Зависимость давления пара воды от температуры

Рис. 10. /. Зависимость давления паров воды от температуры

Рис. 69. Зависимость давления паров воды от концентрации фосфорной кислоты при различных температурах

Р и с. 130. Кривые зависимости давления паров воды от температуры в интервале О—100 . [c.283]

Рис. / 77. Зависимость. давления пара воды и раствора от температуры

Решение. Строим график зависимости давления паров воды, толуола и общего давления от температуры (рис. 21). По графику находим, что температура кипения смеси при внешнем давлении 9,932-10 будет равна 356 К- [c.190]

Поэтому на диаграмме зависимости давления пара от температуры (рис. 8) линия равновесия раствор — водяной пар (А В ) расположена ниже линии равновесия вода — водяной пар (АВ). Приведенная диаграмма позволяет сделать выводы [c.88]

Рис. 69. Зависимость давления пара воды от температуры над кристаллогидратами сульфата меди

Таким образом, между логарифмом давления пара и обратной абсолютной температурой 1/7 имеется линейная зависимость. Она иллюстрируется рис. IV. 1, на котором дана зависимость давления пара воды от 1/Г. Заметим, что по этому графику можно определить температуру кипения воды, так как при этой температуре давление пара достигает нормального внешнего давления, т. е. 10 Па. [c.51]

Пример 2. Степень диссоциации 7,5%-ного раствора хлорида калия равна 75,6%. При какой температуре закипит раствор, если атмосферное давление равно 755 мм рт. ст., а температурная зависимость давления пара воды представлена следующими данными [c.142]

Другим способом графического выражения данных по давлениям насыщенных паров является диаграмма Кокса [44 —46]. Она также дает прямые линии, и часто кривая давления пара целиком может быть получена по одной экспериментальной величине. Для построения диаграммы Кокса требуется одно эталонное вещество, например вода или ртуть. Зависимость давления пара от температуры для эталонного вещества строят в виде прямой с наклоном около 45°. Этого можно достичь, применив логарифмическую шкалу давлений для ординаты и нанося затем на абсциссу точки соответствующих температур. Зависимости давления пара от температуры для других веществ выразятся почти прямыми линиями, если их построить на этом же графике. Группы близких между собой по строению органических соединений дают линии, которые пересекаются в определенной точке. Таким образом, обычные точки кипения углеводородов, спиртов и т. п. очень часто служат для нахождения всей кривой зависимости давления пара от температуры. Отмер [47] опубликовал данные о зависимости между давлением пара, скрытой теплотой испарения и некоторыми другими величинами. [c.20]

Давление паров жидких растворов, содержащих только один летучий компонент (к таким системам относятся растворы твердых веществ в жидкостях) также подчиняются закону Рауля для летучего компонента. На рис. 12.9 показана температурная зависимость давления паров воды, а также аналогичная зависимость давления паров водного раствора нелетучего твердого вещества. Характерно, что давление паров раствора р-ра при любых температурах оказывается ниже давления паров чистого растворителя Ро при той же температуре. Соотношение между этими давлениями выражается равенством [c.213]

Для определения этой температуры построим в системе координат f—/(рис. XI-3) кривые, выражающие зависимость давления паров от температуры для отгоняемых веществ (бензола, толуола и анилина). Аналогичные кривые построим также для воды, откладывая, однако, давления не от О, а от 100 кПа (на рисунке построена также кривая для воды при полном давлении 40 кПа). Легко видеть, что искомые температуры кипения гетерогенных смесей соответствуют абсциссам точек пересечения кривых Р—t для воды и отгоняемых веществ, так как ординаты точек удовлетворяют условию f = Pj -f Яд = 100 кПа. Из рис. XI-3 следует, что при Р = 100 кПа дистилляция бензола с водяным паром будет происходить при /д = 69,5 °С (температура кипения чистого бензола при нормальном давлении равна 80,2 °С) и при еще более низкой температуре (46 °С), если процесс проводить под давлением 40 кПа. Дистилляция вышекипящих веществ (например, толуола, анилина), как видно из рисунка, также происходит при температуре ниже 100 °С. [c.510]

Рис. 4. Зависимость константы скорости реакции гидратации пропилена (Ап) от начального давления паров воды. (Температура = 140°

В левой части номограммы приведены кривые зависимости давления паров води над электролитом для различных температур и концентраций электролита, построенные по справочным данным и экстраполированные по правилу Бабо [5.10], в правой части —крп ше зависимости количества воды удаляемой 1 кг сухого водорода, для ряда значений температур за конденсатором. [c.233]

Рис. 3-4. Кривые зависимости давления паров воды от температуры для некоторых органических веществ

Зависимость давления пара от температуры. Давление пара того или иного вещества можно измерить различными методами, например при помощи метода, схематически показанного на рис. 24. В этом опыте барометрическое давление измеряется высотой столба ртути в эвакуированной трубке. В том случае, если барометрическое давление строго нормальное, высота ртутного столба будет равна 760 мм. Столб ртути удерживается давлением воздуха на открытую поверхность ртути (в чашке). Если какое-либо вещество, например каплю воды, ввести в безвоздушное пространство над столбом ртути (для этого [c.42]

Пример V-2. Вычислить теплоту испарения воды при = 30° С. Зависимость давления пара от температуры [c.165]

Расчет по этому уравнению дает сравнительно точные результаты вплоть до критической температуры. Результаты обработки по этому уравнению данных о зависимости давления паров от температуры для нескольких веществ приведены в логарифмической шкале на рис. 9. В качестве стандартного вещества использовалась вода. [c.70]

Для какого органического соединения из приведенных в задаче 2 зависимость давления пара от температуры будет такой же, как для воды [c.492]

Давление пара, температуры кипения и азеотропы. Взаимодействие между молекулами в растворах может быть выявлено при построении зависимости давления пара или температур кипения от состава раствора. Отклонения от идеального поведения приводят к появлению на соответствующих кривых максимумов или минимумов. Точнее, положительные отклонения дают максимумы на кривых давления пара, минимумы на кривых температур кипения и азеотропы с минимальными температурами кипения при условии, что разница в температурах кипения компонентов раствора мала по сравнению с величиной отклонения или что разница в параметрах растворимости б достаточно велика. Противоположные закономерности наблюдаются при Отрицательных отклонениях. Смеси соединений, способных к образованию Н-связи, могут давать как положительные, так и отрицательные отклонения от закона Рауля в зависимости от относительной силы Н-связи между одинаковыми и неодинаковыми молекулами в растворе. Например, смесь ацетона с хлороформом дает азеотроп с максимумом температуры кипения, в то время как в случае смеси ацетона с водой было показано, что азеотроп либо вообще отсутствует, либо имеет весьма незначительно пониженную температуру кипения [959]. В первом случае в чистых компонентах Н-связь отсутствует и образуется только после смешения. Это ведет к отрицательным отклонениям от закона Рауля и появлению азеотропа с максимумом температуры кипения. Во втором случае ассоциация воды приводит к конкуренции между двумя типами равновесий. По-видимому, переход от связей вода — вода к связям вода — ацетон вызывает лишь малое суммарное изменение и отклонения, по существу, отсутствуют. Обзор проблемы межмолекулярных сил и обсуждение влияния Н-связи на свойства растворов были даны Роулинсоном [1751, стр. 187]. [c.41]

Химия радона. Элементарный радон был выделен в виде чистого бесцветного одноатомного газа, который способен конденсироваться с образованием бесцветной прозрачной жидкости. Температура плавления радона оказалась равной —71° С, температура кипения равна —61,8° С, критическая температура и критическое давление — соответственно 104,4° С и 62,4 атм] была изучена также зависимость давления пара от температуры [N19]. Этот газ растворим в воде лучше, чем остальные инертные газы он растворим также в некоторых органических растворителях, например в этаноле и толуоле (см. табл. 26, стр. 128). [c.167]

Существует и другой, более точный способ построения кривой зависимости давления пара от температуры. По этому способу (рис. 295) на оси ординат (по логарифмической шкале) нанесены давления, а на оси абсцисс — соответствующие температуры. Шкала оси абсцисс неравномерна, и ее масштаб подобран так, что зависимость логарифма давления некоторого стандартного вещества (воды) от температуры выражается прямой линией. [c.435]

Зависимость давления пара воды от температуры [c.35]

Строго говоря, правило Дюринга можно применить только для химически подобных жидкостей. Однако часто для сравнения с температурой кипения данного вещества используют любую стандартную жидкость (обычно воду), для которой точно известна зависимость давления пара от температуры. Следовательно, для отыскания постоянной С необходимо знание температур кипения раствора при двух давлениях. [c.199]

Как изменится число произвольно изменяемых параметров, если, кроме воды и пара, в системе присутствует и лед При этом, очевидно, давление пара над водой и льдом должно быть одинаковым и равным внешнему давлению (если бы, например, давление пара над водой было бы больше, чем надо льдом, то вся вода испарилась бы и превратилась в лед). Зависимости давления пара от температуры для воды и для льда выражаются двумя различными кривыми. Точка пересечения этих кривых указывает на равенство давлений пара воды и льда. Этой точке соответствует также определенная гемпература. [c.95]

Давление насыщенного пара является одним из важнейших свойств жидкостей, характеризующее способность к испарению. На рис. 30 приведена схема, поясняющая испарение жидкости в открытом и закрытом сосудах. Если некоторое количество пара из закрытого сосуда удалить, то часть жидкости испаряется до восстановления прежнего давления. Наоборот, если в сосуд ввести пар извне, то последний будет конденсироваться до тех пор, пока не восстановится прежнее давление насыщенного пара. Давление насыщенного пара для каждой температуры имеет определенную величину, которая не зависит от количества жидкости и пара, а также от присутствия воздуха или другого газа. Зависимость давления пара от температуры может быть определена термодинамическим путем ( 49). Давление насыщенного пара с повышением температуры всегда растет. На рис. 31 изображены кривые давления насыщенного пара для спирта и воды. [c.75]

На рис. 1-9 дана зависимость давления паров воды от концентрации серной кислоты в жидкой фазе и температуры. [c.28]

Если рассматривать удаление воды как чисто физический процесс, то ему должно способствовать повышение температуры, и, действительно, вся вода удаляется при 365 °С, т. е. при достижении критической температуры воды [238]. Однако для большинства органических веществ повышение температуры сопровождается выделением других летучих соединений. На рис. 3-4 показаны кривые зависимости давления паров воды от температуры для некоторых органических веществ. (Кривые построены в полулогарифмическом масштабе по табличным данным, опубликованным Стуллом [333 ].) Даже при относительно низких температурах давление паров воды над растворителями обычно превышает соответствующее парциальное давление паров воды в окружающей среде, что обеспечивает испарение значительных количеств воды в процессе относительно длительного высушивания. На ранних стадиях высушивания вместе с удаляемой водой могут также удаляться жиры, свободные кислоты, азотистые основания и т. д. [270]. При повышенных температурах заниженные результаты могут быть обусловлены гидролизом таких веществ,, как соли, дисахариды или крахмал [270]. После того как свободная вода будет в основном удалена, дальнейшее высушивание может сопровождаться выделением дополнительных количеств воды за счет протекания реакций окисления и конденсации, например самоокисление жиров [270], кислотная конденсация сахаров [129, 159, 229], конденсация восстанавливающихся соединений с производными аминокислот [58, 192, 310]. Таким образом, при определении воды по потере массы получаются заниженные результаты, если высушивание сопровождается гидролизом или окислением, или же завышенные результаты, если при высушивании происходят реакции конденсации. [c.73]

Давление пара жидкого 2-метил-1-бутена изучали Скотт и соавторы [120] сравнительным эбуллиометрическим методом (эталонное вещество — вода] в пределах от 1,155 до 62,675° С и выразили найденную ими зависимость давления пара от температуры уравнением (33а) [c.33]

По данным последнего уравнения построен график зависимости давления паров воды над СаНР04-2Н20 от температуры (рис. 111-38). [c.245]

Зависимость активности воды в растворе от температуры можно получить интегрированием уравнения Клапейрона — Клаузиуса. Активность воды можно рассчитать, если известны эмпирические зависимости давления паров воды над раствором Рр. Например, для раствора К2504 [64] [c.43]

Р е щ е и и е. Стропм график зависимости давления паров воды, толуола и общего давления от температуры [c.242]

Приближенное определение температуры капли раствора может быть выполнено при условии, что капли истинного раствора испаряются при температуре поверхности, соответствующей температуре насыщенного раствора, что справедливо во многих, хотя и не во всех, случаях. Для использования этого метода нужно иметь зависимость давления пара от температуры Р = f(t) для воды и раствора (рис. 63). При помощи этой диаграммы, имея кривую давления пара над насыщенным раствором в зависимости от температуры, находим точку пересечения этой кривой с линией адиабатического насыщения в условиях воздушной среды. Эта точка определяет искомую величину tKp. Определение минимального времени существования капли указывается в работе Пеннера С. и Гарт-вига Ф. [77]. Оценка радиационного потока, падающего на капли в форсуночных камерах, представляет собой весьма сложную задачу, приобретающую значение при повышении температуры сушильного агента выше 500—600° С. [c.118]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология