Платина ковкая

Платина — белый блестящий ковкий металл, не изменяющийся на воздухе даже при сильном накаливании. Отдельные кислоты на нее не действуют. Платина растворяется в царской водке, но значительно труднее, чем золото. [c.531]

Физические свойства. По внешнему виду никель — серебристо-белый, обладающий сильным блеском металл, плотность его 8,9. Его температура плавления ниже, чем у железа и кобальта. Никель поддается ковке и сварке, хорошо полируется. Он очень тягуч, легко вытягивается в проволоку. Его электропроводность и теплопроводность приблизительно в 7 раз ниже, чем у серебра. Никель ферромагнитен, но в меньшей степени, чем железо. Сплошной кусок никеля мало растворяет водород, но очень измельченный никель поглощает огромное его количество. Как палладий и платина, никель обычно образует гранецентрированную кубическую решетку. Однако Бредиг в 1927 г. обнаружил у никеля, катодно распыленного в атмосфере водорода, решетку типа магния (гексагональная, с плотной упаковкой), т. е. того же строения, которое обычно имеет кобальт. [c.384]

Простые вещества. В компактном состоянии рутений — серовато-белый, осмий — серебристо-белый металлы с плотнейшей гексагональной структурой, твердые, хрупкие и тугоплавкие. Химически чистый родий имеет вид светло-серого порошка. Сплавленный, он напоминает алюминий. Дисперсный порошок родия черного цвета называется родиевой чернью. При сплавлении родия с цинком и дальнейшей обработке сплава соляной кислотой получают взрывчатый родий. Причиной взрыва является каталитическое свойство родия взрывать смесь адсорбированных газов (водорода и кислорода). Коллоидальный родий, полученный диспергированием чистого металла в воде или восстановлением из растворов его солей, обладает еш,е большими каталитическими свойствами, чем родиевая чернь. Компактный иридий — серебристо-белый металл, подобно родию имеет структуру гранецентрированного куба, очс иь твердый и хрупкий. Платина и палладий — серовато-белые блестящие мягкие металлы. Платина легко прокатывается и вытягивается в проволоку, палладий поддается ковке, обладает большей вязкостью, чем платина. [c.403]

Платина — практически важнейший металл из ее семейства. Она, как и золото, принадлежит к числу наиболее благородных металлов. Платина тверже золота, но при высокой температуре легко поддается ковке, чеканке, прокату и вытягиванию в проволоку. Тончайшая платиновая нить имеет диаметр 0,05 як (500 А). Она приблизительно в 50 раз тоньше паутины. 5000 км такой проволоки весит всего 1 г. В сплошной массе платина, как уже было указано, серовато-белый блестящий металл, а в тонкоизмельченном виде — порошок черного цвета (платиновая чернь). [c.554]

Палладий — аналог платины. Самый легкоплавкий, наиболее мягкий и ковкий металл семейства платины. Как к платина, весьма устойчив к различным химическим воздействиям. Отличается большой отражательной способностью. Нанесение иа металлические изделия тонкого слоя палладия (палладирование) сообщает им блестящую поверхность (подобно серебру). [c.555]

П а л л а д и й — самый легкий из платиновых металлов, наиболее мягкий и ковкий. В химическом отношении он менее инертен, чем платина и другие платиновые металлы. При нагревании палладий окисляется кислородом Рё + %02 = Рс10. Он растворяется в азотной и горячей концентрированной серной кислотах. С царской водкой палладий реагирует более энергично, чем платина. Характерные особенности палладия — устойчивость в степени окисления +2, способность поглощать водород (до 800 объемов на 1 объем Рс1). При поглощении водорода объем металла заметно увеличивается, он становится более хрупким и ломким. Палладий широко используется как катализатор целого ряда химических реакций (его наносят на фарфор, асбест или другие носители). Сплавы палладия применяются в электротехнике, радиотехнике и автоматике как электроэмиссионные и другие материалы. Так, сплавы палладия с серебром идут для изготовления электрических контактов сплавы палладия с золотом, платиной и родием используются в термопарах и терморегуляторах. [c.299]

Платина — серовато-белый, блестящий, не очень твердый металл, довольно ковкий и при высокой температуре поддающийся механической обработке. Обладает высокой плотностью, а также довольно высокими температурами плавления и кипения. Коэффициент термического расширения платины близок к коэффициенту термического расширения стекла. Платина, так же как и палладий, может абсорбировать довольно значительные количества водорода, в особенности если она находится в тонкораздробленном состоянии (платиновая чернь). При комнатной температуре один объем [c.384]

Все металлы платиновой группы плавятся при очень высоких температурах. Рутений,, осмий и иридий хрупки осмий особенно трудно поддается обработке родий, палладий н платина сравнительно мягки и ковки. [c.216]

Хотя платина тверже золота, при высокой температуре она поддается прокату, ковке, вытягивается в проволоку. [c.433]

Платина — наиболее важный из палладиевых и платиновых металлов. Она обладает серовато-белым цветом и очень хорошо поддается ковке. При температуре красного каления ее можно сваривать, а в водородно-кислородном пламени — плавить. Вследствие очень малой химической активности ее применяют при производстве электрической аппаратуры и используют в качестве материала для изготовления тиглей и другого лабораторного оборудования. На платину действует хлор она растворяется в царской водке. Платина взаимодействует с расплавленными щелочами, такими, как гидроокись калия, но не взаимодействует с карбонатами щелочных металлов. [c.556]

Платина, медь, никель, немецкое серебро, латунь, чугун, ковкое железо, обыкновенная сталь, кислотоупорная сталь [c.211]

Светло-серый металл семейства платины относительно мягкий, ковкий. Наименее плотный, самый низкоплавкий и наиболее реакционноспособный из всех платиновых металлов. В особых условиях образует коллоидный палладий и палладиевую чернь (тонкодисперсный палладий). Катион Pd в растворе имеет коричневую окраску. Благородный металл не реагирует с водой, разбавленными кислотами, щелочами, гидратом аммиака. Реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами, царской водкой , галогенами, серой. Окисляется при сплавлении с гидросульфатом калия. Поглощает максимальное (среди металлов) количество Н2, причем окклюдированный водород находится в атомном состоянии насыщенный водородом металл загорается на воздухе. В природе находится в самородном виде (сплавы на основе платины). Получение см. 885 , 886 ", 888 . [c.444]

Серовато-белый металл относительно мягкий, очень тягучий, ковкий, тугоплавкий. В особых условиях образует губчатую платину (с сильно развитой поверхностью), платиновую чернь (тонкодисперсный порошок) и коллоидную платину. Благородный металл занимает последнее (самое электроположительное) место в электрохимическом ряду напряжений. Легко сплавляется с платиновыми металлами (кроме рутения и осмия), а также с Fe, Со, Ni, u, Au и другими, с трудом сплавляется с Sb, Bi, Sn, Pb, Ag. Химически весьма пассивный не реагирует с водой, кислотами (за исключением царской водки ), щелочами, гидратом аммиака, монооксидом углерода. Переводится вводный раствор хлороводородной кислотой, насыщенной С1г. При нагревании окисляется кислородом, галогенами, серой, при комнатной температуре тетрафторидом ксенона Губчатая платина и платиновая чернь активно поглощают значительное количество Нг, Не, О2. В природе встречается в самородном виде (в сплавах с Ru. Rh, Pd, Os, Ir). Получение см. 907 917 919 [c.454]

Платина — серебристо-белый блестящий ковкий металл, не изменяющийся на воздухе даже при сильном накаливании. Отдельные кислоты на нее не действуют. Платина растворяется в царской водке, но значительно труднее, чем золото медленно реагирует с горячей концентрированной азотной кислотой и с кипящей серной кислотой. [c.174]

В минералогии реакцию кристалла на динамическую нагрузку выражают понятием характер сцепления . Подавляющая часть минералов — это тела хрупкие. В обычных условиях пластические деформации на них незаметны. Некоторые минералы с металлическим блеском обнаруживают явную пластичность. Среди них выделяют минералы тягучие (золото, медь, платина) и ковкие (халькозин, галенит). При царапании ножом на ковких минералах получается блестящая царапина, минерал слегка режется, а на хрупком минерале образуется тонкая пыль (минерал пылит), и царапина имеет светлый или черный цвет — в зависимости от блеска минерала. [c.104]

Окисление аммиака Чистая платина, предварительно обработанная механически прессованием или ковкой 3596 [c.161]

В виде порошка — серый, в компактном состоянии—похож на платину мягкий ковкий радиоактивный, [c.153]

Научные работы посвящены химии, физике, астрономии, ботанике, медицине. Разработал (1804) метод очистки платины с целью получения ковкого металла. Предложил оригинальную технику порошковой металлургии, которая предвосхитила современные спосо- [c.120]

Основные научные работы относятся к химии и технологии платины, палладия и хрома. Первым в России исследовал платиновые металлы и получил (1797) ряд тройных комплексных солей платины — хлороплатинаты магния, бария и натрия. Изучал растворимость в воде хлороплатината аммония. Получил (1797) амальгаму платины восстановлением хлороплатината аммония ртутью. Разработал (1800) новый способ получения ковкой платины прокаливанием ее амальгамы. Предложил метод отделения платины от железа. Впервые получил (1797) и описал золь металлической ртути. Открыл (1800) хромовые квасцы, получил ряд окислов хрома. Исследовал сплавы платины с медью и серебром, сернистую платину, возглавлял (1799—1805) Закавказскую экспедицию, изучавшую минеральные богатства Кавказа и Закавказья, способствовал развитию горного дела в этом районе. [c.348]

П. Г. Соболевский и В. В. Любарский разработали способ аффинажа сырой платины и превращения ее в ковкий металл. [c.639]

У большинства металлов, таких, как Мо, Р1, НЬ, kg, Си, N1, АГи т. д., при обработке (ковке, вальцовке и т. п.) повышается твердость. Это явление можно устранить отжигом, который следует проводить иногда в атмосфере Нг или в вакууме. Таким методом можно превосходно обрабатывать платину — один из наиболее ковких металлов в технике отжиг платины обычно проводят в температурном интервале 800—900°. [c.11]

Используя способы точечной или дуговой сварки или дутья атомарного водорода дуговой атомарный способ Лангмюра), можно также соединить Л/, Мо или Та [1]. В некоторых случаях металлы удается полностью сварить методом ковки, т. е. производя ковку при возможно более высокой температуре особенно легко это удается для платины, труднее — для золота или серебра [18]. Сильно выраженная взаимная диффузия золота и меди уже при 450—500° позволяет изготовлять высоковакуумные соединения (диффузионная пайка золотом) [19]. [c.13]

Физические свойства металлов платиновой группы сходны между собой (табл. 4). Это—очень тугоплавкие труднолетучие металлы светло-серого цвета разных оттенков. По удельным весам платиновые металлы разделяются на легкие (рутений, родий, палладий) и тяжелые (оомий, иридий, платина). Температура плавления и кипения убывает слева направо в обеих триадах (от рутения до палладия и от осмия до платины) и воз-)астает снизу вверх по вертикали в периодической системе. -1аиболее тугоплавки осмий и рутений, самый легкоплавкий — палладий. При высоких температурах наблюдается улетучивание платины, иридия, осмия и рутения. Рутений постепенно улетучивается при сильном прокаливании на воздухе вследствие образования летучей четырехокиси. Иридий теряет в весе при температуре около 2000° С. Осмий легко сгорает на воздухе, образуя летучий окисел 0б04. Осмий, рутений и родий очень тверды и хрупки. Платина и палладий (ковкие металлы) поддаются прокатке п волочению. Иридий поддается механической обработке лишь при температуре красного каления. [c.8]

Обеспечение потребности энергонасыщенного парка моторной техники, ориентированного на применение нефтяных топлив,— одна из сложнейших задач отечественной и мировой энергетики. Здесь требуются значительные капитальные, эксплуатационные и трудовые затраты в разведку, добычу, транспорт и переработку нефти, создание распределительной сети нефтеснабжения. Основная доля этих затрат приходится на добычу и переработку нефти. По оценке Международного банка развития и реконструкции для обеспечения динамики роста добычи нефти в развивающихся странах в 1985, 1990 и 1995 гг. в 1068, 1253 и 1385 млн. т соответственно потребуется за период 1982—1992 гг. освоить 452,2 млрд. долл. капитальных вложений (в ценах 1982 г.). Капитальные вложения на разведку и разработку нефтяных месторождений в США в 1986 г. были на уровне 23,6 млрд. долл., а в нефтеперерабатывающую промышленность— 1,4 млрд. долл. Общие капитальные вложения в нефтеперерабатывающую промышленность капиталистических стран в 1986 г. превышали 10 млрд. долл. [29]. Исходя из структуры потребления нефтепродуктов, можно отметить, что более половины средств, вкладываемых в развитие нефтяной и нефтеперерабатывающей промышленности, приходится на моторные топлива, большая часть которых потребляется автомобильным транспортом. Особенно это характерно для США, где на его долю приходится около 84% общего расхода моторных топлив. В автомобилестроении США потребляется около 70% натурального и 59% синтетического каучуков, 15% —всей стали, 46% — ковкого чугуна, 21%—цинка, 62%—свинца, 40% — платины. Около 12,5 млн. чел., или каждый шестой, занятый в промышленности США, прямо или косвенно связан с автомобилестроением и автомобильным транспортом [30]. [c.37]

Мойет й другИх йзделйй из губчатой платины путём прессований ее с последующим спеканием п горячей ковкой. В настоящее время метод порошковой металлургии получил широкое применение в машиностроении и приборостроении для изготовления разнообразных изделий самосмазывающихся подшипников, фрикционных накладок, различного типа магнитных материалов и приборов (телефонная аппаратура, радиодетали, сердечники трансформаторов и др.), электрощеток, пористых фильтров и других изделий. [c.320]

Платина представляет собой серо-белый тугоплавкий пластичный металл легко поддается ковке, чеканке, вытягивается в нроволоку, хорошо обрабатывается давлением. Платина обладает высокой коррозионной стойкостью. При обычной температуре она устойчива ко всем реагентам, кроме царской водки и брома. При нагревании реагирует с галогенами, при температуре красного каления взаимодействует с 5, 5е, Те, Аз, С, Р. Расплавленные щелочи корродируют платину, особенно в присутствии окислителей. [c.160]

Палладий — самый легкий из платиновых металлов, наиболее мягкий и ковкий. В химическом отношении он менее инертен, чем платина и другие платиновые металлы. При нагревании палладий окисляется кислородом Рс1 + /2О2 = Рс10. Он растворяется в азотной и горячей концентрированной серной кислотах. С царской водкой палладий реагирует более энергично, чем пла- [c.332]

После дробления и смятия под влиянием идиометаморфизма осколки хрупких минералов обладают угловатыми очертаниями (пирит, арсенопирит, кварп и др.). O кoJ ки мягких и ковких минералов имеют сплющенный вид и сглаженные контуры (золото, серебро, медь, платина и др.). Осколки минералов с резко выраженной спайностью в одном направлении имеют вид чешуек, пластинок (молибденит, графит, серицит и др.). [c.95]

Свойства. Платина — серовато-белый металл, который в тонко раадр№ бланном состоянии кажется черным (платиновая чернь). Чистая платина мягче серебра примеси других металлов, особенно иридия, делают ее более твердой. Она несколько мекее ковка, чем золото или серебро. Губчатая платина образуется при прокаливании хлороплатината аммо - ия. Тонко раздробленная платина (платиновая чернь, губчатая платина) обладает способностью оказывать каталитическое воздействие на многочиолеи-ные реакции гидрогенизацию масел, контактный процесс производства серной кислоты кз и к" слорода, ок - сление спиртов и ряда других [c.562]

В 70-х годах ХУП в. были изготовлены первые технические изделия из платины (пластины, проволока, тигли). Эти изделия, разумеется, были несовершенны. Их готовили, прессуя губчатую платину при сильном нагреве. Высокого мастерства в изготовлении платиновых изделий для научных целей достиг парижский ювелир Жаннети (1790 г.). Он сплавлял самородную платину с мышьяком в присутствии извести или щелочи, а затем при сильном прокаливании выжигал избыток мышьяка. Получался ковкий мета.ил, пригодный для дальнейшей переработки. [c.217]

В 1826 г. выдающийся инженер своего времени П. Г. Соболевский вместе с В. В. Любарским разработал простой и надежный способ получения ковкой платины. Самородную платину растворяли в царской водке (4 части соляной кислоты и 1 часть азотной кислоты) , а из этого раствора, добавляя КН4С1, осаждали хлороплатинат аммония (NH4)2[Pt l6]. Этот осадок промывали, а затем прокаливали на воздухе. Полученный спекшийся порошок (губку) прессовали в холодном состоянии, а затем прессованные брикеты прокаливали и ковали. Этот способ позволял делать из уральской платины изделия высокого качества. [c.218]

Родий Rh (см. также табл. 43) впервые обнаружен в 1803 г. (Волластон, Англия). В земной коре встречается как спутник платины и аолота. Пред-ставляет собой серебристо-белый с сильным блеском, нерастрескивающийся ковкий металл. В компактном состоянии устойчив к действию всех кислот. [c.438]

Палладий Pd (см. также табл. 43) выделен в свободном виде в 1803 р, (Волластон, Англия). В земной коре находится как спутник платипы и волота. Представляет собой серебристо-белый с сильным блеском металл. Хорошо подвергается ковке. Несколько более твердый и тягучий, чем платина. Палладий легко поглощает (поверхностью и объемом) газообразный водород, который в палладии переходит в атомное состояние. Этим обусловлены каталитические свойства металла водород Hj легко регенерируется при нагревании, а налладий становится хрупким и пористым. На воздухе устойчив, переводится в раствор только кониентрированной азотной кислотой с образованием нитрата палладия(И). Палладий применяют как катализатор гидрирования, компонент серебряных зубопротезных сплавов. [c.438]

Основные научные работы посвящены изучению металлических руд Урала и разработке проблем доменной плавки. Обнаружил (1823) на Урале платину и осми-стый иридий и провел их физикохимическое исследование. Разработал (1826) совместно с П. Г. Соболевским способ аффинажа сырой платины и превращения ее в ковкий металл, чем было положено начало порошковой металлургии. [c.316]

Основные научные исследования — в области металлургии. Разработал (1826) совместно с В. В. Любарским способ аффинажа сырой платины и превращения ее в ковкий металл, чем было положено начало порошковой металлургии. Впервые в истории монетного дела осуществил (1828) чеканку платиновой монеты. Разработал и внедрил (1829) на Монетном дворе оригинальный способ аффинажа золотистого серебра . Принимал участие в разработке новой русской химической номенклату- [c.468]

С) 0,003927 град - П. парамагнитна. Ее удельная магнитная восприи.ччивость нри комнатно т-ре 0,971 10 . Давление насыщенного пара П. при т-рах 1500 и 1750° С соответственно 10 и 10 мм рт. ст. У отожженной П. модуль норм, упругости 17 320 кгс/мм модуль сдвига 6700 кгс/мм предел прочности на растяжение 14,0 кгс/мм относительное удлинение платины от 30 до 50% НУ = - 48 (по данным разных авторов). Чистая П.— один из наиболее пластичных металлов. Она легко поддается ковке, штампованию, может быть прокатана в фольгу (толщиной до 0,0025 мм) и протянута в проволоку (диаметром 0,001 мм) ее можно полировать и сваривать. Примеси, даже незначительные, уменьшают пластичность и повышают твердость металла. Холодное деформирование заметно упрочняет П., относительное удлинение обработанной П. снижается до 1—2%, а НУ возрастает до 90—95. При последующем отжиге металл опять становится более мягким и пластичным. Все легирующие добавки в области твердых растворов, особенно металлы с гексагональной плотноупакованной структуро , упрочняют П., твердость ее увеличивается в 2—2,5 раза. П. относится к числу наиболее коррозионностойких металлов (см. Коррозия металлов). При комнатной т-ре не взаимодействует с минеральными и органическими к-тамп, но легко растворяется в царской водке и медленно реагирует с кипящей сер-по11 к-той. Корродирует в расплавленных щелочах (особенно при нали-чин кислорода п др. окислителей), окислах, цианидах и сульфидах щелочных металлов. При нагревании на воздухе практически не окисляется. Порошкообразная П. может быть окислена нри нагревании (температура 500 С) в среде кислорода нод давлением 8 ат. Выше т-ры 500° С при давлении кислорода 1 ат все окислы П. неустойчивы. При нагревании П. реагирует с галогенами (жидкий бром медленно разъедает ео [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология