Платина изделия

Гидроокиси рубидия и цезия — весьма активные в химическом отношении вещества. На воздухе они быстро расплываются и, поглощая двуокись углерода, постепенно переходят в карбонаты при 400—500° С взаимодействуют с кислородом, образуя перекиси [99], и с окисью углерода, образуя формиаты и оксалаты [6, 93]. Расплавленные гидроокиси рубидия и цезия разрушающе действуют на железо, кобальт, никель, платину, изделия из корунда и двуокиси циркония и постепенно растворяют даже серебро и золото. Наиболее устойчивыми в такой среде являются изделия из родия и сплавов родия с платиной. [c.89]

Если учитывать ограничения, связанные с низкой температурой плавления, то для многих операций вместо платиновой посуды можно применять золотые или золотые, покрытые платиной изделия (например, содержащие приблизительно 25% платины, наплавленной на золотую основу), особенно чашки, которые редко подвергаются нагреванию до температур, близких к температуре плавления золота. Азотная и хлорная кислоты на золото действуют сильнее, чем на платину. [c.47]

Метод определения содержания платины Изделия электронной техники. Электролиты палладирования. [c.391]

Платиновые металлы разрушаются при нагревании, со щелоча ми в присутствии кислорода, поскольку их оксиды амфотерны. Поэтому в платиновой посуде нельзя плавить щелочи, для этого используют железную, никелевую или серебряную посуду. Плати новые изделия нельзя нагревать во внутреннем конусе пламени газовой горелки и в коптящем пламени, так как с углеродом платина легко образует карбид и разрушается. [c.575]

В любой современной химической лаборатории имеется значительный запас изделий из платины — тиглей, чашек, проволоки, фольги и др. Многие аналитические операции проводят, используя платиновую посуду. Так, химический анализ силикатов обычно начинается с растворения их во фтористоводородной кислоте, для этого необходимы платиновые тигли и чашки. [c.577]

Изделия из платины и других металлов [c.137]

Применение и свойства платиновых изделий. Платина — драгоценный металл, и поэтому при работе с ней необходимо соблюдать особую осторожность и строго придерживаться установленных правил обраш,ения. [c.137]

Те вещества, с которыми разрешается работать в платиновой посуде, также частично действуют на нее. Так, после каждого сплавления с содой или пиросульфатом наблюдается незначительное уменьшение в весе платинового тигля (порядка нескольких десятых миллиграмма). С этим считаться не приходится, тем более, что указанные вещества действуют только на поверхность платины и не приводят к порче изделия. Сода действует на платину меньше, чем пиросульфат. Сплавление с содой и селитрой приводит к заметным потерям в весе. [c.138]

Иногда поверхность платины после нескольких прокаливаний становится серой и утрачивает присущий платиновым изделиям блеск. Это объясняется начинающимся процессом перекристаллизации платины. Если процесс перекристаллизации не остановить, то в дальнейшем платина становится хрупкой и дает трещины. Для устранения перекристаллизации нужно протереть поверхность тигля или чашки мокрым кварцевым песком из обкатанных зерен. [c.138]

АМАЛЬГАМАЦИЯ — метод извлечения металлов из руд, основанный на растворении металла в ртути. Образующуюся амальгаму отделяют от пустой породы и испарением разделяют металл и ртуть. А. применяется для извлечения золота, платины, серебра из концентратов для переработки отходов легких металлов, при электролитическом получении редких металлов, золочении металлических изделий, в производстве зеркал, в зуболечебной технике и др. [c.20]

ПРОБИРНЫЙ АНАЛИЗ — метод определения благородных металлов (золота, серебра, платины и др.) в рудах, продуктах их переработки, в сплавах, готовых изделиях с использованием химико-металлургических процессов (выплавка, купелирование и др.). [c.204]

Палладий — аналог платины. Самый легкоплавкий, наиболее мягкий и ковкий металл семейства платины. Как к платина, весьма устойчив к различным химическим воздействиям. Отличается большой отражательной способностью. Нанесение иа металлические изделия тонкого слоя палладия (палладирование) сообщает им блестящую поверхность (подобно серебру). [c.555]

Химически чистое железо по внешнему виду напоминает платину, оно отличается большой способностью к полировке и вязкостью. Щар из чистого железа легко расплющивается без нагревания в тонкую жесть — без разрывов по краям. Ювелирные изделия из чистого железа очень похожи на платиновые. [c.348]

Широкое применение платиновые металлы находят в качестве катализаторов. Так, способность платины сорбировать кислород позволяет использовать ее в качестве катализатора процессов окисления (контактный способ производства серной кислоты, каталитическое окисление аммиака и т. п.). Сродство палладия к водороду обеспечивает его каталитическую активность при разнообразных реакциях гидрирования. Значительные количества платины и палладия используются для изготовления ювелирных изделий. Платиновые металлы наряду с золотом и серебром служат в качестве валютных активов. [c.427]

С водородом эти металлы соединений не дают, но способны поглощать его, особенно палладий и затем платина через них водород легко диффундирует. Платина может насыщаться углеродом, например, при накаливании в коптящем пламени. Когда после этого она остынет, то становится хрупкой. Поэтому нельзя платиновые тигли, чашки и другие лабораторные изделия из нее нагревать в коптящем пламени газовых горелок. Рутений, палладий, платина растворяются в царской водке [c.353]

Изделия из металлов и их сплавов, кроме золота и платины, под действием воздуха, дождей, почвенной влаги могут разрушаться, образуя соединения, устойчивые к окружающей среде. Особенно сильному химическому воздействию подвергаются металлы в аппаратах химической промышленности здесь на металл действуют кислород, кислоты, щелочи и. другие вещества, часто при высоких температурах и повышенных давлениях. [c.161]

Химическая посуда изготовляется из стекла, фарфора, кварца, платины, политена- Наиболее часто работают со стеклянной посудой, реже — с фарфоровой. Изделия из кварца, платины, политена и других материалов применяют в специальных случаях. Стеклянная посуда должна быть хорошо вымыта, на ее внутренней поверхности не должно быть жира. Дистиллированная вода должна смачивать всю внутреннюю поверхность сосуда, а не оставаться на поверхности в виде отдельных капель. Внешнюю поверхность сосуда нужно насухо вытереть чистым полотенцем, не касаясь полотенцем внутренней поверхности. Посуду перед употреблением хорошо промывают водопроводной водой и затем 2—3 раза дистиллированной водой. После использования ее немедленно моют и ставят на место. [c.303]

Изделия из платины выдерживают высокие температуры и не разрушаются при действии карбонатов щелочных металлов, плавиковой кислоты и др. [c.31]

Платиновые металлы наиболее широко применяются в химической промышленности как катализаторы многих химических процессов. Из платины и сс аналогов изготавливают химически стойкие изделия, термопары для измерения высоких температур и другие изделия. Иногда эти металлы используются для легирования специальных сплавов. [c.291]

Платиновые покрытия обычно наносят методом погружения изделий в ванну. Возможно нанесение платины на такие непроводящие материалы, как керамика, фарфор, кварц, стекло, пластмасса Перед нанесением платиновой пленки поверхность изделия рекомендуется подвергать пескоструйной обработке и обезжириванию [c.88]

Из сплавов золота с 10—30% других благородных металлов (платины или палладия) изготавливают форсунки лабораторных приборов, а из сплава с 25—30% серебра — ювелирные изделия и электрические контакты. Для этих же целей используют трехкомпонентные сплавы золота, серебра и платины. [c.148]

При работе с платиной необходимо соблюдать меры предосторожности. Несмотря на то, что платина не изменяется в присутствии многих химических реактивов, изделия из нее все же легко могут подвергаться порче. [c.320]

В лабораториях применяют изделия, изготовляемые из сплава палладия с платиной. При работе с такой посудой соблюдают те же предосторожности, что и при работе с платиновой посудой. В палладиевой посуде нельзя проводить сплавление с пиросульфатом калия (натрия). [c.321]

БЛАГОРОДНЫЕ МЕТАЛЛЫ (драгоценные металлы) золото, серебро, платина и металлы платиновой группы (иридий, осмий, палладий, родий, рутений), получившие свое название гл. обр. благодаря высокой хим. стойкости и красивому, внеш. виду в изделиях. [c.297]

Общепризнанным основоположником совр. этапа развития П. м. считается русский ученый П. Г. Соболевский, разработавший совместно с В.В. Любарским в 1826-27 метод изготовления изделий из порошка платины. Впоследствии П.м. развивалась с нарастающим ускорением, т.к. позволяла получать изделия с уникальными св-вами, возможность изготовления к-рых др. способами была исключена. К таким изделиям относятся, напр., фильтры, пористые подшипники методами П.м. получают также материалы с заданной структурой, материалы, состоящие из металлов и оксидов, металлов и полимеров и др. [c.74]

Проба благородных металлов — весовое содержание золота, серебра, платины в сплавах с медью, используемых для изготовления ювелирных изделий, монет, медалей, полуфабрикатов зубопротезного производства и др. Проба обозначается числом граммов драгоценного металла в 1000 г сплава с медью при этом чистому золоту, серебру, платине установлены следующие пробы 375, 583, 750, 958 для золота, 800, 875, 916 для серебра и 950 для платины. Проба изделий гарантируется оттиском на них государственного клейма. [c.108]

Самородная платина, так же как золото и серебро, была известна человеку с незапамятных времен. Она также характеризуется мягкостью и пластичностью, хорошо поддается механической обработке, но имеет очень высокую температуру плавления (1769°С). Последнее обстоятельство долго было большим препятствием на пути переработки платины в изделия. [c.157]

В 1826 г. выдающийся инженер своего времени П. Г. Соболевский вместе с В. В. Любарским разработал простой и надежный способ получения ковкой платины. Самородную платину растворяли в царской водке (4 части соляной кислоты и 1 часть азотной кислоты) , а из этого раствора, добавляя КН4С1, осаждали хлороплатинат аммония (NH4)2[Pt l6]. Этот осадок промывали, а затем прокаливали на воздухе. Полученный спекшийся порошок (губку) прессовали в холодном состоянии, а затем прессованные брикеты прокаливали и ковали. Этот способ позволял делать из уральской платины изделия высокого качества. [c.218]

В ВУХИНе разработана и успешно испытана полупромышленная динасовая коксовая печь, конструкция которой приведена на рис.7.1. Печь состоит из фундамента (основания), зоны отопительных простенков, задней торцевой стенки, свода. Печь имеет загрузочный и планирный люки, газоотводашую арматуру, двери и регулируемый анкераж. Длина и высота печной камеры в различных вариантах изменаются в зависимости от размеров испытуемых ширины камеры и огнеупорных материалов. Средние размеры камеры коксования составляют длина 1340 мм, высота 900 мм, ширина 400—600 мм. Кладка стен выполняется иэ шпунтованных огнеупорных изделий толщиной 105 мм (идентично промышленным). В отопительных простенках горизонтально по всей высоте устанавливаются карбидокремниевые электронагреватели, позволяющие нагревать отопительные простенки до 1450°С. Температуры кладки измеряются платино-платинородиевыми термопарами, а в загрузке (возможны измерения по ширине камеры коксования) — хромель-копелевыми. С целью приближения условий коксования к промышленным специальным устройством в камере коксования поддерживается положительное давление в течение всего периода коксования, что обеспечивает эаграфччивание кладки и длительную кампанию печи. [c.246]

Мойет й другИх йзделйй из губчатой платины путём прессований ее с последующим спеканием п горячей ковкой. В настоящее время метод порошковой металлургии получил широкое применение в машиностроении и приборостроении для изготовления разнообразных изделий самосмазывающихся подшипников, фрикционных накладок, различного типа магнитных материалов и приборов (телефонная аппаратура, радиодетали, сердечники трансформаторов и др.), электрощеток, пористых фильтров и других изделий. [c.320]

Чтобы при упвтреблении платиновых изделий для всех этих работ не вызывать порчи платины, нужно хорошо знать ее свойства. [c.137]

Для увеличения прочности изделий из платины в нагтоящее время готовят тигли и чашки с утолщенным верхним краем. [c.137]

ПРОБА БЛАГОРОДНЫХ МЕТАЛЛОВ — весовое содержание золота, серебра, платины и других драгоценных металлов в сплавах, применяемых для изготовления ювелирных изделий, монет, медалей, 1юлуфабрикатов зубопротезного производства и др. Обычной добавкой служат медь, серебро (т. наз. лигатура). Проба обозначается числом граммов драгоценного метала в 1000 г лигатурного веса [c.203]

Рутений и осмий, обладая колоссальной твердостью, применяются в сплавах с другими платиновыми металлами для создания недеформируюп1,ихся контактов (контактов механических и электрических приборов, наплавка перьев). Сплавы платины с иридием обладают малым коэффициентом линейного расширения и используются для эталонных изделий (эталон метра, например), а также для деталей приборов высокой точности. Родий используют. для нанесения неокисляюшихся твердых слоев, обладающих высокой отражательной способностью. Палладий в сплавах с Аи, Ад, Р1 идет на изготовление иеокисляющихся контактов в электрических приборах (счетные машины). Губчатый палладий, обладающий высокой адсорбционной способностью, используется как геттер в вакуумных установках. [c.378]

Специфической особенностью этого метода является то что здесь можно использовать и такие растворы в которых восстановление меди не является автокаталитическим Дело в том что большая скорость необходимая для восстановления достигается лишь в условиях когда реакция идет во всем растворе поэтому при использовании этого метода наряду с формальдегидом можно применять и другие восстановители (например гипофосфит) Необходимую скорость вое становления меди обычно достигают повышением температуры раствора по эточ причине большинство предложенных растворов работает прн температуре 80—90 С Поскольку при столь высоких температу рах происходит размягчение многих пластмасс то ряд авторов стремился разработать состав раствора меднения при комнатной температуре В этом случае необходимая скорость восстановления обеспечивалась наличием в растворе ионов палладия платины или золота которые восстаиаалкваясь в щелочной среде формальдеги дом образуют на поверхности изделия множество каталитически активных центров Указанным методом можно металлизировать [c.78]

Для приготовления рабочего раствора необходимо 2 г платины растворить в смеси концентрированных кислот соляной и азотной (соответственно 35 и 5 мл) при нагревании Раствор упаривается до 20 мл Для нанесения платины к 5 мл раствора прибавляется 0,5 г гндроксиламингидрохлорида Вместо последнего можно применять гидроксиламинсульфат или формвлин После нанесения пла тины поверхность изделия сушат и обжигают Толстые покрытия получают многократным повторением процесса [c.88]

Рекомендуется также очищать платину плавлением хлорида магний-аммония (Mg l2-2NH4 l) при 1100—1200° С. После охлаждения плава, а затем нагревания в воде платиновое изделие становится белым и блестящим. [c.320]

Кварцевое стекло отличается высокой термической стойкостью длительное применение его допустимо при температурах до 1 000° С, кратковременное— до 1 300—1400°С. Изделия из кварцевого стекла, нагретые до 700—800° С, не трескаются при погру жении в воду. Теплопроводность квар цевого стекла — 6—11 кюал1м ч град Коэффициент его линейного расшире ния в 6 раз меньше, чем фарфора, I в 12—20 раз меньше, чем простого силикатного стекла. Кварцевое стекло имеет вьгсО)Кую электроизоляционную способность. Оно устойчиво по отношению КО всем минеральным и органическим кислотам любых концентраций (кроме плавиковой и фосфорной кислот). Поэтому во многих случаях им заменяют цветные Металлы, а иногда даже серебро и платину. [c.58]

В производстве широко используют химическое нанесение металлических покрытий на изделия. Процесс химического металлирования является каталитическим или автокаталитическим, а катализатором является поверхность изделия. Раствор, используемый для металлизации, содержит соединение наносимого металла и восстановитель. Поскольку катализатором является поверхность изделия, выделение металла и происходит именно на ней, а не в объеме раствора. В автокатали-тических процессах катализатором является металл, наносимый на поверхность. В настоящее время разработаны методы химического покрытия металлических изделий никелем, кобальтом, железом, палладием, платиной, медью, золотом, серебром, родием, рутением и некоторыми сплавами на основе этих металлов. В качестве восстановителей используют гипофосфит и боргидрид натрия, формальдегид, гидразин. Естественно, что химическим никелированием можно наносить защитное покрытие не на любой металл. Чаще всего ему подвергают изделия из меди. [c.144]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология