Тугоплавкие металлы физические свойства

Такие металлы, как титан, тантал, молибден, цирконий,, ниобий и другие, а также ряд нитридов, карбидов, силицидов тугоплавких металлов нашли применение в некоторых отраслях промышленности. Эти металлы и их сплавы обладают ценными физическими и химическими свойствами и значительной коррозионной устойчивостью в сильноагрессивных средах, которая в некоторых случаях превосходит устойчивость нержавеющих сталей, платины, золота и серебра. [c.149]

Физические и химические свойства. Вольфрам—тугоплавкий тяжелый металл. Атомные массы его природных изотопов 180, 182, 183, 184, 186. Содержание их в природном элементе соответственно 0,16 26,35 14,32 30,68 28,49%. Есть две кристаллические модификации вольфрама а (до 600 — 650°) — кубическая, объемно-центрированная, а=3,1бА р (выше 600—650°)—той же системы, а=5,04 А. У него наиболее высокий модуль упругости среди всех химических элементов, низкое давление пара, высокая электро- и теплопроводность, довольно большое поперечное сечение захвата тепловых нейтронов, высокая противокоррозионная стойкость. Его физические свойства см. на стр. 160. [c.222]

Физические свойства. Одним из важнейших свойств гафния является способность испускать электроны как в металлическом, так и в солеобразном состояниях. Поэтому он применяется в рентгено- и радиотехнике. По физическим свойствам он больше всего похож на цирконий, ближайшим аналогом которого является, что обусловливается одинаковым построением электронной оболочки, близкими величинами радиусов атомов и ионов одинаковой зарядности и одинаковым кристаллическим строением. Место его в таблице Менделеева определено на основании рентгеновского спектра. В чистом виде гафний, как и цирконий, — металл серебристо-белого цвета, твердый, хрупкий плотность 13,31, очень тугоплавкий (т. пл. 2222° С). [c.302]

Физические свойства. Титан — серебристо-белый металл. Сравнительно легкий — немного тяжелее алюминия, но примерно в три раза прочнее его. Тугоплавкий (1665 °С). В обычных условиях отличается высокой прочностью и вязкостью. Поддается различным видам обработки. [c.109]

Физические свойства. В виде простых веществ эти элементы образуют блестящие металлические кристаллы. От Зс к Си увеличивается электрическая проводимость аномально низкой электрической проводимостью обладает Мп. По плотности 8с (0 = 3,0 г/см ) и Т1 (4,54 г/см ) относятся к легким металлам, остальные можно считать тяжелыми, из которых наибольшей плотностью обладают N1 (8,90 г/см ) и Си (8,93 г/см ). По механическим свойствам 8с, V и Си относятся к пластичным металлам остальные по возрастанию твердости можно расположить в следующий ряд 2п, Со, Ре, N1, Т1, Сг, Мп. При этом ничтожные примеси, способствуя образованию атомных связей в кристалле, резко увеличивают твердость этих металлов. Все -металлы четвертого периода, кроме п, плавятся при температурах выше 1000°С и считаются тугоплавкими. [c.313]

Такие физические свойства металлов, как удельный вес, температура плавления и кипения, твердость, зависят от индивидуальных особенностей атомов отдельных элементов их массы, заряда ядра, строения внутренних электронных слоев и т. п. Эти свойства для различных металлов часто колеблются в широких интервалах. Так, температура плавления наиболее тугоплавкого металла вольфрама равна 3410° С, цезия около 28° С, а ртуть при обычных условиях находится в л<идком состоянии. [c.235]

Физические и химические свойства. Молибден — тугоплавкий, высококипяш.ий, механически прочный, довольно пластичный металл, в компактном состоянии серебристо-белый. Цвет порошка от светлосерого до почти черного в зависимости от размера частиц. Основные физические свойства молибдена и вольфрама [c.160]

Компактный рений представляет собой серебристо-белый металл, по внешнему виду напоминающий платину. Некоторые физические свойства рения приведены в табл. 4. Следует отметить зависимость свойств рения от чистоты и способов его получения и обработки. По ряду физических свойств рений приближается к тугоплавким металлам VI группы таблицы Д. И. Менделеева (молибдену, вольфраму), а также к металлам платиновой группы [157, 288, 469, 560]. [c.17]

Основные научные исследования относятся к неорганической химии. Изучил (1876—1879) полиморфизм окислов железа. Усовершенствовал (начало 1880-х) методы синтеза окислов хрома и изучал их свойства. Впервые получил (1886) фтор в свободном состоянии. Синтезировал все возможные фториды фосфора и фторпроизводные метана — первые представители фторорганических соединений. Исследовал (с 1892) тугоплавкие металлы и неорганические соединения при высоких температурах, став основателем химии твердого тела. Сконструировал (1892) и ввел в исследовательскую практику электроду-говые печи для изучения свойств твердого тела в области высоких температур. Синтезировал множество карбидов, боридов и силицидов металлов, изучил их механические, физические и химические свойства. Впервые синтезировал гидриды ряда металлов. Электротермическим путем получил в чистом виде молибден (1895), вольфрам (1897) и другие тугоплавкие металлы. Автор Курса минеральной химии (т, 1—5, 1904—1906). [c.346]

В книге рассматриваются соединения переходных металлов, обладающие особо ценными свойствами — тугоплавкостью, износоустойчивостью, абразивными свойствами, специфическими электрическими (в том числе и сверхпроводящими) характеристиками. Автор полно и разносторонне представил современные данные о физических и физико-химических свойствах тугоплавких карбидов и нитридов, а также о путях их технического использования. [c.4]

В этих условиях издание монографии Тота, хорошо известного своими фундаментальными работами в области тугоплавких металлов и их соединений, несомненно, своевременно. Интерес к этой книге в первую очередь вызван тем, что в ней систематизированы и критически проанализированы результаты экспериментальных и теоретических исследований, отражающих связь между атомными характеристиками компонентов и физико-химическими свойствами карбидов и нитридов. При этом особенно большое внимание уделено углубленному рассмотрению физической сущности обсуждаемых явлений. [c.6]

В справочнике приведены сведения по выбору тугоплавких материалов для деталей машин, по механическим, физическим и технологическим свойствам титана, циркония, гафния, ванадия, ниобия, тантала, хрома, молибдена, вольфрама и рения, а также их соединений и сплавов, изложены методы производства изделий из тугоплавких металлов и соединений. [c.2]

По физическим и химическим свойствам цирконий очень похож на титан. Это ковкий тугоплавкий металл (точка плавления 1830°) с удельным весом 6,5. Подобно титану, будучи совершенно хими- [c.671]

Под руководством я. и. Герасимова начато изучение термодинамических свойств металлических сплавов сначала в жидком, а потом и в твердом состоянии. Существенно было расширено исследование кислородсодержащих систем, в том числе оксидов тугоплавких металлов и их соединений с оксидами щелочноземельных и переходных металлов, а также фаз переменного состава в оксидных, халькогенидных и металлических системах. Развитие этих работ тесно связано с совершенствованием экспериментальных методов термодинамики метода гетерогенных равновесий, метода электродвижущих сил в нескольких вариантах и метода измерения давления насыщенного пара. Обзор этих работ Яков Иванович опубликовал в шестом выпуске сборника Современные проблемы физической химии , который издавался по его инициативе, а многие выпуски — под его редакцией. [c.6]

Физические свойства металлов платиновой группы сходны между собой (табл. 4). Это—очень тугоплавкие труднолетучие металлы светло-серого цвета разных оттенков. По удельным весам платиновые металлы разделяются на легкие (рутений, родий, палладий) и тяжелые (оомий, иридий, платина). Температура плавления и кипения убывает слева направо в обеих триадах (от рутения до палладия и от осмия до платины) и воз-)астает снизу вверх по вертикали в периодической системе. -1аиболее тугоплавки осмий и рутений, самый легкоплавкий — палладий. При высоких температурах наблюдается улетучивание платины, иридия, осмия и рутения. Рутений постепенно улетучивается при сильном прокаливании на воздухе вследствие образования летучей четырехокиси. Иридий теряет в весе при температуре около 2000° С. Осмий легко сгорает на воздухе, образуя летучий окисел 0б04. Осмий, рутений и родий очень тверды и хрупки. Платина и палладий (ковкие металлы) поддаются прокатке п волочению. Иридий поддается механической обработке лишь при температуре красного каления. [c.8]

Изучение процессов поверхностного азотирования тугоплавких металлов имеет большое значение как с технической, так и с теоретической точек зрения. Особый интерес представляют эти процессы при создании на изделиях из тугоплавких металлов поверхностной пленки, обладающей особыми физическими и химическими свойствами. [c.69]

Одним из средств исследования химической связи в твердом теле является изучение структуры рентгеновских спектров испускания и поглощения, точнее, тех спектральных серий, которые дают информацию об энергетическом спектре и состояниях электронов валентной полосы либо зоны проводимости. Изучение сил связи в нитридах тугоплавких металлов интересно не только для теории конденсированного состояния, но и для практических задач разработки новых высокопрочных неорганических материалов. Нитриды переходных металлов I короткого периода сочетают ряд физических свойств, характерных как для веществ металлического типа (высокая электро- и теплопроводность, слабый парамагнетизм, зачастую сверхпроводимость, металлический блеск), так и для неметаллических веществ (высокая твердость и температура плавления, хрупкость). [c.134]

Физические свойства жидких тугоплавких металлов и окислов. [c.232]

Наряду с общими физическими свойствами у каждого металла наблюдаются только ему одному присущие свойства. Они обусловлены главным образом строением его атомов и образуемых ими ионов. К таким свойствам относят, например, температуры плавления и твердость. Температуры плавления колеблются в значительных пределах. К наиболее тугоплавким металлам относятся вольфрам (3410°С), рений (3170 С), осмий (2700°С) и др. Самые легкоплавкие металлы — ртуть (—39 С) и цезий (+28 С). В обычных условиях ртуть — жидкость все остальные металлы в тех же условиях — твердые вещества. [c.193]

В полном соответствии с положением в таблице Менделеева рений во многом похож на марганец. Однако он намного тяжелее и, если можно так выразиться, благороднее своего более распространенного аналога. По устойчивости к действию большинства химических реагентов рений приближается к своим соседям справа — платиновым металлам, а по физическим свойствам — к тугоплавким металлам VI группы — вольфраму и молибдену. С молибденом его роднит и близость атомного и ионных радиусов. Например, радиусы ионов Re и Мо отличаются всего на 0,04 А. Сульфиды MoSa и ReSa образуют к тому же однотипные кристаллические решетки. Именно этими причинами объясняют геохимическую связь рения с молибденом. [c.196]

Вопросы и задачи. 1. В каких группах периодической системы находятся металлы 2. В каком виде металлы встречаются в природе 3. Что называют а) рудой, б) полиметаллической рудой, в) комплексной рудой 4. Как перерабатывают руды а) сернистые, б) кислородные (окислы) с целью получения металлов 5. Какую структуру имеют металлы 6. Рассказать об общих физических свойствах металлов. 7. Чем обусловлены высокие теплопроводность и электропроводность металлов 8. Что называют ковкостью металла Какой металл отличается наибольшей ковкостью и где используют в технике это ценное свойство 9. Назвать металлы, наиболее а) тугоплавкие, б) твердые, в) мягкие, г) тяжелые, д) легкие. 10. Рассказать о химических свойствах металлов, П. Что такое ряд напряжений 12. Почему водород помещен в ряду напряжений вместе с металлами 13. Что такое коррозия металлов 14. Перечислить методы борьбы с коррозией металлов. 15. Почему металлы применяют в технике преимущественно в виде сплавов 16. Каков состав сплавов а) электрона, б) победита, в) бронзы 17. Какие сплавы называют амальгамами [c.196]

В отличие от алмаза, графит совершенно не пропускает свет. Он отражает его от своей поверхности, подобно металлам. Встречается графит чаще и в больших количествах, чем алмаз. Богатые залежи его в Советском Союзе находятся в Алтайских горах, Сибири и на Украине. Как и алмаз, графит широко применяют в технике. Графит, отдельно или смешанный с маслом, служит прекрасным смазочным материалом, так как чешуйки его скользят относительно друг друга. Порошком графита посыпают глиняные формы, служащие для отливки металлических частей. Из смеси глины и графита изготовляют огнеупорные тигли, карандаши. Мягкие карандаши содержат больше глины, твердые — меньще. Графит используют для изготовления электродов и тиглей. Графит по физическим свойствам сильно отличается от алмаза. Лишь в одном они сходны, а именно как алмаз, так и графит чрезвычайно тугоплавки и заметно не испаряются при температуре белого каления. При сжигании алмаза и графита в кислороде происходит образование двуокиси углерода. Это указывает на то, что они представляют собой аллотропические видоизменения одного и того же элемента углерода. Различия в свойствах графита и алмаза обусловлены строением их кристаллов. [c.343]

Физические свойства некоторых боридов тугоплавких металлов [c.174]

Многие неорганические материалы обладают высокими жаростойкими характеристиками. К ним относятся тугоплавкие металлы и их сплавы, окислы многих элементов, карбиды, нитриды и другие соединения. Им присущи разнообразные физические, химические и механические свойства. Наряду с высокой термостойкостью многие из них имеют достаточно высокую теплостойкость, т. е. способность сохранять механические свойства при высоких температурах. По фазовому состоянию подавляющее число их относится к кристаллическим соединениям, имеющим мелкокристаллическую структуру. Для большинства неорганических соединений характерно многообразие структурных форм, благодаря чему при одном и том же химическом составе они могут обладать разнообразными свойствами. Типичным примером могут служить окислы металлов и неметаллов. Благородный камень рубин и грубый кирпич имеют одну н ту же основу — окись алюминия, но как различны их свойства [1]. Основой таких разных по свойствам соединений, как асбест, тальк, слюда, кварц, является окись кремния. [c.317]

Температура плавления и физические свойства тугоплавких металлов [c.291]

Существующие теории [222—224, 230, 231, 234, 236] об образовании гибридных волновых функций хорошо описывают физические свойства карбидных фаз, но недостаточно объясняют природу этих свойств. Например, схема распределения полос, построенная Бильцем для TI и TiN, не встречает серьезных трудностей при интерпретации физических свойств карбидов, нитридов и окислов переходных металлов IV группы. Для тугоплавких соединений переходных металлов V группы она требует уточнений, которые несколько изменяют форму [c.67]

Несомненно, что процессы гетерогенной кристаллизации с участием химической реакции должны быть весьма чувствительны к энергетической неоднородности поверхности, так как такие стадии процесса, как адсорбция, химическая реакция и зародышеобразование, являются сами по себе чрезвычайно чувствительными к неоднородности поверхности. Рассмотрение процесса химической кристаллизации с этих позиций наталкивается на ряд трудностей, связанных с тем, что разработка теоретических основ таких процессов находится лишь на начальной стадии. Отсутствуют данные по теплотам адсорбции многих химических веществ, участвующих в реакции, в большинстве случаев неизвестен механизм собственно химической реакции. Вполне сознавая эти трудности, авторы все же рискнули провести такое рассмотрение в первом приближении для одного типа химической кристаллизации, а именно водородного восстановления летучих галогенидов тугоплавких металлов. Этот выбор связан со спецификой кристаллизации тугоплавких металлов (в основном они имеют низкую диффузионную подвижность при температурах газофазной кристаллизации), с особенностями адсорбции водорода на переходных металлах (наблюдается сильная зависимость теплот адсорбции от степени заполнения), а также с лучшей изученностью многих физических свойств тугоплавких металлов. [c.8]

Такие металлы, как титан, тантал, молибден, цирконий, ниобий и др., а также ряд карбидов, нитридов, силицидов тугоплавких металлов, нашли применение в машиностроении для ряда отраслей промышленности. Эти металлы и их сплавы обладают ценными физическими и механическими свойствами, а также коррозийной стойкостью в очень агрессивных средах, которая в некоторых случаях превосходит стойкость нержавеющих сталей, платины, золота, серебра и т. п. металлов. [c.23]

Внимание конструкторов н металлургов все больше привлекают так называемые редкие тугоплавкие металлы титан, цирконий, тантал, молибден, ниобий, а также Сплавы на их основе. Эти металлы и сплавы обладают весьма ценными свойствами и в некоторых случаях значительно превосходят по кор розионной стойкости, жаропрочности, механическим и физическим свойствам сплавы на основе железа. [c.8]

Третий источник для получения кислорода составляют кислоты и соли, содержащие много кислорода и могущие переходить чрез отдачу части йли всего своего кислорода в другие (низшие продукты окисления), труднее разлагающиеся соединения. Эти кислоты и соли (подобно перекисям) выделяют кислород или при одном простом нагревании, или только в присутствии других веществ. Примером кислот, разлагающихся от действия одного жара, может служить сама серная кислота, которая при краснокалильном жаре разлагается на воду, сернистый газ и кислород, как указано выше [125]. Пристлей и Шеле получили кислород, накаливая селитру. Лучшим примером образования кислорода при накаливании солей может служить хлорноватокалиевая соль или так называемая бертолетова соль, получившая название свое от имени французского химика Бертолле, открывшего это вещество. Бертолетова соль есть тело сложное, содержащее металл калий, хлор и кислород КСЮ . Она имеет вид бесцветных, прозрачных пластинок, растворима в воде, особенно же в горячей, по многим реакциям и по физическим свойствам сходна с обыкновенной (поваренной) солью, при нагревании плавится и, сплавившись, начинает разлагаться, выделяя кислородный газ. Разложение это кончается тем, что весь кислород выделяется из бертолетовой соли и остается только хлористый калий по равенству K 10 = K l l-0 [126]. Это разложение совершается при такой температуре, что его можно производить в стеклянном сосуде, сделанном из тугоплавкого стекла. Впрочем, при разложении, сплавленная бертолетова соль вспучивается, пузырится и, по мере выделения кислорода, застывает, а потому отделение кислорода неравномерно, и стеклянный сосуд, в котором производится нагревание, легко может лопнуть. Чтобы устранить ато неудобство, к высушенной, истертой бертолетовой соли подмешивают порошок веществ, неспособных соединяться с отделяющимся кислородом, не плавящихся и хорошо проводящих теплоту. Обыкно- [c.111]

Еще недавно эти соединения были совсем мало изучены. В настоящее время уже накоплено много данных, позволяющих не только судить о пригодности того или иного соединения для определенных целей, но и получать соединения с заранее заданными свойствами. Это оказалось возможным благодаря целому ряду теоретических и экспериментальных работ, проводившихся в Советском Союзе и за рубежом, из которых в первую очередь надо назвать работы Г. В. Самсонова с сотрудниками (Институт металлокерамики и твердых сплавов АН УССР). В этих работах, в частности, излагаются теоретические взгляды на природу тугоплавких соединений, заключающиеся в основном в том, что физические свойства тугоплавких соединений РЗЭ (и других переходных металлов) связаны с их электронным и кристаллическим строением недостроенная электронная оболочка способна принимать атомы неметаллов, причем в зависимости от ионизационных потенциалов металлов и размеров атомов неметалла может возникать тот или иной тип связи в кристаллической решетке образующихся соединений. В боридах и силицидах преобладает смешанная ковалентно-металлическая связь, в нитридах — преимущественно ионная карбиды, сульфиды и фосфиды занимают промежуточное положение между этими крайними случаями [741]. [c.282]

Чистый пластичный ванадий практически не нашел пока широкого применения в технике, что обусловлено недостаточной изученностью его свойств. В настоящее время ванадий используется в промышленности как легирующая добавка в качёственных сталях и твердых сплавах [36]. Благодаря особым физическим свойствам он может и частично уже используется в ядерной энергетике. Из-за способности неограниченно растворяться в целом ряде тугоплавких металлов без образования хрупких интерметаллических фаз, ванадий применяют в качестве высокотемпературного припоя [62, 36]. [c.89]

По физическим свойствам в обычных условиях оксиды могут быть твердыми (СаО, СиО, HgO, FesOs), жидкими (N2O3, I2O7) и газообразными (СО2, SO2) веществами. В большинстве случаев оксиды металлов — твердые тугоплавкие вещества, а неметаллов— газы и реже летучие жидкости или твердые вещества. [c.85]

Получение монокристаллов тугоплавких металлов позволяет изучать влияние несовершенства кристаллической структуры на важнейшие физические свойства этих материалов. Работы в области получения монокристаллов различных металлов имеют не только научное, но и прикладное значение. Так, прочность па разрыв тонких нитей монокристаллического железа доходит до 11700 Мн1я1 (1200 кгс1.чм ), в то время как у лучших [c.83]

Почти сохранив план изложения первого издания, авторы существенно переработали и расширили все главы с учетом последних достижений в области окисления металлов и сплавов. Уточнены я приведены отсутствовавшие в первом издании термодинамические данные и сведения о структуре и физических свойствах окислов таких металлов и элементов, которые представляют большои интерес в новой технике. Весьма важны новые данные по исследованию влияния легирования на стойкость к окислению тугоплавких мета.члов. [c.4]

Выбор конструкционного материала для контейнера зависит от температуры плавления, химических и физических свойств вещества. Материал должен быть инертным к очища1вмому веществу и, по возможности, не смачиваться расплавом очищаемого вещества (для облегчения извлечения образца из контейнера). При очистке веществ с невысокими температурами плавления используются чаще всего контейнеры, изготовленные иа стекла, пластических материалов (полиэтилена, фторопласта и др.). Для очистки более тугоплавких веществ используются контейнеры, изготовленные из кварца, различных металлов, графита, керамики и т. д. [c.237]

Электрические дуги в настоящее время используются в различного рода электродуговых подогревателях газов, называемых плазмотронами, плазменными генераторами, генераторами низкотемпературной плазмы, плазменными горелками и т. д. Испытания теплозащитных материалов для ракет и космических кораблей, моделирование гиперзвуко-вых полетов в атмосферах планет, определение физических свойств газов, исследование процессов тепло- и массообмена при высоких температурах, резка и сварка тугоплавких и теплопроводных материалов, нанесение жаропрочных и антикоррозийных покрытий, получение ульт-радиснерсных порошков, термическое восстановление металлов из руд, плазменный переплав металлов с целью их очистки от примесей, без-окислительный нагрев, разработка различных плазмохимических процессов— вот далеко не полный перечень важнейших применений плазмотронов, который свидетельствует, что электродуговой подогрев газов уже занял важное место в науке и технике. [c.157]

Возьмё.м такие свойства, которые выражают металлический и неметаллический (или. как иногда неточно выражаются, металлоидный ) характер элементов. Запомним при этом, что выражение сильный металл или слабый металл в химии имеет иной смысл, чем в обычном обиходе. Для химиков, например, золото или железо — это слабые металлы, а мягкий, быстро тускнеющий натрий, наоборот, сильный металл при оценке силы металла химики исходят не из его внешних, физических свойств — металлического блеска, ковкости, твёрдости, тугоплавкости и т. д., а из его химических свойств к таковым у металлов относятся следующие свойства способность давать с кислородом прочные соединения, водный раствор которых образует основания (лакмусовая бумажка от него синеет) способность соединяться с галоидами, образуя соли, ие разлагающиеся химически от действия воды неспособность давать прочные газообразные соединения с водородом пли вообще соединяться с ним. Напротив, для неметаллов [c.13]

Физические свойства. Твердый, тугоплавкий металл сероватобелого цвета. Т. плавл. 1480°, т. кип. 2900°. Уд. вес 8,83—8,9. Раств. мелкодисперсного К. в 0,3% H I — 0.06%, а грубодисперсного — 0,011% раств. в физиологическом растворе 0,03 мг в 100 мл, а в плазме крови 15 мг в 100 мл (при 37°). Растворимость в плазме в 500 раз выше, чем в физиологическом растворе. [c.439]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология