Реакции аналитические катионов

Комплексные соединения имеют не только теоретическое, но и прикладное значение. В частности, они играют крупнейшую роль в развитии методов качественного и количественного анализа. Если в учебниках качественного анализа просмотреть характерные реакции на катионы всех аналитических групп, то легко убедиться, что около 30% описанных реакций связаны с получением или применением в качестве реагентов комплексных соединений. Значение комплексных соединений в анализе определяется в основном тем, что при проявлении побочно-валентного сродства индивидуальность отдельных элементов выявляется в гораздо большей мере, чем нри проявлении химизма, отвечающего главной валентности. Поэтому часто возможно отличить, а иногда и отделить друг от друга такие элементы, которые при обычных ионных реакциях ведут себя аналогично. Кроме того, явление комплексообразования дает возможность [c.13]

Практически все известные типы химических реакций (реакции осаждения, нейтрализации, окисления-восстановления, комплексообразования и т. д.) используют в химическом анализе для обнаружения ионов. Однако не всякая известная из курса неорганической химии реакция на катионы или анионы может быть пригодна для аналитических целей. Аналитическая реакция должна удовлетворять ряду требований, из которых важнейщие реакция должна сопровождаться аналитическим признаком (сигналом), обладать низким пределом обнаружения. Аналитический признак — визуально наблюдаемое, инструментально фиксируемое изменение свойств веществ, вступающих в аналитические реакции. [c.108]

Протекание аналитической реакции в растворе часто осложняется конкурирующими реакциями, в которые вступает один или несколько участников основного процесса. Это могут быть реакции взаимодействия катиона с компонентом буферного раствора, аниона слабой кислоты с протоном и т. д. В этом случае для расчета равновесий в растворе удобно использовать так называемые условные константы равновесия, которые относятся к фиксированной концентрации какого-либо компонента или компонентов раствора, например к постоянному значению pH. Условные константы равновесия связаны с концентрационными, или термодинамическими, простыми соотношениями. Практическое применение условных констант равновесия будет рассмотрено позднее. [c.27]

Ионы алюминия и хрома не мешают этой реакции. Другие катионы И1 аналитической группы должны быть предварительно удалены. [c.259]

Обзор реакций на катионы первой аналитической группы. Сопоставление частных и общих реакций позволяет выявить и использовать наилучшие методы отделения и открытия ионов в смеси. Для наглядности составляют сводные таблицы, в которых указывают, какие реактивы и при каких условиях действуют на каждый вид ионов, какие получаются при этом соединения, приводят формулы и характерные особенности. [c.43]

Катион Характерная реакция Аналитический эффект [c.473]

Как уже указывалось ( 8), первым применил органические реактивы в неорганическом анализе М. А. Ильинский, предложивший в 1884 г. органическое соединение а-нитрозо-З-нафтол в качестве реактива на ион Со++ (см. стр. 317). Однако широкое использование органических реактивов началось лишь после классических исследований Л. А. Чугаева, выдвинувшего на первый план проблему изучения аналитических свойств внутри-ко.мплексных солей и предложившего свою известную реакцию на ион Ni++ с диметилглиоксимом (1905 г.). Эта реакция до сих пор является лучшей реакцией на катион Ni++. Работы Л. А. Чугаева положили начало новой эпохе в истории развития [c.258]

Обзор реакций на катионы I аналитической группы [c.44]

В данном пособии представлены аналитические реакции следующих катионов К+, Ма+, М 2+, Ва +, Са +, а так- [c.57]

Аналитическая группа — группа катионов, которая с каким-либо одним реактивом (при определенных условиях) может давать сходные аналитические реакции. Деление катионов на аналитические группы основано на их отношении к различным анионам. Приняты две классификации сульфидная и кислотно-щелочная. [c.14]

К числу растворимых в воде солей относятся галоидные, азотнокислые, уксуснокислые и кислые углекислые. Большинство обычно применяемых в химическом анализе реактивов одновременно осаждает Ва", 5г" и Са". Поэтому представляется целесообразным рассматривать все аналитически важные реакции этих катионов параллельно, т. е. как общие реакции. [c.50]

Изучают последовательно реакции взаимодействия всех катионов 5-, р- и -элементов с общими реагентами, причем химико-аналитические свойства ионов и образуемых ими соединений рассматривают с учетом их физико-химических характеристик строения электронных оболочек, заряда ядра, радиуса иона и его поляризующих свойств. Это позволяет проследить сходство и различие в химических свойствах различных групп катионов. Реакции выполняют полумикрометодом, результаты записывают в журнал. Ниже приведен пример записи результатов изучения реакций взаимодействия катионов с едкой щелью (табл. 4). Записывают уравнения реакций, отмечают их эффект и делают обобщающий вывод о взаимодействии каждой группы катионов с данным реагентом. [c.73]

В качественном анализе мокрым методом для обнаружения ионов в растворе неизвестного вещества действуют на его раствор раствором другого соединения известного состава, называемого реактивом, или реагентом, и наблюдают, какие изменения происходят в анализируемом растворе. В качестве реактивов применяют неорганические и органические вещества, которые вызывают реакции, сопровождаемые хорошо заметными в растворе изменениями образованием характерного осадка, интенсивным окрашиванием раствора или выделением газа. Такие реакции называются качественными реакциями, а вещества, вызывающие эти реакции, — аналитическими реактивами. Следовательно, качественные реакции — это реакции, происходящие в растворе между ионами анализируемого вещества и ионами реактива. Качественными реакциями обнаруживают в растворе катионы и анионы, по которым иногда можно установить формулу вещества. [c.16]

Затем учащийся проводит реакции каждого катиона первой аналитической группы с 2 н. раствором гидроксида натрия и водным раствором Аммиака. [c.89]

Микрокристаллоскопические реакции обнаружения катионов 3-й аналитической группы лучше производить после осаждения их из общего раствора. Для этого прибавляют к исходному раствору хлорид аммония из расчета 10 мг на 1 мл, подщелачивают аммиаком и, нагрев раствор до кипения, насыщают его сероводородом. Пробирку закрывают, оставляют стоять несколько минут, после чего центрифугируют. Отсосав раствор, быстро промывают осадок горячей водой с добавлением хлорида и сульфида аммония. Сразу после промывания [c.180]

Изучая качественный анализ на отделении лаборантов, учащиеся должны ознакомиться с теорией электролитической диссоциации, с аналитическими группами катионов и анионов, с групповыми реакциями и с характерными частными реакциями на катионы и анионы. Им дается только одна контрольная задача на смесь анионов и катионов I и П групп, а при изучении остальных групп они должны открыть только один из ионов данной группы. Такие теоретические понятия, как амфотерность, гидролиз, окислительно-восстановительный процесс, освещаются при изучении П1 группы катионов. [c.3]

Немного упрощен анализ катионов П1 аналитической группы. (Проверочные реакции на катионы цинка и алюминия — глава VI, 30 и 31.) [c.4]

Рекомендуемые реакции обнаружения катионов IV аналитической группы [c.267]

Изучая качественный анализ на отделении лаборантов, учащиеся должны ознакомиться с теорией электролитической диссоциации, с аналитическими группами катионов и анионов, с групповыми реакциями и с характерными частными реакциями на катионы и анионы. Им дается только одна контрольная задача на смесь анионов и катионов I и II групп, а при изучении остальных групп они должны открыть только один из ионов данной группы. Такие теоретические понятия, как амфотерность, гидролиз, окислительно-восстановительный процесс, освещаются при изучении III группы катионов. В количественном анализе учащиеся отделения лаборантов знакомятся, собственно, только с введением в весовой и объемный анализы. Более подробно разбирается метод нейтрализации. [c.3]

Рекомендуемые реакции обнаружения катионов I аналитической группы для Ыа+-ионов [c.97]

Рекомендуемые реакции разделения катионов I аналитической группы [c.97]

Рекомендуемые реакции разделения катионов II аналитической [c.151]

Другие реакции катионов кадмия. Известен целый ряд аналитических реакций на катионы кадмия, особенно — с комгшексообразующими [c.406]

Общие реакции — реакции, аналитические сигналы которых одинаковы для многих ионов. Применяемый реагент также называют общим. При анализе смеси катионов в качестве общих реакций используют осаждение гидроксидов, карбонатов, сульфатов, сульфидов и т. д. Полученные осадки обладают различной растворимостью в кислотах, основаниях, растворах аммиака. На основании этих свойств можно создать определенные условия (pH среды, присутствие солей аммония), когда с помощью данного общего реагента осаждаются только некоторые ионы. В этом случае общий реагент становится групповым. Например, осадки фосфатов образуют подавляющее больши ство катионов (поэтому фосфат аммония является общим реагентом), но фосфаты ряда катионов растворимы в растворе аммиака с образованием аммиакатов (растворимых комплексов). Поэтому фосфат аммония в присутствии NH3-H2O осаждает определенную группу катионов (Ва +, 5г +, Са +, Mg +, Fe +, Fe +, А1 +, Сг +, Bi +) и из общего реагента становится групповым, а реакцию называют групповой. [c.110]

Kt ,An 5imKt 4- иАп равно ПР = Ад , где —активность катиона Kt, а — активность аниона Ап. Показателем произведения растворимости рПР называют логарифм произведения растворимости, взятый с обратным знаком. При вычислении растворимости той или иной малорастворимой соли в юде или в растворе других солей по величине произведения растворимости следует учитывать 1) реакции образующихся катионов с гидроксильными ионами воды, 2) реакции образующихся анионов с ионами водорода, 3) ионную силу раствора, от которой зависят коэффициенты активности, а в некоторых случаях еще и 4) возможности образования комплексных ионов. Выполнение таких расчетов описано в учебниках аналитической химии, наи лее полно в книге Н. П. К о м а р ь. Основы качественного химического анализа, т. I, Харьков, 1955, стр. 169—178. [c.76]

Все соли аммония в растворах гидролизованы как соли слабого основания. Характерная форма кристаллов малорастворимых гид-ротартратов, перхлоратов, хлороплатинатов, гексанитрокобаль-тиатов и других позволяет проводить соответствующие микро-кристаллоскопические реакции на катионы I аналитической группы. [c.173]

Как уже указывалось ( 9), пионером применения органических реактивов в неорганическом анализе был русский ученый М. А. Ильинский, предложивший в 1884 г. органическое соединение сс-нитроэо- -нафтол в качестве реактива на ион Со (см. стр. 216). Однако широкое использование органических реактивов началось лишь после классических исследований Л. А. Чугаева, выдвинувшего на первый план проблему изучения аналитических свойств внутрикомплексных солей и предложившего СБОЮ известную реакцию на ион N1 + с диметилглиоксимом (1905 г.). Указанная реакция до сих пор является лучшей реакцией этого катиона. Работы Л. А. Чугаева положили начало новой эпохе в истории развития аналитической химии, характеризующейся широчайшим использованием органических соединений в аналитической химии. За прошедшее с тех пор время было открыто огромное количество ценных органических реактивов на разные ионы, нашедших, наряду с применением маскирующих средств, особенно широкое распространение в капельном анализе. Изыскание органических реактивов является одним из наиболее важных и плодотворных направлений научно-исследовательских работ в области качественного анализа и в настоящее время. Большое значение органические реактивы имеют также и для количественного анализа. В СССР исследования по теории действия и практическому применению органических реактивов в анализе ведутся многими учеными. [c.181]

При комплексометрическом титровании в точке эквивалентности можно обнаружить мгновенное исчезновение титруемых ионов из раствора при помощи соответствующих индикаторов. Требования, предъявляемые к последним, заключаются в том, чтобы они обладали свойствами, аналогичными кислотно-основным индикаторам. В то время, как кислотно-основные индикаторы реагируют на изменение pH характерным изменением окраски, таким же образом так называемые комплексометрические индикаторы реагируют на изменение концентрации того или иного катиона. Поэтому им иногда присваивают название металлиндикаторы . Большинство аналитических реактивов, дающих цветные реакции с катионами, по многим причинам непригодны для этой цели. К ним предъявляются требования, которые заключаются в том, чтобы реакция ионов с индикаторами была достаточно быстра и обратима и чтобы образующийся продукт реакции был хорошо растворим в титруемой среде и отчетливо окрашен. Для этой цели пригодны вещества, способные обра.зовывать растворимые окрашенные комплексные соединения, имеющие другую окраску, чем само вещество. Поэтому такие основные комплексометрические индикаторы, как эриохром черный Т, пирокатехиновый фиолетовый и мурексид были в буквальном смысле слова изобретены для комплексометрии. В настоящее время уже известно большое число комплексометрических индикаторов, из которых большинство имеет исключительно характер комплексообразующих веществ и только в некоторых случаях обладает свойствами окислительно-восстановительных индикаторов. Некоторые из индикаторов можно считать универсальными , т. е. реагирующими с большинством катионов. Другие — почти специфическими , реагирующими с одним или с очень малой группой катионов. Такое деление индикаторов, более илн менее произвольное, и имеет относительное значение, поскольку обе группы индикаторов взаимно переплетаются. [c.284]

Широко применяемые в аналитической практике реакции осаждения оказываются в ряде случаев недостаточно специфичными. Это заставляет в процессе анализа прибегать к отделению ионов друг от друга. Например, одной из важнейших реакций открытия иона магния является осаждение его фосфорнокислым натрием в виде соли состава MgNH4P04. Однако тот же реактив осаждает также ионы Ва , 5г" и Са". Поэтому при одновременном наличии в растворе всех указанных ионов реакции открытию иона магния должна предшествовать реакция отделения катионов Ва", 5г" и Са". Само собою разумеется, что-открытие иона магния может считаться тем более надежным, чем более полно были предварительно удалены ионы Ва", 5г и Са". Это заставляет обратиться к более детальному изучению процесса осаждения. [c.22]

В табл. П1.2—2 приведены для некоторых аналитических реакций мешающие ионы и маскирующие ко.мп-лексующие реагенты. Приведенная таблица не претендует на полноту, аналогичные примеры маскирования мешающих ионов могут быть найдены среди многочисленных-, других характерных реакций на катионы и анионы. [c.265]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология