Кристаллогидраты давление пара

Рис. XIII, 11. Зависимость от температуры давления пара воды, находящегося в равновесии с кристаллогидратами сульфата меди.

В работе предлагается определить количество кристаллизационной воды в частично выветренном кристаллогидрате сульфата меди. Если безводный сульфат меди соприкасается с парами воды, то в зависимости от давления паров устанавливается равновесие [c.140]

Подобного типа выражение будет и для второго уравнения. Таким образом, можно сказать, что пока в равновесии будут находиться два кристаллогидрата, давление водяных паров остается определенным и постоянным. Зависимость давления диссоциации в таких системах аналогична температурной зависимости давления насыщенного пара чистой жидкости или твердого тела. На рис. 37 [c.121]

Рис. 36. Зависимость давления пара кристаллогидратов сульфата меди от их состава

Кристаллогидраты, находясь в закрытом сосуде, могут частично разлагаться с образованием соответствующего безводного вещества и паров НгО. Разложение происходит, однако, лишь до тех пор, пока давление пара в сосуде не достигнет некоторой определенной для данного кристаллогидрата при данной температуре величины, называемой давлением пара кристаллогидрата. При этом устанавливается состояние динамического равновесия, например [c.161]

Аналогичные закономерности наблюдаются и в системах, составленных из одного или двух кристаллогидратов и пара воды. Если имеется только одна твердая фаза, то она находится в равновесии с водяным паром, давление которого может изменяться в некотором интервале. Когда давление пара повысилось до определенного значения, начинается взаимодействие пара и кристаллогидрата, который переходит в форму, более богатую водой. Этот процесс сопровождается выделением теплоты, которую необходимо отводить, чтобы температура системы была постоянной. При этих условиях давление пара в течение всего превращения тоже остается постоянным. Таким образом, если сосуществуют два кристаллогидрата различного состава, то равновесный с ними пар должен иметь при заданной температуре строго определенное давление. [c.388]

Давление пара над насыщенными растворами и кристаллогидратами [c.144]

Входящие в состав твердого гидрата молекулы воды обусловливают наличие внутри него определенного давления паров, зависящего от температуры. При достаточно высокой температуре внутреннее давление паров воды в кристаллогидрате может превысить внешнее давление, и тогда молекулы воды покидают кристалл (этот процесс называется выветриванием). Когда же [c.256]

Рис. V. 18. Схема прибора для изучения равновесного давления пара над кристаллогидратами

Рис. У.19. Изменения давления пара над кристаллогидратами меди при 50° С в процессе откачки пара

Если применяется твердое осушающее вещество, образующее с водой определенные кристаллогидраты, то давление паров над осушающим веществом не зависит (в известных пределах) от количества уисе поглощенной им воды. Для осушающих веществ, которые поглощают воду вследствие адсорбции, как, например, А1,0з, давление паров резко изменяется (гигроскопичность уменьшается) после ноглощения сравнительно небольшого количества воды. То же самое наблюдается для веществ, образующих различные гидраты в растворе так, гигроскопичность 95%-ной серной кислоты значительно меньше, чем безводной серной кислоты. [c.87]

Рис. 37. Зависимость давления пара растворов и кристаллогидратов сульфата меди от температуры

Влажность газа, высушиваемого при помощи гранулированного хлорида кальция при 25 °С, снижается до 0,2 г воды на 1 газа. Вычислите давление паров воды над кристаллогидратом хлорида кальция и оцените AG° гидратации безводного хлорида кальция. [c.115]

Давление (в Па) диссоциации кристаллогидратов (давление насыщенного водяного пара над кристаллогидратами) при различных температурах [c.183]

Рис. 69. Зависимость давления пара воды от температуры над кристаллогидратами сульфата меди

Рис. 70. Зависимость давления пара воды от состава кристаллогидратов

НОГО пара над данным кристаллогидратом непрерывно возрастает (рис. 5.14). При данной температуре каждый кристаллогидрат имеет вполне определенное давление пара. А так как состав кристаллогидратов одной и той же соли изменяется не непрерывно, а скачкообразно, соответственно с количеством входящих в него молекул воды, то давление пара над кристаллогидратами также изменяется скачками (рис. 5.15). Если, например, соль образует двух-, четырех-и шестиводный кристаллогидраты, то давление пара над их смесью равно наибольшему давлению шестиводного кристаллогидрата. Если последний подвергается обезвоживанию высушиванием при постоянной температуре, он переходит в четырехводный, но давление пара остается равным давлению пара шестиводного до полного его исчезновения. Затем равновесное давление резко падает до значения давления четырехводного кристаллогидрата и вновь остается постоянным до полного превращения четырехводного кристаллогидрата в двухводный и т. д. [c.146]

При 45,43°С давление водяного пара над кристаллогидратом равно 102,4 гПа, а при температуре 25°С — 19,4 гПа. Чему равно равновесное давление пара над кристаллогидратом при 10°С [c.97]

Давление пара над кристаллогидратами при различной температуре. ... [c.199]

Диаграммы состав — давление пара могут дать важные указания по вопросу об образовании комплексных соединений, их составе и устойчивости. Это относится и к кристаллогидратам. Например, рис. Х1-6 показывает, что сульфат меди образует только три кристаллогидрата (1, 3 и бНаО). [c.358]

Как безводная соль, так и кристаллогидраты нитрата кальция сильно гигроскопичны и на воздухе расплываются. Давление пара над 50% раствором азотнокислого кальция 206 g диапазоне температур от 70 до 110° возрастает от 135 до 72,0 мм рт. ст., а над 75% раствором в диапазоне 90—140° возрастает от O0 до 740 мм рт. ст. Раствор с концентрацией 77,9% Са(ЫОз)2 кипит при 143,3° под нормальным давлением и при 117° под давлением 2,00 мм рт. ст. К Вязкости растворов кальциевой селитры при различных температурах (в сп) 40°/о-ного раствора — 2,05 (50°) и 0,96 (100°) [c.420]

Три экспериментатора определили давление пара воды (Па) над кристаллогидратами сульфата меди (при 50° С) и получили следующие результаты [c.177]

VII. Рассчитайте равновесное давление пара воды над кристаллогидратами в реакциях [c.180]

Использование цеолитов в качестве осушителя природного газа при низких температурах естественно вызвало вопрос, не могут ли в их порах в этих условиях образоваться кристаллогидраты углеводородов, что сильно осложнило бы эксплуатацию установок. Экспериментальное исследование давления паров воды над цеолитами [21] позволило, однако, сделать вывод, что образование кристаллогидратов при давлениях —(3,5—5,0)-10 Па (35—50 кгс/см ) теоретически возможно только во вторичной пористой структуре и при температурах ниже 150 К. [c.382]

Неводные компоненты, входящие в системы этого типа, при обычных температурах и атмосферном давлении являются жидкостями. Естественно, что при давлениях ниже давления пара или при высоких температурах они находятся в газовом состоянии. Из-за большого размера молекул эти компоненты не образуют кристаллогидратов как первого, так и второго типов. При низких температурах в ряде случаев в этих системах неводные компоненты затвердевают. [c.18]

Давление пар над кристаллогидратами при различной температуре [c.70]

Рис. XIII, 12. Зависимость давления пара воды от состава равновесных с ним кристаллогидратов.

Серии исследований были посвящены жидким тройным расслаивающимся си стемам [11] изучались давление пара и состав равновесных фаз в системах глицерин — спирт — вода, этиловый спирт — вода — К2СО3 (MgS04) [12], давление диссоциации кристаллогидратов, давление пара растворов серной кислоты в широких интервалах температуры и концентраций. [c.5]

Чем больше воды содержат кристаллогидраты, тем выше давление равновесного с ними пара. С повышением температуры равновесное давление пара над кристаллогидратами тоже возрастает. Характер этой зависимости показан схематически на рис. XIII, И для различных систем кристаллогидраты сернокислой меди—пар воды. [c.388]

Обезвоживание кристаллогидрата следует проводить при температуре, немного превышающей температуру его разложения 7разл — ту температуру, при которой давление пара Н2О над кристаллогидратом равно 101,3 кПа (1 атм.). При I < /разл обезвоживание идет очень медленно, при / /разл наряду с удалением воды могут протекать и другие процессы. Напри- мер, при высокой температуре (около 800 °С) сульфат кальция разлагается [c.13]

Известны координационные соединения, над которыми давление паров вещества, играющего роль лиганда, значительно при комнатной температуре. Так, при хранении на воздухе выветриваются некоторые аммиакаты, кристаллогидраты и др. Такие вещества нужно хранить в атмосс ре паров веществ, входящих в состав комплекса в качестве лиганда. [c.197]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология