Серебро тиосульфатный комплекс

Рис. vin. 9. Распределительная диаграмма для тиосульфатных комплексов серебра.

Требует некоторого обсуждения вопрос о форме, в которой золото находится в растворах автоклавного выщелачивания. Аммиакаты одновалентного золота устойчивы только в жидком аммиаке, а в водных растворах они разлагаются. Аммиакаты трехвалентного золота могут быть получены только в растворах, насыщенных нитратом аммония. Они довольно прочны, но разлагаются щелочами с образованием гремучего золота. Если учесть, кроме того, чрезвычайно легкое восстановление солей трехвалентного золота (даже комплексных) до одновалентного при помощи тиосульфата, то кажется очень маловероятным образование в присутствии тиосульфата аммиакатов трехвалентного золота. Одновалентное же золото, не образуя прочного аммиаката, дает чрезвычайно прочный тиосульфатный комплекс. Для золота вообще характерна более ярко выраженная способность к образованию анионных комплексов, чем катионных. Если, кроме сказанного, учесть еще и то, что металлическое золото растворяется в тиосульфатных растворах в отсутствие аммиака, то можно прийти к заключению, что золото, как и серебро, присутствует в растворах в виде анионных тиосульфатных комплексов. [c.89]

Опыт 18. Получение тиосульфатного комплекса серебра (I). Исследуйте отношение галидов серебра к избытку раствора тиосульфата натрия. Объясните наблюдаемое. [c.168]

Таким же способом разрушают цианидные и тиосульфатные комплексы и нерастворимые галогениды серебра. [c.280]

В американских работах основное внимание уделялось использованию отходов фиксажных ванн. Поскольку здесь серебро уже находилось в виде тиосульфатного комплекса, извлечению серебра из цианидов уделялось мало внимания, за исключением немногих опытов по извлечению серебра из отходов ванн гальванического серебрения, в которых содержались цианиды. [c.256]

Мешающие вещества. Висмут, кадмий, медь, свинец, ртуть, никель, кобальт, серебро, золото, олово(И), если присутствуют в не слишком больших количествах (меньше 5 мг/л), при этом значении pH связываются в тиосульфатные комплексы и не мешают определению цинка. Если содержание этих элементов превышает указанное, то пробу рекомендуется разбавить так, чтобы концентрация мешающего элемента стала ниже 5 мг/л. Лишь тогда, когда отношение концентраций мешающий элемент цинк превышает 5 0,05, приходится вводить в анализируемый раствор еще небольшое количество цианида калия. [c.161]

В действительности получаются четыре тиосульфатных комплекса серебра различного состава. [c.159]

Испытайте раствор синтезированной соли на образование тиосульфатного комплекса. К 5—6 каплям 0,1 н. раствора нитрата серебра приливайте по каплям концентрированный раствор полученного вами тиосульфата натрия до тех пор, пока выпавший вначале осадок полностью растворится. Составьте уравнения реакций образования осадка тиосульфата серебра и растворения его в избытке тиосульфата натрия. [c.234]

Известны ацидиметрические приемы определения. Так, при взаимодействии осадков карбоната или гидроокиси серебра с тиосульфатом натрия образуются растворимые тиосульфатные комплексы. Выделяющееся при реакции эквивалентное количество соды или щелочи оттитровывают соляной кислотой [819]. [c.86]

Определению мешают только золото и палладий. Цианидные и тиосульфатные комплексы серебра надо предварительно разрушить (см. стр. 139). [c.158]

Тиоацетамид рекомендован для потенциометрического титрования тиосульфатного комплекса серебра [681] с сульфид-серебряным индикаторным электродом в жидких и покровных фотоэмульсиях и в фиксажных растворах. [c.193]

И. Получение и разрушение тиосульфатного комплекса серебра [c.175]

Для тиосульфатных комплексов серебра необходимая концентрация осаждающего иона будет изменяться в зависимости от того, какого состава комплексный ион имеется в растворе. [c.284]

Увеличение растворимости малорастворимых веществ в присутствии других солей в большинстве случаев обусловлено образованием в растворе комплексных соединений. Об этом свидетельствует большое количество примеров, вошедших в обиход лабораторных работ и в промышленную практику. Речь идет о тиосульфатных и цианистых комплексах серебра, галогенидных комплексах тяжелых металлов и др.. [c.147]

Рис. 6. Окисление тиосульфатных комплексов серебра 0.1 н. иодом.

Специальными опытами установлено, что в растворах аммиака без тиосульфата золото не растворяется даже при 200° С, а серебро растворяется уже при 60— 80° С, особенно если к аммиачному раствору добавить сульфат аммония или соли меди. Иными словами, основным процессом, определяющим переход золота в раствор при автоклавном аммиачном выщелачивании сульфидных концентратов, является образование не аммиачных, а тиосульфатных комплексов золота. На некоторых особенностях этого процесса необходимо остановиться более подробно. [c.87]

Постройте диаграмму S/ = f(—Ig ) в области значений С от 10 до 1 моль/л, учитывая все тиосульфатные комплексы серебра, но пренебрегая бромидными комплексами. [c.251]

Тем не менее позднее Баллард и Цюльке [37] снова поставили вопрос о достоверности микроанализов негалоидного серебра. В связи с этим была повторена проверка применявшейся методики, подтвердившая ранее полученные результаты [38]. На рис. 1П.6 приведены результаты одной из серий повторных опытов, где кривые Ag — 1 и 2 показывают влияние промывки при анализе геля эмульсии ацетатной буферной смесью. Такая дополнительная операция устраняет загрязнения (трудно растворимые серебряно-тиосульфатные комплексы), а также, надо думать, десорбирует слабо связанные твердой фазой серебряно-желатиновые комплексы. Вместе с тем из рис. 111.6 видно, что эта операция не изменяет качественного характера кинетической картины созревания. Таким образом, из большого числа подобных опытов была выведена основная эмпирическая закономерность постоянно наблюдаюш,аяся сопряжепность кривых серебра созревания с кинетическими кривыми изменения светочувствительности и роста вуали. [c.85]

Необходимо еще остановиться на индивидуальном поведении тиосульфата натрия, причисляемого обычно к типичным сернистым сенсибилизаторам. В противоположность этому было показано, что данное соединение при обработке слоев липмановской эмульсии купанием обладает способностью вызывать десенсибилизацию. Вместе с тем были случаи, когда тиосульфат давал нормальный спектр и некоторый сенсибилизирующий эффект. Оба процесса, надо полагать, находятся в непосредственной связи с легким образованием серебряно-тиосульфатных комплексов. Наблюдаемая десенсибилизация является, вероятно, следствием изолирования первичных центров в результате образования растворимых комплексов и травящего действия. [c.113]

Аналогичную закономерность мы обнаружили при изучении процессов окисления иодом растворов тиосульфатных комплексов серебра. [c.748]

Другие комплексные ионы серебра, такие, как цианидный комплекс Ag( N)2 и тиосульфатный комплекс AgiSaOa) ", уже упоминались в гл. 16. [c.561]

Исследование состава соединений серебра, находящегося в анионите, сорбировавшем серебро из промывных вод кинокопировальных фабрик, проведенное Е. С. Перемысловой в институте ВОДГЕО, показало, что распад тиосульфатного комплекса серебра в анионите с образованием сульфида серебра идет значительно быстрее, чем восстановление серебра до металлического состояния. В насыщенном серебром метафенилен-диаминовом анионите 95% серебра оказалось в виде сульфида серебра и только 5% в виде металлического серебра. Избирательное извлечение серебра из промывных вод кинокопировальных фабрик идет достаточно удовлетворительно при применении различных анионитов в сульфатной форме метафенилендиаминового, мочевино-гуанидинового, меламино- [c.55]

Окончательная промывка цветных изображений в значительной степени определяет качество цветных изображений и их стабильность. Если в промывной воде имеются окислители (например, кислород, хлор), то оставшееся в фотографическом слое проявляющее вещество переходит в окисленную форму и образует с цветными компонентами так называемую вуаль промывки. Чтобы этого избежать, рекомендуется использовать для промывки дистиллированную воду. С другой стороны, необходимо обеспечить вымывание из фотографического слоя тиосульфатно-серебря-ных комплексов и тиосульфата натрия, так как эти соединения могут способствовать обесцвечиванию красителей цветного изображения. Время промывки должно быть не менее 15—20 мин при температуре воды 10—15 °С. Еще более длительной должна быть обычно промывка фотобумаги, так как в этом случае подложка сильно впитывает растворы и требуется больше времени для удаления из нее вредных примесей. [c.106]

Кроме аммиачных и тиосульфатных комплексов для серебра характерно образование цнанидного комплекса lAgi N) ] , который широко используется в качестве электролита прн гальваническом серебрении различных изделий. [c.417]

Все вЫ Шеприведеиные комплексы разлагаются сильными кислотами с 1В03М0Ж1НЫМ выделением наиболее трудно растворимой соли соответственной кислоты. Тиосульфатный комплекс распадается даже при кипячении, причем выделяется осадок черного сернистого серебра. [c.118]

Денни и Монк [23] провели более строгое исследование растворимости тиосульфата бария в ряде растворов, содержащих различные катионы. Были рассчитаны устойчивости соответствующих тиосульфатных комплексов и сделано допущение о присутствии ряда форм, находящихся в ступенчатом равновесии. Так как ионная сила не контролировалась, были введены поправки на изменение коэффициентов активности. Аналогично, этот метод может быть применен к системам В, А, Н. Например, для йодноватой кислоты было рассчитано значение по растворимости иодатов серебра [62] и бария [72] в растворах с различной кислотностью, а также получены константы образования ионов кислых сульфатов [42] и кислых селенидов [88] с помощью сульфата серебра и селенида натрия соответственно. [c.241]

Бие [13] вывел уравнение, связанное с уравнениями (17-47) и (17-51), для систем, которые по предположению состоят из одного или двух устойчивых полиядерных комплексов. Его соотношение было широко использовано французскими исследователями [18, 26, 84]. Очевидно, любую полиядерную форму ВдАр можно записать в форме ядро — звенья В(Аз(В8) , (см. гл. 17, разд. 4,Б). Продукты гидролиза ряда ионов металлов [2, 5, 6, 36, 37] и тиосульфатные комплексы серебра [72] рассматривались как серии форм ядро — звенья. [c.425]

Следующий пример показывает, насколько нужно быть осторожным при рассмотрении результатов диализа. Бринтцингер и Эккардт [19] изучали систему тиосульфат натрия/тиосульфат серебра в водном растворе методом диализа. Для сравнения использовался хромат-ион. Для определения X и, значит, искомого ионного веса образующегося тиосульфатного комплекса серебра неизвестного состава необходимо найти Со и (11,9). Концентрацию тиосульфатного комплекса серебра определяли действием на исследуемый раствор Ыа25204, с помощью которого серебро количественно осаждается из аммиачного или содержащего тиосульфат раствора. При этом предполагалось, что все серебро находится в форме тиосульфатного комплекса, так что концентрация комплекса равна найденной концентрации серебра. Это предположение справедливо для прочных комплексов, где диссоциацией можно практически пренебречь, но недо- [c.30]

При регенерации того же катионита холодной азотной кислотой все задержанное катионитом серебро извлекается. Это является доказательством того, что серебро в катионитовом фильтре на 90% восстанавливается до металлического. Серебро, находящееся в растворе в форме тиосульфатного комплексного аниона, катионитом не задерживается, и при фильтровании через слой натрий-катионита раствор его не претерпевает изменений. В промывных водах кинокопировальных фабрик серебро содержится в виде тиосульфатного комплексного аниона IAg(S20з)2] и его концентрация колеблется в пределах 5—10 мг/л. Концентрация тиосульфата натрия, красной и желтой кровяной соли в этих водах значительно превосходит концентрацию тиосульфатного комплекса серебра. Однако, несмотря на то, что концентрация других анионов в растворе значительно больше, чем концентрация [Ag(S20з)2] , последний сорбируется анионитами в весьма значительных количествах. В опытах, проведенных Е. С. Перемысловой, емкость некоторых анионитов в кислой среде по серебру достигала 60% от их собственного веса. Это объясняется, повидимому, тем, что в анионите после поглощения им тиосульфатного комплекса серебра протекают два вторичных процесса — восстановление серебра до металла и распад комплексного аниона с образованием сульфида серебра, выпадающего в осадок в порах анионита [c.55]

Тиосульфатный комплекс серебра бесцветен и вполне устойчив. Если же слить водные раствор>1 тиосульфата натрия и какой-либо соли железа(Ш), например РеС1з, то сразу же появится интенсивная фиолетовая окраска, которая исчезнет через несколько секунд, и раствор снова станет совер-щенно бесцветным. Любые попытки поймать фиолетовое соединение ни к чему не приведут или даже ускорят его исчезновение. Например, если в растворе окажется хотя бы немного ионов меди, фиолетовая окрасКа исчезнет почти сразу после своего появления. [c.75]

Очевидно, решили химики, в ходе реакции сначала образуется промежуточное окрашенное соединение, которое затем превращается в продут , не имеющий окраски. Вывод справедливый ведь было известно, что ионы Fe дают окрашенные комплексы с различными соединениями, например, красный комплекс с тиоцианат-ионом. Но какой именно комплекс образуется с тиосульфатом, не удавалось выяснить на протяжении многих десятилетий. И это не удивительно, поскольку продолжительность жизни фиолетового комплекса измеряется секундами, а классические методы исследования, известные химикам прошлого века, не позволяли изучать столь быстрые по тем меркам химические процессы. Поэтому стали просто считать (вероятно, по аналогии с известным тиосульфатнь комплексом серебра), что в ходе реакции образуется комплексное соединение Na[Fe(8203)2] фиолетового цвета. [c.76]

Другие комплексные ионы серебра, такие, как цианидный комплекс Ag( N) и тиосульфатный комплекс Ag(S20s)2" уже были описаны в гл. XXIII. [c.448]

С углеродом медь и ее аналоги непосредственно не соединяются. Однако карбиды Си, Ак и Аи могут быть получены косвенным путем — действием ацетилена на аммиачные растворы солей Си и Ад или на раствор тиосульфатного комплекса Аи. Образующиеся карбиды (точнее, ацетилиды) — коричнево-красный СиаСг, белый АдаСа и желтый АиаСг — в воде практически нерастворимы и в сухом состоянии чрезвычайно взрывчаты. Известен также ацетилид двухвалентной меди — СиСа. По ацетилидам меди и серебра имеется обзорная статья . [c.270]

В предыдущем разделе был рассмотрен пример, в котором SaOi -HOH конкурировал с Вг--ионом при образовании комплексов с серебром, однако в этом случае мы пренебрегли бромидными комплексами серебра по сравнению с его тиосульфатными комплексами. В этом и следующем разделах будет рассмотрено комплексообразование в щелочном растворе, где ОН--ион конкурирует почти на равных условиях с такими лигандами как галоген-и циан-ионы или аммиак. [c.251]

Вследствие высокой устойчивости цианидных и тиосульфатных комплексов малорастворимые галогениды меди, серебра и золота взаимодействуют с K N и Na2S0a(S) [c.406]

Полученный нами высокомолекупярный полиэлектролит был исследован на возмолшость извлечения палладия из разбавленных водных растворов Н2РС1С14, серебра — из растворов тиосульфатного комплекса серебра. [c.15]

Полимером 1,2-диметил-5-ви-нилпиридиний-п-толуолсульфона-та было извлечено до 83% палладия по отношению к раствору Н2Рс1С14, концентрацией 0.942 г/л (считая на металлический палладий), и было достигнуто полное извлечение серебра из раствора тиосульфатного комплекса серебра, концентрацией 0.510 г/л (считая на металлическое серебро). [c.15]

Установлено, что в определенных условиях координированные группы, входящие в состав тиосульфатных комплексов меди, могут окисляться иодом раздельно. Аналогичные результаты были получены при изучении кривых титрования иодом растворов тиосульфатных кгомплексов серебра. [c.753]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология