Комплексные ионы состав

Входящие в состав комплекса электронеитральные молекулы, например, NH3, Н2О, С2Н4, не влияют па величину его заряда. Поэтому при определении заряда комплексных ионов их можио не учитывать. Заряд комилексообразователя, в свою очередь, легко Находится, исходя из заряда комплексного иопа и зарядов содержащихся в комплексе лигапдов. [c.586]

Как известно, комплексные соли диссоциируют в водных растворах, образуя комплексные ионы. Комплексные катионы и анионы имеют сложную структуру, включая в свой состав элементарные ионы и нейтральные молекулы, тесно связанные друг с другом. Последним обусловлено то, что комплексные ионы в водных растворах ведут себя как единое целое и, как правило, не отщепляют входящих в их состав элементарных ионов и нейтральных молекул. Во многих случаях, однако, устойчивость комплексных ионов не безгранична и могут быть подобраны условия, при которых они в водных растворах в большей или меньшей степени диссоциируют. Одним из условий, вызывающих диссоциацию комплексных ионов, является разбавление водного раствора. Так, например, концентрированный раствор тетра-родано-(П)кобальтата имеет синюю окраску, обусловленную присутствием ионов [Со(СЫ5)4] -, в этом растворе нельзя обнаружить присутствия ионов кобальта (И). При разбавлении раствора водой синяя окраска сменяется розовой. Это объясняется тем, что под влиянием избытка воды происходит превращение [c.69]

Определение изменения энтропии при комплексо-образовании в растворе. В соответствии с методикой, изложенной выше, определяют энтальпию образования комплексных соединений, образуемых одной солью с различными лигандами, и устанавливают состав комплексных соединений. На основании полученных результатов и справочных данных по константам нестойкости комплексных ионов вычисляют изменение энергии Гиббса и энтропии при комплексообразова-нии. [c.74]

Ионы, которые, подобно [Си(NHз)4] +, образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или ионов противоположного знака, называются комплексными ионами. Соли, в состав которых входят такие ионы, получили название комплексных солей. Известны также комплексные кислоты, комплексные основания и комплексные неэлектролиты . [c.575]

Bxoдяш e в состав комплекса электронейтральные молекулы, например NHз, Н2О, С2Н4, не влияют на величину его заряда. Поэтому при определении заряда комплексных ионов их можно не учитывать. Заряд комплексообразователя, в свою очередь, легко находится, исходя из заряда комплексного иона и зарядов, содержащихся в комплексе лигандов. [c.365]

Определение состава комплексных ионов. Состав ионов при наличии в растворе комплексообразователей определяется из констант устойчивости комплексных ионов. Пусть элемент М образует с аддендом А ряд многоядерных комплексов типа МА, МАг, МАз,. .., МАи. Доля а, комплекса МА равна отношению концентрации данного комплекса в растворе к общей концентрации элемента в равновесном растворе [c.105]

Рассмотренные выше простейшие примеры не исчерпывают всех особенностей равновесий с растворителем. Возможность образования комплексных ионов, состав которых изменяется с pH, гидроксидов и основных солей значительно усложняет взаимодей,-ствия с растворителем. Рассмотрим конкретный случай взаимодействий между металлическим цинком, его ионами и водой, при раз- ных pH. Все взаимодействия выразим графически в координатах [c.173]

Этот сложный ион называется комплексным ионом. Состав комплексного иона нельзя объяснить на основании классической теории валентности. [c.17]

Концентрация ионов брома известна по результатам титрования, концентрация ионов серебра определяется константой нестойкости комплексного иона, состав которого требуется определить [c.351]

При выделении металла из комплексных электролитов состав разряжающихся ионов (Ох) часто отличается от состава преобладающих в растворе комплексных частиц Ох. Точно так же в результате элементарного акта переноса заряда при процессах электро- [c.347]

Как известно, некоторые комплексные соли диссоциируют в водных растворах, образуя комплексные ионы. Комплексные катионы и анионы имеют сложную структуру в нх сосгав входят элементарные ионы и нейтральные молекулы, тесно связанные друг с другом, чем обусловлено их поведение в водных растворах как единого целого они, как правило, не отщепляют входящих в их состав элементарных ионов и нейтральных молекул. Во многих [c.134]

Полярографический метод особенно удобен для анализа руд, минералов, оп-ределения металлов в сплавах. Ошибка определения веществ при их концентрации в пробе 10- —10 5 кмоль/м не превышает 2—5%. В некоторых случаях с подобной точностью можно определить содержание вещества с концентрацией, не превышающей 10 кмоль/м -(например, соли платины, органические соединения, содержащие функциональные группы —5Н, — ЫНг и др.). По —2 полярограммам судят о том, в каком ви- де присутствуют восстанавливающиеся ионы в растворах, определяют состав и прочность комплексных ионов, число электронов, принимающих участие в акте химического восстановления, исследуют кинетику электрохимических превращений, в частности устанавливают стадийность процесса и т. д. [c.110]

Комплексные соли. Медь образует многочисленные комплексные соли, в которых атомы меди могут входить преимущественно в состав комплексных катионов, но также и в состав комплексных анионов. В те и другие комплексные ионы атомы меди входят в степени окисления +2, Координационное число атомов меди в этих комплексах обычно равно четырем или шести. [c.322]

Реакции комплексообразования. В общей форме, если представить состав моноядерного комплексного иона, образуемого согласно реакции [c.142]

В молекуле аммиака атом азота находится в состо.янии sp -гибридизации, причем на одной из его гибридных орбиталей находится неподеленная электронная пара. Поэтому при донорно-акцепторном взаимодействии молекулы NH3 с ионом Н+ образуется ион NHJ, имеющий тетраэдрическую конфигурацию. Аналогично построен комплексный ион здесь донором электронной пары служит анион F , а акцептором — атом бора в молекуле BF3, обладающий незанятой орбиталью внешнего электронного слоя и переходящий при комплексообразовании в состояние sp -гибридизации. [c.360]

Согласно этой схеме при разряде комплексного аниона воссоединение электрона с центральным ионом (Ме) и освобождение иона СМ представляют собой одновременно протекающий процесс. При этом состав разряжающихся ионов может отличаться от состава преобладающих в растворе комплексных ионов. [c.341]

По заданию преподавателя определить константу устойчивости и состав комплексных ионов, образующихся в системе сульфат меди и оксалат натрия. [c.102]

В растворах комплексных солей металлов концентрация водородных ионов влияет как на состав комплексных ионов, так и на устойчивость комплексных соединений, что, в свою очередь, отражается на величине катодной поляризации и структуре осадков. [c.344]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

В состав комплексных соединений входят сложные ионы, образуемые этими элементами. Комплексные ионы могут иметь как положительные, так и отрицательные заряды, т. е. выступать в соединениях в виде катионов [c.90]

Приведенные примеры иллюстрируют реакции образования комплексных соединений. Соединения Кз[Ре(СЫ)е] и [Си(ЫНз)4]SO4 относятся к комплексным солям, в состав которых входят комплексные ионы [Fe( N)6] + и [Си(ЫНз)4]2+. [c.390]

Зная концентрацию комплексной соли в растворе и константу нестойкости комплексного иона, можно рассчитать состав раствора. Предположим, что имеется 0,01 М раствор [c.393]

Построить график зависимости величины Ах = Xj — Хс от состава смеси в см. По положению максимума на этой зависимости определить состав или константу устойчивости комплексного иона. [c.103]

Комплексные соли. Железо образует многочисленные комплексные солн, в которых атомы железа могут входнть в состап как комплексных катионов, так п комплексных анионов. В состав те.х и других комплексных ионов атомы железа могут входнть в степени окисления +2 и +3. Координационное число атомов железа во всех этнх комплексах обычно равно шести. [c.307]

Наконец, в состав комплексного иона может входить больше, чем два иона примерами такого типа веществ являются [c.73]

С3Н3, С3Н5, С3Н7 [550—552]. Ряд этих ионов наблюдался и в этане, пропане, этилене, ацетилене [550]. При увеличении давления наблюдается увеличение концентрации комплексных ионов. Состав зависит также от мощности электрического разряда. Но для анализа механизмов конверсии в этих условиях недостает сведений о параметрах плазмы и концентрациях возбужденных частиц. [c.183]

При исследовании комплексной соли следует прежде всего установить состав комплексных ионов МХ , что можно сделать при помощи потенциометрического титрования. Так, при потенциометрическом титровании с серебряным электродом раствора АдЫОз раствором КСЫ получаем кривую, показанную на рис. XXII, 2. Резкое изменение электродною потенциала наблюдается 2 раза при введении 1 г-экв СЫ происходит полное осаждение ионов kg из раствора, при дальнейшем прибавлении СМ резкое уменьшение происходит при введении 2 г-эив СК", т. е, при л = 2, что и дает для комплекса формулу Ag( N)2, [c.590]

Химич.е-ек ие методы и.сследо.ва,НИЯ.основаны на том, что при образовании устойчивого комплексного иона отдельные состав- [c.175]

Большой интерес представляют комплексные анионы, в состав которых включен металл. В первую очередь необходимо упомянуть о растворах цианидов. Цианиды образуются многими металшами медью, серебром, золотом, некоторы М1И платиноидам и, кадм Ием, цинком, оловом, никелем, кобальтом и др. Цианиды многих металлов обладают плохой, растворимостью в воде, но хорошо растворяются в избытке цианидов щалочных металлов с образованием соответствующих комплексных ионов. В качестве примера можно приве- [c.29]

Опыт 1. Налейте в коническую пробирку 10—12 капель раствора медного купороса, после чего добавляйте по каплям концентрированный раствор аммиака, встряхивая каждый раз пробирку для лучшего перемешивания ее содержимого. В ходе опыта обратите внимание на первоначальное образование осадка основной соли — сульфата гидроксомеди (II), отметив его цвет, а также на последующее растворение полученного осадка в избытке аммиака и образование окрашенного (в какой цвет ) раствора. Каков состав образующегося при этом комплексного иона [c.109]

Опыт 3. Налейте в пробирку -2 капли раствора нитрата серебра и столько же раствора х.лори.та натрия или калия. Полученный осадок расткорте з нескольких каплях разбавленного раствора аммиака. Каков состав образующегося при этом комплексного иона [c.110]

Метод кондуктометрического титрования основан на изменении электропроводности объема раствора во время протекания в нем химической реакции (пейтрализации, осал<дения, замещения, окисления— восстановления, комилексообразования). В результате реакции изменяется ионный состав раствора. Иоиы с одной абсолютной скоростью и эквивалентной электроироводностью заменяются или иа ионы с другими значениями этих характеристик, или в системе образуется плохо диссоциирующее, малорастворимое или комплексное соединение (особенно хелатное). Кондуктометри-ческое титрование применяют для объемного анализа водных и неводных растворов, физиологических и биологических жидкостей 114 [c.114]

Сокращенные формулы применяют по отношению к лабильным комплексным ионам, существующим в растворах. Существование таких ионов обычно определяется методами исследования равновесий. Для определения их состава прослеживают зависимость концентрации комплекса от концентрации компонентов. Если концентрация некоторых компонентов (обычно растворителя и индифферентной соли) во время исследования не изменяется в достаточной степени, невозможно установить, сколько частиц этих компонентов входит в состав комплексного иона. Поэтому в формуле комплексного соединения предпочитают указывать только те лиганды, наличие которых установлено достоверно. Остальные места в координационной сфере могут быть заполнены по-разному. Например, сокращенная формула иона дироданожелеза (1П) Fe(S N)2+, обнаруженного в системе Fe +—S N в присутствии [c.25]

Кроме таких изомеров, в этом разделе рассматриваются вещества, в состав которых входит несколько одноядерных комплексных ионов поликоординационные соединения). Присутствие в комплексе нескольких координационных сфер также действует в направлении появления новых типов изомерии (например, координационной полимерии и др.). [c.72]

Исследование подобным же образом системы, получающейся при сливании растворов сульфата меди USO4 и аммиака, указывает на образование соединения сульфата тетраамминмеди [Си (NH3) 4] SO4. Приведенные примеры иллюстрируют реакции образования комплексных соединений. В частности, рассмотренные соединения KaiFei Ne)] и [Си (NH3) 4] SO4 относятся к комплексным солям, в их состав входят комплексные ионы [Fe( N6)]3+ и [ u(NH3)4] -. [c.129]

Точки b и с выражают растворимость солей в воде. Кривые растворимости be и се показывают изменения концентрации растворов, насыщенных соответственно В и С, в присутствии другой соли при возрастающем ее содержании. По направлению кривых видно, что прибавление одной соли к насыщенному раствору другой приводит к частичной кристаллизации последней. Если бы соли взаимно не влияли на растворимость, то линии се и be были бы параллельны соответствующим сторонам концентрационного треугольника. Случай увеличения растворимости встречается сравнительно редко он может быть обусловлен, например, образованием комплексного иона. Точка е [<22( 0) на рис. 124] характеризует состав раствора, насыщенного при данной температуре обеими солями. По предложению И. С. Курнакова и С. Ф. Жемчужнова (1919 г.) она названа эвтонической точкой. Происхождение этого термина объясняется тем, что в этой точке давление пара над системой минимально, так как суммарная концентрация растворенных веществ в ней наибольщая. [c.324]

В процессе гидролиза образуется основная соль, концентрация ионов ОН в растворе уменьшается, и он приобретает кислую реакцию (рН<7). Приведенные простые уравнения гидролиза далека не всегда отражают истинный состав всех получающихся продуктов.. Так, при гидролизе солей многозарядных ионов металлов наряду с простыми основными ионами типа [СгОН] и [Сг(ОН)2] могут образовываться и более сложные комплексные ионы типа [Сг2(0Н)г] Аналогичные продукты гидролиза типа [Мв2(ОН)2] могут образовываться и в водных растворах других трехзарядных катионов. В водных растворах двухзарядных катионов наряду с однозарядными комплексными ионами типа [МеОН]"" могут существовать и сложные комплексные ионы типа [МегОН] В зависимости от природы гидролизующихся ионов и условий процесса число ионов металла, входящих в состав полиядерного комплексного иона, может колебаться от 1 до 9, а число гидроксильных групп — от 1 до 15. [c.168]