Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Давление пара над кристаллогидратами при различной температуре

    Аналогичные закономерности наблюдаются и в системах, составленных из одного или двух кристаллогидратов и пара воды. Если имеется только одна твердая фаза, то она находится в равновесии с водяным паром, давление которого может изменяться в некотором интервале. Когда давление пара повысилось до определенного значения, начинается взаимодействие пара и кристаллогидрата, который переходит в форму, более богатую водой. Этот процесс сопровождается выделением теплоты, которую необходимо отводить, чтобы температура системы была постоянной. При этих условиях давление пара в течение всего превращения тоже остается постоянным. Таким образом, если сосуществуют два кристаллогидрата различного состава, то равновесный с ними пар должен иметь при заданной температуре строго определенное давление. [c.388]


    Давление (в Па) диссоциации кристаллогидратов (давление насыщенного водяного пара над кристаллогидратами) при различных температурах [c.183]

    Давление пар над кристаллогидратами при различной температуре [c.70]

    Давление пара над кристаллогидратами при различной температуре. ... [c.199]

    Как безводная соль, так и кристаллогидраты нитрата кальция сильно гигроскопичны и на воздухе расплываются. Давление пара над 50% раствором азотнокислого кальция 206 g диапазоне температур от 70 до 110° возрастает от 135 до 72,0 мм рт. ст., а над 75% раствором в диапазоне 90—140° возрастает от O0 до 740 мм рт. ст. Раствор с концентрацией 77,9% Са(ЫОз)2 кипит при 143,3° под нормальным давлением и при 117° под давлением 2,00 мм рт. ст. К Вязкости растворов кальциевой селитры при различных температурах (в сп) 40°/о-ного раствора — 2,05 (50°) и 0,96 (100°)  [c.420]

    Чем больше воды содержит кристаллогидрат, тем выше давление равновесного с ним пара. С повышением температуры давление пара над кристаллогидратом тоже возрастает. Характер этой зависимости для различных систем кристаллогидрат сернокислой меди — пары воды показан на схематической диаграмме рис. 74,а. [c.254]

    Диаграмма равновесия между различными кристаллогидратами и растворами сернокислой меди и паром воды (при постоянной температуре 50° С) изображена на рис. 74,6. По оси абсцисс отложено число молей кристаллизационной воды или воды — растворителя, приходящихся на один моль соли. По оси ординат — давление пара воды. Соль остается безводной, пока давление пара не достигает величины 4,5 мм рг. ст. Если это давление превзойдено, то безводная соль начинает поглощать пар, переходя в моногидрат, и это продолжается до тех пор, пока давление не понизится снова до 4,5 мм. Вводить новые порции пара воды в систему, не повышая равновесного давления, можно до tex пор, пока вся сернокислая медь не превратится в моногидрат. Моно- [c.254]

    Чем больше воды содержат кристаллогидраты, тем выше давление равновесного с ними пара. С повышением температуры рав новесное давление пара над кристаллогидратами тоже возрастает. Характер этой зависимости показан схематически на рис. ХП1, 11 для различных систем кристаллогидраты сернокислой меди — пар воды. [c.369]

Рис. 28. Давление насыщенных паров Р мм рт. ст.) для различных кристаллогидратов сульфата меди в зависимости от температуры (а) и числа молекул кристаллогидратной воды п при t = 50° С (б) Рис. 28. <a href="/info/6006">Давление насыщенных паров</a> Р мм рт. ст.) для различных <a href="/info/1497330">кристаллогидратов сульфата меди</a> в зависимости от температуры (а) и <a href="/info/82239">числа молекул</a> кристаллогидратной воды п при t = 50° С (б)

    Промышленное значение имеют также реакции разложения карбонатов, дегидратации различных кристаллогидратов и ряда других веществ [46]. Дегидратация кристаллогидратов часто происходит самопроизвольно и при обычных температурах. Самопроизвольная потеря кристаллизационной воды наблюдается, например, при хранении на воздухе семиводных сульфатов железа, никеля или магния. Согласно литературным данным [45, с. 89—128, 47—48], механизм дегидратации подобен механизму других реакций разложения. В кристаллической решетке частиц также возникают и растут зародыши новой фазы. Одной из отличительных особенностей разрушения кристаллогидратов является зависимость скорости процесса потери кристаллизационной воды от давления водяных паров. [c.165]

    Давление пара у разных кристаллогидратов при данной температуре весьма различно. Так, например, при 30° оно составляет у глауберовой соли НазЗО -ЮНаО—27 мм рт. ст., у медного купороса СиЗО 4-бНзО—12,5 мм рт. ст., а у хлорида бария ВаС12>2НгО—всего 5 мм рт. ст. С этими различиями связано неодинаковое поведение кристаллогидратов при хранении их на воздухе. Так, если давление пара кристаллогидрата превышает парциальное давление водяных паров в воздухе, кристаллы выветриваются , т. е. постепенно теряют кристаллизационную воду [c.166]

    Диаграмма равновесия между различными кристаллогидратами сернокислой меди и водяным паром при 50° С изображена на рис. XIII, 12. На оси абсцисс отложено число молей кристаллизационной воды, приходящихся на один моль соли, на оси ординат— давление водяного пара. При достаточно малых давлениях соль и вода (в виде пара) между собой не реагируют. Следовательно, система двухкомпонентна, и при постоянной температуре число степеней свободы равно /=га-Ы—к=2- - —2=1. Поэтому при введении пара в эту систему давление пара увеличивается, но [c.369]

    Во втором периоде процесса сублимации кривые скорости сушки в зависимости от свойств криогранул и растворителя представлены различными линиями II при и > и, отвечаюпгими, например, процессам дегидротации исходных кристаллогидратов с образованием лабильных фаз (вакансионных структур). Для этого периода характерно, что диффузионное сопротивление во внешней области становится вначале соизмеримым с диффузионным сопротивлением внутри высушиваемого материала, а затем значительно меньше его. Этот период сушки обычно проходит в условиях сильного внутрвдиффузионного торможения из-за частичного процесса десублимации паров воды на внутренней поверхности каналов осушенной части материала, сужая порозность поперечного сечения для выхода образующегося пара. Сопротивление выходу пара также может оказывать твердая корка, образующаяся на высушенной поверхности гранул, или их спекание. В этом случае говорят, что сушка проходит в условиях внутренней задачи, в слое возникает градиент давления пара и соответствующий ему фадиент температуры. Общим для кривых сушки на втором этапе является их усфемление к абсциссе /р при бесконечно долгой сушке при этом сами значения /р для различных водно-солевых систем будут разными. [c.152]

    Статическим методом измерено давление пара над твердыми кристаллогидратами [ЫКОз-ЗНгО, Ьи-ЗНгО, ЫСШ.-ЗН О и Mg(N03)2-6H20] при температурах от 20°С до температур плавления и над их растворами различных концентраций при температурах от 20 до 100° С. Из измеренных величин давления пара вычислены парциальные теплоты возгонки и испарения, парциальные теплоты и энтропии плавления кристаллизационной воды в точках плавления кристаллогидратов, о.п.м. энтальпии и о.п.м. энтропии воды в растворах. [c.297]

    Обезвоживание геля может происходить различными путя.чи — путем испарения воды при обычных температурах или при нагревании, а также в результате отсоса ее пористыми материалами и пр. Процессы эти характеризуются тем, что давление водяного пара над данным гелем по мере его обезвоживания понижается, причем это понижение происходит не ступенчато, как в случае кристаллогидратов (см. рис. 89), а непрерывно (хотя и не всегда плавно). На рис 176 схематически представлена изотерма процессов дегидратации и гидратации гелей кремневых кислот по данным Ван-Беммелепа. Стрелками показаны направления процессов. Следует заметить, что на некоторых участках кривые дегидратации и гидратации не совпадают (явление гистерезиса). [c.517]

    Перспективными гидратообразующими газами являются пропан и различные типы фреопов. При относительно небольшом избыточном давлении п температурах выше 0°С создаются условия для выпадения газгидратов в виде легкой снегоподобной массы. Последующая отмывка кристаллов от рассола, выделение газа и возвращение его в цикл дает возможность получить опресненную воду из растворов с солесодержанием самого широкого спектра. Для расплавления кристаллогидратов можно в установках подобного типа использовать так называемое бросовое тепло (отработанную горячую воду, выхлопные газы, низкопотенциальный пар). Для повышения экономичности установок технологию опреснения совершенствуют с тем, чтобы попутно извлекать из рассолов ценные компоненты — например, магний, йод, бром, вольфрам — и утилизировать оставшиеся соли. [c.192]


    Грегг и Разук [13] исследовали дегидратацию в вакууме различных препаратов осажденной гидроокиси магния и бруцита в интервале 305 и 350° методом определения потери веса. На кривых разложения осажденной гидроокиси магния наблюдается период ускорения с a —0,1, позднее объясненный задержкой в установлении температуры опыта. Затем следует длительный период спада, который, за исключением конечной стадии, удовлетворительно описывается уравнением сокращающейся сферы. Было найдено, что удержание составляет около 5%. Образцы одной и той же партии давали воспроизводимые результаты, однако скорость разложения образцов гидроокиси различных партий может изменяться даже в 3 раза, причем эти изменения нельзя было привести в соответствие ни с величиной агломератов кристаллов, ни с величиной поверхности, определенной по методу БЭТ, ни со скоростью осаждения во время приготовления. Однако, как известно, Фрикке и Люке [14] нашли, что теплота растворения окиси магния, полученной из гидроокиси, на 2,7 ккал-молъ больше, чем у крупнокристаллической гидроокиси. Присутствие такого материала с повышенной энергией может понизить при 350° равновесное давление водяного пара над гидроокисью магния с 1879 до 209 мм. Подобные отличия, несомненно, могут влиять на кинетику разложения, повышая энергию активации по сравнению со стандартной энтальпией реакции, особенно при быстрой дегидратации в вакууме. В подтверждение этого можно указать, что в то время как стандартная энтальпия реакции равна 20,24 ккал--молъ , энергия активации достигала 27,4 ккал-моль . Дальнейшее обсуждение этого вопроса будет отложено до разделов, где рассматривается влияние паров воды на дегидратацию кристаллогидратов. [c.72]

    Из всего сказанного вытекает, что начало отклонения дифференциальной записи на кривой нагревания соли может иметь место задолго до того, как давление диссоциации станет равным внешнему давлению, и температура эндотермического эффекта может определяться различно. Можно достичь значительно большего постоянства температур обезвон<ивания, если парциальное давление водяных паров приравнять к одной атмосфере, т. е. проводить нагревание гидрата в парах воды. Осуществить это очень просто нуншо нагревать кристаллогидрат в сосудиках Степанова или в достаточно длинных трубках, где газообмен затруднен. При этом атмосфера насыщается первыми порциями паров воды, выделившихся из гидрата. В данном случае дегидратация может начаться только тогда, когда давление диссоциации сделается равным внешнему давлению. В некоторый момент давление диссоциации достигнет внешнего давления и, поскольку нроцесс уже станет моновариантным, обезвоживание соли будет протекать в изотермических условиях, то есть на простой записи получатся горизонтальные отрезки кривой. В открытых тиглях эти эффекты часто отражаются и при более низких температурах слегка наклонными отрезками кривой. [c.142]


Смотреть страницы где упоминается термин Давление пара над кристаллогидратами при различной температуре: [c.167]    [c.288]    [c.161]    [c.19]    [c.681]    [c.77]    [c.137]    [c.369]    [c.369]    [c.12]   
Смотреть главы в:

Краткий справочник физико-химических величин Издание 4 -> Давление пара над кристаллогидратами при различной температуре

Краткий справочник физико-химических величин Издание 5 -> Давление пара над кристаллогидратами при различной температуре

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 -> Давление пара над кристаллогидратами при различной температуре

Краткий справочник физико-химических величин Издание 7 -> Давление пара над кристаллогидратами при различной температуре

Краткий справочник физико-химических величин Издание 8 -> Давление пара над кристаллогидратами при различной температуре

Краткий справочник физико-химических величин Издание 4 -> Давление пара над кристаллогидратами при различной температуре

Краткий справочник физико-химических величин Изд.8 -> Давление пара над кристаллогидратами при различной температуре




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Давление кристаллогидрата

Кристаллогидраты

Кристаллогидраты давление пара

Температура кристаллогидратов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте