Магний, определение титриметрическое

ИСО 6059 устанавливает титриметрический метод определения суммарной концентрации кальция и магния (жесткости воды) в грунтовых и поверхностных водах, а также в питьевой воде. [c.97]

Муравьиная кислота — реактив для выделения платины и палладия, для отделения бериллия от алюминия и железа, для разделения вольфрама и молибдена уксусная кислота применяется для определения молекулярной массы веществ, для приготовления буферных растворов, как среда и ацетилирующее средство пропионовая кислота— для определения ароматических аминов антраниловая кислота — для обнаружения и гравиметрического определения кадмия, кобальта, меди, ртути, марганца, никеля, свинца и цинка бензойная кислота служит эталоном в колориметрии 2,4-диокси-бензойная кислота применяется для колориметрического определения железа, титана и других элементов лимонная кислота — в качестве сильного маскирующего комплексообразователя, для приготовления буферных смесей, определения белка в моче, как растворитель фосфатов при анализе удобрений молочная кислота — при полярографическом определении металлов, при электролитическом осаждении меди в присутствии железа, цинка и марганца нафтионовая кислота — для колориметрического определения нитрат иона, в качестве флуоресцирующего индикатора олеиновая кислота — для определения малых количеств кальция и магния, в титриметрическом анализе для определения жесткости воды пировиноградная кислота — для идентификации первичных и вторичных аминов, в микробиологии стеариновая кислота — для нефелометрического определения кальция, магния и лития сульфо-салициловая кислота — для колориметрического определения железа, в качестве комплексообразователя, для осаждения и нефелометрического определения белков трихлоруксусная кислота — как реактив на пигменты желчи и фиксатор в микроскопических исследованиях. [c.44]

В литературе описаны и другие электроды, использующиеся при титриметрическом определении кальция при помощи оксалата. Определение кальция проводят потенциометрическим титрованием оксалатом аммония с электродами из серебра, золота и платины [1289] или после осаждения кальция в виде оксалата потенцио-метрически определяют избыток осадителя титрованием e(IV) [1637 . Кальций можно осадить раствором оксалата натрия, избыток которого затем оттитровать раствором нитрата серебра с серебряным индикаторным электродом [46]. Таким образом можно определить кальций в присутствии 3-кратных количеств магния. В присутствии магния титруют в хлоридно-аммиачном буферном растворе с добавлением 10% нитрата аммония. Скачок потенциала в конечной точке титрования в присутствии солей магния несколько снижается. [c.75]

За последние два десятилетия в аналитической химии магния достигнуты большие успехи. Наиболее суш ественным достижением явилось использование для определения магния нового метода титриметрического анализа — комплексонометрии. Благодаря комплексонометрии многие анализы, длившиеся раньше много часов, оказалось возможным выполнить за 10—20 мин. В аналитической химии магния произошел резкий качественный скачок. Многие классические методы, прежде всего гравиметрические и титриметрические, разработанные в свое время с большой тш а-тельностью и казавшиеся безупречными, потеряли свое значение и применяются в настояш ее время только в редких случаях. [c.5]

Этилендиаминтетрауксусная кислота, образующая комплексы с большинством металлов, не может быть использована для титриметрического определения кальция, если не предпринять специальных мер предосторожности во избежание помех со стороны трехвалентных, а также двухвалентных металлов. В анализе силикатных пород это мешающее влияние оказывают главным образом железо, алюминий, марганец и магний. Железо и алюминий можно осадить аммиаком, однако и после этого следы алюминия и частично марганца всегда можно обнаружить [c.158]

Описан титриметрический метод, основанный на осаждении магния с помощью Р-оксинафтойного альдегида. Выделенный осадок растворяют в определенном количестве кислоты и избыток последней оттитровывают раствором щелочи с индикатором метиловым красным [103]. Метод довольно продолжительный и поэтому применяется редко. [c.103]

Новые титриметрические определения оксинатов магния и алюминия. [c.181]

Фосфат вызывает значительные помехи при титриметрическом определении сульфата, и его необходимо предварительно удалить. Для осаждения фосфата рекомендуют использовать карбонат магния [36]. Устранения мешающего действия ( )осфата можно достичь осаждением фосфата серебра после прибавления оксида серебра к анализируемому раствору [39. Образующийся сульфат серебра разлагают на ионообменной смоле и выделяющуюся серную кислоту титруют перхлоратом бария. В работе [39] описано микроопределение серы в органических соединениях после сожжения их в кислороде. [c.527]

При титриметрическом определении магния его также осаждают в виде комплекса с оксином. Как и в весовом методе, алюминий, железо и другие элементы аммонийной группы удаляют перед осаждением магния если после осаждения аммиаком в образце остается марганец, он выделяется вместе с магнием в виде органического комплекса с оксином. Осадок отфильтровывают, растворяют в теплой разбавленной соляной кислоте, добавляют известное количество стандартного раствора бромид-бромата калия и бромируют органический реагент. После этого определяют избыток окислителя, добавляя иодид калия и титруя выделившийся иод стандартным раствором тиос льфата натрия. [c.285]

В другом варианте титриметрического определения кальция и магния указанные элементы отделяются от других присутствующих в силикатных породах элементов и друг от друга на колонке с катионитом [10]. Этот метод также описан ниже детально. [c.286]

Известно большое число методов определения воды. Так, воду определяют гравиметрически косвенным или прямым методом (см. гл. 9). В косвенном методе о содержании воды судят по потере массы анализируемой пробы при ее высушивании или прокаливании. Этот метод часто не дает правильных результатов, что связано с трудностью определения температуры, необходимой для полного выделения воды, и потерей с водой летучих компонентов образца. Прямой гравиметрический метод основан на поглощении выделившейся из образца воды подходящим поглотителем, чаще всего безводным перхлоратом магния. О содержании воды судят по увеличению массы предварительно взвешенного поглотителя. Часто для определения воды 1фименяют титриметрический метод с использованием реагенга Фишера. [c.69]

Титриметрическое определение кальция и магния обычно проводят комплексиметрическим (хелатометрическим) методом с использованием ЭДТА. [c.176]

При титрованни магния комплексонами эквивалентную точку устанавливают также потенциометрическим и амперометрическим методами (см. раздел Электрохимические титриметрические методы ). Об определении магния полуавтоматическим комплексоно-мстрическим титрованием см, [822]. [c.95]

Качество воды. Определение суммарного содержания кальция и магния. Титриметрический метод с применением ЭТДА [c.526]

В агрохимических лабораториях титриметрические методы используют при определении содержания азота в аммиачных и аммиачно-нитратных удобрениях (в том числе и по методу Кьельдаля), карбонатной и общей жесткости природных вод, слабых органических кислот в растительном материале, карбоната кальция в известковых удобрениях, примесей магния в калийных удобрениях. Титриметрия используется также в анализе гербицидных препаратов для определения содержания 2,4-дихлорфеноксиацетата и трихлорацетата натрия, цинка в цинебе, меди в хлороксиде меди(П) и т.п. [c.229]

В колонку загружают около 40 г смолы (размер зерна 1—2 мм) в Н-форме. После растворения пробы в HaFa и выпаривания с HaSOi до появления белого дыма (для удаления фтора) аликвотную часть раствора нейтрализуют 25%-ным раствором аммиака до появления неисчезающей мути. Затем прибавляют сухую щавелевую кислоту (1—1,5г)до образования прозрачного раствора. Раствор пропускают через колонку со скоростью 5 лл/лим. Адсорбированный магний смывают 150 мл 20%-ного раствора соляной кислоты. В полученном растворе определяют магний титриметрическим или фотометрическим методами -зависимости-от количества). Ti, А1, Fe и Са не мешают отделению магния малые количества кальция остаются с магнием, но не мешают его определению. [c.100]

Магний и кальций образуют устойчивые комплексы с ЭДТА при pH 10, в то же время при pH 7,6 устойчив только комплекс кальция. Следовательно, можно допустить, что при pH немного выше 7,6 и соответствующем индикаторе можно титровать кальций в присутствии магния, а при pH более 10,0 — титровать кальций и магний вместе. Однако на практике кальций обычно титруют при pH 12 или выше, когда магний осажден в виде гидроокиси и не влияет на результаты титрования. Титриметрическое определение магния проводится в две стадии титруют один кальций и кальций и магний вместе содержание магния определяют по разности. [c.285]

Задачи в области развития аналитических методов исследования подземных вод определяются как общей тенденцией к разработке производительных инструментальных методов, инструментализации химических методов, автоматизации процессов химического анализа, так и специфическими задачами гидрогеологических исследований. В области определения макрокомпонентов и некоторых микрокомпонентов реальной становится перспектива создания аппаратуры, позволяющей проводить химический анализ непосредственно в скважине с использованием ион-селективных электродов. Весьма перспективны методы атомной абсорбции для определения в подземных водах натрия, калия, кальция, магния, железа, кремния и др. Этот метод также наиболее пригоден для анализа состава микрокомпонентов подземных вод, используемых для питьевых целей. Несомненно перспективно применение титриметрических микрометодов, хотя в этой области делаются лишь первые шаги. [c.54]

Для определения фосфора в органических соединениях широко используют химические, физико-химические, а также физические полумикро- и микрометоды [244, 246, 257, 260, 320—328]. Основными способами минерализации являются сожжение в колбе, наполненной кислородом [270, 271, 294, 296, 329—333], сожжение в трубке в токе кислорода, позволяющее определять С, Н и Р из одной навески, разрушение смесями кислот в открытой системе типа Кьельдаля или в запаянной трубке (окисление по Кариусу) [28, 146, 295, 300, 301, 334—337], сплавление с щелочными агентами в микробомбе или в калориметрической бомбе [4, 338—343]. Предложены восстановительные способы минерализации с использованием металлов и сплавов (А1, К, Мд, 2п) 1[21, с. 252 314, с. 228 344 345]. В последние годы установлена возможность определения фосфора после озоления вещества в низкотемпературной плазме [257—259]. Анализ заканчивают определением фосфора в виде ортофосфат-иона, используя методы неорганического анализа. Обязательной заключительной стадией минерализации является гидролиз фосфорсодержащих продуктов разложения с количественным переводом их в РО4 . Весовыми формами являются пирофосфат магния, фосформолибдат аммония или комплексы их с органическими осадителями (хинолин, стрихнин и т. д.). Комплексы можно определять титриметрически, используя растворы нитрата лантана, уранилацетата и церия. [c.174]

Концентрацию фторид-иона определяют титрованием раствором нитрата тория, применяя в качестве индикатора ализарин-сульфонат натрия. Этот способ наравне со спектрофотометрическим определением может быть применен для анализа растворов, получаемых в результате предварительной минерализации ЭОС сожжением в токе кислорода с последующим пирогидролизом фторида магния или в атмосфере кислорода в колбе Шёнигера (табл. 10). Титриметрический метод дает менее воспроизводимые результаты (5 = 0,36%), чем спектрофотометрический (5 = 0,15%), вследствие трудности визуального наблюдения цве- [c.226]

Более приемлемыми являются фотометрический метод и метод атомно-абсорбционной спектроскопии. Определение магния этими методами в карбонатных породах протекает значительно легче, чем в силикатных породах. Специальных методов, предназначенных для анализа известняков, не требуется, исключение составляют породы, богатые магнием. И в этом случае классическое весовое определение магния в виде пирофосфата лучше заменить титриметрическим методом с ЭДТА. [c.296]

Для определения воды применяют 1) высушивание в сушильных шкафах до постоянного веса 2) гетерогенную перегонку жидких материалов с углеводородами или галогенопроизводными и измерение объема отслаивающейся воды 3) поглощение воды перхлоратом магния, СаЗО , СаСЦ, Р Об и т. п. и определение содержания ее по привесу поглотителя 4) обработку исследуемого в-ва карбидом кальция и измерение объема выделившегося ацетилена. Очень часто применяют т.н.реактив Фишера — иод-пиридин-метаноль-ный р-р, в состав к-рого входит ЗОа. Под действием воды происходит разрушение иод-пиридинового комплекса и выделение молекулярного иода. Определение воды выполняют титриметрически. Точку эквивалентности устанавливают по появлению отчетливой желто-оранжевой окраски свободного иода титр реактива — по стандартному р-ру иода в метаноле. При помощи реактива Фишера определяют воду в нефтяных фракциях, красках, лаках и политурах, пищевых продуктах и т. д. Титриметрич. метод применяется также для изучения процессов, связанных с выделением или поглощением воды. Известно много вариантов метода. В большинстве случаев воду эк-страг ируют из растворимых соединений или взвесей в неполярных растворителях и затем определяют титрованием реактивом. При анализе окрашенных в-в, а также нек-рых суспензий и эмульсий точку эквивалентности устанавливают электрометрически. Онре-деление воды затруднительно, а иногда невозможно в соединениях, вступающих в реакцию с одним из компонентов реактива (окислы и гидроокиси металлов, соли 2-валентной меди и 3-валентного железа, борная к-та и окислы бора и др.) в подобных случаях либо пассивируют эти в-ва по отношению к реактиву, напр, введением избытка уксусной к-ты устраняют влияние аминов и гидразинов, либо определяют мешающие в-ва в отдельных пробах и вводят соответств. [c.42]

Метод основан на маскировании кальция ДГТА и прямом титровании магния ДЦТА с индикатором метилтимоловым голубым. Избыток ДГТА оттитровывают раствором хлорида кальция. Так как добавляется известное количество ДГТА, из результатов второго титрования вычисляют содержание кальция в растворе. Правда, избыток ДГТА не может быть слишком большим по отношению к кальцию, чтобы переход окраски в точке эквивалентности был четким. Поэтому сначала для приблизительной оценки содержания кальция обычным методом титруют кальций в щелочной среде после осаждения магния в виде Mg(0H)2. Затем рассчитывают необходимое количество маскирующего реагента для кальция при точном титровании ДЦТА. Таким образом удается избежать недостатков обычного титриметрического метода определения Са и Mg сорбции Са на осадке Мд(ОН)г и снижения четкости изменения окраски раствора в конечной точке титрования из-за осаждения гидроокиси. [c.239]