Энтропия двухатомных газов

ВЫЧИСЛЕНИЕ ЭНТРОПИИ ОДНОАТОМНОГО И ДВУХАТОМНОГО ГАЗОВ [c.114]

Вращательная энтропия двухатомных газов [c.327]

При помощи этого уравнения можно найти колебательную составляющую энтропии двухатомных газов. Применение этих уравнений для расчета поступательной, вращательной и колебательной составляющих энтропии рассмотрено ниже на примере двухатомного газа СО. [c.306]

Вычисление энтропии одноатомного и двухатомного газов [c.382]

Исходя из статистического выражения для энтропии, получить уравнения адиабаты для а) одноатомного газа б) двухатомного газа [c.125]

ПИИ инертных газов в зависимости от lgZ, а на рис. 88 — стандартные энтропии двухатомных газов. В обоих случаях зависимость линейная. [c.152]

Энтропия функции (двухатомного газа [c.26]

Для реакции (1.118) ясно, что A5j,,<0, так как энтропия двухатомного газа существенно выще, чем твердого металла или оксида. Аналогично, легко увидеть, что для реакции (1.119) О, так как в левой и правой частях реакции одно [c.45]

МОЛЯРНЫЕ ЭНТРОПИИ ДВУХАТОМНЫХ ГАЗОВ ПРИ 254 [c.176]

В качестве примера использования выведенных в предыдущих параграфах формул статистической термодинамики рассмотрим вычисление энтропии двухатомного газа. Здесь следует отметить, что в соответствии с разложением полной суммы по состояниям на сомножители, согласно соотнощению (5.69), термодинамические функции [c.128]

Оксид углерода и азот — двухатомные газы с одинаковыми молекулярными массами. При 298 К и 1,0133-10 Па они имеют теплоемкости 29,15 и 29,10 Дж/(моль-К) соответственно. Межъядерные расстояния С — О и N — N 1,128-10" и 1,098-10 м. Энтропия СО 197,4, а N2 191,5 Дж/(моль-К). Объясните столь значительное расхождение значений энтропии. [c.121]

Рассчитайте энтропию 1 моль двухатомного газа, занимающего объем 4,15 при 500 К, если сумма состояний в этих условиях равна 10 °, а тангенс угла наклона касательной к кривой зависимости lgZ=f(T) (рнс. 3) при этой температу-Рнс. 3 ре и постоянном объеме ра- [c.28]

Рис. 88. Зависимость энтропии моля двухатомных газов от г(7 = 298,15 К р=1,013-10= Па)

В табл. А.7 приведены расстояния между ядрами и колебательные волновые числа двухатомных газов. Рассчитайте для этих газов поступательную, вращательную и колебательную составляющие энтропии, а также общую энтропию как сумму составляющих для различных форм движения.. Сравните полученные результаты с табличными данными, приведенными в. руководствах по физической химии. [c.307]

Энтропия функции и ( Т )г двухатомного газа [c.26]

Сумма по состояниям и термодинамические функции двухатомного газа в идеальном состоянии. Изучение строения молекул и развитие статистической физики привели к созданию нового метода расчета термодинамических функций. Этот метод позволяет вычислять значения относительной внутренней энергии и—иа, относительной энтальпии Н—На, теплоемкости, энтропии и приведенных [c.29]

Энтропию многоатомного газа рассчитывают, суммируя составляющие энтропии по всем ЗЛ/ степеням свободы. Поступательную составляющую определяют аналогично тому, как для двухатомного газа. Вращательную составляющую энтропии рассчитывают по уравнению (1.109). Логарифм вращательной суммы по состоянию [c.34]

Теперь в согласии с формулой (5.54) определим мольную энтропию двухатомного идеального газа. Во-первых, используя (5.81), найдем электронно-поступательную составляющую 5эл.пост [c.129]

При обычных температурах сумма в уравнении (X, 41) сводится к первому члену с энергией и = go. Для большого числа двухатомных газов go=l, для кислорода Яо = 3. Соответствующая величина энтропии 5эл = 1п о включается в выражение энтропии поступательного движения [уравнение (X, 33)]. [c.321]

В табл. 21 и 22 приводятся рабочие формулы для вычисления энтропии 5о и потенциала Ф° для стандартного состояния (/°= Р° — = 1 атм = 1,013 10 Па) одпоатомного, двухатомного и многоатомного газов с линейными и нелинейными молекулами. [c.316]

Энтропия атомизации некоторых веществ с двухатомными молекулами в состоянии идеального газа, рассчитанная по данным [c.184]

Стандартные энтропии простых веществ (р,Т=сопз1) являются периодическими свойствами, закономерно изменяющимися в пределах периодов и групп. На рис. 87 приведены стандартные энтропии инертных газов в зависимости от lgZ, а на рис. 88 стандартные энтропии двухатомных газов. [c.157]

Равновесное распределение молекул между колебательными состояниями с энергией, даваемой уравнением (10.16), происходит в соответ-<5твии с законом распределения Больцмана. Вклад вращения в энтропию двухатомного газа (определяемый методом, описанным в приложении XII) составляет [c.327]

Величины энтропий веществ, находящихся в газообразном состоянии, подчиняются следующим закономерностям. Для одноатомных газов с атомным весом выше 45 среднее значение стандартной энтропии равно 41 кал1моль-град для газов с атомными весами от 4 до 45 величина стандартной энтропии составляет 30—40 кал1моль-град. Значения стандартных энтропий двухатомных газов, имеющих молекулярный вес (М) в пределах от 20 до 300, могут быть найдены по эмпирическому уравнению [c.161]

Энтропию для газообразных соединений можно получить совсем иным путем, например по эмпирическим формулам, а также из спектральных данных. Кубашевский и Эванс (Kubas hewski, Ewans, 1958а) дают эмпирическую формулу для энтропии двухатомного газа с молекулярным весом М между 20 и 30 [c.154]

Размещение 32 димеров на 8 X 8 квадратной решетке эквивалентно размещению на шахматной доске 32 костей домино при условии, что каждая из них занимает две клетки доски. На фиг. 10 показаны типичные конфигурации димеров на квадратной решетке. Фаулер и Рашбрук впервые рассмотрели вопрос о числе способов размещения димеров на решетке при расчете энтропии двухатомного газа, адсорбированного на поверхности кристалла. [c.120]

Ниже приводятся суммы 25=5пост.+- вр.+ кол. Д я некоторых двухатомных газов при 298 °К и полные величины энтропии терм.. вычисленные из термических данных [c.339]

Энтропу ю газа, состоящего из двухатомных молекул, следует рассчитывать как сумму энтропий составляющих [c.99]

Соотнощение для колебательной составляющей энтропии молекулярного двухатомного газа можно найти из колебательной суммы по состояниям (438) и уравнения (412а). Из уравнения (438) следует [c.306]

Далее определим мольную энтропию двухатомного идеального газа. Во-первых, по формуле Закура и Тетроде ( 1.167) найдем электронную и поступательную составляющую 5э., пЬст [c.239]

Окись углерода и азот — двухатомные газы с одинаковыми молекулярными весами. При 7 = 298 К и Р= 1,0133-10 н/м они имеют теплоемкости 29,15-10 и 29,10-10 дж/кмоль-град соответственно. Межатомные расстояния С—О и N—N 1,128-10 ° и 1,098-10- ° м. Энтропия СО 197,4-10=, а N2 191,5-10 дж/кмоль - град. Объяснить столь значительное расхождение зна1 ений энтропии. [c.130]

Все три функции колеб. С нолеб и колеб Графически приведены на рис. 10.9. При высокой температуре энергия и теплоемкость приближаются к своим значениям при равномерном распределении энергии, соответственно к значениям Д Г и Л, а энтропия приближается к значению Д [1п кТ Н ) + 1]. Значения теплоемкости двухатомного газа при равномерном распределении энергии составляют С = /гД и Ср — [c.332]

Теперь, в согласии с формулой (У.51), определим мольную энтропию двухатомного идеального газа. Во-первых, используя (У.76), найдем поступательную составляющую 5пост [c.115]

В табл. V, 10 приведены значения энтропии атомизации некоторых типов простейших молекул для 6000° К. Эти данные показывают, что, как и при более низких температурах (см. 28), Л5а наиболее сильно зависит от числа атомов в молекуле. Это является результатом преобладающей роли составляющей поступательного движения в значениях энтропии одноатомных газов (которые образуются при атомизации). Вместе с тем значения энтропии атомизации при этой температуре отнюдь не всегда так же закономерно связаны с положением сравниваемых элементов в периодической системе, как при обычных и менее высоких температурах. Различия Д5а неоднотипных веществ с одинаковым числом атомов в молекуле даже для простейшего случая двухатомных мойе-кул могут быть еще более значительными. Так, различие ASaM.gH [c.186]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология