Серебро комплексы

Кротоновая кислота образует с ионами серебра комплекс состава 1 1, логарифм константы устойчивости которого равен — 1,04 [1638]. Установлено существование комплексов типа 1 1 и 1 2 при взаимодействии ионов серебра с 2-бутен-1,4-дикарбо-новой кислотой логарифмы ступенчатых констант устойчивости этих соединений равны соответственно 3,06 и 2,49 [1386]. При реакции между ионами серебра и аскорбиновой кислотой образуется промежуточный комплекс с константой устойчивости 4,5-10 [287]. [c.31]

Отделение серебра в виде хлорида. Как уже было сказано, серебро можно отделить этим методом почти от всех других катионов металлов, за исключением РЬ, Pd, Hg(I), u(I) и T1(I), хлориды которых также нерастворимы кроме того, в присутствии сурьмы и висмута осадок будет содержать некоторое количество этих элементов из-за гидролиза, приводящего к образованию нерастворимых основных солей. При отсутствии зтих ионов, а также ионов тиосульфата и цианида, образующих с серебром комплексы, отделение может быть проведено следующим образом [73]. [c.141]

Устойчивость комплексов металла с аминогруппой в катионообменнике зависит от ряда факторов. В некоторых случаях, как, например, при ассоциации н-бутиламина с ионами серебра, комплексы, по-видимому, одинаково устойчивы и в смоле, и в растворе [27]. Амины с большой молекулой не проникают в смолу молекулы ароматических аминов, особенно бензиламин, сорбируются смолой типа полистирольной, и в результате этого внутри смолы их комплексы с металлами становятся устойчивее. Очень интересен случай с 1,2-диаминами. Комплексы этилендиамина и [c.363]

Известно много микрокристаллоскопических реакций обнаружения серебра. Кристаллы характерной формы образуют, например, хлорид серебра, иодат серебра, комплекс азотнокислого серебра с уротропином, некоторые соединения серебра с органическими реагентами. [c.47]

В реакциях маскирования большое значение имеют относительные концентрации и комплексообразующие способности реагента и маскирующего вещества по отношению к данному иону, а также произведение растворимости любого нерастворимого комплекса, который может образоваться. Так, чем менее растворим осадок, тем труднее найти маскирующий агент, способный предотвратить его образование. Тартрат-ион будет маскировать осаждение Ре(1П) в виде Ре(ОН)з, но не в виде РегЗз. Аммиак, образующий с ионами серебра комплексы Ag(NHз)+, способен замаскировать осаждение Ag+ хлорид-ионами, однако он не может препятствовать осаждению менее растворимых AgBг и AgI и, следовательно, его можно применять для обнаружения бромидов и иодидов в присутствии хлоридов. Использование маскирующих агентов дает возможность таким растворам служить резервуарами ионов или соединений, которые в противном случае были бы нерастворимы. [c.142]

В водном растворе 8-оксихинолин образует с серебром комплексы состава 1 1 и 1 2, логарифмы общих констант устойчивости которых соответственно равны 5,2 и 9,56 [947]. [c.157]

Метаванадат серебра комплекс силиката ванадия [c.171]

Ag(ЫHз)2]+, в то время как при концентрации свободного аммиака ниже 10-4 ц растворе преобладает ион серебра. Комплекс [Ag(ЫHз)]+ присутствует только в очень узком интервале концентраций ЫНз. По этим экспериментальным данным были вычислены константы устойчивости К1 = = 2,5-10 и Ка = 8,3-10 . Вычисления очень утомительны и не приведены здесь. Отметим лишь, что эти данные являются вторым примером исключения из общего правила, когда К1> К2> Кз (разд. 2 гл. V) в рассматриваемом случае вторая последовательная константа больше первой. [c.152]

Гликоли или бензилцианид часто насыщают нитратом серебра, селективно удерживающим олефины. Такая фаза непригодна для исследования соединений с реакционноспособными галогенами или серой. Это относится также к смесям, содержащим аммиак, который образует с нитратом серебра комплексы [109]. [c.213]

Обычно считается, что ацетиленид серебра образует с нитратом серебра комплекс, однако мольное соотношение их в двойной соли неопределенно. При разбавлении двойная соль диссоциирует, а ацетиленид серебра выпадает в осадок. [c.357]

Недавно стал известен общий метод разделения цис-транс-1тзоме])ов липидов ненасыщенные соединения образуют с ионами серебра комплексы, имеющие различную раствор1Шость. [c.179]

ВЫЧИСЛЯЛИ также селективность Ag2S-мeмбpaннoгo электрода относительно некоторых анионов (2), образующихся во время титрования нитратом серебра комплексов. Результаты расчетов приведены в табл. VI.3. [c.164]

Тиофлуоресцеин обладает интенсивной голубой окраской, но образует бесцветный комплекс с ионами серебра. Комплекс с серебром менее прочен, чем сульфид или цианид серебра, поэтому при действии сероводорода или цианида на тиофлуоресцеиновый комплекс серебра он разрушается и появляется интенсивная голу- бая окраска свободного тиофлуоресцеина. На основе этой реакции разработан косвенный метод определения сульфидов и цианидов [94—99]. Для определения сероуглерода в воздухе его поглощают этапольным раствором щелочи. Образовавшийся ксантогенат подвергают гидролизу до сероводорода, который определяют в виде метиленового голубого [100]. [c.216]

Как диен, так и триен можно получить в виде индивидуальных веществ. Например, триен образует со спиртовым раствором азотнокислого серебра комплекс, разложение которого водой дает чистый циклооктатриен-1,3,5. При нагревании чистых таутомерных форм до 100° образуется равновесная смесь валентных таутомеров, о которой шла речь выше. [c.464]

Бензоат серебра, комплекс с иодом ( eH5 OO)2AgJ. Мол. в. 476,94. Реагирует с алкенами в бензоле, образуя дибензоаты граяс-гликолей. [c.349]

Общая химия (1979) -- [ c.411 , c.421 ]

Современная химия координационных соединений (1963) -- [ c.36 , c.56 , c.60 , c.63 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.591 ]

Методы аналитической химии Часть 2 (0) -- [ c.34 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.560 ]

Природа химической связи (1947) -- [ c.80 , c.95 , c.107 , c.111 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.247 , c.262 , c.269 , c.275 , c.278 , c.412 , c.431 , c.436 , c.440 , c.505 , c.509 , c.517 , c.518 , c.521 , c.522 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.57 , c.61 , c.64 , c.70 , c.74 , c.230 , c.293 , c.296 , c.305 , c.307 , c.308 ]

Методы аналитической химии - количественный анализ неорганических соединений (1965) -- [ c.35 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология