Реакции азотной кислоты брома

Напишите уравнения реакций п-крезола а) с раствором щелочи и раствором гидрокарбоната, б) с бензилбромидом в растворе щелочи, в) с уксусным ангидридом, г) с бромной водой и бромом в четыреххлористом углероде, д) С разбавленной азотной кислотой при 20 °С и нитритом натрия (в разбавленной серной кислоте). [c.267]

Кислотное разложение в присутствии окислителя. Этот способ применяют для определения серы в различных сульфидных минералах, например в пирите Р еЗ,. Навеску пробы разлагают смесью азотной и соляной кислот или азотной кислоты и брома. При этом железо переходит в раствор в виде хлорного илп азотнокислого железа, а сера окисляется до шестивалентной. Так, например, реакцию между пиритом и смесью азотной кислоты с бромом можно выразить уравнением [c.159]

Для молекулярного кислорода характерны реакции окисления-восстановления. Почти все реакции окисления кислородом протекают с выделением энергии. Однако при комнатной температуре молекулярный кислород довольно инертен. Например, он менее сильный окислитель, чем иодат, бром, азотная кислота или ионы [Ре(Н20)б] +. [c.477]

Какие вещества образуются при взаимодействии имидазола со следующими реагентами 1) разбавленной серной кислотой, 2) концентрированной серной кислотой, 3) азотной кислотой в смеси с концентрированной серной кислотой, 4) бромом Чем можно объяснить, что галогенирование азолов в отсутствие сильной кислоты проходит значительно легче, чем реакции нитрования и сульфирования сильными кислотами [c.224]

При прибавлении галоидов при температурах нитрования галоидалкилы диссоциируют, а образующиеся галоидводороды окисляются азотной кислотой с образованием свободных галоидов, которые и являются источником образования новых алкильных радикалов. Действительно, добавки небольших количеств хлора или брома при таких реакциях нитрования оказывают заметное положительное влияние. [c.81]

Бензол и ряд его гомологов, а затем и большая группа других соединений вскоре после их открытия были выделены в группу ароматических соединений, так как обладали особыми, ароматическими свойствами. Вопрос о причинах этих свойств почти со времени создания Бутлеровым теории химического строения — один из важнейших в теоретической органической химии. Главное затруднение было в том, что формула бензола указывает на высокую ненасыщенность, которая не обнаруживается в реакционной способности этого соединения. Бензол не обесцвечивает бромную воду, не окисляется раствором перманганата, не присоединяет серную кислоту. Лишь в особых и достаточно жестких условиях можно провести реакцию между бензолом и бромом, серной или азотной кислотой, причем в результате этих реакций происходит замещение атомов водорода, а не присоединение, характерное для олефинов. Другая особенность, отличающая ароматические соединения от олефинов,— их высокая устойчивость, способность образоваться даже в жестких пиролитических процессах и сравнительная трудность протекания реакций окисления. Наконец, весьма характерными являются свойства некоторых производных ароматических соединений. Так, ароматические амины менее основны, чем алифатические. При реакции с азотистой кислотой [c.12]

Напишите уравнення реакций хлорбензола 1) с концентрированной азотной кислотой в присутствии серной кислоты и 2) с бромом в присутствии алюминия. [c.153]

Какие дизамещенные производные образуются при действии на нафталин двумя молями следующих реагентов 1) концентрированной серной кислотой (при 80 и 160°С), 2) азотной кислотой, 3) бромом Составьте уравнения реакций и назовите полученные вещества. [c.211]

Трополоны обладают фенольными свойствами (положительная реакция с хлорным железом) и по своей кислотности (рК 7) занимают промежуточное положение между фенолом и уксусной кислотой. Они вступают в реакции замешения с бромом и азотной кислотой и сочетаются с диазотированными аминами. Их енольная гидроксильная группа легко алкилируется (диазометаном), но ацилируется с некоторым трудом. Трополоны устойчивы к окислению перманганатом калия и нелегко гидрируются они не проявляют явных кетонных свойств, хотя после полного или частичного гидрирования кетогруппа реагирует нормально. Вероятно, отсутствие кетонных свойств, а также кислотный характер и устойчивость к ацилированию объясняются тем, что трополон являет- [c.493]

Приведите уравнения реакций между следующими веществами 1) л-бромбензальдегидом и азотной кислотой (Н2504), 2) бензальдегидом и бромом (А1), [c.176]

Напишите уравнения реакций, протекающих при действии на нафталин 1 молекулы а ) хлора б) брома в) азотной кислоты (в виде нитрующей смеси). Объясните реакции. Назовите образующиеся соединения. [c.91]

Соединения закиси таллия бесцветны и большинство из них растворимо в воде. Сульфид, хлорид, бромид, иодид и хромат в воде не растворимы. Закись таллия представляет собой тем ный порошок ее водный раствор имеет щелочную реакцию и с жадностью поглощает двуокись углерода иэ воздуха. Кипячение с азотной кислотой не окисляет соли закиси таллия, но при действии царской водки, хлора и брома происходит окисление их в соли трехвалентного таллия. [c.620]

Некоторые, /пре/и-бутилбензолы вполне доступны трет-бутш-фенолы, как отмечалось выше, можно легко синтезировать, трет-Бутильную группу можно ввести в углеводороды действием трет-бутанола или /пре/п-бутилхлорида в присутствии кислот Льюиса [52, 58, 591. Блокирующая группа может быть удалена пиролизом или, что удобнее, нагреванием в бензоле с треххлористым алюминием, что ведет к переалкилированию. Для переалкилирования требуются более жесткие условия, чем для реакции Фриделя — Крафтса. Поэтому моно-трй/п-бутилбензол можно ацилировать без отщепления блокирующей группы, тогда как при ацилировании п-ди-трй/п-бутилбензола образуется м-трет-бутилацетофенон [601. трет-Бутил бензолы можно вводить в самые разнообразные реакции. Впрочем, отмечено много случаев отщепления или замещения трет-бутильных групп в реакциях с участием треххлористого алюминия, фтористого водорода, азотной кислоты, брома или хлористого сульфурила (см. 160а]). [c.201]

Тип. III. Ядро фурана имеет два а-заместителя, оба одинаковые и отрицательные. Никаких вопросов, связанных с ориентацией, в этом случае не возникает. Исходные дизамещенные соединения вполне устойчивы благодаря присутствию отрицательных групп. Вообще говоря, дальнейшее замещение невозможно. На фуран-2,5-дикарбоновую кислоту не действуют такие реагенты, как царская водка, дымящая азотная кислота, бром, дымящая серная кислота [111]. Однако не все подобные фурановые соединения с отрицательными заместителями инертны к реакции замещения. Так, 2,5-ди-фенил-З-метилфуран бронируется с образованием 4-бромпроизводного XIII [47]. Здесь активирующее влияние метильной группы на соседнее -положе-ние, очевидно, достаточно сильно и замещение происходит в -положение ядра фурана, но не в фенильный радикал. Положение, занимаемое бромом, доказывается реакциями XIII—XV. [c.121]

Арсенид галлия рекомендуется растворять при нагревании в смесн 8 М хлороводородной кислоты, брома и четыреххлористого углерода. При этом мышьяк улетучивается, а галлий экстрагируют из хлороводородной кислоты диизопропиловым эфиром [5.1871, 5.1872]. Четыреххлористый углерод разбавляет бром н тем самым способствует спокойному протеканию реакции. Раствором брома в метаноле последовательно снимают два тонких слоя одинаковой толщины с подложек кремния и арсенида галлия [5.1873]. Сперрилит PtAsa можно окислить смесью азотной кислоты, брома и бромида калия [5.1874]. [c.265]

Трополон об.ладает ярко выраженным ароматическим характером. Это явствует, в частности, из того, что, подобно бензолу и его производным, он очень легко вступает в реакции замещения. Так, при действии брома он образует трибромзамещенное соединение, при действии азотистой кислоты — нитрозотрополон, а при действии азотной кислоты — нитротрополон с солями феиилдиазония он сочетается с образованием фенилазотрополона. [c.915]

Напишите уравнення реакций, протекающих при действии а ) 1 молекулы брома на п-фенолсульфокис-лоту б) 1 молекулы хлора на о-нитрофенол в) 1 молекулы азотной кислоты (реакция нитрования) на резорцин (л-ди-оксибензол). Объясните реакции. Назовите образующиеся соединення. [c.97]

Предскажите ориентацию в следующих реакциях а) 1-метилнафта-лин + бром б) 2-нафтойная кислота + азотная кислота в) 1-нафтол + серная кислота. [c.47]

Бахман с сотрудниками [185], детально изучив иарофазпое нитрование пропана азотной кислотой в присутствии кислорода и галоидов (хлора и брома), нашли, что конверсия азотной кислоты в нитропарафины при этом увеличивается примерно в 3 раза по сравнению с нитрованием без этих добавок. Однако при нитровании пропана и бутана азотной кислотой в присутствии одного кислорода конверсия возрастает далеко не в такой степени, как это указано в работе Хасса и Александера. При нитровании в присутствии галоидов в продуктах реакции содержатся хлористый водород и га-лоидпарафины. [c.579]

Фруктоза является восстанавливающим сахаром и образует кетогруппы фенилгидразон, фенилозазон, п-бром-фенилгидразон, меркаптали, ацетали и др. Фруктоза по сравнению с глюкозой более лабильна к кислотам, основаниям и температуре. Она быстро подвергается деструкции. При кипячении в нейтральном спиртовом растворе образует смесь из примерно семи веществ. Восстановление карбонильной группы приводит к смеси эпимерных полиолов. Окисляется азотной кислотой, кислородом воздуха [60]. При нагревании фруктозы с резорцином и соляной кислотой образуется красное (реакция Селиванова), с мочевиной — синее, с барбитуровой и тиобарбитуровой кислотами — розовое окрашивание. При ацилировании фруктозы получают, в зависимости от условий реакции, разной степени ацилированные производные. [c.127]

Исследование влияния различных материалов и катализаторов на процесс парофазного нитрования привело к заключению, что положительное каталитическое действие наблюдается лишь при добавке галоидов — хлора и брома [185]. Такие вещества, как силикагель, железо, медь, свинец, окислы этих и других тяжелых металлов, снижают конверсию азотной кислоты в нитропарафипы. Снижение конверсии наблюдается также при проведении процесса в реакторе из нержавеющей стали типа 18-8, но это действие стали может быть устранено пассивацией внутренних стенок реактора нанесением на них нитратов щелочных металлов. Материалами, не влияющими заметно на реакцию нитрования, являются стекло, кварц, золото, платина [174], но этот список представляется неполным. [c.584]

Михаил Иванович Коновалов (1858—1906) окончил в 1884 г. Москов ский университет. В 1896—1899 гг.—профессор Московского сельскохозяйственного института, с 1899 г.—профессор Киевского Политехнического инсти-гута. Первые работы М. И. Коновалова были посвящены изучению природы кавказской нефти. Он разработал методы выделения, очистки и получения различных производных нафтенов (стр. 545), изучал действие брома и бромистого алюминия на нафтены. В 1888 г, Коновалов открыл нитрующее действие разбавленной азотной кислоты при нагревании ее с предельными углеводородами (стр. 358). Исследования в этой области он обобщил в докторской диссер гации Нитрующее действие азогной кислоты на углеводороды предельного ха рактера (1893). Предложенный им метод позволил получить и исследовать многочисленные новые нитросоединения. М. И. Коновалов разработал способ получения из нитросоединений оксимов (стр. 194), спиртов, альдегидов и кетонов, Он использовал также реакцию нитрования для определения строения углеводородов, создал метод разделения нитросоединений и их очистки [c.56]

Тиофен устойчив к нагреванию. По многим свойствам он очень напоминает бензол, но отличается от последнего сравнительно легкой окисляемостью при реакции с хлорноватистой кислотой, азотной кислотой и др. В этом отношении тиофен похож на фу-рановые соединения. Ароматический характер тиофена проявляется в различных реакциях замещения. Соблюдая некоторые предосторожности (разбавление инертными растворителями, охлаждение), действием хлора и брома можно получить а-галоид-производные тиофена. При нитровании и сульфировании в мягких условиях образуются соответственно а-нитротиофен и а-суль-фотиофен. [c.584]

При наличии наложения ников вторичных и первичных алкилбромидов (например, 2-бромбутана и 1-бром-2-метилпропана) вторичный алкилбромид может быть легко выделен при помощи трех последовательных реакторов, включаемых перед газохроматографической колонкой. В нервом реакторе, содержащем AgNOз, сначала происходит превращение 2-бромбутана в бутен-1 и бутен-2. В следующем реакторе олефины абсорбируются серной кислотой это делается для того, чтобы избежать наложения их пиков на ники других алкибромидов. Третий реактор содержит вторичный фосфат натрия и служит лишь для удаления из реакционной смеси образующейся азотной кислоты. Первичный алкилбромид (нанример, 1-бром-2-метилпро-пан) проходит без изменения в газохроматографическую колонку. Описанная реакция превращения алкилбромидов носит селективный характер для всех вторичных и третичных алкилбромидов, в то время как первичные бромиды не вступают в реакцию. [c.245]

Бромирование бромом в кислотах в присутствии соответствующей соли серебра (I), очевидно, протекает с участием положительно заряженных частиц, поскольку в реакцию вступают ароматические соединения, которые обычно не являются реакционноспособными. Пригодными бромирующими системами являются бром в сочетании с нитратом серебра (I) в азотной кислоте или сульфатом серебра (I) в серной кислоте. Неизвестно, принимает ли участие в процессе Вг+ или же ионы типа AgBг2 либо Вг ЗОз. [c.377]

К фильтрату добавляют 45 мл насыщенного раствора оксалата аммония и при pH 7 действием аммиака осаждают кальций. Нагревают до кипения, вновь пропускают H2S (через горячий раствор), оставляют для отстаивания на ночь и фильтруют на следующее утро. Азотной кислотой устаиавливают pH 3. Добавляют 2—3 мл брома для окисления железа и марганца. Избыток брома удаляют кипячением. Затем с помощью аммиака опять создают щелочную реакцию раствора (pH 8), непродолжительное время пропускают сероводород и через несколько часов фильтруют. Фильтрат вновь подкисляют азотной кислотой (pH 3), нагревают до кипения и снова фильтруют. Полученный раствор Sr (N03)2 в достаточной степени очищен от примесей тяжелых металлов. [c.997]

Выполнение реакции. 100 см азотной кислоты (уд. в. 1,4) покрывают слоем раствора 25 г соответствующего углеводорода в 100 см (примерно) бензина при хорошем охлаждении прибавляют в течение 2—3 час. избыток бролщстой серы затем бензиновьй раствор отделяют и для удаления невошедшего в реакцию брома и окислов азота встряхивают с раствором едкого кали. Затем удаляют бензин, перегоняют с водяным парс.ч бромпроизводное и фракционируют его над едки.м кали. [c.405]

Применение азотно кислоты в качестве окислителя ограничено ее иовыщенной агрессивностью и различными путями течения электрохимических реакций. Бром и хлор —также сильные окислители с выгодными термо- [c.343]

В качестве слабых окислителей применяют аммиачный раствор окиси серебра [А (МНз)2]ОН, называемый реактивом Толленса, реактив Фелинга, представляющий собой смесь гид- .ххжиси двухвалентной меди с калий-натрий-таргратом (калий, натриевой солью винной кислоты) разбавленный раствор азотной кислоты раствор брома в воде (бромная вода). При использовании реактива Толленса, помимо альдоновых кислот, образуется металлическое серебро, осаждающееся на поверхности реакционного сосуда поэтому реакция называется "реакцией серебряного зеркала" и служит качественной реакцией на альдегидоспиргы. В качестве теста на альдозы используется и реактив Фелинга, при реакции с которым выпадает нерастворимый в воде осадок красновато-коричневой закиси меди. [c.85]

При лрокаливании никелевых солей с карбонато.м натрия на древесно.м угле получается серая чешуйка металлического никеля. Реакцию лучше всего выполнять на обугленной (содовой) палочке по способу, приведенному на стр. 89. Получающийся таким путем металл по.мещают на кусочек фильтровальной бумаги, растворяют в азотной кислоте, прибавляют каплю концентрированной соляной кислоты и осторожно высушивают бумагу, передвигая ее над пламенем. В присутствии никеля бумага окрашивается в зеленоватый цвет (при очень мало.м количестве никеля бу.мага бесцветна) или в синеватый при наличии также и. кобальта. Если теперь пятно смочить едки.м натром или кали и подвергнуть его действию паров брома (выделяемых из широкогорлой склянки при взбалтывании в ней небольшого количества бромной воды), то в присутствии никеля или кобальта образуется черное пятно, обусловленное образование.м гидроокиси трехвалентного металла (стр. 264). Часто почернение вначале не происходит в этом случае бумагу смачивают еще раз едким кали и снова обрабатывают бромом. На этот раз пятно, если никель присутствует, окрасится в черный цвет. [c.265]

Хотя тиофен не изменяется при кипячении с натрием (этот процесс используют для очистки тиофена), однако он разлагается калием с образованием сульфида. Перекись водорода частично разлагает тиофен с образованием серной кислоты. Иодистоводородная кислота при 140° превращает тиофен в серу, сероводород и другие продукты реакции. При длительном контакте с концентрированной серной кислотой тиофен разлагается с образованием сернистого газа. Гидроокись таллия превращает тиофен в янтарный альдегид, который в ходе реакции окисляется до янтарнокислого таллия [24]. Дымящая азотная кислота взаимодействует с тетрабромтиофеном, давая диброммалеиновую кислоту [25]. 2-Бром- или 2-иодтиофен дают с пиперидином при 200—240° вещество, которое при гидрировании превращается в 1,4-ди-пиперидинбутан [26]. [c.169]

Различные реакции. Атом галогена у углерода в силии-триазоле менее реакционноспособен, чем в вицинальном триазоле. При кипячении в 20%-ном растворе едкого натра 3-иод-1,2,4-триазол не изменяется [282]. Действие дымящей азотной кислоты на 3-бром- или З-иод-1,2,4-триазол вызывает образование нитрата триазола, тогда как З-хлор-1,2,4-триазол не вступает в реакцию [2821. При нагревании З-хлор-1,2,4-триазолов с фосфором и иодистым водородом в течение 5 час при 160° получаются соответствующие триазолы [188]. Образование 5-окси-7-метил-1,2,8-триазаиндолизина (XXIV) из 3-бром-1,2,4-триазола и амида ацетоуксусной кислоты в кипящем этаноле требует замещения атома брома. Предположение [289], что 3-амино-1,2,4-триазол является промежуточным продуктом (см. стр. 342), находится в противоречии с инертностью галогенпроизводных -триазолов. [c.345]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология