Фосфорные кислоты фосфористая

Недостатком этого способа, для устранения которого необходимы дальнейшие исследования, является загрязнение получаемой фосфорной кислоты фосфористой кислотой н водорода фосфином. Однако результаты цитированных выше работ показали, что водород можио очистить от примесей РНд, а фосфористую кислоту окислить в фосфорную. [c.260]

Хлористый никель Сернокислый никель Углекислый никель. Борная кислота. . Фосфорная кислота. Фосфористая кислота Смачивающее вещество [c.104]

П. К каким классам органических соединений относится ТЭФА а. Амин первичный б. Амин вторичный в. Анин третичный г. Амид фосфористой кислоты д. Амид фосфорной кислоты [c.250]

II фосфорной кислоты. Хранить фосфористую кислоту следует в запаянной ампуле или в склянке с пришлифованной пробкой. [c.205]

Что окисляется и что восстанавливается в том случае, когда фосфористая кислота при нагревании превращается в орто-фосфорную кислоту и фосфористый водород Составить уравнение реакции. [c.241]

Фосфористая кислота является и восстановителем и окислителем. Так, например, при действии таких сильных окислителей, как кислород, галогены, положительные ионы металлов, ионы благородных металлов и др., она окисляется до фосфорной кислоты [c.540]

Как восстановитель и как окислитель фосфористая кислота склонна к реакциям диспропорционирования. При нагревании фосфористой кислоты происходит образование фосфорной кислоты и фосфористого водорода [c.540]

Соли фосфористой кислоты называются фосфитами, соли фосфорной кислоты - фосфатами. [c.72]

Их можно получить или галогенированием родоначальных углеводородов в присутствии подходящего катализатора (разд. 3.5.2), или из соответствующего первичного амина через соль диазония (разд. 6.5.1). При взаимодействии соответствующих гидроксипроизводных (фенолов) с галогенидами фосфора выход арилгалогенидов очень мал, в основном образуются эфиры фосфорной или фосфористой кислот [c.69]

Оксид фосфора (III) также образует димерные молекулы P Og. Это белая кристаллическая масса, плавящаяся при 238 °С. При взаимодействии с холодной водой получаются фосфористые кислоты аналогично фосфорной кислоте. Соли их называются фосфитами. [c.128]

Из эфиров фенолов с неорганическими кислотами известны и используются в технике эфиры фосфористой и фосфорной кислот. Их получают, действуя на фенолы хлоридом фосфора (III) или оксохлоридом фосфора (V) в присутствии оснований [c.265]

Следует учитывать возможное взаимодействие катализатора с другими добавками. Примером служит ацетат кальция и другие соли щелочноземельных металлов, катион которых образует с фосфористой кислотой нерастворимые соединения, вызывающие помутнение полимера. Поэтому при применении ацетата кальция рекомендуют [35] в качестве термостабилизатора использовать только фосфорную кислоту или трифенилфосфат, поскольку кальциевые соли фосфорной кислоты растворимы в полимере. [c.63]

Влияние катализатора переэтерификации на рост числа карбоксильных групп в ходе поликонденсации уменьшают введением фосфорной, фосфористой кислот или их эфиров с фенолом — трифенилфосфата или трифенил-фосфита (от 0,01 до 0,02 масс. %). При введении больших добавок фосфорных кислот наблюдается падение молекулярной массы при вторичном плавлении, по-видимому, вследствие кислотного гидролиза полиэфира. Стабилизатор добавляют после того, как поликонденсация осуществится на 50—75%. При добавлении его на более ранней стадии замедляется процесс роста молекулярной массы. [c.94]

Фосфорные кислоты и их эфиры не могут предотвратить термодеструктивный распад по эфирным группам цепи. При повышении температуры сверх 290 °С стабилизирующий эффект эфиров фосфористой кислоты уменьшался [1201. [c.95]

Семейство фосфорорганических соединений очень большое. Соединения могут быть произведены как от фосфииа РН3 и иона фос([ю-ния РН , так н от фосфорной кислоты, фосфористой кислоты, тио-фосфорных кислот и других производных фосфора. [c.275]

В органическом синтезе для получения фосфорорганических соединений применяют фосфористый водород, трех- и пятихлористый фосфор, хлорокись фосфора и фосфорные кислоты фосфористый водород при замещении в нем атомов водорода на органические радикалы образует соответствующие алкил-, арил- и т. п. фосфины. Все фосфины сильно ядовиты, неустойчивы, способны воспламеняться на воздухе. Первичные и вторичные алкилфосфи-ны при окислении образуют соответствующие фосфиновые кислоты, а последние путем дальнейшей обработки могут быть превращены в эфиры, ангидриды, галоидоангидриды, амиды, аминоэфи-ры и т. д. Многие из них обладают высокой биологической активностью. Для синтезов органических соединений фосфора в лабораториях широко используют реакцию Арбузова, дающую возможность перейти от триалкилфосфитов к эфирам алкилфосфиновых кислот, содержащих С — Р-связь. Перегруппировка Арбузова лежит в основе получения высокотоксичных инсектицидов [17]. [c.65]

Фосфористая кислота Н3РО3 — бесцветная кристаллическая гигроскопическая масса. Растворимость ее в 100 г воды составляет при 0°С — 307,3 г, при 40 °С — 730 г. При нагревании диспропорционирует с образованием фосфина и фосфорной кислоты. [c.185]

Одним из характерных свойств фосфорной и фосфористой кислот является их способность при нагревании вступать в реакции конденсации. Реакцией конденсации называется связывание двух или нескольких молекул с образованием более крупных молекул, которое сопровождается отщеплением небольшой молекулы, например Н О. Именно так протекает реакция, в которой соединяются две молекулы Н3РО4 с одновременным отщеплением одной юлeкyлы Н2О [c.324]

При растворении в ачотной кислоте фосфоросодержащих сплавов часть фосфора окисляется только до фосфористой Н Юз, а не до фосфорной кислоты. Чтобы окисление до фосфата бьшо количественным, к раствору прибавляют перманганат калия. Составьте уравнения окислительно - вос-станов пельнььх реакций. [c.38]

Стандартный потенциал реакции НзР04+2Н+-Ь + 2е = НзР0з + Н20 равен —0,276 В [9]. Рассчитать константу равновесия данной химической реакции и определить, какое из веществ фосфорная или фосфористая кислота — более устойчиво в водных растворах. [c.47]

Фосфор в виде простого вещества существует в трех формах (аллотропных модификациях) - белый, красный, черный. Бельсй фосфор химически очень активен, легко взаимодействует с кислородом, галогенами, многими металлами. С кислородом фосфор образует оксиды Р/ О , Рз Оз. Им соогвектвуют орго-и мета-фосфорная кислоты (Н Р О. и НР Оз) и фосфористая кислота НР О Наиболее важной является ортофосфорная По способности к диссоциации она относится к кислотам средней силы. [c.82]

Особое место занимают сложные эфиры фосфористой, фосфорной и замещенных фосфорных кислот, которые играют большую роль в процессах жизнедеятельности организмов и являются эффективными ядохимикатами. Эфиры фосфористой кислоты — фосфиты ПО лучаются действием алкоголята нагрия или магния на [c.159]

Чистая фосфористая кислота представляет собой бесцветные кристаллы, расплывающиеся во влажном воздухе, с темнературоп плавленпя 73,6° С. Прп нагревании, в ре.чультате окислительновосстановительного процесса, фосфористая кислота разлагается с выделением сильно ядовитого фосфористого водорода и фосфорной кислоты. [c.254]

Способы ее получения основаны, как правило, на взаимодействии формальдегида и производных аммиака (в основном гексаметилентетраами-на или хлорида аммония) с фосфорсодержащими соединениями — трихлоридом фосфора, фосфористой или фосфорной кислотами, диметилфосфитом [114, 15] [c.62]