Пирофосфатный

В производстве бутадиен-стирольных каучуков низкотемпературной полимеризации применяют две окислительно-восстановительные системы (см. гл. 6) необратимую (восстановитель — пирофосфатный комплекс Р +) и обратимую (восстановитель — [c.245]

Медь выделяется из пирофосфатных электролитов при повышенной катодной поляризации (см. рис. ХП-10) в виде плотных, мелкозернистых и относительно равномерных по толщине осадков. По рассеивающей способности они приближаются к цианистым. [c.398]

В аммиакатных электролитах цинк и кадмий присутствуют в виде аммиачного комплексного катиона Ме(МНз) . Восстановление этих ионов протекает при более отрицательном потенциале, чем восстановление простых гидратированных ионов, однако при повышении плотности тока катодный потенциал изменяется не так резко (рис. ХП-2 и рис. ХП-З, кривые <3), как в цианистых и пирофосфатных электролитах. [c.380]

Характерной особенностью поведения анодов в пирофосфатных электролитах является склонность их к пассивированию, которая проявляется тем сильнее, чем ниже концентрация свободного пирофосфата калия или натрия и температура электролита. [c.380]

Лигазы (синтетазы) —.ферменты, катализирующие реакции конденсации двух молекул, сопряженные с расщеплением пирофосфатной связи в молекуле аденозинтрифосфата (или аналогичного трифосфата). [c.5]

Гидроперекиси углеводородов — восстановители. В состав этих систем в качестве окислителей входят гидроперекиси различных углеводородов — изопропилбензола (кумола), п-ментана, диизопропилбензола и др., в качестве восстановителей — преимущественно комплексные и водонерастворимые соединения двухвалентного железа. Полимеризация проводится главным образом в щелочных средах с высокой скоростью. Система, состоящая из гидроперекиси п-ментана и пирофосфатного комплекса двухвалентного железа широко используется за рубежом в производстве бутадиен-стирольных каучуков низкотемпературной полимеризации. [c.137]

Образование гидратов в растворах некоторых комплексных солей (аммиакатных, пирофосфатных и др.) возможно как при понижении, так и повышении pH сверх допустимых пределов. [c.345]

Примерные составы пирофосфатных электролитов приведены в подрисуночной подписи к рис. ХП-Ю. [c.403]

Осадки меди из пирофосфатного электролита плохо сцепляются с основой, что объясняется контактным выделением меди на активной поверхности железа или пассивированием ее. Для обеспечения прочного сцепления катодных осадков рекомендуется предварительно покрывать поверхнос(ть стали тонким слоем меди из разбавленного по содержанию меди пирофосфатного раствора с повышенной (примерно в 20—25 раз) концентрацией РгО (своб.) при комнатной температуре в течение 0,5—3 мин. [c.404]

Пример 33. При изучении кинетических закономерностей выделения серебра из пирофосфатно-аммиакатных электролитов [16] методом гальваностатического включения по значениям наклона тафелевских прямых рассчитан коэффициент переноса анодной реакции [c.86]

Рис. XII-12. Зависимость выхода по току меди от плотности тока на катоде в пирофосфатных электролитах при рн = 8,5 и / = 50 °С

В нейтральной пирофосфатной среде марганец (II) окисляется перманганатом до пирофосфатного комплекса марганца (III) [c.66]

Кроме сернокислых известны хлористые, фтористые, борфтористоводородные, сульфаминовые, пирофосфатные и другие электролиты. [c.412]

Для электролитического серебрения применяются исключительно растворы комплексных солей, так как из растворов простых солей (например, азотнокислого серебра) осадки получаются очень крупнозернистыми, потому что катодная поляризация в отсутствие специальных добавок практически равна нулю. Наибольшее распространение получили цианистые растворы. Разработаны также железисто-синеродистые, синеродисто-роданистые, пирофосфатные, иодистые, сульфитные электролиты, которые могут заменять токсичные цианистые растворы. [c.422]

Для получения блестящих осадков меди к пирофосфатному электролиту (без ЫОз) предложено добавлять селенит натрия (2 мг/л) совместно с триоксиглутаровой кислотой ( 7. г/л, Б. А. Пурин), а также 2-аминотиазол (1—10 мг/л, Т. А. Баграмян). [c.403]

При травлении в кислотах (первый способ) на поверхности титана образуется тонкий слой гидрида титана, после же обработки по второму способу — тонкий слой цинка. И то и другое предохраняет титан от окисления и обеспечивает сцепление поверхности с электролитическими осадками металлов. Первый способ более пригоден перед хромированием и никелированием. При втором способе после нанесения тонкого слоя цинка титан рекомендуют покрывать сначала медью из цианистого или пирофосфатного электролита, а затем продолжать наращивание меди и других металлов из кислых электролитов. [c.428]

Оксидиметрическое определение марганца (И) основано на его окислении в нейтральной среде в присутствии пирофосфат-ионов сильными окислителями (перманганатом калия, сульфатом церия(IV)) до пирофосфатного комплекса марганца(III) [c.133]

Кроме цианистых электролитов для латунирования известны также пирофосфатный, роданистый, тиосульфатный, щавелевокислый, глицератный и трилонатный электролиты, которые пока не получили широкого практического применения. [c.440]

Во второй пробе связывают железо(1И) в пирофосфатный комплекс и определяют один дихромат. Объем тиосульфата натрия, эквивалентный содержанию железа(1П), находят по разности объемов первого и второго титрования. [c.119]

Сопряженные реакции имеют огромное значение в биологии. Биосинтез белков и нуклеиновых кислот в клетке идет с увеличением изобарного потенциала потому, что сопряженно с синтезом происходит гидролиз одной из пирофосфатных связей молекулы аденозинтрифосфорной кислоты (АТФ), который сопровождается, наоборот, уменьшением изобарного потенциала. В свою очередь образование АТФ приводит к росту АО и идет как сопряженная реакция с процессами окисления. [c.50]

Кроме сернокислых и цианистых электролитов, в промышленности иногда используются пирофосфатные и этилендиаминовые электролиты. [c.181]

Методика определения. Сухую батарею и микроамперметр (вместо гальванометра) подключают к соответствующим клеммам потенциометра. В титрационный сосуд (стакан емкостью —200 мл) опускают магнитную мешалку, наливают 50 мл теплого свежеприготовленного 5%-ного раствора пирофосфата натрия и ставят стакан на подставку магнитной мешалки. При хорошем перемешивании в стакан медленно вносят пипеткой 20 мл испытуемого раствора марганца (II). Если образующийся белый осадок не исчезает, то раствор непригоден для дальнейшей работы (так случается при анализе растворов сплава). В прозрачный раствор пирофосфатного комплекса марганца (И) опускают индикаторный Pt-электрод и одно колено электролитического ключа, другой конец которого находится в стакане (емкостью около 100 мл), содержащем насыщенный раствор КС1 и Нас.КЭ. Электролитический ключ заполнен насыщенным раствором КС1. Pt-Электрод подключают к положительному полюсу потенциометра, а Нас. КЭ последовательно с реостатом — к отрицательному. Сопротивление, отбираемое из реостата и включаемое в цепь гальванического элемента, должно быть такой величины, чтобы в момент скачка потенциала сила тока в цепи не превышала верхнего предела показания шкалы микроамперметра. Перед началом титрования э. д. с. гальванического элемента компенсируют потенциометром. В этом методе нет необходимости настраивать потенциометр стандартным элементом Вестона, так как величина э. д. с. не имеет значения, а напряжение, взятое от потенциометра как от делителя напряжения, сохраняется постоянным. [c.67]

Электролиты- для цинкования и кадмирования можно разделить на две основные группы простые кислые (сернокислые, хлористые, борфтористоводородные и др.), в которых цинк и кадмий находятся в виде гидратированных ионов, и сложные комплексные, в которых оба металла присутствуют в виде комплексных ионов, заряженных отрицательно (анионы) или положительно (катионы). К комплексным электролитам относятся щелочно-цианистые, пирофосфатные, аммиакатные, аминокоплекс-ные с различными органическими лигандами и др. Для цинкования применяются также щелочные нецианистые или цинкатные электролиты. Как указывалось ранее (гл. XI), от природы и состава электролитов зависят характер осадков на катоде и скорость процесса осаждения. [c.376]

А. И. Левин и Е. А. Укше показали, что в тех случаях, когда в растворе присутствуют два комплексообразователя при относительно малых плотностях тока, в процессе разряда участвует наименее прочный комплекс. Так, например, при прибавлении к пирофосфатному электролиту определенного количества лимоннокислого натрия отмечалось, что реакция катодного восстановления протекает по схеме- [c.339]

В течение последнего времени наряду с цианидными комплексами для осаждения сплавов успешно применяются и другие комплексные электролиты — пирофосфатные, аммиакатные, цитратные, оксалатные и др. [c.141]

Пирофосфатный комплекс двухвалентного железа образуется при взаимодействии пирофосфата натрия и сульфата Ре в отсутствие воздуха и представляет собой смесь, состоящую из эквивалентных количеств РегРаО и РеМазРзО . [c.137]

Окислительно-восстановительные системы являются эффективным средством для интенсификации процесса полимеризации. Так, применяя систему гидроперекись фенилциклогексана — силикат железа — пирофосфатный комплекс железа, в присутствии в качестве эмульгаторов канифолевого мыла и лаурата калия, можно провести сополимеризацию бутадиена со стиролом в эмульсии за [c.140]

Аналогичные закономерности наблюдаются прн катализированном ферментами синтезе (биосинтезе) полимеров. Мономеры в этом случае являются бифункциональными соединениями, но вследствие высокой специфичности катализатора оказывается возможным взаимодействие лишь одной из функциональных групп мономера с определенным концом растущей полимерной цепи. Например, фермент полинуклеотидфосфорилаза, с помощью которого происходит биосинтез полирибонуклеотидов из нуклеозиддифосфа-тов, катализирует взаимодействие концевой 3 —ОН группы растущей полинуклеотидной цепи с пирофосфатной связью в мономере [c.368]

Кроме щелочно-цианистых электролитов для бронзирования предложены пирофосфатные и борфтористводородные электролиты с добавками поверхностно-активных веществ. [c.441]

Удовлетворительная степень превращения о.лефинового сырья достигается только после определенного времени активирования свежего медного пирофосфатного катализатора. Период активирования может продолжаться 1—2 дня, и если в течение этого времени необходима высокая степень превраш,ения, то приходится увеличить мощность установки. [c.253]

Устаиовки такого типа требуют очень глубокого обессеривания сырья, так как сера быстро отравляет пирофосфатный катализатор. Катализатор отравляется также теми соединениями, lio-торые отравляют твердый фосфорнокислый катализатор, не со-держаитгп" меди. [c.253]

В пирофосфатных электролитах металл находится в виде комплексных анионов преимущественно типа Ме(Р207)2. Катодная поляризация в пирофосфатных электролитах выражена резче [c.379]

Для замены цианистых электролитов разработаны менее токсичные растворы других комплексных солей меди пирофосфатные, аммиачные, этилендиаминовые, этаноламиновые, полиэтиленполиаминовые, щавелевокислые, роданистые, тиосульфат-ные, триполифосфатные и др. Из них наибольшего внимания заслуживают пирофосфатные электролиты. Они нетоксичны, просты и устойчивы по составу. [c.398]

Для приготовления пирофосфатного электролита к теплому раствору сернокислой меди добавляют раствор пирофосфата калия в количестве, необходимом для осаждения пирофосфорнокис-лой меди [c.403]

Аноды из меди в пирофосфатном электролите склонны к пассивированию тем в большей степени, чем меньше концентрация Р2О7 (своб.), больше анодная плотность тока и ниже температура электролита. Допустимая анодная плотность тока, при которой анодный выход по току остается высоким (не ниже 70— [c.403]

Осаждение металлов на поверхность, покрытую электропрово-дящиii или разделительным слоем, вначале производится из медных (слабокислых, аммиачных, пирофосфатных) или никелевых электролитов. [c.444]

Метод основан на окислении Мп + раствором КМпО в нейтральном пирофосфатном растворе, причем образуется пирофосфатный комплекс мар-raima(III) [c.246]

Образующийся вначале белый осадок должен быстро раствориться. Присутствие нерастворимого белого осадка при титровании недопустимо. Прозрачный пирофосфатный раствор нейтрализуют по лакмусовой бумаге, добавляя по каплям раствор HNO3 (1 моль/л) или NaOH. В подготовленный таким образом раствор погружают платиновый электрод и электролитический ключ, соединенный с каломельным электродом, и титруют раствором КМПО4. [c.247]

Дифосфатные электролиты. В дифосфатном (пирофосфатном) электролите при pH > 8 медь находится в основном в виде комплексного аниона Си(Ро07) . Катодная поляризация в этом электролите ниже, чем в цианидном, но выше, чем в сульфатном. По качеству осадка и рассеивающей способности электролит занимает промежуточное положение между сульфатным и циа-нидным. Катодный выход по току близок к 100 %. [c.33]

Как показывают уравнения (27) и (28), скачок потенциала при осуществлении ЭТОЙ химической реакции будет тем больше," чем больше равновесная концентрация H2P2O в растворе, так как в уравнении (27) она входит в знаменатель, а в уравнении (28) — в числитель и тем самым в первом случае (до точки эквивалентности) вызывает понижение Е, а во втором (после точки эквивалентности) — его возрастание, т. е. увеличение АЕ в конечной точке титрования. Казалось бы, увеличение [Н+] должно благоприятно влиять на направление реакции f M. уравнение (28)], однако вследствие неустойчивости пирофосфатного комплекса марганца (II) в кислой среде реакцию следует проводить только в нейтральной среде. Метод успешно применяется для определения марганца в различных сплавах. [c.67]

Потенциостатический метод снятия поляризационных кривых, существо которого заключается в том, что при каждом заданном значении потенциала электрод выдерживается до установления стационарной плотности тока, был применен А. И. Левиным с сотрудниками для определения характера электродной поляризации при осаждении цинка, железа, хрома и меди (в последнем случае из комплексного пирофосфатного электролита) с совместным выделением водорода. С помощью потенцио-статических измерений Деляхею удалось определить зависимость силы тока от потенциала для отдельных электрохимических процессов при одновременном протекании нескольких электродных реакций. [c.255]

Катодное восстановление анионов сопровождается иногда специфическими для этого процесса затруднениями — спадами тока . На рис. 115 приведена г — ф-кривая для медного электрода в разбавленном пирофосфатном комплексном растворе. Как видно из рисунка, при потенциале, несколько более отрицательном, чем +0,05 в, резко уменьшается ток и тормозится процесс восстановления анионов СиР202- Такой эффект может быть объяснен переходом г —ф-кривой через точку, нулев-ого заряда и вызывается появлением сил отталкивания, которые возникают между отрицательно заряженной поверхностью металла (катода) И анионами. Подобное влияние отрицательного заряда поверхности а анионы может проявиться различным образом. [c.339]

Как показано на схеме 1, аминокислота взаимодействует с т-РНК за счет карбоксильной группы. Образующаяся связь относится к числу макроэргических. Перед тем как возникает пептидная связь, карбоксильная группа должна освободиться. Предполагают, что выделяющаяся энергия при этом и используется для образования пептидной связи. Синтезу этого соединения, который показан на схеме 2, предшествует взаимодействие аминокислоты с АТФ, катализируемое ферментом аминоацетилсинтетазой. В результате отщепляется пирофосфатный фрагмент и образуется соединение, в котором содержится одна макроэргическая связь [c.392]

Для серебрения были предложены железистосинеродистые, пирофосфатные, иодидные, сульфитные, сульфатноаммониевые и др. электролиты. [c.207]

Большой интерес представляет пирофосфатный электролит, разработанный В. В. Ореховой. В качестве лиганда применялся пирофосфат калия, который при взаимодействии с нитратом серебра образует пирофосфатный комплекс серебра K7[Ag(P207)2]. [c.208]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология