Анергия определение

Понятие поверхности раздела в коллоидной химии не ограничивается геометрической границей, разделяющей объемные фазы, а охватывает реальный поверхностный слой, обладающий определенной толщиной, в котором свойства вещества,, характеризуемые факторами интенсивности (например, концентрация, плотность анергии и др.), отличаются от их постоянных значений в каждой из объемных фаз, непрерывно изменяясь по нормали к поверхности. В большинстве случаев толщина такого поверхностного слоя не превышает нескольких молекулярных диаметров. Молекулы, находящиеся в поверхностном слое, отличаются от молекул в объеме по своему энергетическому состоянию, вследствие асимметрии поля молекулярных сил у поверхности раздела. Так, молекула, находящаяся в глубине фазы, испытывает притяжение одинаковых молекул, окружающих ее равномерно со всех сторон, а следовательно, равнодействующая молекулярных сил равна нулю. Для молекулы, находящейся на поверхности раздела, равнодействующая не равна нулю и направлена вглубь фазы по нормали к поверхности. [c.86]

Так как функции А и G (так же, как и функция Я) содержат в своем определении функцию U — анергию системы, то для всех этих функций неправомерен вопрос об абсолютном их значении в том или ином состоянии. Речь идет только об их изменении при переходе из одного состояния в другое, т. е. о величинах АН == Ну — Hi, АЛ = Ла — А и AG = G — G . [c.55]

Экспериментальное определение анергии гидрата ции и сольватации 155 [c.155]

Внутренняя анергия является термодинамической функцией состояния системы. Это значит, что всякий раз, когда система оказывается в данном состоянии, ее внутренняя энергия принимает определенное присущее этому состоянию значение. Следовательно, изменение внутренней энергии не зависит от пути и способа перехода системы из одного состояния в другое и определяется разностью величин внутренней энергии системы в этих двух состояниях [c.94]

Определение анергии активации окисления фенантрена на активных углях с МПВ [c.35]

Данные приведены для излучений анергией 1 Мае и могут использоваться лишь для приближенного определения порядка толщины, требуемой для поглощения излучений. [c.115]

Определение анергии активации Степень компенсации [c.279]

Температурный режим процесса низкотемпературной абсорбции целесообразно ограничить областью так называемого умеренного охлаждения, в которой расход анергии на восполнение потерь холода невелик (не более 1 квт-ч на 1000 ккал). Применение низких температур позволяет выбрать растворитель, пригодный для комплексной очистки газа от ряда нежелательных примесей или, наоборот, обладающий большой селективностью по отношению к определенному компоненту газовой смеси. [c.278]

Итак, мы нашли волновую функцию ц (рис. 5) и полную анергию частицы Е, т. е. решили уравнение Шредингера. Это решение резко отличается от решения уравнения Ньютона для этой частицы. В классической механике энергия частицы могла бы принимать любые значения, траектория ее могла быть любой и была бы вполне определенной. Энергия квантовой частицы может [c.82]

Для рядовых испытаний определенных жидкостей, например смазочных масел, применяются вискозиметры с отверстием, к числу которых относится, например, вискозиметр Сейболта. В этом приборе определенный объем жидкости вытекает наружу через короткую капиллярную трубку. Время истечения жидкости является мерой вязкости. Однако подобные приборы, в известных пределах полезные, не рекомендуется применять для иных жидкостей, кроме тех, для которых они специально предназначены, так как в этих приборах потери анергии, не зависящие от вязкости, выражены гораздо сильнее, чем в вышеописанных капиллярных вискозиметрах. [c.32]

Значение Тс, полученное по этому уравнению для хлора при О °С и 1 атм, равно 9,44-10 с. Экспериментальное значение времени релаксации в этой системе при тех же условиях оказалось равным 4,7-10 с [17]. (Метод, которым была получена эта оценка, будет описан позже,) Таким образом, скорость релаксации в газах оказывается примерно в 5 10 раз меньшей, чем дает теория Максвелла. Другими словами, между моментом приложения напряжения и установлением стационарного отклика системы проходит сравнительно много времени. Как мы увидим, длительность этого интервала определяется трудностью перехода трансляционной анергии во внутреннюю колебательную энергию. Грубо приближенно можно сказать, что прежде чем произойдет такое превращение энергии, между молекулами хлора должны осуществиться около 5-10 столкновений. Таким образом, определение времени релаксации в газах позволяет [c.398]

ИК-спектроскопия и определение анергии водородной связи 13 [c.137]

Определение анергии Френкеля ЕФ. [c.25]

Везде, где это особо не оговорено, мы будем использовать термин энергия (или молекулярная энергия) для обозначения суммы электронной анергии (в соответствии с определением в II. 1) и ядерной энергии отталкивания. [c.28]

Сходным образом теплота сгорания циклогексатриена Кекуле (до жидкой воды), вычисленная из средних энергий связи, составляет 827 ккал моль, тогда как экспериментально определенная теплота сгорания равна 789 ккал моль, что на 38 ккал/моль меньше вычисленной для циклогексатриена. Эти 38 ккал можно назвать энергией стабилизации бензола. Их часто называют также анергией резонанса, но этот термин будет использоваться для той части стабилизации, которая является следствием делокализации электронов (см. разд. 9-7). [c.211]

Экспериментальные определенные и рассчитанные значения анергий образования газообразных ароматических углеводородов из атомов при 25°С в ккал моль [c.255]

Перспективный метод изучения процессов обмена анергии был создан Норришем [440] и Портером [462]. Сущность этого Д18тода, называемого методом импульсного фотолиза, заключается в том, что исследуемый газ облучается в течение короткого времени (несколько микросекунд) интенсивным (тысячи джоулей источником света непрерывного спектра. В результате первичного или вторичных фотохимических процессов возникают радикалы или молекулы на различных колебательных уровнях. Спектроскопическая регистрация временного изменения концентраций этих частиц в определенных квантовых состояниях, обусловленная передачей энергии при столкновениях, дает возможность изучения колебательной релаксации. [c.79]

Представление константы скорости распада при низких давлениях в виде р/со, где ки дается статистической теорией в рамках механизма активации сильных столкновений, а р определяется выражением (17.15), открывает принципиальную возможность определения средней величины переданной анергии путем сравнения экспериментальной и теоретической констант скорости. Работа, проведенная в этом направлении, показывает, что весьма часто (3 заметно меньше единицы, так что АЕ ) составляет небольшую долю кТ [565]. Это значит, что расчет скорости распада лри промежуточных давлениях должен основываться, строго говоря, не на уравнении (17.4), а на диффузионном уравнении. Ожидаемые различия менсду кривыми зависимости скорости от давления, однако, невелики [565]. [c.111]

Чтобы приписать внутренней энергии определенное значение, нужно задать начало отсчета энергии для каждого элемеЛ а. Естественно в качестве начала отсчета выбрать энергию I моля изолированных (т. е. находящихся в виде идеального газа), покоящихся и невозбужденных атомов элемента. При таком начале отсчета внутренняя энерги покоящихся невозбужденных двухатомных молекул, находящихся в состоянии идеального газа, равна взятой со знаком минус энергии разрыва химической связи, или, точнее, энергии разрыва химических связей в 1 моле молекул. Эту величину называют также анергией связи. Отнесенная к одной молекуле эта величина равна [c.134]

Эффективная погонная анергия определяется как функция мгновенной скорости охлаждения в зоне термического влияния ю) и длительности нагрева в той же зоне в определенном интервале температур. Величина погонно11 энергии, таким образом, регулирует тепловой режим в зоне термического влияния сварного шва в процессе вторичной кристаллизации. Этим объясняется также эффективность применения сопутствующего охлаждения, если иные возможности регулирования свариваемости исчерпаны. Сопутствующее охлаждение можно рассматривать как средство торможения и даже подавления процесса распада аустенита при сварке в зоне термического влияния, т. е. как возможность совсем исключить разупрочнение в некоторых конкретных условиях. [c.343]

Однако если при изучении поверхностных слоев, толщиной от 20 А и более, удалось получить четкие прямые результаты, то выводы о структуре адсорбционных слоев, толщиной в один слой молекул или атомов, делались из косвенных данных. Такие выводы оказались возможными вследствие постоянно обнаруживаемых явлений кристаллохимического соответствия, закономерности которого были показаны в работах нашей и других лабораторий. Явление кристаллохимического соответствия заключается в том, что при образовании новой твердой фазы на поверхности чужеродного исходного твердого тела элементарные частицы новой фазы кристаллографически закономерно располагаются по отношению к поверхностной решетке исходной. Закономерность расположения частиц при росте однородного кристалла кубической системы (например, гомео-полярного типа) может быть иллюстрирована следующей схемой (рис. 1). В начальный момент на поверхности (октаэдрическая грань) кристалла выступает система атомов, обозначенных иештрихованными кружками и образующих шестиугольные сочетания. Простые энергетические соображения приводят к заключению о том, что посадка новых атомов — при образовании второго слоя —будет происходить по вполне определенному закону новые атомы будут располагаться в лунках (а), образуемых каждыми тремя атомами первого слоя, так как именно в этом положении имеет место минимум потенциальной анергии притяжения между атомами первого и второго слоев. Все другие положения (6 и с) окажутся при этом менее выгодными в отношении уровня потенциальной энергии системы. В действительности, атомы занимают именно положения (а), в результате чего и образуются регулярные слои, характерные для архитектуры кристалла. [c.142]

Примечание. В табл. 11 и 12 реагирующие вещества расположены в порядке увеличения константы скорости (по определению авторов). Такое рас-аоложение существенно отличается от порядка в соответствии с уменьшением анергии активации. [c.150]

Для изучения ионизации гелия и ксенона электронами определенной энергии был использован масс-спектрометр. Особое внимание было обращено на исследование зависимости выхода многозарядных ионов от энергии электронов вблизи порога. При исследовании ионизации Не была определена вероятность образования двухзарядных ионов. В этом случае вероятность ионизации оказалась пропорциональной квадрату разности энергии электронов и пороговой энергии. При исследовании ионизации ксенона были определены относительные сечения образования различных многозарядных ионов (заряд до семи) и исследованы зависимости этих сечений от анергии электронов. Обсушдены результаты исследования кривых зависимости вероятности ионизации от энергии электронов (кривых появления) и проведено их сравнение с ожидаемыми результатами. [c.390]

Смотреть страницы где упоминается термин Анергия определение: [c.81] [c.39] [c.554] [c.75] [c.5] [c.18] [c.97] [c.294] [c.10] [c.521] [c.421] [c.237] [c.131] [c.124] [c.75] [c.171] [c.320] [c.167] [c.196] [c.94] [c.723] [c.65] [c.590] [c.79] [c.87]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология