Броматы титриметрическое

Броматометрия — титриметрический метод анализа, основанный на применении раствора бромата в качестве титранта-окислителя. При восстановлении бромат-ионов в кислой среде образуются бромид-ионы, что соответствует полуреакции [c.54]

V Соединения галогенов. Сульфат ванадия (II) применяют для прямого и непрямого титриметрического определения различных соединений галогенидов (гипохлорит- [7], гипобромит-ионы [7], хлорамин Т [7], монохлорид иода [7], иодат-[7], бромат-ионы [7, 26]). [c.225]

Стандартные растворы 5Ь(1П) с концентрацией 1 мг/мл. Готовят растворением 0,0598 г ЗЬгОз в 50 мл 3 М НС1. Концентрацию сурьмы(1П) и мышьяка(III) устанавливают титриметрическим методом с использованием бромата калия [2]. Стандартные растворы устойчивы в течение месяца. [c.60]

Титриметрические методы, по существу, являются окислительно-восстановительными методами. Бромат калия широко используют в количественном анализе в качестве сильного окислителя [c.256]

Титриметрический анализ растворов [8]. содержащих гипобромит, бромит и бромат. [c.368]

В основном титриметрические методы —это редокс-методы. Необходимо применять специальные приемы для того, чтобы сделать эти методы более селективными, особенно если иодат находится в смеси с броматом, хлоратом и перйодатом. [c.377]

Для определения сульфата используют методы умножения [106, 107]. Например, проводят реакцию обмена сульфата с иодатом бария в среде, содержащей ацетонитрил, и иодат затем определяют, используя стандартную титриметрическую методику [108]. Другой метод [109] основан на прибавлении избытка бромата бария к анализируемому раствору сульфата. При этом осаждается сульфат бария, затем, после прибавления ацетона, осаждается избыток бромата бария. Осадки фильтруют, фильтрат обрабатывают иодидом калия и образующийся иод титруют стандартным раствором тиосульфата [109]. Описанный метод предложен для микроопределения серы в органических соединениях. [c.538]

В в кислой среде. Подкисленный раствор гидрохинона стабилен и служит для титриметрического определения окислителей — галогенов, броматов, ванадатов, ТР+, Се +и др. В качестве индикатора применяют ферроин [112]. [c.51]

Стандартный раствор бромата калия может служить удобным и устойчивым источником брома для титриметрических целей. В этих случаях к кислому раствору определяемого вещества при- [c.387]

При титриметрическом определении магния его также осаждают в виде комплекса с оксином. Как и в весовом методе, алюминий, железо и другие элементы аммонийной группы удаляют перед осаждением магния если после осаждения аммиаком в образце остается марганец, он выделяется вместе с магнием в виде органического комплекса с оксином. Осадок отфильтровывают, растворяют в теплой разбавленной соляной кислоте, добавляют известное количество стандартного раствора бромид-бромата калия и бромируют органический реагент. После этого определяют избыток окислителя, добавляя иодид калия и титруя выделившийся иод стандартным раствором тиос льфата натрия. [c.285]

Предложен и другой титриметрический метод определения нитритов. Образец окисляют известным количеством 0,05 н. раствора бромид-бромата калия в течение 30 мин. Избыток реагента обратно оттитровывают 0,05 н. раствором мышьяковистого ангидрида. [c.173]

В титриметрическом методе анализа реакции окисления — восстановления используют для количественного определения многих веществ. Так, ионы Ре окисляются перманганатом до ионов Ре +, что дает возможность определить их содержание в растворе, В качестве окислителей применяют кроме перманганата калия также бихромат калия, ванадат натрия, бромат калия и ряд других веществ. Известны и методы титрования восстановителями, например растворами 8пС12, Т СЬ, СгСЬ и др. [c.371]

Некоторые соли этих кислот уже упоминались, например, ЫаСЮ и МаСЮз. Хлорат калия (бер-толлетова соль) КСЮз применяют в спичечном производстве и пиротехнике. Бромат калия используют как источник брома в объемном анализе, иодат калия — как стандарт в титриметрическом анализе. [c.432]

Броматометрическое определение сульфидной серы возможно в присутствии ее соединений с различной степенью окисления сероводород поглощают бромной водой и титриметрически определяют образующиеся при этом серную и бромистоводородную кислоты [1279] или определяют избыток бромата иодометрически [1533]. Сульфид-, полисульфид-, сульфит- и тиосульфат-ионы при совместном присутствии могут быть определены комбинацией иодометрического и броматометрического титрований в различных условиях [1352]. [c.71]

БРОМАТОМЁТРИЯ ж. Титриметрический анализ восстановителей, основанный на использовании раствора бромата (обычно бромата калия) как титранта-окислителя. [c.61]

Многочисленные редокс-титриметрические методы определения бромида, основанные на окислении его до бромата гипохлорной кислотой, нашли широкое применение. Чаше всего ссылаются на методики Кольтгофа — Ютзи и Кольтгофа — Ютзи — Ван-дер- [c.265]

Редокс-титриметрические методы определения бромида основаны на окислении его до брома или бромата. Для первого случая предложено несколько окислителей. Образующийся бром можно отделить дистилляцией или экстракцией. Затем бром определяют обычно иодиметрически. В другом варианте метода измеряют количество израсходованного на титрование окислителя. В этом случае конечную точку титрования обычно определяют потенциометрически. Сравнительно простое титрование, основанное на окислении бромида до брома, описано в работе [16]. В качестве селективного окислителя используют сульфат марганца (П1) [c.266]

Анализ смеси хлорида и бромида классическими титриметрическими методами без предварительного разделения провести трудно. Некоторые методы рекомендуют для этих целей, но ни одного простого и эффективного метода так и не разработано. В основном применяют окисление бромида до бромата или брома. Много таких методов приведено в монографии Кольтгофа и Белчера [64]. Бромид селективно окисляется гипохлоритом. Метод, разработанный Кольтгофом, Ютзи и Ван-дер-Мюленом, рассмотрен в разделе Бромиды . [c.302]

Разработали два редокс-титриметрических метода [2]. В первом пербромат восстанавливают в 12 Л1 НВг до бромата. Бромат реагирует с К1, образующийся свободный иод титруют стандартным растворо.м тиосульфата в присутствии буферного раствора фосфорная кислота — фосфат. Анализируемый раствор разбавляют в 5 раз насыщенной НВг и оставляют на 10 мин в закрытой колбе. Затем его приливают к 2%-ному раствору иодада натрия, содержащему такое количество фосфата натрия, которое необходимо для нейтрализации кислоты, содержащейся в анализируемом растворе. Объем этого раствора составляет 1/10 часть от приливаемого к нему исследуемого раствора. После сливания раствор сразу титруют стандартным раствором тиосульфата. Концентрация НВг должна быть определенной. Для того чтобы восстановление прошло количественно за 10 мпн, концентрация НВг должна быть не меньше 11,5 М [c.400]

Определения при помощи оксина можно вести как гравиметрическим, так и титриметрическим методом. Работая весовым методом, взвешивают высушенный при 100—150°С осадок оксихинолята или предварительно прокаливают его до постоянной массы, причем он превращается в оксид определяемого металла. В титриметрическом методе осадок растворяют и оттитровывают бромат-бромидным способом. [c.165]

Оксин можно использовать также в случае косвенного титриметрического определения алюминия. Для этого осажденный алюминиевый комплекс растворяют в разбавленной минеральной кислоте и титруют стандартным раствором бромата калия. Для ориентировочной установки конечной точки титрования применяют метиловый красный, который разрушается избытком окислителя. Такой прием ведет к небольшому избытку бромата. Этот избыток определяют, добавляя иодид калия с крахмалом и титруя стандартным раствором тиосульфата натрия до исчезновения синей окраски крахмала. Как и в весовом методе, основанном на осаждении алюминия оксином, необходимо предварительное отделение мешаюших элементов. Соосаждение небольшого количества реагента также обусловливает завышенные результаты. [c.95]

Термин гидразинометрия вошел в аналитическую химию в конце 50-х годов, после того как появились работы Я. Вультерина и Я. Зыки [209], рекомендующие для некоторых титриметрических определений раствор сульфата гидразония в качестве титранта. Я Вультерин и Я- Зыка разработали методы количественного определения с помощью сульфата гидразония многих веществ броматов, иодатов, перйодатов, иода, феррицианидов. [c.175]