Водород карбоксильный

Так вот, атом водорода карбоксильной группы отделяется от нее в миллион раз легче, чем от гидроксильной группы фенола. Поэтому всякое органическое вещество, содержащее карбоксильную группу, обладает ярко выраженными кислотными свойствами. Такие вещества носят название карбоновых кислот. [c.153]

Комплексон HI, как и другие комплексоны, образует растворимые внутрикомплексные соли со многими металлами. При этом металл замещает атомы водорода карбоксильных групп —СООН, а также связывается координационной связью с атомами азота [c.337]

Эта сложная группа состоит из двух простых групп карбо-нильной = С = 0 и гидроксильной —ОН. Название карбоксил объединяет названия обеих групп. Водород карбоксильной группы обусловливает кислые свойства, а количество карбоксильных групп в молекуле кислоты определяет ее основность. [c.343]

Она является четырехосновной кислотой. При ионизации сначала отщепляются ионы водорода карбоксильных групп К = l,01 10 Ki == 2,14-10 . Отщепление ионов водорода, связанных с азотом, характеризуется значительно меньшими константами ионизации К = 6,92 х [c.152]

Угольную кислоту можно отнести к ряду карбонильных соединений. Замена в карбоновой кислоте алкильного радикала на акцепторную группу —ОН приводит к повышению подвижности атома водорода карбоксильной группы [c.122]

В этом соединении способность гидроксильного водорода карбоксильной [c.328]

Характерными, реакциями кислот являются замещение атома водорода карбоксильной группы катионом (образование солей карбоновых кислот) и этерификация при взаимодействии со спиртом [c.270]

Атом водорода карбоксильной группы можно заместить на металл [c.220]

I. Свойства по водороду карбоксильной группы в —СООН [c.234]

Это будет вызывать соответственный сдвиг в том же направлении остальных электронных пар, в том числе н свободной электронной пары гидроксильного кислорода. Испытывая недостаток электронов, этот кислородный атом будет стремиться компенсировать его, завладевая электронной парой, осуществляющей его связь с водородом. В результате этого водород карбоксильной группы увеличит свой положительный заряд, т. е. приблизится к состоянию ионизации — отщеплению в виде протона. Таким образом, электроноакцепторные заместители должны увеличивать степень диссоциации. Аналогичные рассуждения показывают, что электронодонорные заместители должны действовать в обратном направлении — уменьшать степень диссоциации соответственно замещенных бензойных кислот. Эти ожидания вполне оправдываются, как показывает таблица 12. [c.211]

Карбоксильная группа хотя и увеличивает кислотность атома Н соседней связи С—Н, но не имеет практического значения. Дело в том, что при взаимодействии с основанием в первую очередь отщепляется атом водорода карбоксильной группы. Образующийся карбоксилатный анион уже не оказывает активирующего действия на связи С—Н, поскольку для него характерен не —1-, а +/-эффект и, кроме того, он не способен к сопряжению со свободной электронной парой, которая могла бы появиться на соседнем атоме углерода при отщеплении протона. [c.114]

Щелочной катализ использовать нельзя, так как в этом случае прежде всего отщепляется атом водорода карбоксильной группы и образующийся анион вследствие своего отрицательного заряда не способен присоединить нуклеофил (спирт). [c.166]

Подвижность водорода карбоксильной группы. Диссоциация карбоновых кислот. Подобно неорганическим кислотам карбоновые кислоты в водных растворах диссоциируют, образуя катионы водорода и анионы кислот [c.156]

Образование солей. При взаимодействии с основаниями (реакция нейтрализации), с окислами или с активными металлами водород карбоксильной группы кислоты замещается на металл и образуются соли карбоновых кислот. Например [c.157]

В чем неточность формально правильного утверждения, что сложные эфиры являются продуктами замещения водорода карбоксильной группы на углеводородный радикал [c.304]

Опыт показывает, что несмотря на отсутствие свободного водорода карбоксильной группы (см. оп. 98), аминоуксусная кислота способна образовать медную соль. [c.101]

Реакции с разрывом связи 0-Н (кислотные свойства, обусловленные подвижностью атома водорода карбоксильной группы). [c.579]

Водород карбоксильной группы в отличие от водорода спиртового гидроксила замещается на металл не только при взаимодействии с металлами, но и при дей- [c.142]

Металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, замещают водород карбоксильной группы, образуя соли [c.390]

Замещение водорода карбоксильным кислородом. ... 299 [c.8]

Чрезвычайно поразительным является тот факт, что лишь один из двух возможных энантиомеров каждой аминокислоты обнаружен в животных и растительных белках и что каждый такой энантиомер имеет одинаковую конфигурацию для всех аминокислот иными словами, во всех случаях атом водорода, карбоксильная группа и аминогруппа занимают одинаковое пространственное положение относительно группы R у а-атома углерода. Такая конфигурация называется L-конфигура-цией — все природные белки построены из ь-аминокислот. [c.387]

Целый ряд важных синтезов осуществляется па основе диэтилового эфира малоновой кислоты (малонового эфира). При замещении подвижных атомов водорода карбоксильных групп на алкильные радикалы действие оснований направляется на атомы водорода метиле- [c.146]

Никотиновая кислота — белый кристаллический порошок без запаха, т. пл. 234—238°, мало растворима в воде, лучше в горячей, трудно в спнрте и очень мало в эфире. Никотиновая кислота относительно слабая кислота = 4,76), она способна образовывать соли с кислотами, представляющими продукты присоединения, например с соляной, серной кислотами и др., а также со щелочами (замещением водорода карбоксильной группы на металл). При взаимодействии с ацетатом меди образует медную соль синего цвета, не растворимую в воде [c.659]

Комплексы аммониевых оснований представляют собой истинные соли, при этом ион водорода карбоксильной группы кислых полисахаридов замещается ионом четвертичного аммониевого основания. Соединение полианиона с ионом аммониевого основания [c.42]

Для введения изотопов водорода в молекулу органического соединения широко используют меченый алюмогидрид лития применяют гидролиз неактивных соединений меченой водой или соляной кислотой и декарбоксилирование карбоновых кислот, когда изотоп водорода карбоксильной группы встает на место этой группы. [c.682]

Поэтому в медицине чаще применяются не сами кислоты, а их соли и эфиры, так как замещение водорода карбоксильной группы на металл или остаток спирта значительно уменьшает или полностью снимает раздражающее действие. [c.185]

Сложные эфиры можно рассматривать как производные кислот, водород карбоксильной группы которых замещен радикалом (К ). [c.199]

Кислоты образуют многочисленный ряд функциональных производных, в которых содержится модифицированная карбоксильная группа. Такие производные получаются замещением или водорода карбоксильной группы (как в солях), или всего гидроксила (как в хлорангидриде), или, наконец, замещением карбонильного кислорода. Все эти производные будут далее рассмотрены. Хотя карбоксил и представляет собой группу, составленную из гидроксила и карбонила, но свойства его резко отличаются от известных уже нам свойств гидроксила спиртов и карбонила оксосоединений. Имеется два главных отличия. [c.164]

На рис. 63 приведен спектр уксусной кислоты. Он состоит из двух сигналов в соответствии с двумя типами атомов водорода в молекуле. Сигнал в более слабом поле относится к атому водорода карбоксильной [c.599]

В подобных случаях задачу определения молекулярного веса соединения удается иногда упростить, исследуя какое-либо его производное, молекулы которого обладают меньщей склонностью к ассоциации. Из уксусной кислоты СНзСООН путем замены атома водорода карбоксильной группы углеводородным остатком можно получить так называемые сложные эфиры (например, СН3СООС2Н5 — уксусноэтиловый эфир), не обладающие, в отличие от исходного вещества, способностью к ассоциации. На основании данных об упругости паров этого эфира можно вычислить истинный молекулярный вес уксусной кислоты. [c.12]

Наиболее характерная особенность этих соединений — высокая кислотность атома водорода карбоксильной группы, что уже объяснялось в разд. 5.5. Карбоновые кислоты наряду с сульфокислотами (RSO3H) относятся к органическим соединениям с самыми сильными кислотными свойствами. По числу карбок- [c.163]

Сложные эфиры органических кислот можно рассматривать как производные карбоновых кислот, в которых атом водорода карбоксильной группы замеи ен на углеводородный радикал, или как продукт замещения гидроксильного водорода в спиртах на кислотный радикал органической кислоты (ацил) [c.167]

Многие металлы способны замещать атомы водорода карбоксильных групп ЭДТА, одновременно связываясь координационно с азотом аминогруппы. Образуются очень прочные комплексные соединения с несколькими пятичленными кольцами. Строение комплекса двухвалентного металла можно схематически выразить формулой [c.428]

Наиболее характерная особенность этих соединений — значительная кислотность атома водорода карбоксильной группы. Карборювые кислоты по кислотным ср.ойствам сходны с минеральными кислотами [c.234]

При pH 3—6 в растворе существуют в основном ионы НгУ , при рН>12 кислота полностью ионизирована (рис. 7.12). ЭДТА имеет в своем составе 6 функциональных групп (две аминогруппы и четыре карбоксильные) и благодаря этому обладает хелати-рующей способностью, т. е. образует с ионом металла прочные внутрикомплексные соединения. Например, ион металла М + замещает в ЭДТА два атома водорода карбоксильных групп и одновременно связывается координационно с атомами азота при этом образуются устойчивые пятичленные циклы [c.184]

Свободные карбоновые кислоты реагируют труднее, чем их производные, более ннзкне выходы обуслоплсны плохой растворимостью кислот в эфире или образованием нерастворимых соединений с алюминием. Наличие водорода карбоксильной группы вызывает частичное разложение литии ал юминиигидрида [c.228]

Восстапопление свободных карбоновых кислот дает несколько менее удовлетворительные результаты, чем восстановление соответствующих СЛ0ЖТ1ЫХ эфиров или хлорангидридов. На нервоначальную реакцию с атомом водорода карбоксильной группы [c.418]

Водород карбоксильной группы, способный отщех яться вследствие диссоциации молекулы, обусловливает приж1№ающее и в некоторой степени раздражающее действие кислот. Это свойство отсутствует у нх солей, где водород карбоксйла замещен катионом металла. [c.146]

В 1966г. Данатан постулировал, что разрываемая PLP-зaви имым ферментом связь в аминокислоте-субстрате должна быть расположена в плоскости, перпендикулярной плоскости я-системы субстрат-кофер-ментного имина (рис. 8-8). Такая ориентация снижает до минимального значения энергию переходного состояния, поскольку она допускает максимально возможное а—я-перекрывание разрываемой связи и сопряженной я-системы имина кофактора. При этом, кроме того, достигается геометрия, наиболее близкая к формулируемому планарному хиноидному производному, что сводит к минимуму молекулярные перемещения при подходе к переходному состоянию [47]. На рис. 8-8 показаны три типа ориентации аминокислоты, в которых а-водород, карбоксильная группа и боковая цепь соответственно находятся в положении, оптимальном для расщепления связи. Для каждого представленного типа ориентации поворот аминокислоты на 180° приводит к другой конформации, которая также пригодна для расщепления указанной связи. [c.225]

Подвижность водородов а-метиленового звена особенно удобно наблюдать в эфирах малоновой кислоты, в которых отсутствуют темнящие картину наиболее подвижные кислотные водороды карбоксильных групп. При действии на этиловый эфир малоновой кислоты (называемый обычно просто малоновым эфиром) металлического натрия или алкоголята натрия один, а при избытке натрия и оба метиленовых водорода замещаются на натрий, и образуется натриймалоновый эфир (или соответственно дина-триймалоновый), находящий широкое применение в синтезе [c.199]