Медные роданид-ионов

Титрованием в среде безводной уксусной кислоты с применением амальгамированных серебряных, а также платиновых и медных электродов определяют нитрат- и роданид-ионы [34]. Определение нитритов в присутствии нитратов методом амперометрического титрования описано в [603]. [c.79]

Сульфат медн с ионами S N образует черный осадок роданида двухвалентной меди u(S N)2. [c.555]

Аналогичные по виду осадки с медно-бензидиновым комплексом дают цианиды, роданиды, иодиды и бромиды. Для обнаружения 5,07 -ионов их отделяют осаждением спиртовым раствором соли бария. Для этого добавляют к 2—3 каплям анализируемого раствора насыщенный спиртовый раствор какой-либо соли бария. Осадок отделяют центрифугированием, промывают спиртом до удаления мешающих ионов (проба на полноту промывания с медно-бензидиновым комплексом) и обрабатывают водой. При этом тиосульфат-ионы переходят в раствор в количестве вполне достаточном для того, чтобы быть обнаруженными при помощи описанной реакции. [c.505]

Соли кобальта образуют с роданидами непрочные комплексные соли синего цвета, которые разрушаются при обработке водой и окраска исчезает. Если раствор высушить, то окраска вновь появляется. Высушивание можно заменить извлечением роданидного комплекса кобальта органическим растворителем. На фильтровальную бумагу наносят каплю раствора роданида калия, затем каплю исследуемого раствора объемом 0,002 мл и вновь каплю раствора роданида калия влажное пятно подсушивают или наносят на него каплю ацетона. В присутствии в растворе иона кобальта пятно окрашивается в голубой цвет (если кобальта мало, образуется голубое кольцо). Предел обнаружения 0,02 мкг иона Со +. Предельное разбавление 1 100 000. В присутствии железа появляется красная окраска роданида железа, поэтому перед обнаружением кобальта железо необходимо связать в прочный бесцветный комплекс фторидом аммония. Медные соли должны быть предварительно осаждены в виде роданида. [c.140]

Синтез проводят в реакторе, футерованном диабазовой плиткой и снабженном мешалкой. В реактор заливают раствор медного купороса и приливают смесь растворов сульфита и роданида натрия. При этом происходит осаждение черного роданида двухвалентной меди и восстановление его до одновалентного роданида — белого дисперсного осадка. Одновременно ведут нейтрализацию образующейся серной кислоты раствором соды, поддерживая значение pH среды 2,6—2,8. По окончании процесса восстановления — осаждения, который контролируют по отсутств-ию в маточном растворе ионов одно- и двухвалентной меди (проба с [c.644]

Хотя их неоднократно цитировали, форма, в которой роданид присутствует в цианистых растворах, была не ясна. Плаксин изучил состав цианистых комплексов меди, а Владимирова и Каковский определили константы их диссоциации и показали, что в цианистых растворах роданид присутствует в виде свободного иона, а не входит в состав медного комплекса. В указанных работах не была выяснена роль кислорода при растворении [c.162]

В работе [25] предложен экстракционно-фотометрический метод определения следовых количеств ртути с бриллиантовым золеным. Экстрагируют комплексное соединение бензолом (pH от 0,7 до 1,5). Линейность калибровочного графика соблюдается в интервале 0—20 мкг Hg в 10 мл (е = 1 10 ), определению не мешают миллиграммовые количества кадмия, медн, свинца, олова, цинка, брома, хлора. Сильно мешают железо, перхлорат- и роданид-ионы. В другой работе [26] экстрагируют комплексное соединение ртути с 2-меркаптобепзойпой кислотой и измеряют светопо-глощение экстракта в УФ-области. Это дает возможность определять ртуть в присутствии 100-кратных количеств кадмия, свинца, таллия, марганца, алюминия, щелочноземельных металлов, хрома, роданид-ионов. Мешающее влияние 10-кратного количества кобальта и цинка устраняют введением роданид-ионов медь маскируют комплексоном III. [c.120]

Изучение комплексообразования в растворах прежде всего начинается с выяснения количества и типа образующихся комплексов и определения их констант устойчивости. Количественному изучению системы, в которой происходит образование комплексных соединений, как правило, предшествует качественное. На этой стадии исследования выясняются вопросы — имеет ли место процесс комплексообразования, и если имеет, то какие компоненты системы принимают в них участце. Растворитель практически всегда участвует в процессах комплексообразования и поэтому такой вопрос не ставится. На качественном этапе исследования о процессах комплексообразования часто судят по изменению окраски изучаемой системы. Например, при добавлении к водному раствору медного купороса раствора аммиака окраска изменяется от голубой до глубокой синей, а при добавлении к раствору Fe Is ионов S N появляется кроваво-красная окраска. В других случаях для суждения об участии в комплексообразовании используют аналитические реакций на тот или иной ион или молекулу. Если ионы или молекулы принимают участие в образовании прочного комплексного соединения, то их не удается обнаружить при помощи качественных аналитических реакций. Например, при взаимодействии ионов Fe " с цианид-ионами образуется прочный комплекс [Fe( N)g] . Характерные реакции на ион Ре + со щелочью или с роданидом калия будут отрицательными. [c.296]

При выполнении анализа в зависимости от содержания медн в анализируемых образцах может появиться потребность в удлинении времени реакции восстановления Ре + тиосульфатом. В этом случае следует воспользоваться влиянием избытка родан-иона в растворе роданида железа. Так, время обесцвечивания для контрольного опыта, т. е. при отсутствии меди, обычно в наших опытах составляло 10—12 мии. Однако продолжительность данной реакции легко увеличить до 14—16 мин., если предварительно в раствор роданида железа прибавить раствор КН43СК из расчета 10—15 мл на 1 л раствора роданида железа. [c.322]