Металл тугоплавкие

Существует некий серебристо-белый металл, тугоплавкий, легкий, стойкий на воздухе и в морской воде. Его название связано с именем царицы эльфов из старинных германских сказок. Он пластичен, хорошо подвергается ковке, прокатке в листы и даже в фольгу. Примеси кислорода, азота, углерода и водорода делают металл хрупким, лишают его пластичности, а заодно снижают его химическую активность. В чистом виде металл реагирует с фтороводородной и (при нагревании) с соляной кислотой, образуя фиолетовые растворы. Стружка металла способна загораться от спички, а порошок его вспыхивает от искры и пламени. В пылевидном состоянии металл на воздухе может даже взорваться и превращается при этом в диоксид. В присутствии окислителей (например, нитрата калия) металл реагирует с расплавами щелочей. Какой это металл [c.213]

Радиусы атомов ниобия и тантала, а также радиусы их ионов (Э ") очень близки из-за лантаноидного сжатия. Это объясняет большое сходство их физико-химических свойств. В свободном состоянии ванадий, ниобий и тантал весьма стойки к химическим воздействиям и обладают высокими температурами плавления. Эти металлы вместе с хромом, молибденом, вольфрамом, рением, а также рутением, родием, осмием и иридием (см. ниже) относятся к тугоплавким металлам. Тугоплавкими условно считают те металлы, температура плавления которых выше, чем хрома (1890°С). Тугоплавкие металлы и их сплавы играют большую роль в современной технике. [c.286]

Металлы III группы легко образуют интерметаллиды с другими металлами, что используется при создании сплавов со специальными свойствами. Карбиды и бориды этих металлов тугоплавки и слабо окисляются, обладая при этом электронной проводимостью. [c.324]

Металлическое состояние. Платиновые металлы тугоплавки [c.154]

Гафний Hf (4,5-10 % по массе) очень походит по свойствам на цирконий и только с большим трудом может быть от него отделен. По-видимому, такое близкое сходство объясняется, помимо аналогии в строении электронных оболочек, еще и очень небольшим различием в величине радиусов атомов обоих элементов. Тягучесть металла, тугоплавкость и высокая электронная эмиссия (способность испускать электроны при нагревании) гафния поз- [c.275]

Силициды переходных металлов тугоплавки, устойчивы к окислению на воздухе даже при высоких температурах и не взаимо- [c.77]

Карбиды этих металлов тугоплавки и очень тверды. [c.349]

Как известно, элементы подгруппы железа и платины в свою очередь подразделяются на металлы подгруппы железа (Ре, О), N1) и металлы подгруппы платины (Ки, КЬ, Н(1, Оз, 1г, Р1), которые по сходству их свойств делятся на три диады рутений и ось-мий, родий и иридий, палладий и платина. Структуры внешних электронных оболочек атомов металлов подгруппы железа и платины приведены в табл. 20. Там же содержится ряд других данных, представляющих интерес для качественной характеристики строения расплавленных металлов этой подгруппы. Так как все эти металлы тугоплавки, строение и свойства их расплавов пока еще слабо изучены. [c.193]

Металлы III группы легко образуют интерметаллиды с другими металлами, что используется при создании сплавов со специальными свойствами. Карбиды и бориды этих металлов тугоплавки и слабо окисляются, обладая при этом электронной проводимостью. Нитриды этих металлов также отличаются металлической электропроводностью и, несмотря на одинаковые количественные составы с нитридом алюминия, совершенно на него не похожи (табл. 73). [c.338]

Соединения с переходными металлами тугоплавки, не растворяются в кислотах, щелочах и органических растворителях. Взаимодействуют с кислородом при нагревании. [c.58]

Непосредственным взаимодействием металлов подгруппы хрома при высоких температурах или косвенным путем можно получить их нитриды, фосфиды, арсениды, карбиды, силициды и бориды. Состав соединений большей частью не соответствует стехиометрическим соотношениям. По химическим свойствам они близки к металлам, тугоплавки, устойчивы по отношению к нагреванию и химическим реагентам. [c.571]

Система жидкий металл - тугоплавкое соединение. [c.100]

В последнее время получены различные нитевидные кристаллы из оксидов металлов, тугоплавких соединений типа карбидов, боридов, нитридов. Нитевидные кристаллы из оксидов металлов имеют ряд преимуществ по сравнению с металлическими волокнами и волокнами типа карбидов, нитридов, боридов высокую механическую прочность, высокую огнестойкость, химическую инертность, стабильные свойства при высоких температурах. [c.140]

В центре слитка образуется зона равноосных кристаллов 3. Здесь нет выраженного направления и имеется много центров кристаллизации в виде случайно попавших в жидкий металл тугоплавких составляющих и примесей. Эта часть слитка, как правило, обладает наименьшей прочностью. [c.23]

Большинство платиновых металлов (Ru, Rh и Ir) серебристо-белого цвета. Только платина серовато-белая, а осмий — синевато-белый. Все эти металлы тугоплавки. Pt и Pd сравнительно мягкие, хорошо поддаются механической обработке Ru, Rh, Os и Ir — металлы твердые и хрупкие. [c.507]

Широко применяются две конструкции универсальных ручных горелок, предназначенных для использования при монтаже всевозможных схем в вакуумных установках, пайки металла тугоплавкими припоями, сварки всевозможных металлических вводов в стеклоизделия, а также нагрева, проварки, резки, отжига и т.п. Принцип работы горелок аналогичен рассмотренным выше. Техническая характеристика горелок, соответствующая некоторым технологическим режимам, приведена в табл. 15.6. [c.232]

V Все металлы, кроме ртути, при обычной температуре твердые. Легкие металлы в общем и наиболее легкоплавкие. Большинство тяжелых металлов тугоплавкие. [c.193]

При вза и1модействии1 щелочи с хлоридом М еталла (1П) выпадает осадок зеленого цвета, который при нагревании теряет воду, и образуется оксид соответствующего металла — тугоплавкое темно-зеленое вещество, n p им eняeм oe для изготовления масляных красок. Такое же кол1Ичвство окоида металла можно получить при термическом разложении 50,4 г дихромата аммония. Рассчитайте количество исходного хлорида металла (III). [c.15]

Вольфрам применяется, как и хром, для придания твердости и других свойств сплаву. Оба металла тугоплавки и оба при накаливании способны давать соединения с углеродом и железом (подмесь к стали вольфрама придает ей тягучесть и твердость) [560). Молибден представляет порошок серого цвета, едва спекающийся в сильнейшем жару, имеющий уд. вес 9,0. На воздухе при обыкновенной температуре он не изменяется, но при накаливании превращается сперва в бурую, а потом в голубую окись и, наконец, в молибденовый ангидрид. Кислоты на него не действуют, т.-е. не выделяют с ним водо- [c.240]

Плотность металлов весьма различна. При этом металлы с плотностью не выше 5 г/см называют л е г к и м и, а остальные — тяжелыми. Как правило, легкие металлы и самые легкоплавкие например, щелочной металл цезий плавится при +28° С. Большинство тяжелых металлов тугоплавки наибольшую температуру плавления имеет вольфрам (3380° С). Кипят металлы при очень высоких температурах платина — при 4350° С, медь — при 2877° С и т. п. [c.240]

Е Металлы тугоплавкие. Методы испытания на растяжение при [c.17]

Металлы в чистом виде выделить гораздо труднее, так как это металлы тугоплавкие, а при высоких температурах обладающие высокой химической активностью. [c.340]

В зависимости от плотности металлы условно делятся на две группы легкие, плотность которых меньше пяти, и тяжелые — с плотностью больше пяти. Самый легкий металл — литий плотность 0,53 г см , (0,53 10 кг/м ), самый тяжелый — осмий плотность 22,48 г/см (22,48 10 кг/.н ). Многие легкие металлы легкоплавки, например цезий (т. пл. 28° С). Большинство тяжелых металлов тугоплавки. Самый тугоплавкий металл — вольфрам (т. пл. 3410° С). [c.169]

Бериллий и магний образуют соединения с галогенами, кислородом, серой и азотом. Окиси обоих металлов — тугоплавкие вещества белого цвета. Окись бериллия с водой образует почти не растворимую в воде гидроокись Ве(0Н)2, которая проявляет амфотерный характер, растворяясь как в кислотах, так и в щелочах. При взаимодействии гидроокиси бериллия со щелочами получаются бериллаты [c.224]

В таблице видно, что все эти металлы тугоплавкие и тяжелые. Рений имеет самую высокую температуру плавления очень редкий элемент. Технеций впервые был получен искусственно в 1937 г. Практически важен лишь марганец. [c.254]

В таблице видно, что рассматриваемые металлы в отличие от щелочных металлов тугоплавки и имеют значительно более высокую плотность. Энергии ионизации и радиусы атомов металлов 1В под- группы, если таковые сравнить с металлами 1А подгруппы, позволяет сделать вывод о том, что ойи химически пассивны. Обладают слабыми восстановительными свойствами. В ряду напряжений стоят вправо от водорода, следовательно, воду не разлагают и в разбав- [c.268]

Системы редкоземельный. металл — тугоплавкий металл. [c.222]

Жидкий металл - тугоплавкий окисел Экспериментальные и теоретические исследования выявили сле-дутощие признаки смачивания окислов жидкими металлами, [c.100]

Силициды переходных металлов тугоплавки, устойчивы к окислению на воздухе даже при высоких температурах и не взаимодействуют с неокисляющими кислотами. Например, TaSiz плавится при 2200"С, M0S12 устойчив к окислению до 1800° С, в силу чего его используют в качестве материала нагревательных элементов, работающих в окислительной атмосфере. Многие силициды переходных металлов, особенно с большим содержание кремния, устойчивые в кислых средах, разлагаются щелочами. [c.279]

Термодинамически рассмотрен процесс смачивания твердых тел исходя из концепции А. Н. Фрумкина об устойчивости тонких пленок. Рассмотрен случай, когда Ож > От- Сформулированы условия смачивания металлом тугоплавких соединений типа окислов, нитридов и карбидов. Сконструирована установка, позволяющая оценить характер изменения натяжения жидких пленок с толщиной на поверхности твердого тела. Полученные экспериментальные результаты для некоторых систем качественно подтверждают развитые представления. Применительно к процессу пропитки или жидкофазного спекания проведенный анализ позволяет сформулировать два возможных механизма образования метастабильных смачиваюцщх пленок или растекания — с затратой энергии на образование пленки металла конечной толщины и безактивационное смачивание. Аналогично рассмотрен процесс перехода границы раздела металл — твердое или металл — газ тугоплавкими частицами. Рис. 2, библиогр. 11. [c.229]

Рассматриваемые металлы тугоплавки и высокостойки к химическим воздействиям лишь при высокой температуре, когда разрушается защитная оксидная пленка, они взаимодействуют с кислородом, углеродом, галогенами и другими неметаллами. Оксидная защитная пленка настолько устойчива, что металлы не поддаются действию кислот, ванадий окисляется лишь азотной кислотой. С водными растворами щелочей не реагируют. В расплавленных щелочах разрушается оксидная пленка, имеющая кислотный характер [c.246]

Рутений Ru (лат. Ruthenium). Р.— элемент VIII группы 5-го периода периодич, системы Д. И, Менделеева, п. н. 44, атомная масса 101,07, относится к семейству платиновых металлов. Был открыт в 1844 г. Клаусом и назван в честь России (лат. название Ruthenia). Встречается вместе с другими платиновыми металла.ми. Р.— серебристо-белый, похожий на платину металл, тугоплавкий и очень твердый даже при высоких температурах. Наиболее ценные свойства Р.— тугоплавкость, твердость, химическая стойкость, способность ускорять некоторые химические реакции. Наиболее характерны соединения со степенью окисления -ЬЗ, -f4 и - -З. Склонен к образованию комплексных соединений. Применяют как катализатор, в сплавах с платиновыми металлами как материал для острых наконечников, для контактов, Электродов, в ювелирном деле и др. [c.115]

Физические и химические свойства. Р.— серебристо-белый, похожий на платину металл, тугоплавкий и очепь твердый даже при высоких темп-рах. Для него известны аморфное (скрытокристаллическое) и кристаллич. состояния. Аморфный Р.— черный порошок, образуется при восстановлении металла из р-ров. После перекристаллизации аморфного Р. из расплава с 5—6-кратным количеством Sn и обработки плава хлористым водородом получают светло-серые кристаллы кубич. формы. Кристаллич. решетка гексагональная с плотнейшей упаковкой, а = 2,7057 A, с == =4,2815 A. На основании измерений уд. теплоемкости и термич. коэфф. сопротивления было установлено существование 4 полиморфных модификаций Р. и определены темп-ры фазовых переходов а , 1035° Y, 1190° у б, 1500°. Атомный радиус Ru 1,338 A ионные радиусы Ru2+0,85 A Ru= +0,77A Ru +0,71A. Плотн, 12,4 (20°).Т. пл. 2250° т. кип. 4900° (вероятно) теплота плавления 46 кал1г теплота испарения (при т. нл.) 1460 кал1г давление пара 9,8-10 мм рт. ст. Уд. теплоемкость 0,057 кал/г-град (0°) термич. коэфф. линейного расширения 9,1 10" (20°).Уд. электросопротивление 7,16—7,6 мком-см (0°) термич. коэфф. электросопротивления 44,9-10 (0—100°). Р. парамагнитен, уд. магнитная восприимчивость 0,426-10 (20°). Механич. свойства Р. (при комнатной темп-ре) модуль нормальной упругости 47 200 кГ/мм , твердость по Бринеллю (отожженного) 220 кГ/мм . [c.361]

Некоторые металлы, потребность в которых в связи с развитие.м новой техники непрерывно возрастает, вообще могут быть получены только три применении вакуума, как, например, ниобий и таитал [274]. Эти металлы, как и титан, являются самыми перспективными для химического аппаратостроения, так как они обладают превосходной коррозионной устойчивостью по отношению к действию многих агрессивных сред и прежде всего слот. Ниобий, тантал, их сплавы и некоторые соединения могут быть применены для изготовления нагревателей, конденсаторов, реакторов, аэраторов, адсорберов, мешалок, клапанов, трубопроводов, сит, проволочных фильтров. На ниобий практически не действуют применяемые в качестве жидко-металлических охладителей в ядерных реакторах жидкие расплавы натрия и его сплава с калием, лития, висмута, свинца, ртути, олова. Химическая устойчивость обусловлена наличием окисной пленки на поверхности металла. Эти металлы тугоплавки, имеют низкую упругость пара при высоких температурах [c.340]

Сжимаемость. Коэффициент сжимаемости определяется как относительное уменьшение объема на единицу давления при постоянной температуре. Для органических кристаллов коэффициент сжимаемости, как и коэффициент теплового расширения, значительно больше, чем для типичных неорганических веществ (исключая щелочные металлы), что опять-таки связано со сравнительно плохо упакованными структурами кристаллов органических веществ. Значения коэффициентов для металлов, тугоплавких окислов и неорганических солей обычно от 0,3-10 до 6-10 см -кг- -. Для щелочных металлов характерны значения от 1 10 до 6-10 см - кг" -, а для органических кристаллов — от 2-10 до 5-10 см -кг -. Сжимаемость бензола и гексана вблизи точки плавления исследовалась Стэйвели и Парамом [6881. Исследование кристаллических нормальных парафинов проведено Мюллером [450], который измерял методом дифракции рентгеновских лучей деформации решетки вдоль цепей и различных кристаллографических осей кристаллов под давлением до 1500 атм. Он показал, что сжимаемость вдоль оси цепочек молекул примерно в десять раз меньше, чем в перпендикуляр-Бом направлении. Пожалуй, наиболее обширное исследование сжимаемости органических кристаллов провел Бриджмен [87], который определил сжимаемость большого ряда органических кристаллов до высоких давлений порядка 4-10 кг-сж 2. Среди исследованных Бриджменом соединений были вормальные и циклические парафины, ароматические конденсированные циклические системы, органические производные, содержащие галогены, кислород, азот, серу и фосфор. Обобщение исследований Бриджмена до 1948 г. и другие данные по сжимаемости твердых веществ можно найти в его монографии [88]. [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология