Кислота фосфорная, мета

Газовые реакции на твердом катализаторе распространены в химической промышленности. В частности, производство азотных удобрений было бы невозможным без каталитических реакций конверсии метана и моноксида углерода, синтеза аммиака и окисления его до моноксида азота. Серную кислоту, необходимую для производства фосфорных удобрений, в настоящее время получают почти исключительно контактным способом, основанным на каталитическом окислении сернистого ангидрида в серный. Примеры таких процессов в нефтехимических и органических производствах — каталитический крекинг и риформинг нефтепродуктов, а также синтез метанола и других спиртов и углеводородов. Реакторы для таких процессов обычно называют контактными аппаратами или колоннами синтеза. [c.285]

Кислота фосфорная мета [c.431]

Фосфорные кислоты. В зависимости от соотношения ангидрида и воды существует несколько модификаций фосфорной кислоты орто-, мета- и пирофос-форные кислоты. [c.16]

Как сообщают, пропилен димеризуется в 4-метил-1-пентен 1369] при комнатной температзфе при помощи 90—92% серной кислоты более сильная кислота дает более высококипящие комбинированные полимеры. При смешении с изобутиленом или с изоамиленом в присутствии серной кислоты пропилен сополи-меризуется с получением гептенов и октенов [370]. При помощи фосфорной кислоты при температурах ниже 300° С получаются правильные полимеры, а свыше этой температуры — комбинированные полимеры. С фтористым водородом при любых условиях получаются комбинированные полимеры [371]. Сложный полимер образуется также при термической полимеризации, которая имеет место при несколько более высокой температуре. Сравнение высокотемпературной термической полимеризации п 1олиыеризации, инищшрованной фосфорной кислотой, приведено в табл. И-17. Данные таблицы показывают, в каких размерах олефиновые полимеры превращаются в парафины, нафтены и ароматику. [c.110]

В области высоких концентраций растворы содержат фосфорные кислоты различной степени гидратации орто-, ниро-, мета- и ряд полифосфорных кислот. [c.627]

В производстве пропилбензолов алкилированием бензола с пропиленом в присутствии мягких катализаторов, таких как трифто-ристый бор и фосфорная кислота, двузамещенные продукты главным образом являются орто- и иа/ а-изомерами [510, 511]. При алкилировании толуола с метилхлоридом в присутствии сильного катализатора (хлористого алюминия) при температурах от О до 40° С также получаются предпочтительно орто- и пара-изомеры, но при 50—100° С наблюдается больший выход мета-изомера [512]. Последний получается в количествах, намного превосходящих те, что достигаются в равновесной смеси при такой температуре. Изучение ксилольной изомеризации в присутствии [c.125]

Выполнение. В стакан на объема налить воды. Ссыпать в воду оксид фосфора (V) с ложечки. Происходит бурная реакция слышится шипение, вода в стакане делается мутной из-за образующихся частиц мета-фосфорной кислоты, которые постепенно растворяются. Прибавить в стакан несколько капель метилового оранжевого цвет раствора розовый. [c.151]

Опыт 6. Получение мета- и ортофосфорной кислот, а. Смыть полученный фосфорный ангидрид в пробирку небольшим количеством воды и разделить раствор на три части.Написать реакцию взаимодействия фосфорного ангидрида с водой. [c.185]

Все другие фосфорные кпслоты представляют собой продукты соединения тетраэдров РО4. В большинстве своем эти кислоты пе выделены в свободном состоянии, а и шестны в виде смесей, в водных растворах илн в виде солей. В зависимости от способа соединения групп РО4 в фосфатные комплексы эти кислоты разделяются на полифосфорные и метафосфорные кислоты. Полифос-форные кислоты и их соли — пол н фосфа ты — построены из цепочек —РО3—О—РО3—. В метафосфорпых кислотах и их солях— мета фосфатах — тетраэдры РО4 образуют кольца. [c.422]

Мышьяковая кислота H3ASO4 при обычных условиях находится в твердом состоянии она хорошо растворима в воде. По силе мышьяковая кислота почти равна фосфорной. Соли ее — арсенаты — очень похожи на соответствующие фосфаты. Известны также мета- и димышьяковая кислоты. При прокаливании мышьяковой кислоты получается оксид мышьяка Y), или мышьяковый ангидриду AS2O5 в виде белой стеклообразной массы. [c.447]

Способ основан, как было указано выше, на поглощении непредельных и ароматических углеводородов серной кислотой удельного веса 1,84, к которой прибавлен фосфорный ангидрид. Так как серная кислота при действии на крекинг-бензин, с одной стороны, дает продукты полимеризации, растворимые в бензине, и, с другой стороны, переводит в кислотный слой часть метано-нафтеновых углеводородов, то казалось бы, что применять описываемый способ не имеет смысла. [c.506]

Стекло отличается высокой химической стойкостью по отношению ко всем химическим реагентам, за исключением плавиковой кислоты, концентрированных растворов щелочей и при повышенных температурах (250° для кварцевого стекла) фосфорной кислоты. По интенсивности разрушающего действия реагенты могут быть расположены в следующий ряд по убывающей степени плавиковая кислота->-фосфорная ки-слота- растворы щелочей- растворы карбонатов щелочных метал-лов-жислоты- вода. Хлор, бром, йод не действуют на кварцевое стекло даже при температуре 500°. [c.126]

Соединения пятивалентного ванадия во многих отношениях аналогичны соединениям пятивалентного фосфора. Кислотный окисел V2O5 образует кислоты, аналогичные мета-, пиро- и орто-фосфорным кислотам. Соли этих кислот называются ванадатами. [c.392]

На рис. 19 изображена схема этого процесса. Поскольку степень превращения этилена за один проход мала, в системе приходится создавать его рециркуляцию. Смесь этилена с парами воды подогревают до рабочей температуры и пропускают через слой катализатора в направлении сверху вниз. Выходящие из реактора газы промывают разбавленным раствором едкого натра для очистки от следов фосфорной кислоты, после чего большую часть этилового спирта конденсируют. Остаток его отмывают от рециркулирующих в системе газов водой в скруббере. Часть рециркулирующего газа выводят из системы, чтобы предотвратить накопление в ней инертных примесей, метана и этана. [c.147]

Пример. Для фосфорной кислоты цри титровании ее с индикатором мети>-лоным красным 2=1, а при использовании в качестве индикатора фенолфталеина 2=2. Йодноватая кислота НЮз может реагаровать как одноосновна кислота (г=1), а также как окислитель с присоединением шести электронов (2==6). [c.118]

Угольный ангидрид (углекислота) СОа Окись углерода СО Кислота фосфорная орто-Н3РО4 Кислота мета-(НРОз) [c.416]

Фосфорный ангидрид РгО и фосфо Я1ые кислоты. Фосфорный ангидрид Р2О5 — твердое белое снегообразное вещество. На воздухе Р2О5 энергично притягивает влагу и расплывается, поэтому он применяется в качестве сильного водоотнимающего вещества. При взаимодействии фоофор-його ангидрида с холодной водой получается сначала мета-фО( форная кислота НРОв, которая, присоединяя дополнительно воду (при нагревании или долгом стоянии), йере- [c.206]

В промышленности фосфорную кислоту получают двумя мете дами экстракционным и термическим. В основе экстракционног меюда лежит обработка природных фосфатов серной кислотой [c.422]

Образующуюся фосфорную кислогу отфильтроиывают от суль фата кальция и концентрируют выпариванием. Термический мето состоит в восстановлении природных фосфатов до свободного фос фора с последующим его сжиганием и растворением образую щегося фосфорного ангидрида в воде. Получаемая по этому методу термическая фосфорная кислота отличается более высокой чистотой и повышенной концентрацией. [c.422]

Фосфор в виде простого вещества существует в трех формах (аллотропных модификациях) - белый, красный, черный. Бельсй фосфор химически очень активен, легко взаимодействует с кислородом, галогенами, многими металлами. С кислородом фосфор образует оксиды Р/ О , Рз Оз. Им соогвектвуют орго-и мета-фосфорная кислоты (Н Р О. и НР Оз) и фосфористая кислота НР О Наиболее важной является ортофосфорная По способности к диссоциации она относится к кислотам средней силы. [c.82]

Лишь при дегидратации под давлением с фосфорной кислотой, и то в количестве 3%, Уайтмору и Менье удалось получить нормальный продукт дегидратации. Метил-этил-неопептил-карбинол при дегидратации давал главным образом нормальный продукт (за счет этильной группы) — 2,2,4-триметил-гексеп-4. [c.54]

Длп второй стадии процесса предложены разные гетерогенные катализаторы кислотного типа (фосфорная кислота на носителях, фосфа гы, силикагель и др.), причем реакцию осуществляют в газовой фазе при 250—400 °С. Для компенсации эндотермичности реакции разбавляют диоксан перегретым водяным паром, который служит аккумулятором тепла и, кроме того, способствует повышению селективности реакции. Степень конверсии диоксана на этой стадии составляет ж 90% при селективности по изопрену 83— 84% (остальное — главным образом изобутилен, немного метил-мас.пяпого альдегида и других высококипящих веществ). [c.557]

Представлены экспериментальные данные по ароматизации оксимов 4,4-диметил-и 4-метил-4-этилциклогекс-2-ен-1-онов под действием безводной фосфорной кислоты и уксусного ангидрида. Установлено, что оба оксима образуют ацетанилиды с перегруппированным углеродным скелетом, причем этильная группа перегруппировывается легче, чем метильная. На основании этих результатов с привлечением литературных данных высказано предположение о протекании реакции Соммлера-Вольфа через промежуточное образование --комплексов. [c.188]

Наиболее важными производными этих нитроспиртов являются тринитрат триметилолнитрометана и динитрат 2-метил-2-нитро-1,3-пропандиола, имеющего строение Н02ССНз(СНа0Н)2, которые обладают взрывчатыми свойствами. Нитроспирты превращали также в эфиры фосфорной и органических кислот, с тем чтобы получать пластификаторы. [c.95]

Метил-2-пирролидон Нитробензол Бензонитрил 1,2-Дихлорэтан Ацетофеион Метилэтилкетон Хлористый метилен Тетраметилмочевина Гексаметилтриамид фосфорной кислоты (гексамета-пол) [c.246]

При взаимодействии фосфорного ангидрида с водой могут образоваться мета - ( НЮз), пиро - ( Н4Р2О7) или орто - (Н3ГО4) фосфорные кислоты. Напишите уравнения реакций их образования. [c.14]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислота фосфорная, мета: [c.267] [c.634] [c.24] [c.884] [c.559] [c.277] [c.206] [c.159] [c.541] [c.618] [c.88] [c.292] [c.105] [c.122] [c.136] [c.42] [c.426] [c.416] [c.419] [c.240] [c.156] [c.1113] [c.107] [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология