Отделение и разделение хлора отделение хлорид-ионов

Полнота разделения элементов методом ионного обмена определяется степенью переведения разделяемых элементов в разноименные заряженные ионы. Например, при отделении благородных металлов в виде комплексных хлоридов-анионов (см. методику ниже) нужно точно соблюдать указанную концентрацию ионов хлора, в противном случае неблагородные металлы тоже могут образовывать комплексные анионы. [c.257]

Сущность процесса удаления солей из воды электродиализом состоит в следующем. Если в среднее отделение ванны, разделенной диафрагмами на три отделения (рис. 6.22, а), залить воду, содержащую растворенные соли, например хлорид натрия, а в крайние отделения, залитые чистой водой, поместить электроды и в.ести электролиз, то анионы будут переноситься током в анодное пространство. На аноде будет выделяться, кислород и хлор и образовываться кислота (пропорционально количеству выделившегося кислорода). Одновременно катионы переносятся в катодное пространство. На катоде будет выделяться водород и образовываться щелочь. По мере прохождения тока концентрация солей в среднем пространстве снижается. Однако по мер,е увеличения щелочности и кислотности в камерах с электродами, в процессе переноса начинают в большей степени принимать участие Н- и ОН-ионы, образующие в среднем пространстве воду. Это приводит к замедлению переноса ионов соли. Если в среднее пространство не было обратного поступления ионов, то 1 Кл прошедшего электричества позволит удалить из средней камеры 1 г-экв электролита. В практических условиях часть тока будет расходоваться [c.175]

При высокой кислотности большие количества хлоридов препятствуют извлечению ртути. При кислотности, равной 1 н., ртуть все еще извлекается полностью даже при концентрации иона хлора, равной 0,2 н. Это позволяет отделять ртуть от меди, если только соотношение элементов Си Н не слишком большое,. Разделение проводится фракционным путем, т. е. последовательно встряхивают кислый анализируемый раствор с небольшими порциями разбавленного раствора дитизона до тех пор, пока окраска последнего экстракта не будет оставаться зеленой или не приобретет красно-фиолетовую окраску дитизоната меди(П). Для отделения от меди лучше использовать раствор дитизона в хлороформе, а не в четыреххлористом углероде, так как первый хуже извлекает медь из растворов минеральных кислот . Небольшие количества ртути (10—50у) можно удовлетворительно [c.559]

Остальные методы определения бромид-ионов в присутствии хлоридов и иодидов предполагают разделение смеси в той или иной форме. Один из методов основан на взвешивании осадка AgBr после его отделения от других галогенидов методом селективного осаждения возможности этого метода уже обсуждались в главе IV. В другом методе [342] смесь галогенидов серебра окисляют бихроматом калия в среде конц. H2SO4, отгоняют хлор и бром при пропускании тока воздуха через раствор. Затем образовавшийся иодат восстанавливают до иодида действием сульфита натрия, осадок AgJ отфильтровывают и взвешивают, а к фильтрату добавляют KJ для осаждения того количества ионов Ag+, которое эквивалентно содержанию Вг" + С1 в исходной пробе. [c.73]

В приводимых ниже методах анализа и разделения предполагается, если нет других указаний, что платиновые металлы и золото находятся в виде хлоридов или, точнее, в виде хлорокислот.. Платина, например, в растворах образует хлоре платиновую кислоту HaPt lg и в реакциях ведет себя как часть комплексного аниона. При анализе металлов платиновой группы и золота исходные растворы чаще всего содержат именно эти соединения. Поэтому в основе методов разделения обычно лежат реакции, свойственные этим комплексным анионам или ионам, образующимся в результате разложения таких комплексов. В отдельных случаях при анализе используются также и другие соединения этих металлов. Так, например, при отделении рутения дистилляцией или при отделении родия от иридия восстановлением солями титана (III) целесообразнее оперировать с растворами, в которых эти металлы находятся в виде сульфатов, а для успешного отделения многих неблагородных металлов от платиновой группы гидролитическим осаждением прибегают к предварительному переведению платиновых металлов в комплексные нитриты. [c.406]

Другие способы разделения С1 Вг - и J - ионов. Иодиды от хлоридов отделяют окислением их в кислой среде нитритом натрия или сульфатом железа 111) и отгонкой выделяющегося элементарного иода. Иодиды также отделяют от хлоридов и бромидов в виде иодида палладия PdJ , нерастворимого в воде и в разбавленной соляной кислоте. При окислении смеси галогенидов серебра бихроматом в сернокислой среде и нагревании на водяной бане улетучиваются хлор и бром иодид окисляется в иодат, который при действии NaaSOg восстанавливается в иодид, образующий с ионами Ag+ желтый осадок AgJ. Для отделения Вг - от С1 -ионов применяют окисление бииодатом калия KH(JOg)2, окисляю- [c.484]

Лучшим методом отделения от мешающих ионов является окисление бромида до брома с последующей отгонкой в токе воздуха, азота или двуокиси углерода. Для разделения хлоридов, бромидов и иодидов часто применяют селективное их окисление [1, 2]. Легче других окисляется иодид, в среде фосфорной кислоты (pH 1) его можно окислить перекисью водорода до иода и отделить отгонкой. Бромиды окисляются до брома азотной кислотой при ее концентрации (1 3) —(1 6). В этих условиях ионы хлора не окисляются. Удобным методом отделения брома и иода является экстракция их четыреххлористым углеродом, хлороформом и другими органическими растворителями [3]. В присутствии хромовой кислоты, цианидов и разбавленной серной кислоты бромид образует летучий бромциан СМВг. Эта реакция применена для отделения бромида [4]. Кроме того, описаны ионообменные-методы разделения галогенид-ионов [б], а также методы осаждения бромидов ионами серебра. [c.320]