуру, при которой они определены например АЯ298 (определена при 298,15 К знаки, стоящие после запятой в индексе, обычно не указывают) или АЯюоо (определена при 1000 К). Такое единообразие делает расчеты строгими. Стандартная энтальпия образования вещества АЯ/ — это изменение энтальпии в процессе образования данного вещества в стандартном состоянии из термодинамически устойчивых фюрм простых веществ, также находящихся в стандартных состояниях. [c.166]

Почему при расчетах теплот реакций допустимо рассматривать стандартные теплоты образования веществ из элементов как абсолютные значения энтальпии этих веществ Что происходит с элементами, входящими в левую часть всех уравнений, которым соответствуют табличные теплоты образования Каким образом эти уравнения иллюстрируют закон сохранения массы [c.104]

Пример 2. Стандартный тепловой эффект реакции 2А + В = 2С равен 150 кДж/моль В. Рассчитать стандартную теплоту (энтальпию) образования вещества А, если Д Я ддо рз = —45 кДж/моль и ДЯ°298 обр с = —60 кДж/моль, [c.102]

И°—стандартная теплота образования вещества Д Я —минимальная необходимая энергия для распространения пламени (энтальпия горючести)]. [c.17]

Энтальпии образования веществ, включая растворы, обычно относят к 25" С (298,15 К), в связи с чем эту температуру иногда называют стандартной. Энтальпию образования растворов при 298,15 К обозначают А Н (298,15), указывая рядом С символом состав раствора, так как энтальпия образования раствора данного вещества зависит от его концентрации и присутствия в растворе других веществ. Так, например, энтальпия образования 16,9%-го водного раствора аммиака [c.376]

Термодинамические свойства важнейших ароматических углеводородов АЯ°/,298 — изменение энтальпии при образовании соединения из простых веществ в стандартных условиях (тепловой эффект), 5°29в — стандартное значение энтропии и С°р — теплоемкость при постоянном давлении, приведены в табл. 1.3, Величины теплоемкостей в указанном интервале температур определяются по формулам [c.11]

Тепловые эффекты реакций определяют как экспериментально, так и с помощью термохимических расчетов. Для расчетов важное значение имеют величины теплот образования веществ (энтальпии образования). Энтальпией образования называется изменение энтальпии при реакции образования 1 моль вещества из простых веществ, взятых в устойчивых (стандартных) состояниях для данных условий. [c.39]

Данный способ нахождения АС реакции вполне аналогичен нахождению АЯ реакции по величинам энтальпий образования веществ (гл. V, 4). Однако здесь следует учитывать, что изменение изобарного потенциала зависит не только от температуры и давления, но и от концентраций всех веществ в реакционной смеси. Чтобы исключить влияние этого фактора при сравнении величин АО в различных реакциях, в понятие стандартного состояния для химической системы включено условие равенства одной атмосфере парциального давления каждого газообразного вещества в течение всего хода реакции . Таким образом, для любой реакции [c.112]

Ответ. Стандартная энтальпия реакции образования оксида железа (III) из простых веществ равна — 1648 кДж. [c.58]

Термохимические расчеты проводят, используя энтальпии (теплоты) образования веществ. Под энтальпией образования понимают тепловой эффект реакции образования / моль веш,ества из простых. Обычно используют стандартные энтальпии образования их обозначают 2<(я. или Д//° 298 (индекс / происходит от английского слова formation—образование). [c.114]

Пример. I. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции /гМа20(к) + + /гНгОСж) = ЫаОН(к), если известны стандартные энтальпии образования веществ (см. табл. 1У,1). Запишите термохимическое уравнение реакции. [c.94]

В качестве стандартного состояния индивидуальных жидких и твердых веществ принимают состояние их при данной температуре и при давлении, равном 1 атм, а для индивидуальных газов— такое их состояние (большей частью гипотетическое), когда при данной температуре и давлении, равном 1 атм, они обладают свойствами идеального газа. Все величины, относящиеся к стандартному состоянию веществ, отмечают верхним индексом (А//ойр, Нт — Н°п, С р и т. д.) и называют стандартными (стандартная теплота образования, стандартная энтальпия). В области обычных давлений изменение давления слабо влияет на тепловые эффекты реакций и энтальпию веществ, так как внутреняя энергия идеального газа ие зависит от давления, а в конденсированном состоянии сжимаемость веществ мала. Однако многие другие величины, как, например, энтропия газов, сильно зависят От Давления. [c.195]

По стандартным энтальпиям образования веществ рассчитайте, сколько теплоты выделится при восстановлении железа из Рез04 алюминием в расчете на 1 кг алюмотермической смеси. [c.147]

Мы уже упоминали, что свободная энергия является функцией состояния. Это означает, что стандартные свободные энергии образования веществ можно табулировать точно таким же образом, как табулируются стандартные энтальпии образования. Важно помнить, что стандартные значения этих функций относятся к определенному набору условий, или стандартных состояний (см. разд. 4.5, ч. 1). Стандартным состоянием для газообразных веществ является давление в 1 атм. Для твердых веществ стандартным является чистое кристаллическое состояние, а для жидкостей-чистая жидкость. Для веществ в растворах стандартным состоянием считается концентрация 1 моль/л для более точных исследований в такое определение приходится вводить некоторые поправки, но мы можем обойтись без них. При табудировании данных обычно выбирают температуру 25°С. Точно так же, как и для стандартных теплот образования, свободные энергии элементов в их стандартных состояниях условно полагают равными нулю. Такой условный выбор точки отсчета не оказывает влияния на величину, которой мы в действительности интересуемся, а именно на разность свободных энергий между реагентами и продуктами. Правила определения стандартных состояний сформулированы в табл. 18.1. Таблица стандартных свободных энергий образования помещена в приложении Г. [c.185]

При вычислении стандартных изменений энтапьпии и энергии Гиббса реакций обычно используют стандартные энтальпии и энергии Гиббса образования веществ. Эти величины представляют собой А/Н° и Д/С° реакций образования данного вещества из простых при стандартных условиях. При этом, если элемент образует несколько простых веществ, то берется наиболее устойчивое из них (при данных условиях). Энтальпия образования и энергия Гиббса образования наиболее устойчивых простых веществ принимаются равными нулю. [c.184]

Пример 1. Рассчитать стандартный тепловой эффект реакции Ы40(к) +1/2Н20(ж) = NaOH(к) по известным величинам стандартных энтальпий образования веществ (табл. П). Записать термохимическое уравнение реакции. [c.102]

Подставив в это выражение значения стандартных энтальпий образования веществ с учетом их агрегатных состояний, получим для NaOH [c.102]

Аналогично первому и второму следствиям из закона Гесса для энтальпии (см. разд. 4.1), энергия Гиббса двухстадийной реакции аддитивна, а энергия Гиббса обратной реакции численно равна и противоположна по знаку энергии Гиббса прямой реакции. В соответствии с третьим следствием из закона Гесса для энтальпии стандартная энергия Гиббса реакции выражается через стандартные энергии Гиббса образования веществ (реагентов и продуктов) следующим образом [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология