Нейтрализация и вытеснение

Таким образом, существует две области количественных взаимодействий сильных оснований со смесями кислот и солей слабых оснований, соответствующих различной последовательности прохождения реакции нейтрализации и вытеснения. [c.88]

Реакция нейтрализации и вытеснения [c.219]

Эти примеры помогают уяснить связь между нейтрализацией и вытеснением, о которой упоминалось в начале гл. VI. Нейтрализация.— образование координационной ковалентной связи между первичной кислотой и первичным основанием. Реакция, выраженная уравнением (12), есть реакция нейтрализации, но мы видим, что в случае участия [c.131]

I. Реакции нейтрализации и вытеснения, в которых принимает участие водород карбоксильной группы. [c.204]

Построение теоретических кривых титрования двухкомпонентных смесей кислот и солей слабых оснований или оснований и солей слабых кислот показало, что последовательность реакций нейтрализации и вытеснения зависит от суммы рКа и рКь, характеризующей электролиты. Сумма р/Са и р/Сь обусловливает величины равновесных концентраций недиссоциированных молекул слабой кислоты и слабого основания в любой момент титрования. Показано, что при титровании 0,1 н. растворов дифференцированное определение компонентов возможно, если (р/Са + р/Сь) 12 или 16. В первом случае сначала протекает реакция нейтрализации, а затем вытеснения, во втором наблюдается обратная последовательность. [c.154]

Критерии кондуктометрического анализа двухкомпонентных смесей кислотного и основного характера нашли подтверждение в практике 90, 91, 201—203]. Опыты подтвердили, что последовательность реакции нейтрализации и вытеснения зависит от суммы рКа и р/Сь, характеризующей смесь. [c.156]

Например, в смесях с сильными кислотами дифференцированно титруется муравьиная кислота, а в смесях с сильными основаниями — пиперидин. В среде диоксан — вода изменятся значение суммы р/Со и рХь, обусловливающее последовательность прохождения реакций нейтрализации и вытеснения. Поэтому открываются новые возможности анализа двух-, трех-, четырех- и пятикомпонентных смесей кислот и солей слабых оснований или оснований и солей слабых кислот. При этом дифференцированное титрование веществ возможно, когда сумма [c.199]

Следовательно, сумма рКа. и рКъ может служить критерием последовательности протекания реакций нейтрализации и вытеснения. Если величина суммы р/(а и р Сь находится в области 12 16, параллельно протекают обе реакции и дифференцированное титрование компонентов смеси невозмончно. [c.56]

Если соль образована слабым основанием, после реакции нейтрализации протекает реакция вытеснения. В тех случаях, когда кислая соль образована слабым основанием и сильной кислотой, переход от реакции нейтрализации к реакции вытеснения фиксируется резким изломом кривой титрования, если гидролиз соли незначителен. Это наблюдается, когда р/Сь слабого основания при титровании 0,1 н., 0,01 н, и 0,001 и. растворов солей соответственно меньше 9, 8 и 7 (рис. 65, кривые 2—13). Возможность последовательного проведения реакций нейтрализации и вытеснения при титровании кислых солей слабых кислот зависит от суммы рК а кислоты и р/(бслабого основания,образующих соль. Если >К"а -Ь рКь) 12, первый излом кривой резкий (рис. 66, кривые 2—10). Количественное вытеснение слабых оснований в кислых солях лимитируется величиной рКь независимо от силы кис- [c.147]

Кривые первой группы имеют один излом, соответствующий нейтрализации ионов Н+ или НАп". Количественное вытеснение слабого основания при этом не наблюдается. Кривые второй группы характеризуются двумя изломами, фиксирующими окончание реакции нейтрализации и вытеснения. Кривые третьей группы опять имеют один излом, соответствующий окончанию обеих реакций. Кондуктометрическое определение указанных гидросульфатов и гидротартратов возможно во всех случаях, так как при расчетах можно использовать либо первую точку эквивалентности, либо вто-. РУЮ. [c.148]

На рис. 73 представлены кривые хронокондуктометрического титрования раствором NaOH смесей 0,075 н. растворов гидрохлорида гидроксиламина (рКь = 8,03) с одноосновными кислотами различной силы. Как видно из рис. 73 (кривые 1—10), если сумма рКа кислоты, входящей в смесь, и р/Сь гидроксиламина меньше 12, сначала наблюдается реакция нейтрализации кислоты, а затем вытеснения гидроксиламина. Кондуктометрические кривые при этом имеют два излома. Изменение электропроводности растворов при нейтрализации кислот носит различный характер, соответствующий их силе. Вытеснение гидроксиламина сопровождается понижением электропроводности, что свидетельствует о том, что подвижность его катионов выше подвижности катионов натрия, заменяющих их в процессе реакции. С увеличением значения суммы рКа и р/Сь первый излом кондуктометрических кривых закругляется, а затем совсем не обнаруживается. Примером смесей, при титровании которых реакции нейтрализации и вытеснения протекают параллельно, могут служить смеси гидрохлорида гидроксиламина с уксусной кислотой, 8-динитрофенолом и п-нитрофенолом, для которых значения р/Са + р/Сь равны соответственно 12,73 13,53 и 15,28 (кривые 11—13). Кривые титрования смесей, характеризующиеся более высоким значением суммы рКа и рКъ, опять имеют два излома. При этом сначала протекает реакция вытеснения, а затем нейтрализации. Понижение электропроводности раствора, характерное для вытеснения гидроксиламина, проис.ходит до первого излома кривой, а повышение электропроводности раствора, вызываемое нейтрализацией слабых кислот, — между пер- [c.156]

Специальные серии опытов проведены с целью изучения условий титрования смесей, характеризующихся (рКа + рКь) > 16. Подтверждено, что нижняя граница рКа кислот, образующих соли при титровании 0,075 н. растворов, может быть принята равной 6. Для исследования были взяты смеси натриевых солей различных слабых одноосновных кислот с анилином (р/Сь = 9,42). Кривые титрования смесей раствором НС1 показаны на рис. 78. В смеси с анилином определяются все соли, образованные кислотами с р/Са > 6 (кривые 5—14). Если соли образованы недостаточно слабыми кислотами — муравьиной, метакриловой,уксусной и у-Динитрофенолом, — кривые титрования смесей имеют один излом, указывающий окончание реакции нейтрализации и вытеснения (кривые 1—4). Характер изменения электропроводности раствора при взаимодействии солей зависит от степени их гидролиза. При значительном гидролизе соли кривая титрования подобна кривой, получающейся при нейтрализации смеси сильного и слабого оснований. Сильное основание в этом случае представляет продукт гидролиза. Примером служит кривая титрования смеси глицерата натрия с анилином (рис. 78, кривая 14). [c.162]