Тугоплавкие и благородные металлы

БЛАГОРОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ — золото, серебро и металлы платиновой группы (рутений, родий, палладий, осмий, иридий, платина). Б. м. стойкие против коррозии, тугоплавкие, плохо растворяются в кислотах, характеризуются ковкостью и тягучестью, имеют привлекательный внешний вид. Б. м. широко применяют в технике, ювелирном деле, лабораторной практике. [c.45]

Основные научные исследования посвящены физикохимии и металловедению редких, цветных и тугоплавких металлов. Построил (1940) диаграммы рекристаллизации и диаграммы пластичности магния и его сплавов. Открыл высокую пластичность металлических соединений при нагревании (1948) и высокую пластичность высокотемпературных модификаций полиморфных металлов (1950). Объяснил (1952) причины тепловых зон хрупкости меди и латуни. Установил (1954) высокую пластичность германия и кремния нри высоких температурах. Обнаружил (1954) повышение прочности хрупких веществ при нагревании. Определил физико-химические константы ряда редких, тугоплавких, благородных металлов и сплавов [c.443]

Установил (1954) высокую пластичность германия и кремния при высоких т-рах. Обнаружил (1954) повышение прочности хрупких в-в при нагревании. Определил физико-хим. константы ряда редких, тугоплавких, благородных металлов и сплавов при различных т-рах, построил многие диаграммы состояния, исследовал строение и свойства сплавов. Изыскал новые обл. применения редких металлов и сплавов. Выполнял (с 1960) работы по выращиванию монокристаллов тугоплавких металлов (вольфрама, молибдена, тантала), по изучению сплавов рения, сверхпроводников и редкоземельных ме- [c.388]

Некоторые вещества высокой чистоты могут быть получены в низкотемпературной плазме. Плазмохимическим методом получают диоксид кремния, диоксид титана высокой чистоты, восстанавливают некоторые редкие и благородные металлы, получают оксиды тугоплавких металлов. [c.25]

Для большинства высокотемпературных реакций используются металлические катализаторы. Они могут быть в виде металла, нанесенного на тугоплавкий носитель, такой, как плавленый оксид алюминия, смешанный оксид алюминия и магния, алюмосиликат, например муллит, алюминат магния (шпинель) и смешанный тугоплавкий оксид алюминия и хрома. Оксид хрома может обладать собственной каталитической активностью, и поэтому его следует тщательно исследовать, прежде чем использовать в качестве носителя. Наоборот, если возможно получить бифункциональный катализатор, в котором действие металла дополняется действием носителя, то хром в этом случае может принести существенную пользу. К числу металлов, используемых как катализаторы дегидрирования, принадлежат медь, серебро и иногда золото. Такие благородные металлы, как платина, палладий, родий и рутений, можно использовать при очень высоких температурах, а серебро недостаточно устойчиво при температурах выше 700 °С. [c.142]

Платиновые металлы — серебристо-белые, блестящие, напоминающие по внешнему виду серебро. Их вместе с золотом и серебром относят к группе благородных металлов, названных так за красивый внеш- ний вид, тугоплавкость, чрезвычайную устойчивость к химическим воздействиям. Некоторые с )изические характеристики этих металлов приведены в табл. 31. Все платиновые металлы (кроме Р<1 и Р1) не растворяются даже в царской водке. [c.159]

На основании особенностей геохимии и технологии выделения Р.э. делят яа группы легкие-Li, s, Be, Sr редкоземельные элементы-Y, La и лантаноиды, к ним относят и S тугоплавкие-Zr, Nb, Та, Mo, W и др. рассеянные элементы- d, Ga, In, Tl, Ge, Se, Te и др. (к рассеянным часто относят также легкий Р.э. Rb, редкоземельный S и тугоплавкие Hf и Re) платиновые металлы (Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt см. Благородные металлы), радиоактивные элементы [c.220]

Белый с серым оттенком металл семейства платины очень твердый, хрупкий (растирается в порошок), тугоплавкий, высококипящий. Благородный металл [c.439]

Серебристо-белый металл семейства платины, более твердый, чем палладий и платина трудно поддается обработке. Тугоплавкий, высококипящий. В особых условиях получают коллоидный родий и родиевую чернь (тонкодисперсный родий, весьма реакционноспособный). Благородный металл в компактном виде не реагирует с водой, кислотами, царской водкой , щелочами, гидратом аммиака. Родиевая чернь реагирует с концентрированной серной кислотой, царской водкой , хлором в щелочной среде, хлороводородной кислотой — в присутствии кислорода. Окисляется при сплавлении с гидросульфатом калия. Реагирует с кислородом, галогенами. Встречается в природе в самородном состоянии (в сплавах на основе платины). Получение см. 878 , [c.442]

Серовато-белый металл относительно мягкий, очень тягучий, ковкий, тугоплавкий. В особых условиях образует губчатую платину (с сильно развитой поверхностью), платиновую чернь (тонкодисперсный порошок) и коллоидную платину. Благородный металл занимает последнее (самое электроположительное) место в электрохимическом ряду напряжений. Легко сплавляется с платиновыми металлами (кроме рутения и осмия), а также с Fe, Со, Ni, u, Au и другими, с трудом сплавляется с Sb, Bi, Sn, Pb, Ag. Химически весьма пассивный не реагирует с водой, кислотами (за исключением царской водки ), щелочами, гидратом аммиака, монооксидом углерода. Переводится вводный раствор хлороводородной кислотой, насыщенной С1г. При нагревании окисляется кислородом, галогенами, серой, при комнатной температуре тетрафторидом ксенона Губчатая платина и платиновая чернь активно поглощают значительное количество Нг, Не, О2. В природе встречается в самородном виде (в сплавах с Ru. Rh, Pd, Os, Ir). Получение см. 907 917 919 [c.454]

Серебристо-белый металл семейства платины очень твердый, хрупкий, весьма тугоплавкий, высококипящий. В особых условиях получен коллоидный иридий. Благородный металл не реагирует с водой, кислотами, царской водкой , щелочами, гидратом аммиака. Катион 1г " в растворе окрашен в желтый цвет. Переводится в раствор концентрированной хлороводородной кислотой в присутствии О2. Реагирует с сильными окислителями (при сплавлении), кислородом, галогенами, серой. Встречается в природе в самородном виде (сплавы с осмием и платиной). Получение см. 895 , 897 , 899 , 900 , 901 . [c.450]

Фосфиды больщей частью тугоплавки. За исключением фосфидов благородных металлов, они весьма стойки к нагреванию. [c.699]

Ванадий применяют как промежуточный материал (прослойка) при плакировании стали и тугоплавких металлов титановыми, циркониевыми сплавами, а также сплавами благородных металлов. [c.313]

Рассматриваемые металлы в отличие от щелочных — тугоплавки и имеют значительно большую плотность. В ряду напряжений стоят вправо от водорода, следовательно, воду не разлагают и в разбавленных серной и соляной кислотах не растворяются. Золото растворяется только в царской водке , а медь и серебро — в разбавленной и концентрированной азотной кислоте, а при нагревании — в концентрированной серной кислоте. Серебро и золото вследствие их сравнительной химической пассивности относят к благородным металлам. [c.217]

Простое вещество. Серый, мягкий, ковкий, тугоплавкий металл. Медленно окисляется во влажном воздухе (ржавеет), из-за рыхлости ржавчины защитный слой не создается. Не реагирует с водой, пассивируется в концентрированных серной и азотной кислотах. В ряду напряжений стоит левее водорода, вытесняет благородные металлы из их солей. Проявляет амфотерные свойства, реагирует с разбавленными кислотами и очень концентрированными щелочами. Компактный металл покрывается окали- [c.141]

Химическая посуда для разложения проб. Работы по разложению проб проводят в химической посуде, изготовленной из боросиликатного стекла, фарфора, 1сварца, оксидов алюминия и других элементов, благородных металлов (платины, серебра, золота, иридия, родия), тугоплавких металлов (щ1ркония, ниобия, тантала), никеля, железа, графита, стеклоуглерода, а также некоторых видов полимерных материалов. [c.859]

Тугоплавкие металлы, обладающие сильным сродством к кислороду (Сг, N1, Со, Т1, 2г, Ре), закрепляются на стекле прочнее, чем благородные металлы, и тем прочнее, чем меньше радиус катиона. [c.51]

Из тугоплавких и благородных металлов для изготовления предохранительных мембран могут применяться ниобий, серебро, палладий, золото, тантал и платина. Если представляется возможным и целесообразным использовать двухслойные предохранительные мембраны, то из этих материалов изготовляются только защитные мембраны, а рабочие мембраны получают гидравлической штамповкой из более доступного материала, имеющего соответствующие механические свойства и коэффициент линейного термического расширения. [c.116]

ТУГОПЛАВКИЕ И БЛАГОРОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ [c.78]

Из тугоплавких и благородных металлов для изготовления предохранительных мембран применяют ниобий, серебро, палладий, золото, тантал и платину. Если представляется возможны. и целесообразным использовать двухслойные предохранительные мембраны, то из этих материалов изготовляют только защитные мембраны. [c.78]

В качестве горючего в подобных реакциях участвуют такие металлы, как Т1, 2г, НГ, НЬ, Та и др., а окислителями являются неметаллы В, С, 5], N. Особенность таких процессов заключается в том, что они сопровождаются очень большим выделением тепла. Большое выделение тепла наблюдается и при реакциях переходных металлов с благородными металлами. Например, в смеси порошков гафния и платины или циркония и платины при тепловом инициировании происходит взрыв с образованием соединений Р1зН1 и Р1з2г. При образовании моля N 381 выделяется около 150 кДж тепла. При подобных экзотермических реакциях тепло не успевает рассеиваться, и они протекают в режиме, близком к адиабатическому. В результате в объеме реагирующей смеси развивается очень высокая температура (до 4000 °С). Это в свою очередь приводит к дальнейшему распространению зоны реакции по механизму, напоминающему взрывные процессы в газовых смесях. Такой характер горения используют в технике для синтеза многих соединений металлов, особенно тугоплавких. С этой целью приготавливают смеси реагирующих веществ в виде порошков и инициируют реакцию либо нагреванием электрической [c.459]

Тугоплавкие металлы применяют в электронной и инструментальной промышленности. Благородные металлы используют в электронике, электротехнике и в некоторых других специальных целях. Цинк используют в виде растворимых анодов и защитных электроосажденных покрытий, а свинец — в виде анодов в системах защиты с наложенным током. Из кадмия получают высококачественные защитные покрытия на сталп. Олово, обладающее высокой стойкостью в морских средах, редко применяют в виде металла, но оно входит в распространенные сплавы. [c.160]

Химическое связывание осуществляют с помощью сплавов благородных металлов, в частности сплавом Pd+20% Au. Способ разработан фирмой Дегусса [43]. Нити проволоки из указанного сплава вплетаются в сетки из хромонйкелевой стали, которые устанавливают непосредствеиио за катализаторными сетками. Степень улавливания паров РЮг, РЮ и Pt заг висит от условий конверсии, числа установленных сеток и может составлять 80—85%. Недостатком способа является расход таких металлов, как золот-) и палладий, а также потери палладия, достигающие 30% массы уловленной платины. Пары платины и ее оксидов способны к взаимодействию с оксидами некоторых металлов (Са, Mg, Ni, Pb, u, Ag и др.) с образованием соединений типа СаО-РЮг ЗСаО-РЮг и др. На основе этого разработаны способы улавливания платиноидов сорбентами, изготовленными нз оксидов тугоплавких металлов [3]. [c.48]

Благородные металлы — золото, серебро и металлы платиновой группы (платина, палладий, иридий, родий, осмчй и рутений) они характеризуются высоким сопро-тивленирм к коррозии, тугоплавкостью, устойчивостью к окислению при высокой темиературе, См, также Проба благородных металлов. [c.26]

Светло-голубой с серым оттенком металл семейства платины самый тяжелый из металлов, очень твердый, хрупкий (растирается в порошок), тугоплавкий, высококипящий. Благородный металл не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. На воздухе легко окисляется до максимальной степени окисления (+VIII). Простых катионов в растворе не образует. Реагирует с коииентрированными серной И азотной кислотами, сильными окислителями, галогенами, серой. Поглощает заметное количество Hj. в природе встречается в самородном виде (сплавы с золотом, иридием, платиной). Получение см. 890 , 891 892 893. [c.448]

ПЛАТИНИРОВАНИЕ. Этим словом означают нанесение платины на поверхность металлических и неметаллических материалов. Осаждение глиноземных гранул платияохлористоводородной кислоты с последующим восстановлением благородного металла (получение платиновых катализаторов) — это платинирование. Но и электролитическое нанесение платины на поверхность меди, титана и других металлов — тоже платинирование. Надо сказать, что этот процесс. довольно сложен электролитом обычно служат фосфаты или диг(лгинодияитраты, содержащие платиновые соли. На покрытие расходуется платиновый анод. Японские химики разработали процесс платинирования тугоплавких металлов из расплава цианидов с температурой выше 500° С. Этим способом удается по-.1учить платиновые пленки толщиной до 150 мкм. [c.229]

При плавке сульфидного сырья сульфиды металлов образуют сплавы—штейны, основной составляющей которых обычно является сульфид железа FeS и в меньших содержаниях — сульфиды цветных металлов, по наименованию которых называют штейны — никелевый, медный, медно-свинцовистый. В отдельных случаях штейны могут состоять почти из чистых сульфидов цветных металлов (без FeS) — белый штейн, состоящий почти из чистого UjS, никелевый файнштейн (из сульфидов никеля), медноникелевый файнштейн (из сульфидов меди и никеля). Кроме того, в штейнах обычно концентрируются благородные металлы, которые затем извлекают из штейна и металлического продукта плавки. Сложные штейны успешно разделяются методами флотации па обогащенные теми или иными сульфидными фазами концентраты, дальнейшая переработка которых позволяет экономично извлекать цветные и редкие металлы. Эта переработка наиболее часто сводится к окислительному обжигу с последующей восстановительной плавкой (или восстановлением в твердой фазе в случае тугоплавких металлов типа молибдена) до металла. [c.283]

К воздействиям условий разряда на спектральный анализ следует отнести также мешающее влияние высокой температуры дугового разряда. Если высокая температура и дает возможность исследовать тугоплавкие и трудно испаряющиеся вещества, то зато она вызывает также фракционную дестил-ляцию исследуемых веществ, помещенных на углях. Разница между искрой и отрывной дугой, с одной стороны, и непрерывно горящей угольной дугой с другой, заключается (помимо чисто электрических признаков) в том, что у первых становятся горячими лишь самые крайние концы электродов, так как в этих разрядах плотность тока велика и между разрядами имеются свободные от тока паузы, когда электроды охлаждаются, каковые паузы мы можем вариировать в широких пределах, изменяя частоту искры или отрывной дуги. В дуге-же, горящей непрерывно, вещество во время съемки сильнее нагревается. Вследствие этого сначала в дугу попадают вещества легко испаряющиеся и лишь позднее — трудно испаряющиеся. Гольдшмидт и Петерс в своих исследованиях содержания металлов в рудах дают, например, следующую последовательность эмиссии линий различных благородных металлов. Если взять за основное вещество свинец, то появляются [c.47]