Серная кислота давление пара над растворами

Давление пара серного эфира при 293 К равно 0,589-10 Па, а давление пара раствора, содержащего 0,0061 кг бензойной кислоты в 0,05 кг эфира при той же температуре, равно 0,548-10 Па. Рассчитайте молекулярную массу бензойной кислоты в эфире и относительную ошибку опыта в процентах по сравнению с величиной, приведенной в справочных таблицах. [c.202]

Осушка газа производится в сушильной башне 6, орошаемой концентрированной серной кислотой. Для осушки применяется 94—97%-ная кислота (над такими растворами серной кислоты давление паров воды очень мало). По установленным нормам газ после осушки должен содержать не более 0,2 г/м водяного пара. [c.397]

Давление пара растворов серной кислоты [c.126]

Парциальное давление серной кислоты в парах над ее водными растворами при различной температуре можно определить также по уравнению (1-5), но при других значениях коэффициентов Л и Б [c.17]

Давление пара растворов серной кислоты I = 0°С) [c.208]

После 1943 г. Робинзон и Стокс исправили свои старые результаты и значительно расширили свою работу по изопиестическим измерениям давления пара растворов 2,1- и 1,2-электролитов. Они получили также результаты для ряда электролитов при очень высоких концентрациях, на основании которых они предприняли попытку вычислить коэффициенты активности этих электролитов, используя в качестве стандартных растворы серной кислоты и хлористого кальция. В табл. 176 приведены средние коэффициенты активности этих электролитов, а также ряда 1,1-электролитов, коэффициенты активности которых были определены при высоких концентрациях. Из сопоставления с табл. 146 видно, что эти новые значения коэффициентов активности мало отличаются от прежних в области концентраций, не превышающих 2 М, однако при 4 М это расхождение достигает примерно 1%. [c.568]

Водородный электрод применяют в широком интервале температур. При этом необходимо учитывать, что при повышении температуры парциальное давление водорода падает вследствие роста давления паров раствора. При повышенных температурах на платиновом водородном электроде возможно протекание некоторых каталитических процессов, например восстановление серной кислоты из концентрированных [c.22]

Сравнительно просто поддерживать относительную влажность в закрытых сосудах. Для этой цели наиболее широкое применение нашли водные растворы серной кислоты или насыщенные растворы солей. В обоих случаях давление водяного пара над раствором снижается. Используя растворы серной кислоты, можно получить практически непрерывные ряды влажности путем "разбавления воды" малолетучими веществами. Практически тот же эффект может быть получен при использовании насыщенных растворов солей. [c.342]

К описанному близок метод переработки продуктов окисления циклогексана с целью выделения кислот. Продукты окисления, содержащие кислоты и эфиры, обрабатывают 25%-ным раствором аммиака, добавляемого в соотношении 40 1 к смеси кислот, и разделяют на органический и водный слои. Водный слой нагре- вают до 100—130 под давлением и выделившийся аммиак рециркулируют. Органический слой обрабатывают 20%-ным раствором щелочи с образованием солей органических кислот, которые разлагают серной кислотой. Из водных растворов аммонийных солей после разложения и кристаллизации выделяют 80% кислот, а из органического 70—80%. Таким образом получена смесь янтарной, глутаровой и адипиновой кислот. С водяным паром из раствора солей отгоняют монокарбоновые кислоты — муравьиную и уксусную [208]. [c.111]

Нитроний-ион. Этот ион ко. , непосредственно возникает не только при ионизации самой азотной кислоты, но и в реакциях нитрования или в растворах окислов азота в азотной кислоте и в других сильных кислотах. Ранние физические измерения, выполненные Ганчем, свидетельствовали о ионизации ННОд в серной кислоте. Так, измерения давления пара растворов азотной кислоты в серной кислоте свидетельствуют об отклонении таких растворов от поведения идеальных растворов, а криоскопическими измерениями было установлено, что величина фактора Вант-Гоффа I равна 3. Вследствие этого Ганч предположил, что происходит протонирование азотной кислоты серной кислотой [c.187]

Хлористый нитрозил — желтый газ или вишнево-крас-иая жидкость, кипящая при —5,5° [6,7 красное вещество с т. пл. —61,5° [7, Г 2,99 г/л [8], плотность жидкости 1,417 (при —12°) [9]. Разлагается водой и растворяется в дымящей серной кислоте. Упругость паров 55 мм при —68,6°, 630 мм при —11,5° и 1700 мм при +15° [6]. Критическая температура 167° и критическое давление 92,4 атм [6]. Он несколько светочувствителен [10]. [c.60]

Метод обработки коксового газа до сжижения несколько изменился по сравнению с более ранней установкой Линде, описанной выше. На заводе в Остенде коксовый газ, после обычной обработки для получения побочных продуктов, пропускается последовательно через аммиачный раствор, водяной скруббер, серную кислоту и наконец раствор едкого натра. Затем газ сжимается до 9 ат, охлаждается жидким аммиаком, вновь нагревается теплообменниками до комнатной температуры и промывается в водяных скрубберах. Газ, выделившийся из промывной воды из последней башни при снижении давления и содержащий 30% СН , 25% H , 10% No, 9% олефинов, кислород, углекислоту и этан, применяется в качестве топлива. Промытый газ охлаждается далее до —45° С для удаления паров воды, после чего подвергается фракционированной конденсации. Последовательно удаляемые конденсаты называются фракциями этилена, метана и окиси углерода. Этиленовая фракция [c.169]

Однако над растворами фосфорной кислоты давление пара фтористых соединений относительно невелико (меньше, чем над растворами серной кислоты), и в газовую фазу при экстракции дигидратным способом выделяется 6—10% фтора от его общего количества [1—3]. [c.71]

Рассмотрите график, приведенный на рис. 6, и прочтите его. Каковы температуры кипения при атмосферном давлении водных растворов серной кислоты, состав кипящего раствора и пара, находящегося в равновесии с этим раствором [c.43]

Парциальное давление серной кислоты в парах над ее водными растворами можпо определить по этой же формуле, по пользуясь другими значениями коэффициентов А ж В (табл. 11). Величины этих коэффициентов не учитывают термического разложения паров серной кислоты и для технических расчетов могут быть использованы для температуры меньше 250° С. [c.33]

Растворение какого-либо вещества затрудняет испарение растворителя, что является результатом взаимодействия молекул растворенного вещества и растворителя. Давление пара раствора всегда ниже давления насыщенного пара чистого растворителя (при той же температуре). Понижение (депрессия) давления пара тем больше, чем выше концентрация раствора. Приводим в качестве примера данные для растворов серной кислоты различной концентрации (табл. 25). [c.208]

На рис. 71 приведена диаграмма кипения смеси серной КИСЛОТЫ с ВОДОЙ. Нижняя кривая показывает зависимость температуры кипения водных растворов серной кислоты от их состава, а верхняя кривая — зависимость содержания серной кислоты в парах от температуры кипения кислоты. Из диаграммы видно, что содержание серной кислоты в парах всегда меньше, чем в жидкости. Давление водяных паров над смесями во много [c.216]

Концентрирование в вакууме. Значительное понижение температур кипения водных растворов серной кислоты с уменьшением давления до 7—100 мм рт. ст. обусловливает принципиальные изменения характера процесса концентрирования. Содержание серной кислоты в парах падает настолько, что процесс приближается по типу к процессам удаления воды из водных растворов нелетучих веществ. Поэтому отпадает необходимость в дефлегмации. При концентрировании в вакууме почти полностью исключается диссоциация серной кислоты и образование туманообразной кислоты. Таким образом, при этом методе концентрирования потери серной кислоты невелики, и здесь не требуется устанавливать электрофильтры или другие улавливающие аппараты. [c.421]

Соединения хлора. На рис. VI. 1.2—VI. 1.11 приведены данные о растворимости НС1 в воде и в растворах серной кислоты, давлении водяных паров и НС над растворами H l, диаграмма состояния системы НС1—НгО и др. [c.464]

Можно допустить, что именно концентрационный разрез Лт рекомендован для осуществления технологии. Исходя из того, что процесс гидратации приводит к связыванию части воды в гидратные структуры, можно добавлять вещества, которые, мало изменяя концентрацию А , видоизменяют строение таких структур. Изменение строения структур может сопровождаться либо увеличением, либо уменьшением давления водяного пара над раствором, что, естественно, отразится на значении коэффициента активности воды (Аунао или — Аунго)- Например, добавление соединений кальция, фтора (НР или Н251Рв) к раствору фосфорной кислоты повышает активность воды, в присутствии соединений алюминия и серной кислоты давление пара уменьшается. [c.92]

Исследованиями А. В. Сапожникова и П. Паскаля установ-1ено, что при перегонке разбавленных водных растворов азот-юй КИСЛОТЫ в присутствии водоотнимающих веществ (концен- рированная серная кислота) давление паров воды над смесью [c.269]

Дистилляция. При перегонке из хлорной кислоты происходит частичное отделение от рения и первые фракции дистиллята оказываются обогащенными технецием [114, 174, 175]. Из-за большой разницы в давлениях паров высших окислов технеция и рения, как и в первом случае, некоторое разделение этих элементов можно осуществить повторной попеременной дистилляцией с HNO3 и НС1 [226]. Однако оба метода не дают количественных результатов и в практике почти не применяются. При пропускании НС1 через концентрированную серную кислоту, в которой растворены технеций и рений, при 180—200 С рений отгоняется в виде хлорида, а технеций восстанавливается, и остается в исходном растворе [118]. Фактор разделения прп этом достигает 50 [179]. Перегонка технеция и рения в виде хлоридов в токе хлора дает в дистилляте их смесь. Из дистиллята рений отгоняется под вакуумом при температуре 300 °С. В этих условиях хлорид технеция восстанавливается до металла и не перегоняется [227]. [c.73]

Адсорбционную связь влаги, которая поглощается коллоидным телом путем сорбции, подтверждают исследования изотерм сорбции и десорбции для самых различных коллоидных тел. На рис. 1-21 приведены изотермы сорбции и десорбции крахмала по данным А. В. Раковского [Л. 70а] и кологена — по данным С. И. Соколова [Л. 78]. Анализ изотермы сорбции крахмала показывает, что она тождественна изотерме относительное давление пара раствора — процентное содержание воды в серной кислоте , а именно, для любых значений р имеет место постоянство отношения [c.45]

Процесс осуществляют следующим образом. В стальной эмалированный аппарат для конденсации, снабженный рубащкой для нагрева паром и охлаждения водой, мешалкой, термометром и обратным холодильником, загружают горячую воду, расплавленный 4-метил-2-трет-бутилфенол, серную кислоту и эмульсию сульфанола в бензине (суль-фанол добавляют для получения хорошо фильтрующихся кристаллов стабилизатора). Массу при перемешивании на1февают до 80—85 °С. К образовавшейся эмульсии добавляют формалин. При этом начинают выпадать кристаллы стабилизатора. По окончании загрузки формалина массу размешивают 2 ч при 80—85° С, охлаждают до 60—65° С и нейтрализуют серную кислоту 10%-ным раствором едкого натра. Полученный продукт отфильтровывают на друк-нутче, промывают водой и сушат в вакуум-сушилке типа Венулет при 70—75° С и остаточном давлении 50—100 мм рт. ст. [c.163]

Серии исследований были посвящены жидким тройным расслаивающимся си стемам [11] изучались давление пара и состав равновесных фаз в системах глицерин — спирт — вода, этиловый спирт — вода — К2СО3 (MgS04) [12], давление диссоциации кристаллогидратов, давление пара растворов серной кислоты в широких интервалах температуры и концентраций. [c.5]

Равновесное давление водяшлх паров в приборе определяется легко, так как равновесная концентрация серной кислоты в стандартном растворе известна. Поэтому, используя справочные данные по зависимости давления наров воды от концентрации кислоты (или соли) [12], путем линейной интерполяции можно определить и равновесные давления паров воды. Предварительными опытами было показано, что для достижения равновесия необходимо 48—72 часа. Все опыты проводились при 25 С. Точность поддерживания темнературы +0.01° С. Используемая установка работала круглосуточно. [c.361]