Активации анергия

Можно показать, что при достаточно низких давлениях рекомбинация атомов брома будет происходить в основном на стенках, так что стационарная концентрация атомов Вг дается выражением (Вг)стац = 2A J (М) (Вг2)/йо- Учитывая, что ко не имеет анергии активации, для получения атомов брома необходимо затратить энергию 46 ккал, которая равна полной энергии связи. Однако данное предположение неверно, так ак в этом случае концентрация атомов Вг на стенке не является стационарной, т. е. стенку можно рассматривать как акцептор радикалов. [c.292]

Ро, т — постоянные коэффициенты Е — анергия активации. [c.96]

Примером мономолекулярной реакции рассматриваемого класса является распад закиси азота N. 0 = N3 -(- О — 38,7 ккал, анергия активации-которого равна 60,0 ккал. [c.116]

Фиг. 4. Экстраполяция величин анергии активации к бесконечному давлению.

Согласно этой теории реакционноспособны только те молекулы, которые обладают запасом энергии, необходимым для осуществления тон или иной реакции, т. е. избыточной энергией по сравнению со средней величиной энергии молекулы. Такие молекулы получили название активных молекул. Эта избыточная энергия активной молекулы, благодаря которой становится возможной химическая реакция, носит название анергии активации. Эту энергию обычно выражают в кДж/кмоль. Энергия активации бывает меньше энергии разрыва связей в молекуле, так как для того чтобы молекула прореагировала, вовсе ие требуется полного разрыва. связей, их достаточно лишь ослабить. [c.154]

Истинная анергия активации элементарной реакции [c.84]

Эта реакция имеет препаративное значение только в случае присоединения бромистого водорода. Для стадии 2 анергии активации хлористого и фтористого водороде слишком высоки- в реакции с йодистым водородом образуются недостаточно активные свободные радикалы-атомы иода [156, 158, 15Э[. Йодистый водород может восстанавливать добавляемые) перекиси, а образующийся при этом иод является катализатором нормального присоединения. [c.111]

Определение анергии активации окисления фенантрена на активных углях с МПВ [c.35]

Значения кажущейся анергии активации процесса пиролиза ГЦВ [c.100]

Определение анергии активации Степень компенсации [c.279]

Значение кажущейся анергии активации для промышленных катализаторов в ин-"тервале 400—500 °С приблизительно равно 40 ккал моль. [c.352]

В разд. 2-20 скорости реакций рассматривались с точки зрения теории столкновений. Альтернативным, более широко используемым подходом является теория переходного состояния (или термодинамическая теория) скоростей реакций. Считают, что существует равновесие между исходными веществами и переходным состоянием, и это равновесие рассматривают как истинное равновесие обратимой реакции (разд. 18-11). Энергия активации ( акт) и фактор вероятности заменяются соответственно теплотой (энтальпией) активации АИ ) и энтропией активации (AS" "), которые вместе составляют свободную анергию активации (Af" ") [c.66]

В работе [22] показано, что при температурах выше 600°К цепной механизм конкурирует с прямой реакцией, несмотря на высокую анергию активации цепной реакции. Причина здесь состоит в том, что А( = з и дает относительно большой энтропийный член (см. табл. XIII. 5), равный примерно 12,0 кал/моль-град, который увеличивает константу скорости примерно в 420 раз. Это было подтверждено экспериментально [23]. [c.300]

Решение. Рассмотрим сначала часть энергетической диаграммы, относящуюся к первой стадии реакции — превращению исходного вещества А в промежуточный продукт В (участок АВ па рнс. 4). Поско,пьку константа скорости обратной реакции (В- А) кз больше константы скорости прямой реакции к], то анергия активации обратной реакнин должна быть меньше энергии активации прямой реакции [е < е ). Это означает, что в результате превращения вешества А в вещество В энергия системы повышается (см. рис. 4). [c.92]

А — стандартнал свободная энергия переноса В — свободная анергия активации переноса в прямом направлении (из фазы I в фазу 11) С — свободная анергия активации переноса в обратном направлении. [c.86]

Порядок реакции по кислороду для большинства проведенных опытов колебался между первым и нулевым. Температурная зависимость хо рошо описывается уравнением Аррениуса, цричем для случая окисления древесного угля анергия активации составляет около 83,7 кДж/моль. [c.72]

Вычисление консганты скорости реакции по методу переходного состояния требует знании энергии и статистической суммы активированного комплекса Точность теоретических расчетов поверхностей потенциальной анергии системы атомов недостаточна для вычисления анергии активации Ец. Исключением являются лишь двухатомные молекулы, для которых имеются точные теоретические результаты по расчету потенциальных кривых, и несколько простейших трехатомных систем, из которых наиболее полно исследована система Нд. Поэтому приходится либо прибегать к полуэмпири-ческим методам, либо использовать величины Ец, полученшле независимым путем из опыта 1121. [c.71]

Представление константы скорости распада при низких давлениях в виде р/со, где ки дается статистической теорией в рамках механизма активации сильных столкновений, а р определяется выражением (17.15), открывает принципиальную возможность определения средней величины переданной анергии путем сравнения экспериментальной и теоретической констант скорости. Работа, проведенная в этом направлении, показывает, что весьма часто (3 заметно меньше единицы, так что АЕ ) составляет небольшую долю кТ [565]. Это значит, что расчет скорости распада лри промежуточных давлениях должен основываться, строго говоря, не на уравнении (17.4), а на диффузионном уравнении. Ожидаемые различия менсду кривыми зависимости скорости от давления, однако, невелики [565]. [c.111]

Гершинович и Эйринг [296] рассмотрели реакцию 2N0 - - Xj -v 2N0X (X = l, Вг) исходя из теории активированного комплекса. Поскольку в результате потери шести вращательных степеней свободы происходит значительное понижение энтропии системы, приводящее к уменьшению предэК снонепциального множителя в выражении константы скорости, такого рода реакции в общем случае должны протекать медленнее, чем бимолекулярные реакции, имеющие ту же анергию активации. Это дает объяснение малых значений множителя Р, что уже отмечалось выше. [c.134]

Диаметры входных окон могут быть и несколько меньше, чем критический размер молекул, которые атот цеолит поглочам. Это обусловлено способностью связей мехду атомами, составляющими молекулу, несколько деформироваться при прохождении ее через узкое окно в полость цеолита. Для диффузии таких молекул в полости цеолита требуется анергия активации тем большая, чем крупнее молекулы. Повышение температуры приводит к увеличению скорости адсорбции крупных молекул, например н-алканов. Указывается [6], что из ряда факторов, влияющих на величину и скорость сорбции веществ цеолитом, наибольшее значение имеет размер молекулы по отношению к размеру входного отверстия, а особенно ее форма. Способность молекул проникать через входные окна в адсорбционные полости кристаллов цеолитов характеризуется критическим диаметром, которым является диаметр наибольшего круга, описываемого в плоскости, перпендикулярной длине молекулы [З]. Данные о размерах критического диаметра молекул различных углеводородов приведены ниже [13] [c.174]

Что такое анергия активации Как заансит скорость реакции от энергии активации [c.291]

Для утилизации энергии резервных полисахаридов путем их расщепления до моносахаридов нужно ограниченное число специфических ферментов — полисахаридаз. Это обеспечивает организмам возмон ность аффективною управления поступлением свободной глюкозы, т. е. б конечном счете расходованием запасенной анергии, как путем активации или угнетения этих ферментных систем, так и при помощи включения или блокирования биосинтеза соответствующих ферментов. [c.142]

Энергия активации Е представляет собой величину анергии необходимой для разрушения внутримолекулярных связей реагирующего вещества, величина ее зависит от характера реакции. Наименьшее значение энергии активации соответствует реакциям, протекающим с участием свободных атомов, так как в этих случаях нет затраты анергии на разрушение внутримолекулярных связей. Для большинства горючих газов энергия активации лежит в пределах от 83 ООО до 125 ООО кдж1кмолъ. [c.123]

Смотреть страницы где упоминается термин Активации анергия: [c.105] [c.287] [c.343] [c.405] [c.81] [c.38] [c.134] [c.13] [c.49] [c.249] [c.112] [c.38] [c.146] [c.356] [c.387] [c.298] [c.145] [c.16] [c.30] [c.389] [c.92] [c.187] [c.335] [c.77] [c.40] [c.218]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология